推斷題是初中化學(xué)試題中常見(jiàn)，并且十分重要的一類(lèi)題型。其基本形式是先給出一定的信息，這里面考查知識(shí)面廣、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類(lèi)好題。目前常見(jiàn)提題型有框圖型、流程圖型、文字?jǐn)⑹鲂偷?。能用元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，用轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)看物質(zhì)之間的關(guān)系，扎實(shí)的掌握所學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)。會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象以及常見(jiàn)物質(zhì)的其它特征判斷物質(zhì)的存在。一、明確圖框推斷題的解題思路1、審題：認(rèn)真審讀題目，弄清圖意和文意，理出題給條件(明顯或隱含)，聯(lián)系知識(shí)、挖掘信息、反復(fù)推敲，并在圖框中標(biāo)注關(guān)鍵信息。2、分析：抓住關(guān)鍵，找到題目的突破口，即“題眼”.從題眼出發(fā)，根據(jù)反應(yīng)主線中物質(zhì)特殊顏色、特征反應(yīng)、特定用途以及反應(yīng)條件等，應(yīng)用多種思維方式，將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)行嚴(yán)密分析和邏輯推理，逐步得出正確結(jié)果。3、檢驗(yàn)：將推理結(jié)果代入原題進(jìn)行順、逆并推，逐項(xiàng)擊破，進(jìn)行驗(yàn)證.依據(jù)箭頭，“路”走得通，則正確。4、解答：根據(jù)題目要求，按照分析和推理結(jié)果，采取順藤摸瓜，進(jìn)行全面而符合題意的解答，并規(guī)范書(shū)寫(xiě)。二、善于從圖文題干中找準(zhǔn)“題眼”對(duì)解圖框推斷題起關(guān)鍵作用的信息叫“題眼”.平時(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)生要及時(shí)歸納“題眼”，熟記，并靈活運(yùn)用。1、以物質(zhì)的特征顏色找“題眼”。(1)固體顏色黑色：C粉、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉；紫紅色單質(zhì)：Cu(一般可用作導(dǎo)線)；紅棕色粉末：Fe2O3(赤鐵礦、鐵銹成分).(2)溶液顏色——“銅藍(lán)鐵黃亞鐵綠”藍(lán)色：CuSO4、CuCl2等含Cu2+的溶液；淺綠色：FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+的溶液；棕黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3含F(xiàn)e3+的溶液.(3)沉淀顏色——“一藍(lán)一紅褐五白”藍(lán)色：Cu(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；白色：(可溶酸)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，(不溶酸)BaSO4、AgCl。沉淀顏色不溶于HNO3的白色沉淀AgCl和BaSO4溶于HNO3的白色沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3藍(lán)色Cu（OH）2紅褐色Fe（OH）3固體顏色黑色鐵粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4紅色Cu和Fe2O3藍(lán)色硫酸銅晶體銀白色除銅和金之外的金屬。溶液顏色藍(lán)色含有Cu2+的溶液黃色含有Fe3+的溶液淺綠色含有Fe2+的溶液火焰顏色藍(lán)紫色S在O2中燃燒淺藍(lán)色S和H2在空氣中燃燒藍(lán)色CO和CH4在空氣中燃燒2、以物質(zhì)的特性、用途及現(xiàn)象找“題眼”。(1)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2；(2)有劇毒、易與血紅蛋白結(jié)合的氣體是CO；(3)人體胃液中幫助消化的物質(zhì)(酸)是HCl；(4)常用的食品干燥劑是CaO；(5)一種調(diào)味品，常用來(lái)腌漬蔬菜的是NaCl；(6)能跟水反應(yīng)，放出熱量的氧化物是CaO；(7)可作為改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2；(8)俗名為純堿或蘇打的物質(zhì)是Na2CO3.(9)俗名小蘇打，可作糕點(diǎn)發(fā)酵粉的鹽是NaHCO3；(10)為建筑材料的主要成分，常用作補(bǔ)鈣劑的鹽是CaCO3?？傊?，解析圖框推斷題的基礎(chǔ)在于明確解題思路；關(guān)鍵在于尋找突破口，找準(zhǔn)“題眼”；核心在于理清反應(yīng)主線；方法在于順逆并推、順藤摸瓜，逐項(xiàng)分層擊破.這就要求在學(xué)習(xí)中要牢記一些物質(zhì)的典型性質(zhì)、特定用途及重要的反應(yīng)規(guī)律等，并建構(gòu)系統(tǒng)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò).“授之以魚(yú)，不如授之以漁”，只有在知識(shí)儲(chǔ)備扎實(shí)的基礎(chǔ)上，掌握解題的方法與技巧，才能在答題時(shí)游刃有余。常見(jiàn)物質(zhì)間的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:1、碳三角：C+O2CO2；2C+O22CO；2CO+O22CO2；。2、氧三角：2H2O22H2O+O2↑；2H2O2H2↑+O2↑；2H2+O22H2O；3、鈣三角：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；4、鈉的化合物之間的轉(zhuǎn)化5、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化6、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1、甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且類(lèi)別相同（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）。圖中“→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列說(shuō)法與圖示關(guān)系不符的是（）A.甲可以是硫酸B.甲可以是氫氧化鈣C.①②③都可以是分解反應(yīng)D.①②③都可以是置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、甲為硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，則乙可以是鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，則丙可以是硝酸，硫酸和硝酸鋇反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀和硝酸，說(shuō)法正確，不符合題意；B、甲為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，乙可以是氫氧化鉀，氫氧化鉀和氯化銨反應(yīng)生成氯化鉀、氨氣和水，氨氣溶于水得到氨水，丙可以是氨水，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)得到氯化鈣、氨氣和水，也可得到氨水，說(shuō)法正確，不符合題意；C、若①②③都可以是分解反應(yīng)，因甲可分解生成乙和丙，則甲不可能為單質(zhì)、酸、堿、氧化物，若為鹽，則甲分解得到乙和丙，而乙又分解生成丙，不存在這樣的鹽，說(shuō)法不正確，符合題意；D、甲可以是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)得到硫酸亞鐵和銅，乙為銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故丙為銀，鐵和硝酸銀反應(yīng)得到銀和硝酸亞鐵，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。2、A、B、C、為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系）。某同學(xué)推斷正確的是（）A．若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水B．若C為H2O，B為CO2，則A可以為酸、鹽、氧化物C．若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSO4D．若A為FeSO4，B為CuSO4，B→C一定發(fā)生的是置換反應(yīng)【答案】B【解析】A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫煅燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣可以與酸反應(yīng)生成水，碳酸鈣可以與酸反應(yīng)生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化鈣，硝酸鈣等，推斷錯(cuò)誤，故不符合題意；B、若C為H2O，CO2與堿反應(yīng)可以生成H2O，則A可以為酸，如碳酸可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化鐵可以與碳單質(zhì)或酸直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。推斷正確，故符合題意；C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質(zhì)，B可為鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，C可以為FeSO4，氧化鐵不能直接與酸或其他物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵，推斷錯(cuò)誤，故不符合題意；D、若A為FeSO4，B為CuSO4，F(xiàn)eSO4無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為CuSO4；B→C可能發(fā)生的是置換反應(yīng)生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。推斷錯(cuò)誤，故不符合題意；故選B。3、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，“→”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略)，下面選項(xiàng)中不能按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)甲乙丙ACCOCO2BH2SO4H2H2OCKOHKClKNO3DCa(OH)2CaCl2CaCO3【答案】C【解析】A、碳充分燃燒生成二氧化碳、不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、硫酸和活潑金屬生成氫氣、和金屬氧化物生成水，水電解生成氫氣，氫氣燃燒生成水，正確；C、氫氧化鉀可以和鹽酸或者某些可溶性金屬氯化物如氯化鐵、氯化銅等溶液反應(yīng)生成氯化鉀，和硝酸或者某些可溶性金屬硝酸鹽如硝酸鐵、硝酸銅等溶液反應(yīng)生成硝酸鉀；氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀，但是硝酸鉀不能轉(zhuǎn)化為氯化鉀，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣可以和鹽酸或者可溶性金屬氯化物如氯化鐵、氯化銅等溶液反應(yīng)生成氯化鈣、和二氧化碳或者可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀溶液等生成碳酸鈣；氯化鈣和可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，正確。故選C。4、下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】C【解析】①銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)。②氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，假設(shè)能實(shí)現(xiàn)，生成物應(yīng)是碳酸鈉和氯化銀沉淀，但碳酸銀難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這一轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)。③碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)。故①和③每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)。5、甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲是常用的建筑材料，丙是常見(jiàn)的溶劑，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件己略去．“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是（）A．丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．丁可以是非金屬氧化物C．乙一定屬于堿D．乙可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙【答案】C【解析】丙是常見(jiàn)的溶劑，則丙是水。丙能轉(zhuǎn)化為甲，甲是常用的建筑材料，故甲是氫氧化鈣。A、水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，正確；B、水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，故丁可以是非金屬氧化物，正確；C、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，乙可以是堿，也可以是鹽，碳酸鈉或氫氧化鈉都可以與酸反應(yīng)生成水，錯(cuò)誤；D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。故選C。6、下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。下列物質(zhì)不能全部符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是（）A．B．C． D．【答案】D【解析】A、硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，水在通電條件下反應(yīng)氫氣和氧氣，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和硫酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，不符合題意；B、四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化鐵，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，不符合題意；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，不符合題意；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和鹽，鐵無(wú)法直接生成氧化鐵，氧化鐵可與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵無(wú)法直接生成氯化亞鐵，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確，符合題意。故選D。7、①～⑥為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。其中只有D、E、M為單質(zhì)，H和L的組成元素相同。①A＋B→C

②A→D＋E

③F→A＋E

④G＋K→H＋A

⑤G＋M→L＋D⑥Q＋K→M＋B（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:C、D、F。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:④；⑤；⑥?！敬鸢浮浚?）H2CO3

H2

H2O2

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】根據(jù)初中常見(jiàn)的單質(zhì)為氫氣、氧氣和鐵、只有D、E、M為單質(zhì)、②A→D+E可判斷A為水，M為鐵，D和E分別是氫氣和氧氣之一；又因?yàn)棰軬+M→L+D可聯(lián)想到，鐵與酸的置換反應(yīng)，故D為氫氣，則E為氧氣；G為酸，可以假設(shè)為硫酸，則L就是硫酸亞鐵，又因?yàn)镠和L的組成元素相同，則H一定是硫酸鐵，則④就是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水的反應(yīng)；則K為氧化鐵，則又因?yàn)棰跢→A+E，可知雙氧水分解為水和氧氣，故F為過(guò)氧化氫；已知M和B分別為鐵和二氧化碳，則可推測(cè)⑥的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)。8、A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價(jià)，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽．各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)條件未標(biāo)出）：①A+B→C

②A+D→E+F↑

③C+D→E+G

④H+D→E+G

⑤E+I→H↓+J↓請(qǐng)推斷：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，F(xiàn)。（2）D所屬的物質(zhì)類(lèi)型是（填字母）A氧化物

B酸

C堿

D鹽（3）寫(xiě)出與G物質(zhì)元素各類(lèi)相同的另外一種化合物的化學(xué)式：。（4）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式：（5）寫(xiě)出⑤的化學(xué)方程式：【答案】

（1）Mg

H2

（2）B

（3）H2O2

（4）（5）【解析】A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價(jià)，所以A不是鋁，A和D反應(yīng)會(huì)生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應(yīng)會(huì)生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，E為氯化鎂或硫酸鎂，G是氧化物，氧化鎂和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應(yīng)會(huì)生成E和水，所以H是氫氧化鎂，E是鹽，E和I反應(yīng)會(huì)生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，代入驗(yàn)證，符合題意。（1）由分析可知，A為鎂，化學(xué)式為：Mg；F為氫氣，化學(xué)式為：H2；（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，D是硫酸，硫酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類(lèi)型是：B。（3）通過(guò)推導(dǎo)可知G是水，所以與水元素相同的另外一種化合物的化學(xué)式是：H2O2；（4）反應(yīng)④是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：；（5）反應(yīng)⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：。9、A~J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B與D可配制波爾多液F是黑色氧化物、I是紫紅色金屬，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）I的化學(xué)式為。（2）G的一種用途是。（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型為。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）Cu；（2）清潔燃料，或冶煉金屬；（3）置換反應(yīng)；（4）Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O【解析】I是紫紅色金屬，故I是銅；F和G生成A和I，F(xiàn)為黑色固體，所以F為氧化銅，該反應(yīng)為氫氣、一氧化碳或碳還原氧化銅；且B能配制波爾多液，且氧化銅F和E反應(yīng)可生成B和A，所以B為硫酸銅，E為硫酸，A為水；所以F與G反應(yīng)生成A和I為氫氣還原氧化銅，G為氫氣；D也可用于配置波爾多液，所以D為氫氧化鈣；D氫氧化鈣和E硫酸反應(yīng)生成A水和硫酸鈣，所以H為硫酸鈣；B硫酸銅和C反應(yīng)生成I銅和J，該反應(yīng)應(yīng)是活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，J可能為鐵等活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬，J為相應(yīng)的金屬鹽，如硫酸亞鐵。帶入驗(yàn)證，推斷合理。10、初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中"→"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件均已略去），其中A、C是組成元素相同且可相互轉(zhuǎn)化的氣體，C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D是紫紅色金屬，F(xiàn)是常用來(lái)制作首飾的一種貴金屬，H是藍(lán)色絮狀沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題∶(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型為。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式∶反應(yīng)①；反應(yīng)③?！敬鸢浮?1)CuO(2)置換反應(yīng)(3)

CuO+COCu+CO2

Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓【解析】C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳；D是紫紅色金屬，是銅；A、C是組成元素相同且可相互轉(zhuǎn)化的氣體，故A為一氧化碳，C為二氧化碳；一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，B為氧化銅；F是常用來(lái)制作首飾的一種貴金屬，是銀；銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀；E是硝酸銀G是硝酸銅；H是藍(lán)色絮狀沉淀是氫氧化銅；帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。(1)由分析可知，B為氧化銅，故填：CuO。(2)由分析可知，反應(yīng)②銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀，是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。(3)反應(yīng)①一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，反應(yīng)③硝酸銅和氫氧化鈉生成硝酸鈉和氫氧化銅，故填：CuO+COCu+CO2；Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。11、有一固體混合物，可能由NaOH、NaNO3、CaCl2、MgCl2、CuCl2中的一種或幾種組成。為證明其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)分析完成：(1)白色沉淀A的化學(xué)式為。(2)原固體混合物中一定不存在的物質(zhì)為。(3)寫(xiě)出圖中生成B的化學(xué)方程式為。(4)寫(xiě)出圖中生成C的化學(xué)方程式為。【答案】(1)Mg(OH)2(2)CuCl2(3)(4)【解析】(1)固體混合物溶于水，可以得到白色沉淀A，固體混合物中氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀A為Mg(OH)2。(2)固體混合物溶于水，得到的是無(wú)色溶液A和白色沉淀A，說(shuō)明一定不含有Cu2+，所以原固體混合物中一定不存在的物質(zhì)為CuCl2。(3)無(wú)色溶液A加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)無(wú)色溶液B中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，生成白色的沉淀C，說(shuō)明無(wú)色溶液B中含有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。12、有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題：ABCDEFGA﹣﹣﹣﹣﹣﹣↓B﹣﹣﹣﹣↓↓↓C﹣﹣﹣↓﹣↓↓D﹣﹣↓﹣↓↓↓E﹣↓﹣↓﹣↓﹣F﹣↓↓↓↓﹣↓G↓↓↓↓﹣↓﹣(1)A、G的化學(xué)式分別是，判斷的理由是。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)間的反應(yīng)方程式。B和F；D和E?！敬鸢浮浚?）KCl，AgNO3

物質(zhì)間混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成AgCl為沉淀

（2）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3【解析】根據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)，找到特征物質(zhì)，此題的特征物質(zhì)是A，A只能和G反應(yīng)生成沉淀，G能與除E外的物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物質(zhì)和AgNO3不反應(yīng)的只有Ca(NO3)2，所以E是Ca(NO3)2，而C與E不反應(yīng)，可知C為MgCl2，F(xiàn)能與除A外的物質(zhì)均得到沉淀，則F為Ba(OH)2，剩余的Na2SO4、Na2CO3中，只能和Ca(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3生成沉淀的B是Na2SO4，此外Na2CO3可以和AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2、Ba(OH)2四種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，所以D是Na2CO3。(1)此題的特征物質(zhì)是A，只能和G反應(yīng)生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3；(2)B是Na2SO4，F(xiàn)為Ba(OH)2，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；D是Na2CO3，E是Ca(NO3)2，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液，將其任意編號(hào)為：A、B、C、D、E，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（說(shuō)明：硫酸鈣視為可溶物）實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫(xiě)出溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：A。（2）寫(xiě)出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出溶液B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）寫(xiě)出溶液C和D反應(yīng)