高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省福州九縣（區(qū)、市）一中（高中）2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題時(shí)間：75分鐘，滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷(選擇題)一、單選題(每題3分，共45分)1.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！边@里的“氣”是指（）A.甲烷 B.乙烯 C.氧氣D.二氧化碳〖答案〗B〖解析〗【詳析】籃中的木瓜釋放出氣體，與紅柿接觸后，未熟的紅柿成熟，不再有澀味，說(shuō)明木瓜產(chǎn)生的氣體促進(jìn)了紅柿的成熟，是果實(shí)的催熟劑，所以此氣體應(yīng)為乙烯；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B.羥基的電子式：C.乙烯的球棍模型： D.乙醇分子式：C2H5OH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．羥基有一個(gè)未成鍵的單電子，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，球棍模型為，C正確；D．乙醇的分子式：C2H6O，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.濃硫酸有吸水性，可用于干燥NH3和NO2B.液氨氣化吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥NO2，濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥NH3，A錯(cuò)誤；B．液氨氣化吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，液氨可用作制冷劑，B正確；C．NH4HCO3中含有銨根，屬于銨鹽，可用作氮肥，與受熱易分解沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硝酸，鈍化屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.在密閉容器中，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NAB.通常狀況下，1molNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照充分反應(yīng)，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在密閉容器中，將1molN2和3molH2混合，由于是可逆反應(yīng)，因此充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤；B．通常狀況下，1molNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，生成0.5mol硝酸鈉和0.5mol亞硝酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照充分反應(yīng)，由于甲烷分子中的氫原子均有可能被取代，所以生成一氯甲烷的分子數(shù)不一定為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯(H2C=CH-CH3)的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯燃燒現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙C.丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD.丙烯與HCl加成的產(chǎn)物可能有2種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，A正確；B．乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，并伴隨著黑煙，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，含碳量相同，則丙烯燃燒火焰明亮，并伴隨著黑煙，B正確；C．丙烯與Br2的加成產(chǎn)物為CH2Br-CHBr-CH3，C錯(cuò)誤；D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有Cl-CH2-CH2-CH3和兩種，它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故選C。6.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.t2時(shí)，反應(yīng)的v(正)=v(逆) B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t3時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大 D.t3時(shí)，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，A錯(cuò)誤；B．催化劑改變反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t3時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的小，C錯(cuò)誤；D．t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，結(jié)合方程式可知，容器中c(Cl2)=c(H2O)=，D正確；故選D。7.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2OB.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收C.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)增大D.濾渣的主要成分是Ca(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，反應(yīng)原理為：NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O；若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，發(fā)生反應(yīng)NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，多余的NO無(wú)法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，二氧化氮過(guò)量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2+2Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產(chǎn)品中Ca(NO2)2含量升高，據(jù)此解答。【詳析】A．根據(jù)分析過(guò)程，該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1，可以提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，故A正確；B．采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故B正確；C．石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)降低，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣微溶，濾渣的主要成分是Ca(OH)2，故D正確；故選C。8.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NOC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.裝置丙是過(guò)濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。9.某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.1molA(g)的總鍵能大于1molC(g)的總鍵能C.1molC(g)與1molA(g)的能量差為D.反應(yīng)A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，A(g)→B(g)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B(g)→C(g)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1molA(g)的總能量大于1molC(g)的總能量，則A(g)→C(g)為放熱反應(yīng)，則1molA(g)的總鍵能小于1molC(g)的總鍵能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象，1molC(g)與1molA(g)能量差為，C正確；D．反應(yīng)A(g)→B(g)為吸熱反應(yīng)，但不一定要加熱才能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A.反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行B.反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是無(wú)色液體D.反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．在溴化鐵做催化劑的條件下，苯與液溴在常溫下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯不溶于水，密度小于水，所以苯與酸性高錳酸鉀溶液混合后分層，苯在上層，高錳酸鉀溶液在下層，下層為紫色，故B正確；C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，即苯的硝化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯中沒有碳碳雙鍵存在，故D錯(cuò)誤。選B11.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷B.乙烷與氯氣混和光照充分反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，加熱后有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水，振蕩后溴水褪色；乙烯在一定條件下與氯化氫的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，A不合題意；B．乙烷與氯氣混和光照充分反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，B不合題意；C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，加熱后有油狀物生成，屬于取代反應(yīng)，乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C符合題意；D．在苯中滴入溴水，振蕩后溴水褪色是萃取，屬于物理變化，乙烯在一定條件下與氯化氫的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D不合題意；故〖答案〗為：C。12.利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)甲實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷B水除去NO中的NO2C飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClD溴水除去C2H4中的SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可除雜，故B正確；C．HCl、二氧化碳均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選B。13.將1mol固體A置于體積不變的真空密閉容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.物質(zhì)的濃度：c(B)=2c(C)B.混合氣體密度保持不變C.B的體積分?jǐn)?shù)不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．c(B)=2c(C)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．容器體積始終不變，而反應(yīng)中氣體的質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；C．只有生成物為氣體，生成BC的物質(zhì)的量之比為定值，B的體積分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．只有生成物為氣體，生成BC的物質(zhì)的量之比為定值，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，其保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選B。14.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路B.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OC.電池放電后，電解質(zhì)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度減小D.a處通入氫氣，b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氫氧燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為H2－2e－+2OH－＝2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子或陽(yáng)離子移動(dòng)方向可知，b是原電池正極、a是負(fù)極，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。【詳析】A．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，但不能進(jìn)入溶液中，溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B．通入O2的電極為正極，則正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B錯(cuò)誤；C．該原電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成的水使溶液中OH－的濃度減小，故C正確；D．b是原電池正極、a是負(fù)極，則a處通入氫氣，b處通氧氣，但該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤；故選C。15.將3.2gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為2∶1 B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.該反應(yīng)共消耗0.16molHNO3 D.該濃硝酸濃度一定為0.8mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，失去0.1mol電子，混合氣體的物質(zhì)的量是1.344L÷22.4L/mol＝0.06mol，設(shè)生成的NO2與NO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.06，x+3y＝0.1，解得x＝0.04，y＝0.02，因此該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為2∶1，A正確；B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，B正確；C．反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，因此根據(jù)氮元素守恒可知該反應(yīng)共消耗0.1mol+0.06mol＝0.16molHNO3，C正確；D．由于無(wú)法計(jì)算剩余硝酸的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算該濃硝酸濃度，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。第II卷(非選擇題)二、填空題(共5題，共55分)16.完成以下填空：I．下列8組物質(zhì)或粒子：①14N和14C②16O和18O③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金剛石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和（1）互為同素異形體的是___________(填編號(hào)，下同)。（2）互為同位素的是___________。（3）互為同系物的是___________。（4）互為同分異構(gòu)體的是___________。Ⅱ．苯是重要的有機(jī)化工原料：（5）的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（6）寫出的硝化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________。〖答案〗（1）④（2）②（3）⑥（4）③⑤（5）（6）+HNO3(濃)+H2O〖解析〗（1）同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)互為同素異形體，故上述組合中互為同素異形體的是④，故〖答案〗為：④；（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，故上述組合中互為同位素的是②，故〖答案〗為：②；（3）結(jié)構(gòu)相似在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，故上述組合中互為同系物的是⑥，故〖答案〗為：⑥；（4）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故上述組合中互為同分異構(gòu)體的是③⑤，故〖答案〗為：③⑤；（5）的同系物是指含有一個(gè)苯環(huán)其余側(cè)鏈均為烷烴烴基的化合物，故其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故〖答案〗為：；（6）的硝化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O，故〖答案〗為+HNO3(濃)+H2O。17.空氣中的氮氧化物主要來(lái)源：化石燃料燃燒、工業(yè)制硝酸尾氣、汽車尾氣。I．請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：（1）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為___________。（3）“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有18mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成N2的物質(zhì)的量為___________。II．甲烷在一定條件下可以消除氮氧化物污染。（4）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。（5）甲烷與NO2發(fā)生的反應(yīng)為，在體積固定的密閉容器中，每次實(shí)驗(yàn)均加入和，使、，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度溫度/℃102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，___________，40min時(shí)v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快原因可能是___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）6mol（4）CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.36kJ?mol-1（5）①.②.等于③.實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑〖解析〗I．氨合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氧化爐中氨氣被催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸。（1）氧化爐中氨氣被催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）由題意可知，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+；（3）根據(jù)反應(yīng)原理圖示可知，NH3、NO2和NO反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為NO2+NO+2NH32N2+3H2O，每生成2molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，則有18mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成N2的物質(zhì)的量為

6mol；（4）1g甲烷的物質(zhì)的量為mol，不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量為，故1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=﹣607.36kJ?mol-1；（5）①?gòu)谋砀裰锌梢钥闯?0-20min時(shí)CH4的濃度變化量為：0.13mol/L，根據(jù)方程式中的系數(shù)比，NO2的濃度變化量為0.26mol/L，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；實(shí)驗(yàn)1中40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，故v(正)等于v(逆)；②實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度相同，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因可能是：實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑。18.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。CH3CH2ClCH2=CH2①試劑a是___________(寫化學(xué)式)。

②反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________。（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。原油C4H10CH2=CH2聚乙烯①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________。

②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________?！即鸢浮剑?）①.HCl②.加成反應(yīng)（2）①.C4H10C2H4+C2H6②.CH3CH2CH2CH3、〖解析〗（1）①乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，則試劑a是HCl。②2分子乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)丁烷，反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（2）①丁烷分解生成乙烯的同時(shí)還有乙烷生成，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是C4H10C2H4+C2H6。②分子式符合C4H10的有機(jī)物是丁烷，丁烷有兩種，正丁烷和異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH3、。19.化學(xué)電源在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液處理廢氣SO2的電池，工作原理如下圖所示。①電子由電極___________流向電極___________。②理論上每消耗1molO2，可產(chǎn)生H2SO4質(zhì)量為___________g。（2）如圖所示是甲烷燃料電池的原理示意圖：①電池的正極是___________(填“a”或“b”)電極，該電極的反應(yīng)式為___________。②電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，電池的總反應(yīng)方程式為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。②電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)。③外電路每通過(guò)4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是___________mol?！即鸢浮剑?）①.b②.a③.196（2）①.b②.O2+2H2O+4e－＝4OH－③.減?。?）①.Ag+Cl－+e－＝AgCl②.正③.2〖解析〗（1）①氧氣得到電子，二氧化硫失去電子，電極a是正極，電極b是負(fù)極，電子由電極b流向電極a。②理論上每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知生成2mol硫酸，則可產(chǎn)生H2SO4質(zhì)量為2mol×98g/mol＝196g。（2）①甲烷失去電子，氧氣得到電子，因此電池的正極是b電極，該電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－。②在堿性溶液中甲烷、氧氣、氫氧化鈉最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和水，因此電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小。（3）①根據(jù)總反應(yīng)式可知二氧化錳得到電子，銀失去電子，因此該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag+Cl－+e－＝AgCl。②原電池中陽(yáng)離子移向正極，因此該電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的正極。③根據(jù)總反應(yīng)式可知生成1molNa2Mn5O10，轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過(guò)4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol。20.化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。I．利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）E裝置中反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式是___________。（2）甲、乙分別是___________(填字母)。a．濃硫酸、堿石灰b．五氧化二磷、堿石灰c．堿石灰、無(wú)水氯化鈣d．五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是___________。II．探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。（5）在G裝置圓底燒瓶中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖時(shí)，應(yīng)：___________(填字母)。a．進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)b．進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短c．進(jìn)氣管、出氣管等長(zhǎng)（6）G裝置有多種作用，請(qǐng)任寫出其中兩種___________。（7）常溫常壓下，G裝置上圓底燒瓶集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若最終液體充滿整個(gè)燒瓶，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為VL/mol)?！即鸢浮剑?）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）c（3）C裝置中混合氣體顏色變淺（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a（6）混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；觀察氣泡的速率，控制混合氣體的比例（7）〖解析〗探究I：A裝置用于制備氨氣，B裝置用于干燥氨氣，E裝置用于制備NO2，D裝置用于干燥NO2，C裝置中NO2與NH3發(fā)生反應(yīng)；探究II：F裝置用于制取氧氣，H裝置用于制取NO2，G裝置用于混合NO2、O2氣體，干燥NO2、O2，并觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例，圓底燒瓶用于收集NO2、O2氣體。（1）銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）干燥氨氣只能用堿石灰，五氧化二磷會(huì)吸收堿性氣體氨氣，氨氣容易與無(wú)水氯化鈣形成配合物；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或者無(wú)水氯化鈣，但是不能用堿石灰，因?yàn)槎趸膳c堿石灰發(fā)生反應(yīng)，故選c；（3）NO2為紅棕色氣體，若NO2能被氨氣還原，則裝置C中的混合氣體顏色變淺；（4）氨氣和二氧化氮均會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置；（5）氧氣和二氧化氮的密度均比空氣密度大，故應(yīng)進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，故選a；（6）G裝置中濃硫酸有三種作用可以是混合NO2、O2氣體、干燥NO2、O2、還有觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例；（7）燒瓶中充滿溶液，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2(體積比4：1)總物質(zhì)的量的，容器體積等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積，設(shè)容器總體積為V容器，則溶液濃度為。福建省福州九縣（區(qū)、市）一中（高中）2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題時(shí)間：75分鐘，滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷(選擇題)一、單選題(每題3分，共45分)1.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！边@里的“氣”是指（）A.甲烷 B.乙烯 C.氧氣D.二氧化碳〖答案〗B〖解析〗【詳析】籃中的木瓜釋放出氣體，與紅柿接觸后，未熟的紅柿成熟，不再有澀味，說(shuō)明木瓜產(chǎn)生的氣體促進(jìn)了紅柿的成熟，是果實(shí)的催熟劑，所以此氣體應(yīng)為乙烯；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B.羥基的電子式：C.乙烯的球棍模型： D.乙醇分子式：C2H5OH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．羥基有一個(gè)未成鍵的單電子，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，球棍模型為，C正確；D．乙醇的分子式：C2H6O，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.濃硫酸有吸水性，可用于干燥NH3和NO2B.液氨氣化吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥NO2，濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥NH3，A錯(cuò)誤；B．液氨氣化吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，液氨可用作制冷劑，B正確；C．NH4HCO3中含有銨根，屬于銨鹽，可用作氮肥，與受熱易分解沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硝酸，鈍化屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.在密閉容器中，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NAB.通常狀況下，1molNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照充分反應(yīng)，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在密閉容器中，將1molN2和3molH2混合，由于是可逆反應(yīng)，因此充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤；B．通常狀況下，1molNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，生成0.5mol硝酸鈉和0.5mol亞硝酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照充分反應(yīng)，由于甲烷分子中的氫原子均有可能被取代，所以生成一氯甲烷的分子數(shù)不一定為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯(H2C=CH-CH3)的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯燃燒現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙C.丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD.丙烯與HCl加成的產(chǎn)物可能有2種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，A正確；B．乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，并伴隨著黑煙，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，含碳量相同，則丙烯燃燒火焰明亮，并伴隨著黑煙，B正確；C．丙烯與Br2的加成產(chǎn)物為CH2Br-CHBr-CH3，C錯(cuò)誤；D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有Cl-CH2-CH2-CH3和兩種，它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故選C。6.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.t2時(shí)，反應(yīng)的v(正)=v(逆) B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t3時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大 D.t3時(shí)，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，A錯(cuò)誤；B．催化劑改變反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t3時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的小，C錯(cuò)誤；D．t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，結(jié)合方程式可知，容器中c(Cl2)=c(H2O)=，D正確；故選D。7.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2OB.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收C.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)增大D.濾渣的主要成分是Ca(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，反應(yīng)原理為：NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O；若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，發(fā)生反應(yīng)NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，多余的NO無(wú)法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，二氧化氮過(guò)量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2+2Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產(chǎn)品中Ca(NO2)2含量升高，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析過(guò)程，該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1，可以提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，故A正確；B．采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故B正確；C．石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)降低，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣微溶，濾渣的主要成分是Ca(OH)2，故D正確；故選C。8.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NOC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.裝置丙是過(guò)濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。9.某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.1molA(g)的總鍵能大于1molC(g)的總鍵能C.1molC(g)與1molA(g)的能量差為D.反應(yīng)A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，A(g)→B(g)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B(g)→C(g)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1molA(g)的總能量大于1molC(g)的總能量，則A(g)→C(g)為放熱反應(yīng)，則1molA(g)的總鍵能小于1molC(g)的總鍵能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象，1molC(g)與1molA(g)能量差為，C正確；D．反應(yīng)A(g)→B(g)為吸熱反應(yīng)，但不一定要加熱才能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A.反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行B.反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是無(wú)色液體D.反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．在溴化鐵做催化劑的條件下，苯與液溴在常溫下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯不溶于水，密度小于水，所以苯與酸性高錳酸鉀溶液混合后分層，苯在上層，高錳酸鉀溶液在下層，下層為紫色，故B正確；C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，即苯的硝化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯中沒有碳碳雙鍵存在，故D錯(cuò)誤。選B11.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷B.乙烷與氯氣混和光照充分反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，加熱后有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水，振蕩后溴水褪色；乙烯在一定條件下與氯化氫的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，A不合題意；B．乙烷與氯氣混和光照充分反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，B不合題意；C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，加熱后有油狀物生成，屬于取代反應(yīng)，乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C符合題意；D．在苯中滴入溴水，振蕩后溴水褪色是萃取，屬于物理變化，乙烯在一定條件下與氯化氫的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D不合題意；故〖答案〗為：C。12.利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)甲實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷B水除去NO中的NO2C飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClD溴水除去C2H4中的SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可除雜，故B正確；C．HCl、二氧化碳均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選B。13.將1mol固體A置于體積不變的真空密閉容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.物質(zhì)的濃度：c(B)=2c(C)B.混合氣體密度保持不變C.B的體積分?jǐn)?shù)不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．c(B)=2c(C)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．容器體積始終不變，而反應(yīng)中氣體的質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；C．只有生成物為氣體，生成BC的物質(zhì)的量之比為定值，B的體積分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．只有生成物為氣體，生成BC的物質(zhì)的量之比為定值，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，其保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選B。14.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路B.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OC.電池放電后，電解質(zhì)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度減小D.a處通入氫氣，b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氫氧燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為H2－2e－+2OH－＝2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子或陽(yáng)離子移動(dòng)方向可知，b是原電池正極、a是負(fù)極，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，但不能進(jìn)入溶液中，溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B．通入O2的電極為正極，則正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B錯(cuò)誤；C．該原電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成的水使溶液中OH－的濃度減小，故C正確；D．b是原電池正極、a是負(fù)極，則a處通入氫氣，b處通氧氣，但該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤；故選C。15.將3.2gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為2∶1 B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.該反應(yīng)共消耗0.16molHNO3 D.該濃硝酸濃度一定為0.8mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，失去0.1mol電子，混合氣體的物質(zhì)的量是1.344L÷22.4L/mol＝0.06mol，設(shè)生成的NO2與NO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.06，x+3y＝0.1，解得x＝0.04，y＝0.02，因此該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為2∶1，A正確；B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，B正確；C．反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，因此根據(jù)氮元素守恒可知該反應(yīng)共消耗0.1mol+0.06mol＝0.16molHNO3，C正確；D．由于無(wú)法計(jì)算剩余硝酸的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算該濃硝酸濃度，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。第II卷(非選擇題)二、填空題(共5題，共55分)16.完成以下填空：I．下列8組物質(zhì)或粒子：①14N和14C②16O和18O③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金剛石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和（1）互為同素異形體的是___________(填編號(hào)，下同)。（2）互為同位素的是___________。（3）互為同系物的是___________。（4）互為同分異構(gòu)體的是___________。Ⅱ．苯是重要的有機(jī)化工原料：（5）的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（6）寫出的硝化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）④（2）②（3）⑥（4）③⑤（5）（6）+HNO3(濃)+H2O〖解析〗（1）同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)互為同素異形體，故上述組合中互為同素異形體的是④，故〖答案〗為：④；（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，故上述組合中互為同位素的是②，故〖答案〗為：②；（3）結(jié)構(gòu)相似在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，故上述組合中互為同系物的是⑥，故〖答案〗為：⑥；（4）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故上述組合中互為同分異構(gòu)體的是③⑤，故〖答案〗為：③⑤；（5）的同系物是指含有一個(gè)苯環(huán)其余側(cè)鏈均為烷烴烴基的化合物，故其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故〖答案〗為：；（6）的硝化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O，故〖答案〗為+HNO3(濃)+H2O。17.空氣中的氮氧化物主要來(lái)源：化石燃料燃燒、工業(yè)制硝酸尾氣、汽車尾氣。I．請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：（1）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為___________。（3）“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有18mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成N2的物質(zhì)的量為___________。II．甲烷在一定條件下可以消除氮氧化物污染。（4）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。（5）甲烷與NO2發(fā)生的反應(yīng)為，在體積固定的密閉容器中，每次實(shí)驗(yàn)均加入和，使、，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度溫度/℃102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，___________，40min時(shí)v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快原因可能是___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）6mol（4）CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.36kJ?mol-1（5）①.②.等于③.實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑〖解析〗I．氨合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氧化爐中氨氣被催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸。（1）氧化爐中氨氣被催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）由題意可知，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+；（3）根據(jù)反應(yīng)原理圖示可知，NH3、NO2和NO反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為NO2+NO+2NH32N2+3H2O，每生成2molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，則有18mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成N2的物質(zhì)的量為

6mol；（4）1g甲烷的物質(zhì)的量為mol，不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量為，故1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=﹣607.36kJ?mol-1；（5）①?gòu)谋砀裰锌梢钥闯?0-20min時(shí)CH4的濃度變化量為：0.13mol/L，根據(jù)方程式中的系數(shù)比，NO2的濃度變化量為0.26mol/L，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；實(shí)驗(yàn)1中40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，故v(正)等于v(逆)；②實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度相同，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因可能是：實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑。18.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。CH3CH2ClCH2=CH2①試劑a是___________(寫化學(xué)式)。

②反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________。（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。原油C4H10CH2=CH2聚乙烯①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________。

②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________?！即鸢浮剑?）①.HCl②.加成反應(yīng)（2）①.C4H10C2H4+C2H6②.CH3CH2CH2CH3、〖解析〗（1）①乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，則試劑a是HCl。②2分子乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)丁烷，反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（2）①丁烷分解生成乙烯的同時(shí)還有乙烷生成，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是C4H10C2H4+C2H6。②分子式符合C4H10的有機(jī)物是丁烷，丁烷有兩種，正丁烷和異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH3、。19.化學(xué)電源在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液處理廢氣SO2的電池，工作原理如下圖所示。①電子由電極___________流向電極___________。②理論上每消耗