09理科基地物化考卷A一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列哪種物質(zhì)是純凈物？（）A.空氣B.自來水C.氧氣D.食鹽2.下列哪種物質(zhì)是單質(zhì)？（）A.H2OB.CO2C.O2D.NaCl3.下列哪個過程是物理變化？（）A.燃燒B.酸堿中和C.水的電離D.水的蒸發(fā)4.下列哪個物質(zhì)具有還原性？（）A.HClB.H2OC.COD.SO25.下列哪種溶液呈酸性？（）A.pH=7的溶液B.pH=9的溶液C.pH=5的溶液D.pH=11的溶液6.下列哪個氣體是酸性氣體？（）A.CO2B.H2C.O2D.N27.下列哪個化合物是離子化合物？（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CH48.下列哪個元素在周期表中位于第二周期？（）A.氫B.碳C.氮D.氧9.下列哪個原子半徑最大？（）A.HB.HeC.LiD.Be10.下列哪個物質(zhì)具有氧化性？（）A.H2SB.H2O2C.CO2D.SO211.下列哪個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？（）A.燃燒反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)C.碳酸鈣分解反應(yīng)D.水的電離反應(yīng)12.下列哪個物質(zhì)是弱電解質(zhì)？（）A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.H2SO413.下列哪個物質(zhì)是分子晶體？（）A.NaClB.SiO2C.H2OD.Cu14.下列哪個過程是放熱過程？（）A.水的蒸發(fā)B.碳酸鈣分解C.燃燒反應(yīng)D.水的電離15.下列哪個物質(zhì)是同位素？（）A.H2O和H2O2B.CO和CO2C.12C和13CD.Na和Na+二、填空題（每題2分，共30分）16.物質(zhì)由________和________構(gòu)成。17.化學(xué)反應(yīng)遵循________、________和________三個基本原理。18.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于________，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于________。19.氧化物是由________元素和________元素組成的化合物。20.原子核由________和________組成。21.在溶液中，能電離出________的化合物稱為電解質(zhì)。22.溶液的pH值越小，表示溶液的________性越強。23.金屬晶體中，金屬離子與自由電子通過________作用形成晶體。24.分子間作用力比________作用力弱。25.熱力學(xué)第一定律是能量________的原理。26.熱力學(xué)第二定律表明，自然界中的熱現(xiàn)象具有________性。27.燃料電池是一種將________能直接轉(zhuǎn)化為________能的裝置。28.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正、逆反應(yīng)的________相等，各組分的________保持不變。29.化學(xué)反應(yīng)速率受________、________、________等因素影響。30.氣體分子在不斷地做________運動，且分子間存在________作用力。三、簡答題（每題5分，共25分）31.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本特點。32.解釋酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。33.簡述分子間作用力的類型及特點。34.解釋氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。35.簡述化學(xué)平衡移動原理。四、計算題（每題10分，共20分）36.已知某溶液的pH=3，求該溶液中氫離子濃度。37.在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）的平衡常數(shù)K=4。若起始時A、B、C的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，求反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度。一、選擇題答案1.C2.C3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.C10.B11.C12.C13.C14.C15.C二、填空題答案16.分子；原子17.質(zhì)量守恒；能量守恒；化學(xué)反應(yīng)的方向性18.核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量19.氧；另一種20.質(zhì)子；中子21.自由離子22.酸23.離子鍵24.化學(xué)鍵25.守恒26.方向性27.化學(xué)；電28.速率；濃度29.溫度；濃度；催化劑30.無規(guī)則；斥力三、簡答題答案31.原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外空間高速運動。32.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合水。33.分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力又分為色散力和誘導(dǎo)力，這些作用力比化學(xué)鍵弱。34.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低；還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價升高。35.化學(xué)平衡移動原理是指在影響化學(xué)平衡的因素作用下，平衡會向減弱這種影響的方向移動。四、計算題答案36.[H+]=10^pH=10^3=0.001mol/L37.設(shè)反應(yīng)達到平衡時，A的濃度變化量為x，則B的濃度變化量為x，C的濃度變化量為x。起始濃度：A=0.1，B=0.2，C=0.3變化濃度：A=x，B=x，C=+x平衡濃度：A=0.1x，B=0.2x，C=0.3+x根據(jù)平衡常數(shù)表達式：K=[C]/([A][B])=(0.3+x)/((0.1x)(0.2x))=4解得：x=0.05平衡時各物質(zhì)濃度：A=0.05mol/L，B=0.15mol/L，C=0.35mol/L1.原子結(jié)構(gòu)：涉及原子核、電子、質(zhì)子、中子等基本概念。2.化學(xué)反應(yīng)：包括質(zhì)量守恒、能量守恒、化學(xué)反應(yīng)方向性等原理。3.酸堿反應(yīng)：理解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)及pH值的意義。4.分子間作用力：掌握范德華力、氫鍵等分子間作用力的類型及特點。5.氧化還原反應(yīng)：掌握氧化劑、還原劑的概念及作用。6.化學(xué)平衡：理解化學(xué)平衡移動原理及平衡常數(shù)的計算。各題型知識點詳解及示例：1.選擇題：主要考察學(xué)生對基本概念、原理的理解和應(yīng)用能力。如選擇題第1題，考察純凈物的概念。2.填空題：考察學(xué)生對化學(xué)基本