專題05質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”:（1）六個(gè)“不變”：①原子——原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變;

②元素——元素的種類、質(zhì)量不變;

③物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（2）兩個(gè)“一定改變”:物質(zhì)的種類一定改變,物質(zhì)的粒子構(gòu)成一定改變。（3）兩個(gè)“可能改變”:元素的化合價(jià)可能改變,分子的數(shù)目可能改變。考點(diǎn)2：化學(xué)方程式的意義和書寫定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

書寫原則:以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。

化學(xué)方程式的書寫（1）寫:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;

（2）配:配平化學(xué)方程式;（3）標(biāo):標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，把短線改為等號(hào)；（4）查:檢查化學(xué)式,配平是否正確,生成物狀態(tài)(上下標(biāo))是否標(biāo)注,反應(yīng)條件是否標(biāo)明。考點(diǎn)3：結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟（1）設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫:正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）找:寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量,未知量。（4）列:列比例式,求解。（5）答:簡(jiǎn)明地寫出答案?？键c(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律定義與運(yùn)用【例1】（2022·廣東河源·九年級(jí)期末）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g【答案】D【解析】由表中的數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量減少是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：10g-3.2g=6.8g；W的質(zhì)量增加是生成物，生成W的質(zhì)量為3.2g。由于Y的質(zhì)量不變，6.8g>3.2g，由質(zhì)量守恒定律可知，Z是生成物，生成Z的質(zhì)量為：6.8g-3.2g=3.6g。反應(yīng)后Z的質(zhì)量為90g+3.6g=93.6g。該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。由以上分析可知：A、W是由X分解的產(chǎn)物，可能是單質(zhì)，故A正確;B、由于Y的值不變，可能是催化劑，故B正確；C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量93.6g，故D錯(cuò)誤。故選：D。【例2】（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）北京冬奧會(huì)火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應(yīng)方程式為。推斷X的化學(xué)式是（）A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式。由化學(xué)方程式知，反應(yīng)前有10個(gè)氧原子，反應(yīng)后有3個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、10個(gè)氧原子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成，所以X的化學(xué)式為：C3H8。故選A?！纠?】（2022年湖南省衡陽市中考）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為20C．乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，故丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)正確；B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加一起等于1，所以可算出乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即x的值為10，故選項(xiàng)不正確；C、反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后不變，故乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)不正確；D、由上述分析，參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，則若生成14g的甲，設(shè)消耗丁的質(zhì)量為x,，故選項(xiàng)不正確；故選：A【例4】（2022年重慶市中考）化學(xué)反應(yīng)是在微觀粒子間進(jìn)行的。結(jié)合下圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)過程中原子數(shù)目減少C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學(xué)性質(zhì)改變【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；甲是一氧化氮，乙是水?！驹斀狻緼、化合反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)中多變一的原則，不是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故B錯(cuò)誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正確；D、由上分析可知，乙是水，從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)沒有新物質(zhì)的生成，發(fā)生的是物理變化，化學(xué)性質(zhì)不改變，故D錯(cuò)誤；故選C。本考點(diǎn)需要注意以下幾個(gè)細(xì)節(jié)：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化。（2）過量的反應(yīng)物(不參與反應(yīng))不能計(jì)入總質(zhì)量中。（3）要熟記在反應(yīng)前后，元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量以及原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會(huì)改變，分子數(shù)目和元素化合價(jià)可能發(fā)生改變，物質(zhì)種類和分子種類一定改變。1.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料x，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X的化學(xué)式為（）A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O【答案】C【解析】g根據(jù)質(zhì)量守恒定律的圍觀本質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，X必須提供1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，故選C。2.（2022湖南邵陽中考）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【答案】A【解析】A、x=7+10+28+37-14-10-33=25，故選項(xiàng)正確；B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為催化劑或沒有參與反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物；丁質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A.。3.（2022湖南常德）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A.x的值是31B.甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11C.丁可能為單質(zhì)D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是31，不符合題意；B、參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，不符合題意；C、甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合題意。故選C。4.（2022河南中考）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（）A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量為：，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11a，生成一氧化碳的質(zhì)量為7a，則，a=2，則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g，生成一氧化碳的質(zhì)量為14g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：36g+22g+14g-16g=56g。故選B。5.（2022黑龍江龍東中考）取一定質(zhì)量的CaCO3固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，其中，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是（）（多選）A.原來CaCO3的質(zhì)量為14.5g B.生成2.0gCO2氣體C.剩余8.0g固體為純凈物 D.剩余8.0g固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【答案】BD【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量與剩余固體中鈣元素的質(zhì)量相同，則原來碳酸鈣的質(zhì)量為：，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-8.0g=2.0g，符合題意；C、解：反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為：，而剩余固體的質(zhì)量為8.0g，故剩余固體是由碳酸鈣和氧化鈣混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、剩余固體中含氧化鈣和碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，有氣泡產(chǎn)生，符合題意。故選BD。下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律說法正確的是（）石蠟燃燒后質(zhì)量減小，不符合質(zhì)量守恒定律紅磷燃燒后質(zhì)量變大，不符合質(zhì)量守恒定律鐵與硫酸銅反應(yīng)，加入的固體質(zhì)量小，析出的固體質(zhì)量大，但符合質(zhì)量守恒定律一定質(zhì)量的水降溫后結(jié)成冰，質(zhì)量未發(fā)生變化，所以符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】質(zhì)量守恒定律的前提是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定符合質(zhì)量守恒定律，A選項(xiàng)，蠟燭燃燒一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律。B選項(xiàng)，紅磷燃燒發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，符號(hào)質(zhì)量守恒定律。C選項(xiàng)，鐵和硫酸鐵溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律，故選C。D選項(xiàng)，水降溫結(jié)冰，是凝固，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律。考點(diǎn)2：化學(xué)方程式的意義和書寫【例5】正確書寫化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求，下列選項(xiàng)中在書寫化學(xué)方程式時(shí)不需要注意的是（）A．反應(yīng)原理B．反應(yīng)條件C．物質(zhì)顏色D．配平【答案】C【解析】正確書寫化學(xué)方程式需要注意四點(diǎn)，①反應(yīng)原理要符合客觀事實(shí)②注意反應(yīng)條件③注意生成物是否需要加氣體符號(hào)或者沉淀符號(hào)④注意要符合質(zhì)量守恒定律需要配平。不需要注意物質(zhì)的顏色，故選C?！纠?】（2022年湖南省懷化市中考）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，；正確；B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，；錯(cuò)誤；C、銅活動(dòng)性較弱，不能和稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，；錯(cuò)誤；故選A。【例7】（2022年浙江省寧波市中考）中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OH2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息書寫化學(xué)方程式，然后結(jié)合化學(xué)方程式以及選項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行分析解答。由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應(yīng)物水中，氫元素顯+1價(jià)，在生成物氫氣中，氫元素的化合價(jià)為零，因此反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C?；瘜W(xué)方程式的書寫必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，必須遵守質(zhì)量守恒定律，同時(shí)還應(yīng)抓住四查：一查化學(xué)式是否正確、二查是否配平、三查條件是否注明、四查符號(hào)是否正確使用。1．（2021·江蘇淮安市·九年級(jí)二模）化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，下列符合“1+1=2”的事實(shí)是（）A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫C．常溫下，1g鐵釘與1g硫酸銅溶液完全反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量為2gD．常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質(zhì)量的混合，得到2%的稀硫酸【答案】B【解析】A、常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積小于2L，因?yàn)榉肿又g有間隔，錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒恰好反應(yīng)，生成2g二氧化硫，正確；C、由化學(xué)方程式，體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，溶解鐵的質(zhì)量小于生成固體銅的質(zhì)量，故鐵釘與硫酸銅溶液完全后，溶液質(zhì)量減小，不會(huì)是2g，錯(cuò)誤；D、溶液是均一、穩(wěn)定的；常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質(zhì)量的混合，還是得到1%的稀硫酸，錯(cuò)誤。故選B。2．（2022·廣東梅州·九年級(jí)期末）“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征是化學(xué)學(xué)科的基本特征。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．從定量研究看：該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B．從微觀構(gòu)成看：該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均由分子構(gòu)成C．從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取新物質(zhì)【答案】C【解析】A、該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；B、該反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，三者均由分子構(gòu)成，故B正確；C、該反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，該反應(yīng)能獲取新物質(zhì)，故D正確。故選C。3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．加熱分解氧化汞：B．紅磷在氧氣中燃燒：C．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣：D．加熱高錳酸鉀制氧氣：【答案】C【解析】A.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，正確的化學(xué)方程式為，錯(cuò)誤；B.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學(xué)方程式為，錯(cuò)誤；C.該化學(xué)方程式書寫完全正確，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，正確；D.該化學(xué)方程式中生成物氧氣后面沒有標(biāo)“↑”，高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，正確的化學(xué)方程式為，錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·廣東珠?！ぞ拍昙?jí)期末）如圖為某一反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個(gè)數(shù)比為1:3B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．該反應(yīng)前后共有3種氧化物D．點(diǎn)燃X前，要先檢驗(yàn)其純度，以防止爆炸【答案】D【解析】從微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。A、參加反應(yīng)的X甲烷和Y氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1：（3-1）=1:2，錯(cuò)誤。B、給出化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式應(yīng)為。錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)前后有CO2、H2O兩種氧化物，錯(cuò)誤。D、甲烷是可燃性氣體，點(diǎn)燃前，要先檢驗(yàn)其純度，以防止爆炸，正確。故選D。考點(diǎn)3：結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算【例8】（2022湖北黃石中考）某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）x=______g；（2）樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。【答案】（1）64.7（2）57.6%?！窘馕觥浚?）由圖可知生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液，則恰好反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；（2）解：由圖可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為z氫氧化鈉質(zhì)量為12.5g-5.3g=7.2g答：樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)57.6%。【例9】（2022浙江杭州中考）某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64噸二氧化硫，則該發(fā)電廠每個(gè)月（按30天計(jì)）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）【答案】33.4t【解答】解：設(shè)每天需要消耗CaCO3的質(zhì)量為x2CaCO8+O2+2SO6═2CaSO4+4CO2，200128x＝x＝7t則每個(gè)月需要石灰石的質(zhì)量為×30＝33.3t答：該發(fā)電廠每個(gè)月需要含碳酸鈣為90%的石灰石33.4t。1．（2022·廣東廣州·九年級(jí)期末）近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，對(duì)月球進(jìn)行了多次科學(xué)探測(cè)，發(fā)現(xiàn)月球貯存有一定數(shù)量甲烷（CH4）和鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）。人類有望利用月球上的資源，并通過一系列反應(yīng)獲取氫氣為火箭提供燃料，獲取的氧氣可逐漸形成可供呼吸的大氣層。下圖是科學(xué)家設(shè)想的有關(guān)人類利用月球資源的操作流程：(1)鈦鐵礦屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為+2，則鈦元素的化合價(jià)為______。(2)反應(yīng)前，鈦鐵礦需粉碎，其目的是______。(3)請(qǐng)寫出FeTiO3與甲烷反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)該流程中可循環(huán)利用的兩種物質(zhì)是______、______（填化學(xué)式）。(5)理論上，152gFeTiO3完全反應(yīng)，能為月球提供O2的質(zhì)量為______g?！敬鸢浮?1)

混合物

+4(2)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分(3)(4)

CH4

H2(5)48【解析】(1)鈦鐵礦主要成分是FeTiO3，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物；FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為+2，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為零,令鐵的化合價(jià)為x,可計(jì)算鈦元素的化合價(jià)為,.故填：混合物；+4；(2)反應(yīng)前，鈦鐵礦需粉碎，可以增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分；故填：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；(3)FeTiO3與甲烷反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣、鐵和鈦，化學(xué)方程式為。(4)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)過程中甲烷和氫氣作為產(chǎn)物也作為反應(yīng)物，則該流程中可循環(huán)利用的兩種物質(zhì)是甲烷和氫氣。故填：CH4；H2；(5)理論上，152gFeTiO3完全反應(yīng)，設(shè)能為月球提供O2的質(zhì)量為x。則152gFeTiO3完全反應(yīng)，能為月球提供O2的質(zhì)量為48g。故填：48。2．為了測(cè)定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所。提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g202017.815.6a13.4(1)表中a的值為___________。(2)在t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是___________。(3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體的計(jì)算過程）(4)請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中，畫出t0至t5生成CO2的質(zhì)量變化曲線?！敬鸢浮?1)13.4(2)尚未達(dá)到石灰石分解溫度(3)解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量x生成二氧化碳質(zhì)量20g-13.4g=6.6g。碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%。(4)【解析】(1)由表中規(guī)律可知，每隔一段時(shí)間生成2.2g二氧化碳，故a=15.6-2.2=13.4，故填：13.4。(2)在t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是尚未達(dá)到石灰石分解溫度，故填：尚未達(dá)到石灰石分解溫度。(3)見答案。(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)變化，可知圖為。3．（2022·廣東佛山·九年級(jí)期末）有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測(cè)定混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣35.0g，對(duì)固體充分加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。(1)生成氧氣的總質(zhì)量為____g（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．(2)求該樣品中KMnO4的質(zhì)量____（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．(3)該混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到0.1%）．(4)請(qǐng)?jiān)谌缦伦鴺?biāo)圖中畫出MnO2固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線____?！敬鸢浮?1)3.2(2)31.6g(3)90.3%(4)【解析】高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量等于固體減少質(zhì)量，根據(jù)圖可知，氧氣質(zhì)量為（35.0-31.8）g=3.2g.故填3.2。(2)設(shè)參與反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x，生成二氧化錳的質(zhì)量為y。解得x=31.6g，y=8.7g。故填31.6g(3)混合物中高錳酸鉀質(zhì)量為31.6g，混合物總質(zhì)量為35.0g，則高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填90.3%。(4)由計(jì)算可知，則反應(yīng)前原混合物中二氧化錳質(zhì)量為（35.0-31.6）g=3.4g，則二氧化錳反應(yīng)后總質(zhì)量為（3.4+8.7）g=12.1g。根據(jù)固體質(zhì)量變化的圖像可知，約第15分鐘的時(shí)候反應(yīng)停止，故圖像如下如所示。4．如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制備氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g反應(yīng)前35.6反應(yīng)后34.8(1)反應(yīng)中二氧化錳的作用是。(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)催化作用(2)0.8(3)1.7g解:設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。x=1.7g答:參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。【解析】(1)過氧化氫制氧氣，反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，起催化作用，故填：催化作用。(2)生成氧氣質(zhì)量35.6g-34.8g=0.8g，故填：0.8。(3)見答案考點(diǎn)4：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1.實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）2.探究質(zhì)量守恒定律的條件及現(xiàn)象分析條件反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求沒有氣體參與且沒有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象明顯且在密閉容器中進(jìn)行現(xiàn)象分析（1）有明顯現(xiàn)象說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。（2）反應(yīng)前后質(zhì)量相等，說明遵守質(zhì)量守恒定律。（3）若反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，可能的原因是有氣體進(jìn)入體系或體系中有氣體逸出或浮力的影響等【例3】（2022·廣東廣州·九年級(jí)期末）2021年12月9日下午，小明觀看完“天宮第一課”后，對(duì)王亞平老師的泡騰片實(shí)驗(yàn)非常感興趣，想起自己在補(bǔ)充維生素C時(shí)也用過泡騰片，于是把一顆維生素C泡騰片藥片丟入水中，發(fā)現(xiàn)藥片表面產(chǎn)生大量的氣泡。出于好奇他開展了如下探究：【查閱資料】維C泡騰片是一種較新的藥物劑型，主要成分有：維C（C6H8O6）、碳酸氫鈉（NaH