人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)?？嫉?2個(gè)考點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1物理變化和化學(xué)變化1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)2、判斷變化依據(jù)：是否有其它(新)物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系：在化學(xué)變化中一定伴隨有物理變化，如蠟燭燃燒、鐵生銹的過(guò)程。有物理變化不4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀?？键c(diǎn)2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需通過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。3、它們的區(qū)別是：物質(zhì)的物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)4、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的聯(lián)系?？键c(diǎn)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用1.能直接加熱的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)a.蒸發(fā)溶劑b.濃縮溶液a.可直接加熱，但不能驟冷(防止破裂)。b.蒸發(fā)溶液時(shí)不可加得太滿，盛液量不能超過(guò)2/3,防止加熱時(shí)液體沸騰外濺，液面應(yīng)在距邊緣1厘米處。c.熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。蒸發(fā)皿a.常用作反應(yīng)器b.收集少量氣體c.溶解少量固體a.可直接加熱，外壁有水時(shí)要擦干。不能驟熱驟b.放在試管內(nèi)的液體不超過(guò)容積的2/3,加熱試管內(nèi)的液體不超過(guò)容積的1/3。c.加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜。d.加熱液體時(shí)，試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸),管口不能對(duì)著自己或別人。試管燃燒匙燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。2.能間接加熱(需墊石棉網(wǎng))的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)燒杯a.配制、濃縮、稀釋溶液。b.較大劑量的反應(yīng)容器等。a.加熱時(shí)外壁要干燥，應(yīng)墊石棉網(wǎng)。b.根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒杯。c.加液量一般不超過(guò)容積1/3。燒瓶用作反應(yīng)器a.不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。b.所裝液體的量不應(yīng)超過(guò)其容積的1/2。錐形瓶用作接收器、反應(yīng)器等。一般放在石棉網(wǎng)上加熱。名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)集氣瓶短時(shí)間貯存少量氣體。b.用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。a.收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。b.作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。滴廣瓶細(xì)口a.滴瓶盛放少量液體。b.細(xì)口瓶盛放液體。固體。a.滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖洗。b.玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿，滴瓶?jī)?nèi)不可久置強(qiáng)氧化劑等。c.避光保存時(shí)用棕色瓶。瓶瓶?jī)x器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)量筒積。a.根據(jù)所量取的體積，選擇合適的規(guī)格，以減少誤差。b.不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。托盤天平用于精確度要求不高的稱量(能稱準(zhǔn)到0.1克)。a.左物右碼：添加砝碼要用鑷不能用手直接拿，先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。b.藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了，藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)。c.任何藥品都不能直接稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要在(燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量。d.稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。滴管吸取和滴加少量液體。a.先排空再吸液。b.懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管。c.吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭。d.必須專用，不可一支多用：除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品(防止試劑相互污染)。儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)漏斗a.過(guò)濾。b.向小口容器中注入液體。過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”。長(zhǎng)頸分液漏斗漏斗用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液。長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)將長(zhǎng)管末端插入液面下，防止氣體逸儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)球形干燥管劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體。a.要注意防止干燥劑液化和檢驗(yàn)其是否失效。b.氣流方向大口進(jìn)小口出。洗氣瓶雜質(zhì)。注意氣流方向應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣。儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)酒精燈用作熱源，火焰溫度為500℃~a.燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。b.禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。c.禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈。d.應(yīng)用外焰加熱(外焰溫度最高)。e.用后必須用燈帽蓋熄滅，不可用嘴吹熄。f.若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲滅火焰，以免火勢(shì)蔓延。表面皿可用作蒸發(fā)皿或燒杯的蓋，可觀察到里面的情況。不能加熱。試管夾夾持試管a.防止燒損和腐蝕。b.從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管)。c.不要把拇指按在試管夾短柄上。玻璃棒a.用作物質(zhì)溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器。b.過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)用以引流。a.攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁。b.引流時(shí)應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接收容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口要緊靠玻璃棒中端。c.用后及時(shí)擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈容器內(nèi)或插在試管里。鐵架臺(tái)(帶鐵a.用于固定和般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。臺(tái)上的鐵圈可用作漏斗架。a.鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b.固定儀器時(shí)，儀器和鐵架臺(tái)的重心，應(yīng)在鐵架臺(tái)底座中間?？键c(diǎn)4藥品的取用1.藥品取用的基本原則。(1)實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”:不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容2。固體藥品的取用。(1)取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷夾取。(2)取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3.液體藥品的取用。(1)取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。(2)從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。(3)取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。考點(diǎn)5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.酒精燈的使用(1)酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3;絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。2.給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3,試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸3.過(guò)濾(1)適用范圍：分離不溶性固體與液體的一種實(shí)驗(yàn)操作方法。鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。(3)過(guò)濾操作中的“一貼、二低、三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁4.蒸發(fā)(1)適用范圍：分離可溶性固體溶質(zhì)和溶劑的一種實(shí)驗(yàn)操作方法。鐵架臺(tái)(帶鐵卷)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。(3)蒸發(fā)操作的基本要領(lǐng)①液體體積不得超過(guò)蒸發(fā)皿容積○②加熱過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌液體以防止局部過(guò)熱，造成液體飛濺。③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干?？键c(diǎn)6儀器的連接和裝置氣密性的檢查①把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌),使它插入。②連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。③在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容以免壓破容器。2.簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌后，導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，則說(shuō)明裝置不漏氣?？键c(diǎn)7玻璃儀器的洗滌1.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。2.普通洗滌：先用水振蕩洗滌，再用試管刷清洗。3.特殊洗滌：①附有油脂：先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。②附有難溶于水的氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗，必要時(shí)可加熱。4.儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干?？键c(diǎn)8蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成2點(diǎn)燃前(1)觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)(2)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點(diǎn)燃蠟燭(1)用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗(2)取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層(3)用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭(1)將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒(2)用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒考點(diǎn)9對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式1.用排水法收集氣體(1)在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水(2)在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大2.探究呼出氣體的性質(zhì)(1)向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO?+Ca(OH)?==CaCO?v+H?O(2)將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣(3)取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣第二單元我們周圍的空氣考點(diǎn)2空氣的主要成分和組成氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)考點(diǎn)3混合物和純凈物1.純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)?N?)、二氧化碳(CO?)等是純凈物。2.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物?？键c(diǎn)4空氣是一種寶貴的資源成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑(惰性)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5空氣的污染及防治有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮1.空氣中的有害物質(zhì)煙塵(可吸入顆粒物)2.空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。3.保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草4.城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指考點(diǎn)6測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法1.實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，(使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小),觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。3.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：(1)裝置不能漏氣；(2)集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；4.實(shí)驗(yàn)討論：(1)不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是考點(diǎn)7氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象文字/符號(hào)表達(dá)式注意鎂氧氣中：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體文字：鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂點(diǎn)燃符號(hào)：2Mg+0?===2Mg0。用量不要過(guò)多，實(shí)驗(yàn)時(shí)下方放上石棉網(wǎng)紅磷氧氣中：產(chǎn)生大量白煙化二磷點(diǎn)燃符號(hào)：4P+50?=====2P?O?。生成的P?O?為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙木炭空氣中：空氣中保持紅熱；氧氣中：發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石碳盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中符號(hào)：C+0?點(diǎn)燃灰水變渾濁的氣體。硫空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。文字：硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫點(diǎn)燃符號(hào)：S+O?===SO,。硫的用量不能過(guò)多，防止空氣造成污染鐵絲空氣中：發(fā)紅，發(fā)熱；氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。文字：鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵點(diǎn)燃預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒考點(diǎn)8化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化、分解反應(yīng)考點(diǎn)9氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法3.實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置(見右圖)(2)向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源蟆?.用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：(1)檢查裝置的氣密性；(2)將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花(目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管),用帶導(dǎo)管的單孔集);(6)收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管6.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。(1)用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氧考點(diǎn)10催化劑和催化作用：催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c(diǎn)11氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣(物理變化)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1分是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒。注意：分只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分不能表現(xiàn)。2.分的基本性質(zhì)：(1)分體積和質(zhì)量都很小。(2)分間有間隔，且分間的間隔受熱增大，遇如熱脹冷縮、分?jǐn)U散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。(4)同種物質(zhì)的分化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分化學(xué)性質(zhì)不同。3.分的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：(1)在化學(xué)變化中分可分成原，分是由原構(gòu)成的；(2)同種元素的原構(gòu)成單質(zhì)分，不同種元素的原構(gòu)成化合物的分?？键c(diǎn)2原是化學(xué)變化中的最小粒。1.原的構(gòu)成(1)構(gòu)成原的粒質(zhì)：一個(gè)質(zhì)帶一個(gè)單位的正電荷原電：一個(gè)電帶一個(gè)單位的負(fù)電荷(2)在原里，核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電數(shù)，原不顯電性。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分可分成原，原重新組合成新的分。3.分與原的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分可分，而原不可再分。4.分與原的聯(lián)系：分是由原構(gòu)成的，分分成原，原經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分。考點(diǎn)3運(yùn)用分、原觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象1.物理變化和化學(xué)變化(1)物理變化：分本身沒有變化；(2)化學(xué)變化：分本身發(fā)生改變。2.純凈物和混合物(由分構(gòu)成的物質(zhì))3.有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分、原的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn)4離：帶電荷的原(或原團(tuán))。離符號(hào)表示的意義：表示離(或一個(gè)離),如：Mg2+——表示鎂離(一個(gè)鎂離) (1)離符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離的個(gè)數(shù)；(2)離符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)(或原團(tuán))右上角表明離所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。(1)金屬離帶正電荷，非金屬離帶負(fù)電荷；(2)離所帶的電荷=該元素的化合價(jià)(3)常見原團(tuán)離：SO?2-硫酸根離CO?-碳酸根離NO?硝酸根離OH氫氧根離NH?銨根離構(gòu)成物質(zhì)的基本粒有三種：分、原、離考點(diǎn)5相對(duì)原質(zhì)量1.相對(duì)原質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳12原質(zhì)量的1/12。其他原的質(zhì)量/(碳12的質(zhì)量×1/12)相對(duì)原質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原的實(shí)際質(zhì)量。3.原的質(zhì)量主要集中在原核上，相對(duì)原質(zhì)量～質(zhì)數(shù)十中數(shù)考點(diǎn)6元素1.元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)數(shù))的一類原的總稱。2.元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)數(shù))。3.地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。3.生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點(diǎn)7元素符號(hào)1.元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)元素。2.書寫：(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、0、S、C、P等。(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫(即“一大二小”),如：Ca、Na、Mg、3.元素符號(hào)表示的意義：(1)表示一種元素；(2)表示這種元素的一個(gè)原。例如：H①表示氫元素②表示一個(gè)氫原。注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。2H:表示二個(gè)氫原考點(diǎn)8物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述1.物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。2.物質(zhì)由粒(分、原、離)構(gòu)成。例如：(1)水是由水分構(gòu)成的。(2)金是由金原構(gòu)成的。(3)氯化鈉是由鈉離和氯離構(gòu)成的。3.分是由原構(gòu)成的：如：水分是由氫原和氧原構(gòu)成的；每個(gè)水分是由二個(gè)氫原和一個(gè)氧原構(gòu)成的?？键c(diǎn)9元素周期表簡(jiǎn)介1.元素周期表的結(jié)構(gòu)(核電荷數(shù))氧-———元素符號(hào)———元素名稱————相對(duì)原質(zhì)量(1)周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(2)周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。試管1中試管1中水考點(diǎn)10核外電的分層排布1.電排布：分層排布，第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；……最外層不超過(guò)8個(gè)。(1)含義：(以鎂原結(jié)構(gòu)示意圖為例)(2)原的最外層電數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電數(shù)得失電趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電不穩(wěn)定①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原的最外層電數(shù)。②原最外層電數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原：質(zhì)數(shù)=核外電數(shù)陰離：質(zhì)數(shù)<核外電數(shù)陽(yáng)離：質(zhì)數(shù)>核外電數(shù)第四單元自然界的水考點(diǎn)1水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比約為1:2。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H?O通電2H,個(gè)+0?1(2)水是由氫元素和氧元素組成的。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，分可分成原，而原不能再分?？键c(diǎn)2物質(zhì)純凈物(一種物質(zhì))混合物(多種物質(zhì))單質(zhì)(一種元素):如：H?、0?、Fe、S等考點(diǎn)3生活用水的凈化2.自來(lái)水廠凈化過(guò)程：原水→靜置→絮凝沉淀→反應(yīng)沉淀→過(guò)濾→吸附→消毒→生活用水考點(diǎn)4過(guò)濾1.過(guò)濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。考點(diǎn)5硬水及其軟化1.硬水與軟水(1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。(2)軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。2.硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。(或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水)。3.使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害(1)用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物考點(diǎn)6制取蒸餾水過(guò)程與裝置見課本圖3-21和圖3-22,考點(diǎn)7玻璃棒的使用1.引流：用于過(guò)濾或傾倒液體，防止液體外濺。2.攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。(1)考點(diǎn)8愛護(hù)水資源考點(diǎn)9氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途考點(diǎn)10化學(xué)式A.單質(zhì)的化學(xué)式B.化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3.化學(xué)式的涵義(以CO?為例說(shuō)明)表示該物質(zhì)的一個(gè)分：表示一個(gè)二氧化碳分。表示分的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分由一個(gè)碳原和二個(gè)氧原構(gòu)成?？键c(diǎn)11化合價(jià)1.元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2…表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，Ca表示鈣元素顯+2價(jià)(或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià));S表示硫元素顯-2價(jià)。Ca2+表示一個(gè)鈣離帶2個(gè)單位的正電荷；S2-表示1個(gè)硫離帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2.元素化合價(jià)的一般規(guī)律：(1)氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。(2)在化合物中，金屬元素為正價(jià)。(3)非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。(4)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(5)在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。3.常見根(原團(tuán))的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離符號(hào)NH?NO?SO?2-CO?-PO?3化合價(jià)4.化合價(jià)的應(yīng)用(1)檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；(2)根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；(3)根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)12有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分質(zhì)量=各元素的相對(duì)原質(zhì)量×原個(gè)數(shù)之和2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原質(zhì)量×原個(gè)數(shù)之比3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對(duì)原質(zhì)量×原個(gè)數(shù))÷化合物的相對(duì)分質(zhì)量×100%4.計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原質(zhì)量，求原個(gè)數(shù)比各元素的原個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原質(zhì)量之比第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：五個(gè)不變：原的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變：物質(zhì)種類、分種類一定改變3.關(guān)鍵詞的理解：(1)參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”,而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。(2)質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c(diǎn)2化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式?；瘜W(xué)方程式提供的信息(意義)(1)哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物是什么)(2)生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么)(3)反應(yīng)條件(4)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比(5)反應(yīng)物與生成物之間的粒數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法(1)質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；(2)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；(3)粒：每1個(gè)碳原和一個(gè)氧分反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分?？键c(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫原則：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)要遵守質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1.解題步驟及格式：一般分為以下七步：(1)解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么;(2)寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；(3)根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；(4)標(biāo)出已知量和未知量；(5)列比例式；(6)求解；(7)答題。2.計(jì)算中常用的關(guān)系式：(1)m=pv(2)單位換算：1L=1000mL,1mL=1cm(3)物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度(4)物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第六單元碳和碳的氧化物考點(diǎn)1碳的單質(zhì)1.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石(由碳元素組成)石墨(由碳元素組成)硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡—熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電(良好)有超導(dǎo)性導(dǎo)熱性無(wú)良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等超導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)及生物等領(lǐng)域結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原的排列不同2.木炭、活性炭(1)木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。(2)活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。3.同一種元素可以組成不同的單質(zhì)?？键c(diǎn)2碳的化學(xué)性質(zhì)1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑(碳原最外層有4個(gè)電)應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色?檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫?2.碳的可燃性(相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同)點(diǎn)燃充分燃燒C+0?二二二二二CO?放熱點(diǎn)燃不充分燃燒2C+0?2CO現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁?？键c(diǎn)3氧化還原反應(yīng)(從得氧失氧的角度分析)1.物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。2.在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑?？键c(diǎn)4實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇氣體實(shí)裝置考點(diǎn)5實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳代替大理石(或石灰石),因?yàn)镹a?CO?與4.收集裝置：只用向上排空氣法(因?yàn)镃O?能溶于水，密度比空氣大)第22頁(yè)共34頁(yè)8.實(shí)驗(yàn)室制取CO?的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：(1)檢查裝置的氣密性；(2)裝入大理石，塞緊膠塞；(3)固定裝置；(4)從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗下端管口液封；(5)收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；(6)檢驗(yàn)是否集滿?？键c(diǎn)6實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法1.藥品的選擇：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來(lái)源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。2.實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于控制和操作。考點(diǎn)7二氧化碳的性質(zhì)1.二氧化碳的物理性質(zhì)：(1)常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體；(2)密度比空氣大；(3)能溶于水；(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本P17實(shí)驗(yàn)6-15)(4)CO?固體叫“干冰”。2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；(參看課本P實(shí)驗(yàn)6-14)(2)二氧化碳不供給呼吸(解釋“屠狗洞”現(xiàn)象)(3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸(參看課本P11實(shí)驗(yàn)6-6)CO,+H?O==H?CO?碳酸不穩(wěn)定，H?CO?==CO?個(gè)+H?O(4)二氧化碳與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO?沉淀。CO?+Ca(OH)?==CaCO?↓+H?O①①CO?氣體的檢驗(yàn)③剛抹過(guò)石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土此反應(yīng)的應(yīng)用⑤雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮(5)二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)CO?+c高溫2co考點(diǎn)8二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響1.二氧化碳的用途：(1)滅火；(2)作致冷劑；(3)人工降雨；(4)作溫室肥料等2.溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放產(chǎn)生。溫室效應(yīng)的危害：全球變暖，兩極冰川融化；海平面升高，淹沒沿海地帶；土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。3.控制溫室效應(yīng)的措施：措施減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn)9一氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。(實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集)想一想：水能防止CO中毒嗎?2.化學(xué)性質(zhì)作燃料(是煤氣的主要成分)一樣與空氣(或氧氣)混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純(方法與H?一樣)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁注意：操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通CO,后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；但需對(duì)尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變CO?(或收集起來(lái))。能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而第七單元燃料及其利用考點(diǎn)1燃燒及燃燒的條件1.通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：(1)可燃物；(2)與氧氣(或空氣)接觸；(3)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。2.著火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度，著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說(shuō)用降低著火點(diǎn)的方法來(lái)滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下?？键c(diǎn)2滅火的原理和方法1.滅火的原理：(破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時(shí)都破壞)(1)清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)使溫度降低到著火點(diǎn)以下2.幾種常用滅火器的適用范圍(1)泡沫滅火器：用來(lái)?yè)錅缒静?、棉花等燃燒而引起的失火?2)干粉滅火器：除用來(lái)?yè)錅缫话慊馂?zāi)外，還可用來(lái)?yè)錅缬?、氣等燃燒引起的失火?3)二氧化碳滅火器：用來(lái)?yè)錅鐖D書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火?？键c(diǎn)3易燃物和易爆物的安全知識(shí)1.可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險(xiǎn)。2.一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達(dá)到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬(wàn)不要開動(dòng)電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸?？键c(diǎn)4化石燃料(包括煤、石油、天然氣)(1)煤是一種混合物，主要含有碳元素。(2)煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。(3)煤隔絕空氣加強(qiáng)熱——化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：焦炭：冶金、煉鐵等；煤焦油：提煉化工原料；煤氣：氣體燃料。它的有效成分有的煉制：石油經(jīng)分餾——物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。3.天然氣(俗名沼氣、坑氣)(1)天然氣的主要成分是甲烷(CH?),甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；(2)甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度。在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。(也可在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有石灰水的燒杯)?？键c(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO?在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對(duì)能量的利用：1.生活燃料的利用：如做飯、取暖等；2.利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；3.爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等；4.食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒?dòng)所需的能量?？键c(diǎn)6燃料燃燒對(duì)空氣的影響1.煤燃燒會(huì)排放出SO?、NO?等污染物，它們?nèi)苡谒畷?huì)形成酸雨。2.汽車用燃料的燃燒(1)汽車用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝?huì)產(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會(huì)對(duì)空氣造成污染，損害人體健康。(2)為減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，需采?。焊倪M(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體；使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；加大檢測(cè)尾氣的力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路；改用壓縮天然氣(CNG)或液化石油氣(LPG)或乙醇汽油(是一種混合物)作燃料，以減少對(duì)空氣的污染。3.化石燃料的燃燒，造成對(duì)空氣污染的原因(1)燃料中某些元素如硫等燃燒時(shí)，產(chǎn)生空氣污染物S0?等；(2)燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳；(3)未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂?、塵粒等排放到空氣中。考點(diǎn)7使用和開發(fā)新的燃料及能源(1)酒精的制?。孩僭希焊吡?、玉米、薯類等；②生產(chǎn)方式：發(fā)酵、蒸餾。(3)用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。它屬于可再生能源。點(diǎn)燃(1)性質(zhì)無(wú)毒，極易燃燒。燃燒時(shí)放出大量熱量：化學(xué)方程式：2H?+0?二二=2H?O(3)是最理想的能源：燃燒時(shí)放出的熱量大、產(chǎn)物是水無(wú)污染、原料來(lái)源廣泛。3.能源展望：正在利用和待開發(fā)的新能源有：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?？键c(diǎn)8酸雨成因的探究酸雨的實(shí)驗(yàn)探究：向充滿SO?的集氣瓶中加入少量水。將表中所列物質(zhì)放入上述液體中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論植物葉或果皮葉或果皮變枯萎腐蝕植物鎂條或鋅粒有氣泡產(chǎn)生腐蝕金屬大理石有氣泡產(chǎn)生腐蝕建筑物或雕塑第八單元金屬和金屬材料考點(diǎn)1金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金?？键c(diǎn)2金屬材料的發(fā)展史商朝，人們開始使用青銅器；春秋時(shí)期開始冶鐵；戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位?？键c(diǎn)3金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大?？键c(diǎn)4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因考點(diǎn)5合金1.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)(當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí))。3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅(jiān)韌硬度大質(zhì)軟堅(jiān)硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較高比錫低較低比鋁低較高4.幾種常見合金(1)鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%,鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。(4)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，密度小。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。考點(diǎn)6金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下(在空氣中2Mg+0?=2Mg0銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)(在空氣中或在氧氣中)點(diǎn)燃2Mg+0?=====2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al4Al+30?=2Al?O?銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃4Al+30?=====2A1?0?劇烈燃燒，放熱和耀眼的白光，生成白色固體。常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹(Fe?O?·H?O)在氧氣中點(diǎn)燃3Fe+20?點(diǎn)燃Fe?O?劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。常溫下，干燥的空氣加熱時(shí)2Cu+0,△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+0?+CO?+H?O=Cu?(OH)?CO?銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)?？键c(diǎn)7金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg+2HCl=MgCl?+H?Mg+H?SO?=MgSO?+H?鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火Zn+2HCl=ZnCl?+H?Zn+H?SO?=ZnSO?+H?焰。鐵銅反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。不反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl?+H?Fe+H?SO?=FeSO?+H?結(jié)論,它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫?？键c(diǎn)8金屬與化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO?=Cu+FeSO?金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少溶液(或農(nóng)藥波爾多液)鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2.K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。考點(diǎn)9置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。考點(diǎn)10金屬活動(dòng)性順序人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性順序：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe?O?磁鐵礦黃鐵礦FeS