學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1《第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》參考教案“元素周期表”是必修一模塊第四章。新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容要求是：認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素和核素的含義，了解原子核外電子的排布。結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。給出的活動(dòng)與探究建議是：查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。元素周期律這部分內(nèi)容始終是高中化學(xué)概念理論部分的重點(diǎn)內(nèi)容之一。在新課程中，更加關(guān)注概念理論知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程和各部分知識(shí)間的聯(lián)系。課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定或建議的核心教學(xué)活動(dòng)凸現(xiàn)了概念理論的建構(gòu)過(guò)程，更注重科學(xué)學(xué)習(xí)方法的教育。這一課時(shí)的內(nèi)容是以堿金屬元素和鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行討論原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的相似性及遞變性。初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)?！竞暧^辨識(shí)與微觀探析】1、知道堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2、能說(shuō)出堿金屬元素、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】1、初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。1、堿金屬元素、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。2、能推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。投影、電腦視頻、實(shí)驗(yàn)器材和藥品【探究金屬化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)之間的置換】【引入】我們把ⅠA稱(chēng)為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處？這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢？一、堿金屬元素【思考與討論】(1)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？(2)觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能夠推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？【總結(jié)】通過(guò)分析上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 ，其變化規(guī)律是 ?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）回憶第二章學(xué)過(guò)的知識(shí)，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？（2）結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)?！痉治龊徒Y(jié)論】（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察，討論并總結(jié)鈉、鉀有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)，與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行的預(yù)測(cè)是否一致？（2）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鉀、納與水反應(yīng)的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎？（3）通過(guò)比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？【總結(jié)】1、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性堿金屬元素原子的最外層上都有個(gè)電子，他們的化學(xué)性質(zhì)相似，很容易 ，都能和氧氣與水發(fā)生反應(yīng)。因此堿金屬元素的化合價(jià)都是價(jià)。2、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性①與O2的反應(yīng)②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(劇烈)2K+2H2O＝2KOH+H2↑(更劇烈)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)。①與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜。②與H2O的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)?！練w納總結(jié)】堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【方法引導(dǎo)】預(yù)測(cè)性質(zhì)預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中，可以根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)規(guī)律等，預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)、可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并評(píng)估所作預(yù)測(cè)的合理性。我們可以通過(guò)認(rèn)識(shí)元素“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”之間的內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)元素的“位置”“結(jié)構(gòu)”特點(diǎn)預(yù)測(cè)和解釋元素的性質(zhì)。例如，鈉與鉀是IA族元素，它們都能與水反應(yīng)；物與鈉、鉀屬于同族元素，所以，可預(yù)測(cè)出物也能與水反應(yīng)。二、鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)【分析并討論】分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸，熔、沸點(diǎn)逐漸，密度逐漸，水溶性逐漸?！舅伎寂c討論】根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？（2）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)?！舅伎寂c討論】（1）根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。（2）根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)事實(shí)，討論隨著原子核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律性變化。從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸，反應(yīng)劇烈程度依次，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次?！緦?shí)驗(yàn)】(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)4-1)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ?！練w納總結(jié)】1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性2．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性【課后練習(xí)】1．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．原子半徑逐漸增大B．堿性逐漸減弱C．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)2．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()A．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C．堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱D．堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)3．關(guān)于銫及其化合物的以下各種說(shuō)法中不正確的是()A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D．Al的金屬性大于Cs的金屬性4．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱(F除外)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5．下列對(duì)鹵素的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大6．下列說(shuō)法正確的是()A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4【板書(shū)】本節(jié)課屬于內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，教學(xué)必須具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理。為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，希望通過(guò)課堂討論的形式，