第二節(jié)氯及其化合物高中化學(xué)必修第一冊第二章第2課時氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗1.了解氯氣的實驗室制法。2.掌握氯離子的檢驗方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、實驗室制備氯氣在實驗室中，通常用氧化劑在酸性溶液里氧化Cl-的方法制備氯氣。例如：Ⅰ.MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OⅡ.

2KMnO4+16HCl(濃）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O注意：反應(yīng)Ⅰ必須加熱，反應(yīng)Ⅱ不需要加熱。1.實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理比較：⑴裝置A和B適用于MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)，裝置C適用于KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)。2.實驗室制備氯氣的實驗裝置比較：⑵裝置B比A多著分液漏斗與燒瓶之間的聯(lián)通管。這段管的作用是調(diào)節(jié)分液漏斗與燒瓶之間的壓力平衡。3.實驗室制備、凈化、收集氯氣的系列化實驗裝置[以MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)為例]1.實驗室制備氯氣反應(yīng)原理(強氧化劑＋濃鹽酸)(1)實驗室是利用氧化還原反應(yīng)制備Cl2。MnO2為氧化劑，HCl部分表現(xiàn)酸性，部分表現(xiàn)還原性，為還原劑。①隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸變小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止。②反應(yīng)中有大量HCl揮發(fā)也是造成HCl不能完全參與反應(yīng)的重要原因。(2)實驗室制備Cl2的其他方法若實驗室無MnO2，可以用強氧化劑KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.氯氣凈化(先除HCl，后除水蒸氣)3.實驗室制取氯氣注意事項①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。1.在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：

實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸________________________②NaCl溶液________________________③Na2CO3溶液__________________________________④自來水有少量白色沉淀生成__________⑤蒸餾水____________________有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成無明顯變化沉淀不溶解沉淀不溶解