第12講非金屬單質(zhì)及其化合物

［最新考綱］

1.常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）。（1）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重

要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（2）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化

合物對環(huán)境的影響。2.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

命題規(guī)律把握命題方向

命題非金屬單質(zhì)及其化合物對環(huán)境的影響

1.（2016?課標(biāo)全國H,7）下列關(guān)于燃料的說法錯(cuò)誤的是（）

A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

2.（2016?江蘇化學(xué)，1）大氣中C02含量的增加會(huì)加居『'溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中

CO2含量增加的是（）

A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電

C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電

3.（2017?北京理綜，10）根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

含HC1、BaCb的FeCb

A產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

溶液

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

命題點(diǎn)2非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途判斷

4.（2017?北京理綜，12）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是

)

出一紅熱木炭

/濃HNO,/濃HNO：｛

—灼熱碎玻璃匕■紅熱木炭

10-濃HNO：,

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

5.（2015?課標(biāo)全國H,12）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

海水卜廠除鹵（含K〉Mg"、Br-等）|

粗鹽Br,|K，、Mg?+等-沉淀劑

|Mg（OH）J

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集漠一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

命題點(diǎn)3非金屬單質(zhì)及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究

6.（2016?課標(biāo)全國I,26）氮的氧化物（NO。是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化

劑條件下用NH3將NO*還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO?反應(yīng)進(jìn)行了探究。回

答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一（按氣

流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NCh（兩端用

夾子Ki、冷夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

K,K,

g（NaOH溶液

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開Ki，推動(dòng)注射器活塞，

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

使X中的氣體緩慢通入Y管①Y管中________________

中

將注射器活塞退回原處并固

Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚

定，待裝置恢復(fù)到室溫

打開K2③________________④________________

7.（2015?重慶理綜，9）C1C>2與C12的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣

泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是o安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的o

⑵打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2CKM+CbT+2NaCl+2H2。，為使

CIO?在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClCh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCICh，此時(shí)F中溶液的顏色不變，

則裝置C的作用是_______________________________________

⑷已知在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為

。在C102釋放實(shí)驗(yàn)

中，打開E的活塞，

D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是___________________________________

分析評價(jià)

題型：選擇題填空題

評析：有關(guān)非金屬單質(zhì)及其化合物在I卷中的考查主要側(cè)重于性質(zhì)、用途判斷及對環(huán)境的

影響分析，而在II卷中的考查常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景，對物質(zhì)的某

些性質(zhì)、用途進(jìn)行探究和評價(jià)，是高考的熱點(diǎn)。

啟示：強(qiáng)化以氣體制備為前提的非金屬單質(zhì)及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究題的訓(xùn)練。

考點(diǎn)考法突破考試方法

高頻考點(diǎn)一碳、硅及其重要化合物

［考點(diǎn)精要］

1.硅、碳及其化合物在STSE中的重要作用

(l)SiO2：用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、石英玻璃、光學(xué)儀器等。

(2)單質(zhì)硅：可用于制作半導(dǎo)體材料、光伏電池、太陽能熱水器等。

(3)硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。

(4)硅膠：硅酸凝膠脫水后的產(chǎn)物，可作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體。

⑸水煤氣(H2+CO)：優(yōu)良的清潔能源、常用的還原劑。

(6)金剛石：主要用于生產(chǎn)鉆頭、玻璃刀、裝飾品等。

2.硅、碳及其化合物的特殊性質(zhì)

(l)Si的還原性大于C,但C在高溫下能還原出Si：SiQz±2C^Bsi+2COto

(2)非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與堿溶液反應(yīng)只

作還原劑，且放出氫氣：Si土球QH土豆

(3)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能與HF反應(yīng)：Si+4HF^SiF4t+2H2to

(4)SiO2是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：加2±娜三瑾心土2旦zQ。

(5)H2cO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,所以Na2SiO3+CO2+H2O=Na2cCh+HzSiCh卜但高溫下

Na2cCh+SiO2型逞NazSiCh+CO2T也能發(fā)生。

(6)一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，C在高溫下也能置換出H2O中的氫：C+

［考法指導(dǎo)］

考法II碳、硅及其重要化合物轉(zhuǎn)換關(guān)系(難度系數(shù)☆☆)

【考法訓(xùn)練1】寫出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C02+Ho0

s

CaCO3ACa(HCO.3)2

'②1NaOH/4

I^NaOHMA

Na2cO3CO2+H2ONaHCCh

HC1或CO2

Na2SiO.

①;

②;

③;

④;

⑤;

⑥O

答案①2Mg+CO2^^2MgO+C

②Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

@Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3；+Na2cO3+2H2O

@SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

@Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4i+Na2CO3或Na2SiO3+2HC1+H2O=2NaCl+H4SiO4；

⑥H2SiCh=^^SiO2+H2O

【考法訓(xùn)練2】(2017?貴州銅仁一中開學(xué)考試)甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三

種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

【考法訓(xùn)練3】正誤判斷，正確的劃“卡，錯(cuò)誤的劃“x”

⑴燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng)（）

（2）P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比HzSiCh的酸性強(qiáng)（）

（3）硅膠可用作食品干燥劑（）

（4）將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2（）

（5）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液（）

（6）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性（）

（7）SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物（）

（8）除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液，然后再干燥（）

（9）NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中（）

（10）氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化（）

【考法訓(xùn)練4】下列表示物質(zhì)用途的離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是（）

A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO歹+2H+==H2SiO3（膠體）

B.用二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH-=SiOF+H2O

C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2C）3^^2Fe+A12O3

D.用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2。

高頻考點(diǎn)二鹵素單質(zhì)及其重要化合物

［考點(diǎn)精要］

1.警示：鹵素單質(zhì)及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)盤點(diǎn)

(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

(2)1molCb參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反應(yīng)為可逆反

應(yīng))。

(3)實(shí)驗(yàn)室制CL，除了用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnCU、KCIO3、NaClO與濃鹽

-+

酸反應(yīng)且都不需要加熱，如：CIO+Cl-+2H=C12T+H2OO

⑷酸化KMnCU溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。

(5)C1CT不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C1CT與SO/、「、Fe2

+均不能大量共存；CKT體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解顯堿性，如：Fe3++

3cleT+3H2O=Fe(OH)3j+3HClO,所以C1CT與Fe3+>Ap+均不能大量共存。

(6)向Ca(C10)2溶液中通入SO2氣體生成CaSCU而不是CaSO3,其離子方程式為

2+

Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4；+Cl"+2HC1O(少量SO2),

2+

Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4i+2CP+SO3+4江(過量SO2)。

(7)當(dāng)Fe和CL在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于CL的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定

是FeCl3o

(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈

-+

不能混合使用，其原因是ClO+cr+2H=C12t+H2Oo

⑼由于電離常數(shù)Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入CO2,不論

C02過量還是少量，均發(fā)生CO2+H2O+CIO=HC1O+HCOF,但CCh(少)+Ca(ClO)2+

H20=CaC03i+2HC10o

(10)液浪需要用水封，澳蒸氣呈紅棕色，液澳呈深紅棕色，澳水呈橙色，浪的CC14溶液呈

橙紅色。

2.歸納：鹵素單質(zhì)及其化合物重要用途

氯氣殺菌消毒劑、漂白劑CL溶于水，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸

臭氧、C1O2殺菌消毒劑具有強(qiáng)氧化性

與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化

漂白液［NaClO溶液］殺菌消毒劑、漂白劑

性的次氯酸

漂白粉、[Ca(ClO)2>與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化

殺菌消毒劑、漂白劑

性的次氯酸

CaCl2]

與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化

漂粉精[Ca(C10)2]殺菌消毒劑、漂白劑

性的次氯酸

碘化銀人工降雨分解吸熱

［考法指導(dǎo)］

考法n氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(難度系數(shù)☆☆)

【考法訓(xùn)練1］寫出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的離子方程式：

CL

H,SOBrICuCL,FeCL=FeCL,

422AAAFe|

SO2NaBrKICuFeFe

02-

①___________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

③___________________________________________________________________

④___________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________

⑥___________________________________________________________________

【考法訓(xùn)練2】完成下列制取氯氣的反應(yīng):

(1)KCK)3與濃鹽酸反應(yīng)

(2)PbO2與濃鹽酸混合加熱

(3)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)

(4)Ca(C10)2與濃鹽酸混合加熱

考法2鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途判斷(難度系數(shù)☆☆)

【考法訓(xùn)練3】下列說法是否正確，正確的劃“位,錯(cuò)誤的劃“x”

⑴將Cl2與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()

(2)因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()

(3)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cb，可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

()

(4)CCk萃取碘水中的L，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層()

⑸向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔儯栽撌雏}中一定沒有添加

KIO3()

(6)Fe與CL反應(yīng)生成FeCb，推測Fe與b反應(yīng)生成Feb()

(7)NaCl與濃H2s。4加熱可制HCL推測NaBr與濃H,SO4加熱可制HBr()

(8)除去氯氣中的HC1氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCCh溶液中()

(9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCb與空氣中的C02反應(yīng)生成

CaCO3()

(10)驗(yàn)證Bn的氧氣性強(qiáng)于L，可以將少量濱水加入KI溶液中，再加入CCL，振蕩，靜置，

可觀察到下層液體呈紫色()

【考法訓(xùn)練4】鼠(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱

之為擬鹵素，其氧化性介于Bn和L之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確

的是()

A.(CN)2與氫氣發(fā)生反應(yīng)：(CN)2+H2=2HCN

B.實(shí)驗(yàn)室制(CN)2：MnC)2+4HCN(濃)=^=Mn(CN)2+(CN)2T+2H2O

C.向KCN溶液中加入濱水：Br2+2KCN=2KBr+(CN)2

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cb：Cl2+2Br=2Cr+Br2

高頻考點(diǎn)三硫及其重要化合物

［考點(diǎn)精要］

1.警示：硫及其重要化合物易錯(cuò)知識(shí)盤點(diǎn)

(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

(2)SC)2使含有酚酬的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SCh酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表

現(xiàn)SO2的漂白性；能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SC)2與H2s反

應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cb等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消

失。

(3)把SO2氣體通入BaCb溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把

BaCL改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSC)4沉淀。

⑷濃HNO3和Cu(足量)、濃H2s04和Cu(足量)、濃鹽酸和MnChC足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)

行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2sCU的反應(yīng)。

2.總結(jié)：濃硫酸性質(zhì)分析及SO?一檢驗(yàn)

⑴濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是S02而不是H2。

(2)常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧

化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止?jié)饬蛩崤cFe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫

酸的強(qiáng)氧化性。

(3)濃硫酸使藍(lán)磯(CuSCUSHzO)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。

(4)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃

硫酸的氧化性。

(5)S0F的檢驗(yàn)方法：先加入足量稀鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，觀察有無白

色沉淀，來判斷有無SO?，不可只加可溶性鋼鹽，不酸化；或先滴加BaCL溶液，再加稀

鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液。

［考法指導(dǎo)］

考法n硫及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

【考法訓(xùn)練1】根據(jù)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，寫出圖中標(biāo)號(hào)的離子方程式或化學(xué)方程式

①離子方程式：_____________________________________________________

②化學(xué)方程式：_____________________________________________________

③化學(xué)方程式：;

④離子方程式：;

⑤化學(xué)方程式：;

⑥離子方程式：O

【考法訓(xùn)練2】一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能

是()

①A1(OH)3②H2s04③MgCb@CuS

A.①②B.②③

C.③④D.①④

考法2硫及其重要化合物的性質(zhì)、用途

【考法訓(xùn)練3】根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)用途判斷正誤(正確的劃“卡，錯(cuò)誤的劃"x”)。

(1)將SCh通入濱水中證明SO2具有漂白性()

(2)配制稀硫酸時(shí)，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水()

(3)SCh具有氧化性，所以可用于漂白紙漿()

(4)SO2使澳水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()

(5)在未知液中滴加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存

在SO歹或SOF()

(6)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗()

(7)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥()

(8)SC>2和SCh混合氣體通入Ba(NO2)2溶液可得到BaSCh和BaSO4()

【考法訓(xùn)練41向氯化鋼溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再通入下列某氣體或再加入下

列某物質(zhì)，一定無沉淀生成的有()

①通入氯化氫②通入氯氣③通入氨氣④通入二氧化碳⑤通入硫化氫⑥通入二氧

化氮⑦加入氫氧化鈉⑧加入三氯化鐵

A.①④⑤⑦B.①④

C.①⑤⑧D.②③⑥⑦

高頻考點(diǎn)四氮及其重要化合物

［考點(diǎn)精要］

1.整合：氮及其化合物常見“思維盲點(diǎn)”

(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空氣法收集。

3+

⑵工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e,而濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳02O

(3)NC)2或NO與Ch通入水的計(jì)算中常用至I：4NO2+O2+2H2O=4HNO3>4NO+3O2+

2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式，也可以利用N元素化合價(jià)的變化，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)

算。

⑷強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2so。與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成

NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NOo

⑸實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(0H)2和NH4cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體

或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH。須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣

體，以確定NH：的存在。

(6)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理

時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。

(7)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和NH3的相互檢驗(yàn)。

(8)常見的氧化性酸和還原性酸：

①氧化性酸：HN03>濃H2SO4>HC10等，其發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，中心原子被還原，其

還原產(chǎn)物為：HNC>3—N02或NO(N2>N2O、NH：等)、H2so式濃)-SO?、HC1OTC「(或

Cl2)o

②還原性酸：H2so3、H2S、HLHBr、HC1等。

2.NO,對環(huán)境污染的處理

消除氮氧化物(NO、NO2)對環(huán)境污染的常用方法有：

方法1NaOH溶液吸收法

反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+

H20o

當(dāng)尾氣中"(NO2)>〃(NO)時(shí)，可用適量NaOH溶液完全吸收。

當(dāng)尾氣中w(N02)<"(N0)時(shí)，通入。2(或空氣)后再用NaOH溶液完全吸收。

方法2煙氣脫硝法

該法是在一定溫度和催化劑作用下，利用氨作還原劑將NO*還原為無毒的N2和水，化學(xué)方

程式為

催化劑

4NH3+6NO^=5N2+6H2O,

催化劑

8NH3+6NO2^^7N2+12H2OO

方法3催化轉(zhuǎn)化法

在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使汽車尾氣中的NOA(NO或NCh)與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒

的物質(zhì)。

反應(yīng)原理為

催化劑

2NO+2CO^==N2+2CO2

催化劑

2NO2+4CC/年±N2+4CO2?

［考法指導(dǎo)］

考法n氮及其化合物重要反應(yīng)專項(xiàng)突破

【考法訓(xùn)練11寫出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③O2.催化劑，△⑤Cu

H.QI

NO?3》HNO3

⑥Cu濃

JNaOH[|H2SO4

NaNO3

①:

②______________________________________________________________________________

③______________________________________________________________________________

④______________________________________________________________________________

⑤______________________________________________________________________________

⑥'

【考法訓(xùn)練2】完成4個(gè)拓展反應(yīng)的方程式:

(1)NO2和02混合氣體通入水中。

(2)NO>O2同時(shí)通入同一水中，_____________________________________

⑶將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。

(4)用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。

2

【考法訓(xùn)練3】正誤判斷，正確的劃“卡，錯(cuò)誤的劃“x”

⑴密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()

(2)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡()

(3)加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4cl固體

可以升華()

(4)取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣

體，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有NH1()

NH,CI和CaO

：

(5)畬實(shí)驗(yàn)室制取氨氣()

(6)NH4HCC>3受熱易分解，可用作氮肥()

(7)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為有氣體生成，溶液呈紅

色，可以得出稀HNCh將Fe氧化成Fe3+()

(8)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體()

【考法訓(xùn)練4】下列各項(xiàng)敘述I、II都正確且二者的原理最相似的是()

選項(xiàng)敘述I敘述II

AFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCCh難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸

B濃硝酸要密封保存在陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處

C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵

D濃氨水滴入固體NaOH中制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制HC1

模型解題九以“氣體流程”為載體的綜合實(shí)驗(yàn)探究

［模型示例］

用二氧化氯(C1O2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClC)2)，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾

持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

溶液NaOH的混合液

裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClC>3+SC)2=2C102+Na2so4(I)

裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2(II)

(1)儀器組裝完畢后，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開A的活塞，向A中注入水可檢查裝置的氣密

性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是?

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開A的活塞和彈簧夾乙，此時(shí)彈簧夾甲應(yīng)處于(填“打開”或“關(guān)閉”)

狀態(tài)，F(xiàn)中盛有的試劑為o

(2)硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng)中使用的是70%?80%的硫酸，而不是98%的

濃硫酸或極稀的硫酸，原因是o

(3)裝置C的作用是,

裝置E的作用是0

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)保持NaOH稍過量，判斷NaOH是否

過量所需要的試劑是(填字母)。

a.稀鹽酸b.品紅溶液c.石蕊溶液d.酚酚溶液

(5)一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制得的NaCICh中含有NaOH、Na2sO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的

可能原因是_______________________________________________

檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2sCh雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

［供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNCh溶液、品紅溶液、稀鹽酸、稀硫酸］

［分析建模］

明確實(shí)驗(yàn)干

審題干及設(shè)問.明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

什么

題干信息有審題干明確物質(zhì)的特性及其他有效信

什么

思考實(shí)驗(yàn)原根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹㈩}干信息及已有知識(shí),

理是什么設(shè)想探究、驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理

問題問細(xì)審試題設(shè)問，斟酌命題意圖，確定答題方

什么

規(guī)范解結(jié)合前幾步.用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語有針時(shí)性地

答回答問題

［解題演示］

(1)若裝置氣密性良好，裝置內(nèi)氣壓越來越大，水滴入的速度會(huì)越來越慢，直到最后停止滴

入。打開彈簧夾甲的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使裝置內(nèi)的氣壓與大氣壓相同。

(2)硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，其實(shí)質(zhì)是離子之間發(fā)生反應(yīng)，

70%?80%的硫酸能提供該反應(yīng)所需的足夠的H+o

(3)裝置C的作用是制備CIO2氣體，并可通過觀察氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)的快慢，反應(yīng)過

快或過慢時(shí)可采取適當(dāng)措施進(jìn)行調(diào)節(jié)；裝置E可起到安全瓶的作用，即防止F中液體倒吸

入裝置D中。

⑷檢驗(yàn)堿液的存在可用酸堿指示劑。

⑸過量的SO2和過量的NaOH反應(yīng)生成Na2S03o檢驗(yàn)Na2s。3可用Ba(OH)2,Na2sO3與

Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSCh，滴加稀鹽酸，沉淀溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生。

［標(biāo)準(zhǔn)答案］(1)水滴入的速度逐漸變慢，最后停止滴入打開NaOH溶液

(2)70%?80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠的H+

(3)制備CIO2氣體、觀察反應(yīng)快慢安全瓶(防止液體倒吸)(4)cd

(5)制備的SO2和裝置D中的NaOH同時(shí)過量取少量溶液于試管中，加入Ba(OH)2溶液，

有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，白色沉淀逐漸溶解并有無色刺激性氣體產(chǎn)生

［當(dāng)堂應(yīng)用］

【應(yīng)用】某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證氯氣的一系列性質(zhì)。

【查閱資料】

a.當(dāng)澳水濃度較小時(shí)，其溶液顏色與氯水相似;

b.硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。

【制備氣體與性質(zhì)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略夾持裝置)：

圖1

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入相應(yīng)試劑。儀器a的名稱是；裝置C中n處加入

的試劑可以是(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣

(2)裝置B的作用有-

(3)寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

【探究與反思】

(4)圖1中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由?

該組同學(xué)思考后將上述裝置D、E、F改為圖2所示裝置，操作步驟為

①打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通入氯氣。

④O

（5）設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是o

（6）步驟④的操作是□

保時(shí)作業(yè)I:即時(shí)檢測評價(jià)

一、選擇題

1.某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是（）

①C12具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

②SO2具有還原性，故可作漂白劑

③濃硝酸中的HN03見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

⑤將SCh通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將S02通入澳水，濱水褪色后加熱也

能恢復(fù)原色

⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

A.①③⑤B.②④⑥

C.③D.均不正確

2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體

B.硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多

D.三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

3.下列有關(guān)氣體檢驗(yàn)的說法正確的是（）

A.能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B.能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO?

C.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2

D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3

4.《InorganicSyntheses（無機(jī)合成）》一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的

純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（）

A.a中裝濃鹽酸，b中裝濃硫酸

B.a中裝濃硫酸，b中裝濃鹽酸

C.a中裝氫氧化鈉溶液，b中裝濃氨水

D.a中裝濃氨水，b中裝氫氧化鈉濃溶液

5.下列說法不正確的是（）

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NC>3）2固體，銅粉仍不溶解

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NOF=3Cu+2NOT+4H2O

D.HNO3―>N0―>NC）2各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)

6.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）

選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象

蒸儲(chǔ)水試管充滿無色溶液

ANO2

BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色

CNH3A1C13溶液產(chǎn)生白色沉淀

DC12AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

7.向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開活塞K,則品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K,

則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是（）

Y品紅溶液高磊灰水

選項(xiàng)ABCD

XSO2C12HC1NO2

飽和NaHCCh溶飽和NaCl溶NazSCh

YNaOH溶液

液液溶液

8.下列離子方程式正確且符合題意的是（）

-

A.用足量的亞硫酸氫鈉溶液吸收尾氣中的少量Cl2：HSO3+H2O+Cl2=SOi+2CF+

3寸

B.向硅酸鈉溶液中通入少量SCh：SiOF+2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO；

C.用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中少量AI2O3：A12O3+2OH=2A1O2+H20

+2+

D.用灼燒過的廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制CU（NO3）2：3Cu+8H+2NO?=3Cu+2NOt+

4H2O

9.（2017?江蘇化學(xué)，7）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe品FeC^N嗎q）Fe（OH）2

O2H2O

B.S-^SO3^^->H2SO4

C.CaCO3^^>CaO-S2^CaSiO3

Rjiim.

OHO

D-NH3催面▼2△N。-2HNO3

10.工業(yè)上常用如下的方法從海水中提漠：濃縮海水專>粗產(chǎn)品澳通生篤裝蒸氣漠蒸

氣片上物質(zhì)x各>產(chǎn)品澳，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟①的主要反應(yīng)：Cl2+2Br=Br2+2Cr

B.物質(zhì)X為HBrO

C.步驟②③的目的是富集澳元素

D.步驟②利用了澳易揮發(fā)的性質(zhì)

11.制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（）

A,由SO2制亞硫酸鈉：SCh'a買些液NaHSO3溶液調(diào)懦蔡2s。3溶液

B.由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）總也Cb澄道亙雪水漂粉精

HoO

C.由NH3制硝酸：NH3—^NO2—^HNO3

H2c=CH2^^|CH3cH2OH跳3cHO新帝”昌容液CH3coOH

D.由乙烯制乙酸:

12.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

±3

步驟Fe-^^q-^HNOaFc際■濃HN6插入《小冒濃

I11------------>IU

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色Fe、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象泡，液面上方變?yōu)榧t棕

氣泡后，迅速停止均產(chǎn)生紅棕色氣泡

色

下列說法不正確的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HN03的氧化性強(qiáng)于濃HNCh

D.針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

二、填空題

13.某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

①|(zhì)Na2s2。3|②加入足量氯氣|白色|

PH—815n試紙|溶液同時(shí)加過董前CL溶液|沉淀B|

（2）實(shí)驗(yàn)①可說明（填字母）。

a.該Na2s2O3溶液中水電離的c(OlT)=10-molL1

b.H2s2O3是一種弱酸

c.Na2s2O3是一種弱電解質(zhì)

d.Na2s2O3的水解方程式為：S2Or+2H2OH2S2O3+2OH

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）Na2s2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方

程式：______________________________________________________

⑷實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3-5H2O粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中

Na2s2O3SH2O的含量，一般在酸性條件下用KMnCU標(biāo)