【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高中化學(xué)2.3.1氧化還原反應(yīng)每課一練新人教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。答案：BD2．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()解析：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。答案：B3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．3O2eq\o(=,\s\up7(電火花))2O3是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案：D4．在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：D5．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶1解析：在反應(yīng)中3molNO2參與反應(yīng)，其中2molNO2被氧化，1mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。故選C。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(10分)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2(純)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2＋6H2O⑧2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是________。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價(jià)的改變解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否變化來判斷。答案：(1)①④⑩⑤⑦⑨(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C7．(10分)閱讀下列材料后回答問題。一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2＋eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(②))Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①反應(yīng)中的Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3＋被________。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋”這句話說明，維生素C在這一反應(yīng)中被____________。(3)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________，離子方程式為__________________________________________________________。解析：(1)Fe2＋→Fe3＋時(shí)，F(xiàn)e2＋失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋→Fe2＋時(shí)，F(xiàn)e3＋得到電子，化合價(jià)降低，被還原。(2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋，說明維生素C失去電子，化合價(jià)升高，被氧化。(3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑答案：(1)氧化還原(2)氧化(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑8．(10分)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，(1)被還原的物質(zhì)是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。(2)若生成71gCl2，則被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。解析：在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為：2Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4＋16Heq\o(Cl,\s\up6(－1))=2eq\o(Mn,\s\up6(＋2))Cl2＋2Keq\