高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省百師聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期8月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國新能源汽車發(fā)展迅速。下列說法正確的是（）A.制造汽車輪胎的順丁橡膠，屬于天然高分子化合物B.汽車安全氣囊中有疊氮化鈉(NaN3)，其中氮元素為-3價C.給磷酸鐵鋰電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.車窗使用的鋼化玻璃，屬于新型無機(jī)非金屬材料2.“民以食為天”。下列說法錯誤的是（）A.料酒中含有乙醇，乙醇屬于飽和一元醇B.雞蛋富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物C.油脂是高能量物質(zhì)，其中植物油的主要成分為不飽和脂肪酸D.烘焙糕點(diǎn)時用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)3.下列勞動項(xiàng)目與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A將鹵水加入豆?jié){中制豆腐蛋白質(zhì)溶液在鹵水的作用下聚沉B向紅糖溶液中加入活性炭制白糖蔗糖水解為葡萄糖和果糖C用含鋁和燒堿的“管道通”疏通下水管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D用二硫化碳清洗附著于試管內(nèi)壁的硫黃硫黃和二硫化碳均為非極性分子4.下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化或化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.金屬M(fèi)g的制備：Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.實(shí)驗(yàn)室制硅酸：SiO2Na2SiO3H2SiO3C.漂白粉失效：NaClOHClOHClD.金屬鈉在空氣中放置：NaNa2O2Na2CO35.奎寧用于治療瘧疾，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)奎寧的說法，錯誤的是（）A.分子式為C20H24O2N2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.分子中有5個手性碳原子 D.該物質(zhì)屬于芳香族化合物，能與HCl反應(yīng)6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子B.28gCO和N2的混合氣體中含有2NA個原子C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16NA個σ鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有10NA個原子7.下列有關(guān)反應(yīng)的描述，不正確的是（）A.CH≡CH完全燃燒過程中，CH≡CH中所有化學(xué)鍵均斷裂B.SO2生成SO3，中心原子S的軌道雜化類型未發(fā)生改變C.電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽極質(zhì)量減小64gD.Cu催化氧化乙醇過程中，Cu的參與降低了活化能8.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA鍵角：NH3>PH3電負(fù)性：N>PB酸性：HCl>H2CO3非金屬性：Cl>CCSiO2與NaOH、HF均能反應(yīng)SiO2為兩性氧化物DHClO見光或受熱易分解HClO具有漂白性9.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去CO2中的SO2B．分離I2的CCl4溶液和H2O的混合物C．用MnO2與H2O2制取O2D．制備無水乙醇10.在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化關(guān)系，圖2表示反應(yīng)進(jìn)程中能量的變化。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡狀態(tài) B.曲線b表示使用催化劑能量變化C.平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75% D.由圖2知1molCO完全反應(yīng)放出91kJ熱量11.以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料的可充電“Na-CO2”電池的工作原理如圖所示，放電時的總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法中，不正確的是（）A.放電時，電子的流向?yàn)殁c箔→導(dǎo)線→MWCNTB.放電時，正極反應(yīng)為2CO2+4Na++4e-＝2Na2CO3C.充電時，向MWCNT極移動D.充電時，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，釋放出CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.68L12.部分含N、S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.b、c、h、k在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為無色氣體B.f與h、j的濃溶液均可反應(yīng)生成gC.工業(yè)上制備a的路線為d→c→b→aD.e與i、f與i的反應(yīng)屬于同一基本反應(yīng)類型13.在25C下，向0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液的pH與關(guān)系曲線如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列說法錯誤的是（）A.Kb(NH3·H2O)≈10-4.6B.水的電離程度：a<b<cC.c點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.b點(diǎn)溶液中存在：c()=c(NH3·H2O)×10-2.414.疊氮化鈉(NaN3)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）A.與Na+等距離且最近的有4個 B.每個含有10個電子C.晶體中存在離子鍵和共價鍵 D.晶體中所有離子的配位數(shù)相同二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以水錳礦[主要成分為MnO(OH)，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及CaO]為原料制備馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的一種工藝流程如圖所示。已知Ksp(CaF2)=3.6×10-12，當(dāng)溶液中離子濃度≤1×10-5mol/L)時，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）為增大步驟Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有______________(寫出一條即可)。（2）步驟Ⅰ中SO2的作用是_________________，濾渣1的成分為___________(填化學(xué)式)。（3）步驟Ⅱ中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）“除鈣”步驟中若要Ca2+完全沉淀，需控制溶液中的c(F-)≥___________mol/L。（5）“低溫沉錳”得到MnCO3，“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（6）MnOx一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖已知該晶胞的體積為vcm3，則該晶胞中“”球代表的原子的配位數(shù)為___________，該晶體的密度為___________g/cm3.(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)16.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是生產(chǎn)鋰電池正極FePO4的原料，呈淺黃色，難溶于水，有較強(qiáng)還原性，受熱易分解。Ⅰ．制備草酸亞鐵晶體①稱取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2，并放入如圖裝置的儀器A中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸餾水，加熱溶解。②用儀器B加入25.0mL飽和草酸溶液(過量)，攪拌加熱至80~90℃停止加熱，靜置。③待淺黃色晶體沉淀后，抽濾、洗滌、干燥得到晶體。（1）儀器A的名稱為___________，儀器C的作用是___________。（2）用98.3%的濃硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要選用的儀器是___________(填字母)。A．B．C．D．E．（3）抽濾的優(yōu)點(diǎn)為_______________________(寫出兩點(diǎn)即可)。（4）稱取一定量FeC2O4·2H2O，在氬氣中進(jìn)行熱分解，得到固體殘留率隨溫度變化曲線如圖。已知：固體殘留率=。若M→N生成三種氧化物，則該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。Ⅱ．樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)檢測草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法測定該粗品的純度，實(shí)驗(yàn)過程如圖。已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。回答下列問題：（5）“滴定②”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。17.甲烷是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。Ⅰ．CH4(g)和CO2(g)的一種催化反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表。共價鍵C-HC=OO-HC-OC-C鍵能(kJ/mol)413745463351348（1）已知產(chǎn)物均為氣態(tài)，反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的ΔH=___________。（2）若改用更高效的催化劑，該反應(yīng)的ΔH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）將等物質(zhì)的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．2molC=O斷裂的同時生成NA個CH3COOHb．容器中的溫度不變c．=1，且保持不變d．混合氣體的密度不變e．v正(CO2)=v逆(CH3COOH)f．容器中的總壓不變Ⅱ．甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一、反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol反應(yīng)ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ/mol（4）對于反應(yīng)ⅰ，向體積為1L的恒容密閉容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：1投料。若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為___________(填最簡整數(shù)比)。（5）反應(yīng)ⅱ的速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k為速率常數(shù)(只受溫度影響)，m為CH4的反應(yīng)級數(shù)。在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得各組分的初始濃度和反應(yīng)初始的瞬時速率如下表。實(shí)驗(yàn)序號c(H2O)/(mol/L)CH4/(mol/L)v/mol/(L·s)11.01.01.2021.02.02.40①m=___________，k=___________(不要求寫單位)。②當(dāng)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行到c(H2O)=0.25mol/L時，反應(yīng)的瞬時速率v=___________mol/(L·s)。（6）恒溫條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在體積為1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ、反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，CO2(g)的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。18.已知物質(zhì)H屬于苯并咪唑類有機(jī)物，其合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）A的名稱為___________，B分子中的官能團(tuán)名稱為___________。（2）反應(yīng)A→B中有副產(chǎn)物C8H6O4生成，則該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)B→C除生成C外，還生成HCl和一種氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，F(xiàn)→H的反應(yīng)類型為___________。（4）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。i．含有酮羰基；ⅱ．苯環(huán)上有兩個取代基；ⅲ．核磁共振氫譜有三組面積比為1：1：1的峰。（5）寫出以苯為原料，無機(jī)試劑任選，合成的路線：_____________________________________________________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.C2.C3.B4.B5.C6.D7.C8.A9.A10.A11.B12.B13.D14.B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（1）攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度等（2）還原Fe2O3和MnO(OH)SiO2和CaSO4（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（4）6.0×10-4（5）MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O（6）316.（1）三頸燒瓶(或三口燒瓶)冷凝