第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第二節(jié)鹽類水解（第一課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、鹽類水解的定義、條件、實質(zhì)、特征及水解規(guī)律；

2、了解鹽類水解的應(yīng)用。

【復(fù)習(xí)回憶】

常見的弱酸：等

除之外的酸

常見的弱堿：等

除之外的堿

【問題導(dǎo)入】

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性,鹽溶液顯什么性呢？是否都顯中性？

【活動探究】

1、把少量0.1mol/ICH3CO0Na^Na2cO3、NH4CkAI2（SO4）3^NaCkKNO3

的溶液分別加入6支盛有蒸儲水的試管中，然后分別用pH試紙加以

檢驗。（以小組為單位，填寫下表格）

2、得出什么結(jié)論？

舉例鹽的類型pH溶液的酸堿性

CH3COON

a

Na2CO3

NH4CI

Al2（SO4）3

NaCI

KNO3

結(jié)論:

【思考與交流1】

1、以CH3C00Na溶液為例探討強(qiáng)堿弱酸鹽呈酸性的原因;

【思考與交流2】

2、以NH4cl溶液為例探討強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈堿性的原因;

【思考與交流3】

3、強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽(NaCI)呈中性的原因。

【新課導(dǎo)入】

一、鹽類的水解

1、定義：溶液中鹽電離出來的離壬跟水所電離出來的H+或0H-結(jié)合

生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。

2、條件：①鹽必須溶于水

②鹽必須有〃弱〃離子(或)

3、實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，并建立了水解平衡

4、特征：

①屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

②水解程度一般比較微弱。

③鹽類水解是吸熱的。

④當(dāng)V水所V中和時豐0,水解達(dá)到了平衡。

5、鹽類水解的規(guī)律:

【即時訓(xùn)練】

判斷FeCb、NaHCO3s（NHQ2SO4、BaQ2的水溶液能否水解。

（提示：能水解的請依據(jù)【思考與交流1、2、3］寫出相應(yīng)的方程式）

【課堂訓(xùn)練】

1.下列溶液PH小于7的是（）

A、漠化鉀B,硫酸銅C,硫化鈉D,硝酸領(lǐng)

2.下列溶液能使酚配指示劑顯紅色的是（）

A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉

C、碳酸氫鈉D、氯化鐵

3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）

+23+

A、NH4SO4-C、AlD、F-

【課后反思】

【學(xué)情分析】學(xué)情分析—鹽類水解的原理_化學(xué)一高中一

鹽類水解是高中化學(xué)內(nèi)容中非常重要的一塊.無論是考試,還是培養(yǎng)學(xué)生對微觀事物的

看法和思考,都有著無可比擬的重要性.在本塊知識的學(xué)習(xí)中，一定要培養(yǎng)好學(xué)生邏輯思維

和推理能力,充分調(diào)動學(xué)生的主觀能動性,發(fā)揮學(xué)生自己的學(xué)習(xí)特點,切勿"灌",一"灌"則"

溢”,得不償失.對于鹽溶液的酸堿性,學(xué)生已經(jīng)具有初步認(rèn)識,如在必修中接觸到了碳酸氫

鈉、碳酸鈉等水溶液的酸堿性,但是如何站在理論的高度對鹽類的認(rèn)識能有一個更深層次

的認(rèn)知,則是這節(jié)課需要解決的.基于此,本節(jié)課從簡單實驗出發(fā)，以問題探究和邏輯推理為

手段,讓學(xué)生在一步步的探知過程中進(jìn)行問題的總結(jié)和分析,從而總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律,

并加以實踐.

【效果分析】效果分析—鹽類水解的原理_化學(xué)一高中.

一、引導(dǎo)學(xué)生利用所學(xué)弱電解質(zhì)電離理論和平衡理論分析問題，幫助學(xué)生建立起運(yùn)用化學(xué)

平衡理論處理水溶液中的問題的意識，把握住問題的實質(zhì)，有效地達(dá)成“知識與技能”目

標(biāo)。

二、“活動探究”“交流研討”的設(shè)置，能更好地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，這種教學(xué)策略更

利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實施，能夠幫助學(xué)生把握解決問題的方法，從而起到遷

移應(yīng)用的目的。

三、實驗的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標(biāo)的實現(xiàn)。總之，

整堂課的教學(xué)設(shè)計，從激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情出發(fā)，較好地達(dá)到師生雙向活動，起到共鳴作

用，學(xué)生思維積極性高，課堂參與度高，當(dāng)堂檢測正答率較高，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。

【教材分析】教材分析一鹽類水解的原理_化學(xué)一高中一

在此之前，學(xué)生己經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動原理，以及弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離

平衡兩個平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液酸堿性的本質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探

究鹽類的水解，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)

概念進(jìn)行具體應(yīng)用。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。

從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后

的又一個平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡

體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。

本節(jié)課主要通過實驗探究，根據(jù)學(xué)生己學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離平衡，溶液酸

堿性的知識引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的本質(zhì)0

【課堂訓(xùn)練】課堂訓(xùn)練一鹽類水解的原理_化學(xué)一高中一

L下列溶液PH小于7的是（）

A、溟化鉀B,硫酸銅C,硫化鈉D,硝酸領(lǐng)

2.下列溶液能使酚配指示劑顯紅色的是（）

A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉

C、碳酸氫鈉D、氯化鐵

3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）

、+、2、3+、

ANH4BSO4-CAlDF-

【課后反思】課后反思一鹽類水解的原理_化學(xué)一高中一

一、本課的亮點

1、突出本章的學(xué)科思想

本章以研究物質(zhì)在水溶液中的行為為線索，設(shè)計了從溶劑自身到單一溶質(zhì)的行為，到

溶質(zhì)與溶劑的相互作用再到不同溶質(zhì)之間的相互作用的內(nèi)容體系結(jié)構(gòu)，自始至終以化學(xué)平

衡理論理解微粒在水溶液中的行為，這一切都和水的電離密不可分。所以本課的設(shè)計力圖

圍繞這一核心展開，突出這一核心之后，前后知識便易于員穿了。

2、突出學(xué)生思維方法的培養(yǎng)

本課由鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性這一宏觀現(xiàn)象入手引出問題，并利用所學(xué)電解質(zhì)電離

理論和平衡理論分析問題，引導(dǎo)學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡理論處理水溶液中的問題，把握住問

題的實質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識到不同化學(xué)現(xiàn)象后面的統(tǒng)一性，思維方法得以提升，因此這堂課的

教學(xué)設(shè)計始終想引導(dǎo)學(xué)生積極主動地去思維，能夠由現(xiàn)象到本質(zhì)思考問題，并具備舉一反

三的能力。

3、突出過程與方法，突出學(xué)生活動

讓學(xué)生暴露思維過程是本節(jié)教學(xué)設(shè)計的最大特點，在思維的沖突碰撞過程中，學(xué)生既

體驗到了分析思考的樂趣，也體會到了新舊知識的關(guān)聯(lián)，同時在傾聽他人意見的過程中，

真切感受到合作與交流的需要，培養(yǎng)了他們的團(tuán)隊意識，在教學(xué)過程中，學(xué)生積極發(fā)言，

課堂氣氛活躍。“知識應(yīng)當(dāng)是學(xué)生自己建構(gòu)的"，基于這一思想，木堂課中，我盡量留給學(xué)

生動手操作的機(jī)會、交流研討的空間和思考的時間，讓學(xué)生真正發(fā)揮主體作用，教師只是

智慧地起引導(dǎo)作用，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。

二、今后教學(xué)中應(yīng)注意的問題

1、注重引導(dǎo)學(xué)生用規(guī)范的化學(xué)用語進(jìn)行表述。

2、課堂評價語言盡量豐富，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情與思維的火花。

【課標(biāo)分析】課標(biāo)分析一鹽類水解的原理_化學(xué)一高中一

本課時教學(xué)內(nèi)容是魯科版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第3章物質(zhì)在水溶液中的行

為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解的第二課時。