專題一氯、鈉

學(xué)問及實力

1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。通過鈉的化合物有關(guān)學(xué)問的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會元素化合物的學(xué)習(xí)的

科學(xué)方法。

2、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過碳酸氫鈉分解的試驗操作駕馭有些固體的鑒別方法。

3、了解氯元素的存在，初步駕馭氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)。

4、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)特別活潑的非金屬

5、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，駕馭氯氣及水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。

教學(xué)重點：1、Na2O2,Na2O.Na2CO3.NaHCXh的化學(xué)性質(zhì)

2、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，駕馭氯氣及水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用

教學(xué)難點：Na2O2的組成結(jié)構(gòu)

一.氯氣

1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性

（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cb燮2NaCI2Fe+3CI2112FeCL3

（2）和非金屬（如或）反應(yīng)：W+CI2燮2HCI（燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生\

（3）和水的反應(yīng)：Cl2+H2O==HCI+HCIO（次氯酸X次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）

氯水易見光分解方程式2HCIO==2HCI+C）2L新制氯水含:出0、CLHCIO.H+、Cl\CIO\OH';

久置氯水主要成分為:鹽酸（HCI\

(4)及堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2==NaCI+NaCIO+H2。(用于尾氣處理及制漂白液X

漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是：2cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O.漂白粉的成分是:

CaCI2.Ca(CIO)2；有效成分是:Ca(CI0)2。漂白粉的漂白原理是:Ca(CIO)2+CO2+H2O==CaCO3l+2HCIOo

3.氯氣的試驗室制法

反應(yīng)原理:MnO2+4HQ(濃)叁MnCI2+CI2t+2H2O;

發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等

除雜：用順口食鹽水汲取HCI氣體；用濃H2s。4汲取水；

收集：向上排空氣法收集(或排飽和食鹽水法)；

檢驗：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液汲取尾氣。

44臭、碘的提取:(1)2KI+C12==2KCI+12;(2)2KI+Br2=2KBr+I2;(3)2KBr+Cl2==2KCI+Br2

二.鈉

1.物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良好導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點低。

2.化學(xué)性質(zhì)⑴鈉及水反應(yīng)：

現(xiàn)象及說明：

①浮(說明鈉的密度比水的密度小)；

②熔(說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng))；

③游(說明有氣體產(chǎn)生)；

④響(說明反應(yīng)猛烈)；

⑤紅（溶液中滴入酚猷顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）。

+

化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t.

⑶及氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O;2Na+C）2整NazCh。

3.鈉的用途：

①制取納的重要化合物；

②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

③冶煉鈦、鋁、錯、鋼等金屬；

④鈉光源。

三、碳酸鈉及碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式

Na2CO3NaHCOs

俗名純堿蘇打小蘇打

顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體

溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3叁Na2c。3+H2O+CO2T

比Na2c03猛烈

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+C

及鹽酸反應(yīng)

02T

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

及NaOH反應(yīng)—NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

相互轉(zhuǎn)化

Na3Cq,^==^^NaHCO3

①加熱、②加NaOH

除雜：Na2c。3固體(NaHCO3)【充分加熱】；NazCS溶液(NaHCOj)[NaOH溶液】。

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，

起先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

專題二鋁、鐵、硅

學(xué)問及實力

1、駕馭氧化鋁性質(zhì)、主要用途

2、駕馭氫氧化鋁的兩性、制備及用途

3、駕馭鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。

學(xué)會檢驗Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性

一、鋁及其化合物

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是：

AI2O3O

1.鋁的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬固體較強的韌性、有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。

(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性。

①及氧氣反應(yīng)

常溫下及空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅實的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕實力：4AI+3O2====2AI2O3O

②及非氧化性酸反應(yīng)

2AI+6HCI==2AICb+3H2f；2AI+3H2SO4==AI2(S04)3+3H2T

常溫下鋁及濃硫酸、濃硝酸鈍化。

③及強堿反應(yīng)

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2t(唯一的一個)

④鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe2O3^2Fe+AI2O3焊接鐵軌,制難熔金屬。

2.AI2O3(兩性氧化物)

+

及硫酸反應(yīng)：AI2O3+3H2so4==Al2(SO4)3+3H2。;離子反應(yīng)方程式：AI2O3+6H==2AP-+3H2O

及氫氧化鈉反應(yīng)：AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O;離子反應(yīng)方程式：AI2O3+2OH==2AIO2-+H2O

3.AI(OH)3(兩性氫氧化物)

+

及鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCI==AICI3+3H2O;離子反應(yīng)方程式:AI(OH)3+3H==AI^+3H2O

及氫氧化鈉反應(yīng)：AI(OH)3+NaOH==NaAIO2+2H2O;離子反應(yīng)方程式:AI(OH)3+OH==AIO2-+2H2O

受熱分解2AI(OH)3叁AI2O3+3H2O

AI(0H)3試驗室制?。撼Ｓ娩X鹽及足量氨水反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方程式：AICh+3(NH3-H2O)==AI(OH)3l+3NH4CI

+

離子反應(yīng)方程式：AP++3(NH3H2O)==AI(OH)3l+3NH4

4.明磯：十二水合硫酸鋁鉀［KAI(SO4)2-12H2。］易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為：

A|3++3H2O==AI(OH)3+3H+,因此明帆常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具

有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉。

.轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)|(QH)3

5AICI3

AI2O3---------NaOH氨水

NaOH

NaAIO2

二、鐵及其化合物

1.鐵的物理性質(zhì)：

有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

①及氧氣反應(yīng)：3Fe+202OFe304②及非金屬反應(yīng)：2Fe+3CL燮2FeCI3；Fe+S叁FeS

③及水反應(yīng)：3Fe+4H20(g)叁Fe3C)4+4H2T④及酸反應(yīng)：Fe+H2so4==FeS04+H2T

⑤及鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

.氧化鐵:及酸反應(yīng):

3Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

4.Fe3+的檢驗:及KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液。

5.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+Fe3Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCI2+Cl2==2FeCI32FeCI3+Fe==3FeCb；Cu+2FeCI3==CuCI2+2FeCl2

6.氫氧化鐵：制備:FeCh(黃色)+3NaOH==Fe(OH)3l(紅褐色)+3NaCI

及酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCI==3FeCI3+3H2O

受熱分解：2Fe(OH)3&Fe2O3+3H2。

7.氫氧化亞鐵：制備：FeC3淺綠色)+2NaOH==Fe(OH)21(白色)+2NaCI

及酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCI==2FeCl2+3H2O

在空氣中氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

8.鋼鐵的腐蝕：鋼鐵及四周物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗。

電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

9.鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系—FeCI2

CI2FeCI3

金屬防腐的方法1.表面覆蓋爰護層

2.變更內(nèi)部結(jié)構(gòu)3電化學(xué)愛護法

三.硅及其化合物

1.硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體。

單質(zhì)硅的提?。篠iO2+2C==2COT+Si（粗硅）Si+2CI2==SiCI4SiCI4+2H2===Si+4HCI

2.S1O2:化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫、耐腐蝕。

①及水、酸（除HF）不反應(yīng),能及HF反應(yīng):SiO2+4HF==SiF4t+2H2O玻璃瓶不能裝HF（酸入

②及堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO==CaSiO3

③及堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O;試驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。

硅元素在自然界以Si02及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。

專題三硫、氮

知能目標(biāo)

1,了解SO2的物理性質(zhì)，駕馭S02、S03的化學(xué)性質(zhì)。

2了解NO、NO2的物理性質(zhì),駕馭N。、NO2的化學(xué)性質(zhì)。

3.了解SO2、N02對大氣的污染及其防治。4兩種酸的特性

一、二氧化硫的性質(zhì)及作用

1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）及水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3（可逆反應(yīng)）；H2s。3的不穩(wěn)定性，易被空氣中的。2氧化：2H2s03

+O2==2H2SC)4

(2)還原性2so2+022SO3

(3)漂白性：S02能使品紅溶液褪色。原理：及有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定(短暫性漂

白)；氯水永久性漂白。原理：HCI0具有強氧化性

3.酸雨：PH(5.6,正常性雨水PH值大約為6,水中溶解有C02.

硫酸型酸雨的形成緣由：so2

來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣。

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境愛護的意識。

常見的環(huán)境爰護問題：酸雨：S02;溫室效應(yīng):C02；光化學(xué)煙霧：N02；臭氧層空洞：氯氟煌；白色垃

圾：塑料垃圾；假酒：CH30H;室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：C。及N0及血紅蛋白結(jié)

合；電池：重金屬離子污染。

二、硫酸的制備及性質(zhì)

1.接觸法制硫酸

原理：(1)硫磺及氧氣反應(yīng)生成S02:S+O2==SO2

(2)SO2及氧氣反應(yīng)生成S03:2so2+。22s03

(3)SO3轉(zhuǎn)化為H2so4:SO3+H2O==H2SO4

2.硫酸的性質(zhì)特性：(1)吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3；

(2)脫水性：蔗糖的炭化；濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去，再用大量的水沖洗；

(3)濃硫酸的強氧化性：

及銅反應(yīng)：2H2s。4（濃）+Cu=W=CuSC）4+SO2T+2H2。，被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2;

及碳反應(yīng)：C+2H2s。4（濃）=上=SO2t+CO2T+2H2O。常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化。

三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化

1.N2電子式：，N2含有三鍵，所以匕瞰穩(wěn)定。

2.氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）

（I）及水反應(yīng)：氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3H2O）,NH3-H2O不穩(wěn)定，受熱

分解為氨F口水

+

NH3+H2O^=^NH3-H2O^=^NH4+OH-NH3H2O=△=NH3T+H2O

氨水中有分子：NH3、H20,NH3Z2O離子：NH4\OH-、少量H+。

氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（2）氨可以及酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽

2NH3+H2so4==（NH4）2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白煙）；NH3+HCI==NH4c：1（白煙）;

離子方程式：NH3+H+==NH4+.

3.鉆鹽：鍍鹽易溶解于水。

(1)受熱易分解NH4cl=￡=NH3T+HCIfNH4HCO3^=zNH3t+H2O+CO2t

(2)鎮(zhèn)鹽及堿反應(yīng)放出氨氣(用于試驗室制氨氣及NH4+的檢驗):NH4CI+NaOH=△=NaCI+NH3t+H2O

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

4.硝酸的制備及性質(zhì)(工業(yè)制取):

(1)氨在催化劑的作用下及氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO:4NH3+502T4N0+6H2。

(2)NO及氧氣網(wǎng)領(lǐng)N02:2NO+O2===2NO2

(3)用水汲取N02生成HNO3:3NO2+H2O==2HNO3+NO

性質(zhì):Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O3Cu+8HNO3(^)==3Cu(NO3)2+2NOT

+4H2O

C+4HNO3（濃）===CO2T+2NO2t+2H2O

專題四原子結(jié)構(gòu)及周期表

一、核外電子排布

1.元素：含有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：含有確定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子。

同位素：含有同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子之間的互稱。

質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之和。

2.核外電子排布規(guī)律：

①最外電子層最多只能容納8個電子(氫原子是1個，氮原子是2個)；②次外電子層最多只能容納18

個電子；③倒數(shù)第三電子層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，

電子總是先排布在能量最低的電子層里。

3.1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：略。

4.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變更的規(guī)律。

元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果。

(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變更。

除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增到8的變更。

(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變更。

同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAl左PSO;CNOF

同主族元素,從上到下，原子半徑熠大。

(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變更。

同周期最高正化合價從左到右漸漸增加，最低負(fù)價的確定值漸漸減小

元素的最高正化合價==原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價及負(fù)化合價的確定值之和=8。

(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變更

同周期，從左到右，元素的金屬性漸漸減13,元素的非金屬性漸漸增加

NaMgAlSiPSCl金屬性：Na>Mg>Al

----------------------------------------------?

金屬性漸漸減弱非金屬性漸漸增加非金屬性：CI>S>P>Si,

(5)①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性越強，反之也如此.

如：金屬性:Na>Mg>AI,氫氧化物堿性強弱為:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3o

②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性越強，反之也如此。

如：非金屬性：Si<P<S<Cl,H3P。4是弱酸，H2so4是強酸，HCQ是最強酸；H3Po4<H2SO4<HCI<D4；

元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為：SiH4<PH3<H2S<HCL

5.元素周期表f短周期：1、2、3

Y

CJ

周期長周期：4、5、6

V

(1)結(jié)構(gòu)〔不完全周期：7

J主族:IA-VDA

族副族：IB-VDB

第恤族8、9、10；0族：惰性氣體

(2)周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

(3)每一周期從左向右，原子半徑漸漸減??；主要化合價從：+1~+7(F無正價),金屬性漸漸減弱，非

金屬性漸漸增加。

每一主族從上到下右，原子半徑漸漸增大；金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。

6.化學(xué)艇(chemicalbond):是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間猛烈的相互作用。

(1)離子?。宏?、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

含有離子鍵的化合

離子化合物：陽、陽離子之間通過靜電作用形成的化合物。;二:nt,八人

物確定是離子化合

形成離子鍵的條件：活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵。

(2)共價鍵：原子之間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。

共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物。

非極性鍵：碼同非金屬元素原子的電子配對成鍵；極性鍵：不同非金屬元素原子的電子配對成鍵。

7.電子式

H

??H，H

H

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：H2、CI2：、N2:、HCI:H:旺、H20;CO2；NH3:;CH4:'

NaCI:喧邛開］;MgCI2：；NaOH:Na\

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

(1)HCI:;

(2)NaCI:。

8.同素異形體：同素異形體是相同元素構(gòu)成，不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石及石墨；。2及。3等。

同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相

像。

專題五有機化合物

知能目標(biāo)：

1駕馭有機物的基本性質(zhì)（甲烷、乙醇、乙酸等）

2.了解基本的有機反應(yīng)類型。3.駕馭一些試驗基礎(chǔ)學(xué)問

重點:有機反應(yīng)類型和特點代表物的重要性質(zhì)。

一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、自然氣。

自然氣、沼氣、坑道氣的主要成分：CH4O

二、甲烷

1.結(jié)構(gòu)：分子式：CH4；結(jié)構(gòu)式：電子式：；空間構(gòu)型：正四面體。

2.化學(xué)性質(zhì)

一般狀況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)。

（1）氧化性

CH4+2O2點燃>CO2+2H2O;用<0

CH4不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

（2）取代反應(yīng)

取代反應(yīng)：有機化合物分子中某種原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應(yīng)。

CH4+Cl2^^CH3CI+HCICH3CI+CI2--->CH2CI2+HO

光照>光照>

CH2CI2+CI2CHCI3+HCICHCI3+CI2CCI4+HCI

(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、自然氣、沼氣應(yīng)用。

3.烷煌的通式：CnH2n+2(41)

4.同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱。

C4H10:CH3cH2cH2cHyCH3CHCH3異丁烷

正丁烷CH3

CH3

I

C5H12:CH3cH2cH2cH2cH3ICH3cHeH2cH2CH3CCH3

戊烷

CH3CH3

2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷

5.同系物：結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物。

如：CH3cH2cH3與CH3cH2cH2cH2cH3.等。

三、乙烯H\/H

H“人H

1.乙烯分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CH2；結(jié)構(gòu)式：

空間構(gòu)型：6個原子在同一平面上。

2.物理性質(zhì)

常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

①可燃性：CH]=CH2+302邈->2。。2+2Hq

現(xiàn)象：火焰較光明，有黑煙。緣由：含碳量高。

②可使酸性高銹酸鉀溶液褪色。

(2)加成反應(yīng)

有機物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上及其他的原子或原子團干脆結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

CH2=CH2+Br-Br—CH2-CH2

BrBr

12二浪乙烷

現(xiàn)象：漠水褪色

CH2=CH2+H2。催化劑>CH3CH20H

(3)加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物相互結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫

加聚反應(yīng)。

nCHj=CH2—化劑TRHZ-CH法

乙烯聚乙烯

4.用途：(1，石油化工基礎(chǔ)原料(21植物生長調(diào)整劑催熟劑

評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)記之一

5.烯煌通式：CnH2n(n>2)(補充：烷煌的通式：CnH2n+2(n>l))

6.煥煌通式：CnH2n-2(n>2)

四、苯

(1)結(jié)構(gòu)簡式：

(2)物理性質(zhì)

無色有特殊氣味的液體，熔點5.5℃,沸點80.1℃,易揮發(fā)，不溶于水，易溶于酒精等有機溶劑。

(3)化學(xué)性質(zhì)

①氧化性

點燃

a.燃燒2c6H6+1502----->12CO2+6H2O

b.不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色。

②取代反應(yīng)

硝化反應(yīng)：

(4)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等

五、乙醇

1.結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH20H;官能團：-0H(羥基X

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化性

①可燃性

點燃

CH3CH2OH+302———>2co2+3出0

①化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(?r1.3鍵)

(2)及鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T(斷1犍)

3.用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑。

六、乙酸

1.結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4。2；結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH;官能團：-C00H(段基X

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性(一元弱酸)：CH3coOH^^CH3co0+H+;酸性:CH3COOH>H2CC>3；

2cH3coOH+Na2cCh-2CH3coONa+WO+CO2T

(2)酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

*CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫。

濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。

飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)；(2)汲取揮發(fā)出來的乙醇；

(3)降低乙酸乙脂的溶解度。

總結(jié)：

七、酯油脂

酯的結(jié)構(gòu)：RCOOR-

「油：植物油（液態(tài)）：不飽和高級脂肪酸的甘油酯。

油脂

脂：動物脂肪（固態(tài)）：飽和高級脂肪酸的甘油酯。

油脂是酯類物質(zhì)。

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)；皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)。

o

（

Ci,H?-C-O-CH,

?IK。？w

C?H,,-C-O-CH+3NaOH3C?HJ5-C-ONs+CH-OH

7II

C?H?-C-O-CH.Of.-OH甘油（丙三醇）

用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。

八、糖類

1.分類

一單糖：葡萄糖、果糖：C6Hl2。6

V

糖類二糖：蔗糖(水解得一分子葡萄糖和一分子果糖\麥芽糖(水解得兩分子葡萄糖)：C12H22O11

多糖：淀粉、纖維素(水解都得葡萄糖):(C6Hlo05)n

幾乎全部水果都含有果糖。在全部糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次為蔗糖、葡萄糖、麥

芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起來很甜，就是因為西瓜所含的糖主要為果糖。

2.性質(zhì)

(1)葡萄糖

a.銀鏡反應(yīng)：

CH20H(CHOH)4cHO+2[Ag(NH3)2]OH-CH20H(CHOH)4coONH4+2Agl+3NH3t+H2O(服條件：

水浴加熱)

b.及新制的氫氧化銅反應(yīng)：

CH20H(CHOH)4cHO+2Cu(OH)2-CH20H(CHOH)4co0H+CU201(紅色)+2H2O

c.在人體內(nèi)的氧化：

C6Hl2。6+6。2-6co2+6H2O+能量

d.及此發(fā)生加成反應(yīng)：

CH2OH(CHOH)4CHO+gCH20H(CHOH)4cH20H

e.及乙酸的酯化反應(yīng)：

00CCH,

CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOHCHj(CHOOCCHJ)4CHO+5Ha0

f,發(fā)酵發(fā)應(yīng)：

C#HI3O#?2CH3cH2OH+2CC)2

證明葡萄糖的存在：檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。

(2)淀粉

催化劑c.八

(C6Hl(jO5)n+nH2O一3~?￡西2。6

a.水解淀粉葡萄糖

b.顏色反應(yīng)：及碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色。

九、蛋白質(zhì)

1.組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P.

2.性質(zhì)

(1)蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大。

(2)★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出。用于蛋白質(zhì)的分別及

提純。

(3)★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更凝合成固態(tài)物質(zhì)而析出。

(4)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟很多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。

(5)氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味。

(6)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸(自然蛋白質(zhì)水解最終可以得到多種a-氨基酸(氨基及竣基結(jié)合在同一碳

COOH

原子上的稱為a-氨基酸))|

R——C------NH2

蛋白質(zhì)氨基酸(a-氨基酸的結(jié)構(gòu)通式)

高一化學(xué)(必修1)各章學(xué)問要點歸納

必修一

第一章從試驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法

一.化學(xué)試驗平安

1.遵守試驗室規(guī)則。2.了解平安措施。

(1)做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并留意對尾氣進行適當(dāng)處理(汲取或點燃等)。進行易燃

易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，

再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

3.駕馭正確的操作方法。例如，駕馭儀器和藥品的運用、加熱方法、氣體收集方法等。

混合物的分別和提純

1.過濾和蒸發(fā)

試驗1—1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽漸漸溶解,

溶液渾濁。

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。

濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停

止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

留意事項：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸憎過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2.蒸儲和萃取（1）蒸儲

原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

試驗1--3從自來水制取蒸儲水

儀器：溫度計，蒸儲燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，起先加熱。棄去起先蒸儲出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體,

停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫上升至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸福水。

留意事項：①溫度計的水銀球在蒸僧燒瓶的支管口處。②蒸僧燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不行蒸干。

⑵萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它及另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗，燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLec14,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

留意事項：

A.檢驗分液漏斗是否漏水。

B.萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

C.上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

三.離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgN03,稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClI

S042-Ba（N03）2稀HN03白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四.除雜

1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2.留意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必需在后續(xù)操

作中便于除去。

其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用

物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）：把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1

（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）

氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃lOlKPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃lOlKPa,Vm=24.8L/mol

三.物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的

濃度。(2)單位：mol/L,mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.確定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需

溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗是否漏水；B.配制溶液O1計算；02稱量；。3溶解；04轉(zhuǎn)移；05洗滌；06定容；07

搖勻；08貯存溶液。

留意事項：A.選用及欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.運用前必需檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內(nèi)干脆溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E.定容時，當(dāng)液面離刻度線

l-2cm時改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處及刻度相切為止。

3.溶液稀釋

C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?v(稀溶液)

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變更

--物質(zhì)的分類

1.分類是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)物質(zhì)及其變更的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變更

的學(xué)問系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的探討，了解物質(zhì)及其變更的規(guī)律。分類要有確定的標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)不同

的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變更進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

2.分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分

散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe（0H）3膠體

濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水

物質(zhì)的化學(xué)變更

1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變更，依據(jù)確定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變更進行分類。

⑴依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A.化合反應(yīng)（A+B=AB）B.分解反應(yīng)（AB=A+B）C.置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D.復(fù)分解反應(yīng)

（AB+CD=AD+CB）o

⑵依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：

A.離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。

B.分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變更

B.非氧化還原反應(yīng)

2.離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或錢根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電

是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、

鋁、石墨等。④非金屬氧化物（$02、S03、C02）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表

示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大

量共存。

A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和S042-、Ag+和Cl-、Ca2+和C032-、Mg2+和0H-等。

B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-0,HC03-,S032-,0H-和NH4+等。

C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3C00-,0H-和HC03-等。

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)解除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn04-等離子，酸性（或堿性）則

應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或0H-）。

⑷離子方程式正誤推斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看及量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。

3.氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較

得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）

氧化反應(yīng)

得氧的反應(yīng)

化合價上升的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)

還原反應(yīng)

失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價上升一一失去電子一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）。

化合價降低一一得到電子一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性）。

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)：

一、金屬及氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁）

二、金屬及水反應(yīng)（鈉及水、鐵及水）

三、鋁及氫氧化鈉反應(yīng)；

其次節(jié)：幾種重要的金屬化合物：

一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、A1203）

二、氫氧化物（Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3,）

三、鹽（NaCO3及NaIICO3、Fe3+的氧化性）

四、焰色反應(yīng)

第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料：

一、常見合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）

二、正確選用金屬材料。

一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、(1)及氧氣反應(yīng)：4Na+02=2Na202Na+02Na202(淡黃色)

(2)鈉及水的反應(yīng)：2Na+2H20====2NaOH+H2f

2、氧化鈉及過氧化鈉：

Na2O+H2O====2NaO[INa20+C02====Na2C03

2Na202+2H20====4Na0H+02t2Na202+2C02====2Na2co3+02t

3、⑴碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2C03〉NaHC03

(2)受熱分解(碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：)

2NaHC03Na2C03+C02f+H20

(3)及鹽酸反應(yīng)：

Na2C03+2HC1=2NaCl+C02t+H20

二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、A1既可及酸反應(yīng)，又可及堿反應(yīng)

鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

(1)A1及酸反應(yīng)：2A1+6H+=2A13++3H2t

(2)Al及堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

反應(yīng)過程：2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2t(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應(yīng))

A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H20,二式加和得總反應(yīng)式。

2、氧化鋁的兩性：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2OA1203+2Na0H=2NaA102+H20

3、氫氧化鋁

(1)制取

A12(S04)3+6NH3?H20=2Al(0H)3I+3(NH4)2S04

A13++3NH3?H2O=A1(0H)3I+3NH4+

(2)A1(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H20Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

(3)Al(OH)3不穩(wěn)定：2A1(OH)3A12O3+3H2O

NaHC03+HC1=NaCl+C02t+H20

三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.關(guān)于Fe的三種氧化物

比較：FeOFe2O3Fe304

俗名鐵紅磁性氧化鐵

及HC1反應(yīng)FeO+2H+=

Fe2++H2OFe203+6H+=

2Fe3++3H2OFe304+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O

2.關(guān)于Fe元素的兩種氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色白f灰綠一紅褐色

化學(xué)性質(zhì)①4Fe(OH)2+02+6(120=4Fe(0H)3

(不穩(wěn)定)(較穩(wěn)定)

②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20

思索：用可溶性堿分別及Fe2+、Fe3+反應(yīng)可制得Fe(0H)2和Fe(0H)3。實際操作時有何不？通過哪些方法

可避開生成Fe(011)2中會有Fe(0H)3?

提示：關(guān)鍵在于無孔不入的02及Fe3+存在。

①驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液

②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液

封。

③還原法：在FeS04溶液中加入Fe釘，或者用Fe及稀H2S04反應(yīng)新制的FeS04溶液，生成的112又可驅(qū)逐

02.

3、Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+

水溶液顏色淺綠棕黃

加入NaOHFe2++2OH—==Fe(OH)2I

4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3

白f灰綠一紅褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3I

(紅褐色)

加入KSCNFe2++2SCN—=Fe(SCN)2

無色Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

血紅色

通入C122Fe2++C12=2Fe3++2Cl—

4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：

［編織學(xué)問網(wǎng)絡(luò)］寫化學(xué)方程式：

第四章非金屬及其化合物

一.硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的

氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下

方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二氧化硅(Si02)

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透亮的就

是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是［Si04］,因此有良

好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英生煙，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的Si02無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不及其他酸反應(yīng)，可以及強堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在確定的條

件下能及堿性氧化物反應(yīng)。

S102+4HF==SiF4f+2H20

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三.硅酸（H2S1O3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸

反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四.硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)困難化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作

肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。

四.硅單質(zhì)

及碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃）,

硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五.氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)：簡潔得到一個電子形成氯離子C1一,為典

型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六.氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法：MnO2+4HCl（濃）===（A）MnC12+2H2O+C12

聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能及大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能及非金屬反應(yīng):

2Na+C12===（點燃）2NaCl現(xiàn)象：大量白煙

2Fe+3C12===（點燃）2FeC13現(xiàn)象：棕黃色的煙

Cu+C12===（點燃）CuC12現(xiàn)象：棕黃色的煙

C12+H2===（點燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成