第一單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核1.原子的構(gòu)成注意：原子不是一個(gè)實(shí)心球體。原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷不帶電原子核所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。一原子的構(gòu)成++-+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核以碳原子為例分析下面的表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)氫原子的原子核中沒有中子原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817一原子的構(gòu)成原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88磷1516鎂2019填寫表中的空格8815151919原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。一原子的構(gòu)成在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:

。（2）在化學(xué)變化中最小的粒子有:

。（3）不顯電性的粒子有:

。（4）帶正電的粒子有:

。（5）帶負(fù)電的粒子有:

。（6）構(gòu)成原子的微粒有:

。（7）構(gòu)成原子核的微粒有:

。分子、原子原子分子、原子、中子質(zhì)子電子質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子一原子的構(gòu)成粒子種類

一個(gè)粒子質(zhì)量（Kg）原子種類一個(gè)原子的質(zhì)量(Kg)質(zhì)子1.6726×10—27

氫

1.67×10—27

中子1.6749×10—27

碳1.993×10—26

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836氧

2.657×10—26

鐵

9.288×10-26

１.原子的實(shí)際質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核二相對(duì)原子質(zhì)量2.相對(duì)原子質(zhì)量HHHHHHHHHHHHC12個(gè)氫原子1個(gè)碳原子注意（1）該碳原子叫做碳12，是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.66×10-27kg。（2）相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫，數(shù)值通常用整數(shù)。

（1）定義：國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）符號(hào)：Ar（3）表達(dá)式=二相對(duì)原子質(zhì)量

氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝

一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×1/12＝

2.657×10—26kg1.993×10—26

kg

×

1/12＝

2.657×10—26kg1.66×1０-2７

kg=161個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12(標(biāo)準(zhǔn)數(shù))二相對(duì)原子質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836碳12的1/121.66×10-27kg

原子中電子的質(zhì)量很小忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12的比值約等于1。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈結(jié)論：二相對(duì)原子質(zhì)量五小結(jié)1.下列關(guān)于原子的敘述中,不正確的是(

)A.原子可以構(gòu)成分子

B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

D.原子不帶電是因?yàn)樵又写嬖谥凶覦2.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯(cuò)誤的是()A．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125B練習(xí)3.已知碳14原子中,原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子,則碳14原子的核外電子數(shù)為(

)A.6

B.8

C.12

D.14A4.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的B.相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C.相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念D.一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C練習(xí)5.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克

B56C9.288*10-26KgD1/56B練習(xí)作業(yè)1.書本P70-71的1、2、4、7、8、9氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功一原子核外電子的排布第一層第二層第一層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）一原子核外電子的排布電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。1.電子層的定義一原子核外電子的排布離核最遠(yuǎn)的電子層也叫作最外電子層。電子層：1234567離核：近能量：低能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)2.核外電子的能量規(guī)律遠(yuǎn)高一原子核外電子的排布+17電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字7也可以表示287弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第一層（最外層）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖一原子核外電子的排布鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。數(shù)字13所表示的含義為：

。13383鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13練習(xí)⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子,只有1層的不超過___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2324.核外電子的排布規(guī)律12（1）每層最多排布2n2個(gè)電子（n指電子層）。（2）最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）（3）第一層電子排滿后，才能排第二層電子，第二層電子排滿后，才能排第一層電子。一原子核外電子的排布1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+1082.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，請(qǐng)畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路（1）.質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）→畫出原子核（2）.核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布C+826練習(xí)5.原子化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子種類實(shí)例最外層電子數(shù)得失電子穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬非金屬He、Ne8（He為2）Na、MgN、O<4>4不易得不易失穩(wěn)定穩(wěn)定易失去易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。原子最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似一原子核外電子的排布218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1個(gè)電子828+17Cl-Na+Cl-氯化鈉(NaCl)的形成過程陽離子陰離子二離子1.定義：3.分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）Mg2+鎂離子Na+鈉離子Al3+鋁離子O2-氧離子Cl-氯離子SO42-硫酸根離子帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.形成：原子陰離子陽離子失電子得電子二離子（1）書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。即：Xn+(-)4.離子符號(hào)：①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。②電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。Na+

Al3+

S2-

Cl-鈉離子

鋁離子

硫離子

氯離子(2)意義：表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義二離子5.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系不帶電帶正電荷帶負(fù)電荷=＞＜減少不變陽離子陰離子原子得電子失電子得電子失電子概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子電性上：原子不帶電而離子帶電結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒種類原子陽離子陰離子微粒電性微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)

。

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)

。

聯(lián)系區(qū)別二離子一構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大部分的氣體（如：H2、O2、N2、CO2、HCl、NH3）和水（H2O）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。知識(shí)點(diǎn)1原子核外電子的排布1．有關(guān)原子的說法錯(cuò)誤的是(

)A．核外電子是沿著固定軌道運(yùn)動(dòng)的B．最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)C．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的D．最外層電子數(shù)不超過8個(gè)2．如圖為碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是(

)A．2B．4C．6D．8AC3．(2023·大連)下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是(

)C4．(2023·內(nèi)江)如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是(

)A．圖中“＋”表示鋁原子帶正電B．鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個(gè)電子上C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．鋁原子核外有3個(gè)電子層D5．如圖是____原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中圓圈表示________，圈內(nèi)的“＋8”表示________________________________________，弧線表示________，數(shù)字“6”表示_________________________。該原子是一種典型的________(填“金屬”或“非金屬”)原子，在化學(xué)變化中容易________電子。氧原子核核內(nèi)有8個(gè)帶正電的質(zhì)子(或核電荷數(shù)為8)電子層第二層排布了6個(gè)電子非金屬得到知識(shí)點(diǎn)2離子6．(河南中考改編)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(

)A．氦氣B．氨氣C．銅D．氯化鈉D7．下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是(

)B8．由如圖所示的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．鈉原子與鈉離子都不顯電性C．氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子D．氯原子形成氯離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不發(fā)生改變B9．如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是(

)A.

①和②的核外電子層數(shù)不同B．②易得到6個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．②表示原子D．①表示陰離子B10．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是(

)①原子種類②化學(xué)性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)A．②④⑤B．③④⑦C．①④D．①③⑤⑥CC12．(2023·菏澤改編)模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是(

)A．③形成的陽離子符號(hào)是H＋B．①②屬于同種原子C．①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D．②的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定A13．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．若x＝8，則該粒子符號(hào)為O2－B．若x＝10，則該粒子是原子C．若x＝11，則該粒子是陽離子D．若x＝12，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成的D14．下圖為化學(xué)中常見的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。(1)上圖中是離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______(填字母，下同)。(2)上圖結(jié)構(gòu)中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________。(3)上圖結(jié)構(gòu)中具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是________。(4)微粒B在化學(xué)反應(yīng)中容易____(填“得”或“失”)電子，形成的離子符號(hào)為___________。DADCE失Mg2＋15．如圖是某微粒結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。(1)若該圖是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則a______(填“大于”“小于”或“等于”)2＋b。(2)若a＝10，b＝8，該粒子為__________(填名稱)。小于氖原子(3)若b＝8，請(qǐng)寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯正電性的一種微粒符號(hào)：___________________________。(4)若a－b＝4，則該粒子的質(zhì)子數(shù)為_____