綜合拔高練五年高考練考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.(2022廣東,15改編)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X2Y的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖,則下列說法正確的是()A.無催化劑時(shí),反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比,催化劑Ⅱ催化效果更好C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí),0~2min內(nèi),v(X)=1.0mol·L-1·min-12.(2022河北,13)恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY;②YZ。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X),反應(yīng)②的速率v2=k2c(Y),式中k1、k2為速率常數(shù)。圖a為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線,圖b為反應(yīng)①和②的lnk~1T曲線。下列說法錯誤的是()圖a圖bA.隨c(X)的減小,反應(yīng)①、②的速率均降低B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)C.欲提高Y的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D.溫度低于T1時(shí),總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定3.(2021遼寧,12)某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期,下列說法錯誤的是()A.其他條件相同時(shí),催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí),降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大C.條件①,反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②,降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí),半衰期為62.5min考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)的限度4.(2021浙江6月選考,20)一定溫度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng):2N2O54NO2+O2。在不同時(shí)刻測量放出的O2體積,換算成N2O5濃度如下表:t/s060012001710c(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.48t/s22202820xc(N2O5)/(mol·L-1)0.350.240.12下列說法正確的是()A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反應(yīng)2220s時(shí),放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推測上表中的x為39305.[2020浙江1月選考,29(1)改編]已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應(yīng)溫度為T1。下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是

(填字母)。A.氣體的壓強(qiáng)不變B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)氣體顏色不變考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)中的熱6.(2022浙江6月選考,18改編)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表:物質(zhì)(g)OHHOHOO相對能量/(kJ·mol-1)2492183910物質(zhì)(g)H2O2H2O2H2O相對能量/(kJ·mol-1)00-136-242可根據(jù)HO(g)+HO(g)H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1。下列說法不正確的是()A.H2的鍵能為436kJ·mol-1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量:HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)H2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-17.(2021浙江1月選考,20)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)O2(g)的ΔH為()A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-18.(2019浙江1月選考,20)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是()A.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180kJ·mol-1B.NO(g)12N2(g)+12O2(g)ΔH=+90kJ·molC.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收632kJ能量D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量9.(2023新課標(biāo),29節(jié)選)氨是最重要的化學(xué)品之一,我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的ΔH=kJ·mol-1。圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系考點(diǎn)4電化學(xué)基礎(chǔ)10.(2023遼寧,11)某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時(shí)右側(cè)H+通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng):Pb+SO42?+2Fe3+PbSO4+2Fe11.(2022湖南,8)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注,一種鋰—海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是()A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+2e-2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰—海水電池屬于一次電池12.(2022廣東,16)科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì),發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,可作儲能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3。下列說法正確的是()A.充電時(shí)電極b是陰極B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大D.每生成1molCl2,電極a質(zhì)量理論上增加23g13.(2021遼寧,10)如圖,某液態(tài)金屬儲能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬間化合物L(fēng)i3Bi。下列說法正確的是()A.放電時(shí),M電極反應(yīng)為Ni-2e-Ni2+B.放電時(shí),Li+由M電極向N電極移動C.充電時(shí),M電極的質(zhì)量減小D.充電時(shí),N電極反應(yīng)為Li3Bi+3e-3Li++Bi14.(2019江蘇單科,10)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

三年模擬練應(yīng)用實(shí)踐1.一定溫度下,在2.0L密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2、H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.t1min時(shí),N2的生成速率等于N2的消耗速率B.使用催化劑可以縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間C.0~t2min內(nèi),v(NH3)=1.6t2mol·L-1D.反應(yīng)中通入足量的N2,可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH32.180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入2L密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某氣態(tài)無機(jī)副產(chǎn)物。測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0~3min內(nèi),H2的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.在3~10min內(nèi),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3.反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)在一定條件下可發(fā)生,該反應(yīng)歷程示意圖如下。有人提出利用電化學(xué)原理,可提高能量的利用率,下列說法不正確的是()A.若設(shè)計(jì)為原電池,則通入甲烷的電極為負(fù)極B.使用催化劑,一定可以加快反應(yīng)速率C.由圖可知,①→②放出能量并形成了碳碳單鍵D.若設(shè)計(jì)為原電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,正極反應(yīng)為2CO2+8e-+8H+CH3COOH+2H2O4.科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2+O22H2OD.電解質(zhì)溶液中Na+向正極移動,ClO45.(2023江蘇連云港期中)NO2與SO2之間能發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH1=-41.8kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=-QkJ·mol-1。下列有關(guān)說法正確的是()A.Q<41.8B.增大壓強(qiáng)能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C.SO2的生成速率和NO的消耗速率相等說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)中每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×10236.叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇,反應(yīng)(CH3)3CCl+OH-(CH3)3COH+Cl-的能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl穩(wěn)定C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率7.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是()A.使用催化劑時(shí),合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B.在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量8.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3?+3HSO3?3SO42?+Cl-+3H+。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+A.反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率增大,一定是溫度升高所致B.縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線不重合C.圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)的減少量D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小9.(2023江蘇南京期中調(diào)研)一種微生物電池處理含NO3?廢水的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí),電極A附近溶液pH升高B.放電時(shí),電子由電極B經(jīng)負(fù)載流向電極AC.放電時(shí),電極B反應(yīng)為2NO3?+10e-+12H+N2↑+6H2D.每生成22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol10.(2022陜西西安鐵一中學(xué)期中)構(gòu)成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖將兩個銀電極插入不同濃度的AgNO3溶液中(c2>c1),實(shí)驗(yàn)過程中觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是()A.B極電極反應(yīng)式為Ag-e-Ag+B.Ag+通過陰離子交換膜由A極區(qū)移向B極區(qū)C.靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度始終不變D.A極發(fā)生氧化反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中A極區(qū)AgNO3濃度增大遷移創(chuàng)新11.(2022山西太原期中)2022年北京冬奧會的火炬“飛揚(yáng)”是世界首款高壓儲氫火炬,它運(yùn)用了液體火箭發(fā)動機(jī)的氫能技術(shù)。由氨氣制取氫氣是一種新工藝,氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體,且安全、易儲運(yùn),可通過下面兩種方法由氨氣制取氫氣。方法Ⅰ:氨熱分解法制氫氣(1)已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在一定溫度下,利用催化劑將NH3分解為N2和H2的化學(xué)方程式為。

(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在一定溫度和催化劑的條件下,向10L容積固定的密閉容器中充入2molNH3發(fā)生該反應(yīng),5min末測得容器中n(NH3)=1.2mol,則在0~5min內(nèi),用H2表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。

(4)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

A.NH3的濃度為0B.H2的物質(zhì)的量保持不變C.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等D.NH3、N2、H2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3方法Ⅱ:氨電解法制氫氣(5)利用電解原理,將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣,其裝置如圖所示。裝置中生成1molH2時(shí),電路中通過mol電子。為提高制取氫氣的反應(yīng)速率,可采取的方法是。

答案與分層梯度式解析綜合拔高練五年高考練1.D2.AB3.B4.D6.C7.D8.C10.B11.B12.C13.B14.C1.D從圖中可以看出,無催化劑時(shí),反應(yīng)能進(jìn)行,但是反應(yīng)速率比較慢,A項(xiàng)錯誤;在相同條件下,催化劑Ⅱ與催化劑Ⅰ相比,相同時(shí)間內(nèi)催化劑Ⅰ催化下生成物的濃度變化量更大,反應(yīng)速率更快,故催化劑Ⅰ催化效果更好,B項(xiàng)錯誤;0~2min內(nèi),反應(yīng)物濃度的變化量與生成物濃度的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故a曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨時(shí)間的變化,C項(xiàng)錯誤;使用催化劑Ⅰ時(shí),0~2min內(nèi),v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2min=1.0mol·L-1·min-1,D項(xiàng)正確。2.AB由圖a可知,濃度隨時(shí)間增加逐漸減小的曲線代表的是X,濃度隨時(shí)間增加逐漸增大的曲線代表的是Z,濃度隨時(shí)間增加先增大后減小的曲線代表的是Y;由圖b可知,反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。由圖a可知,隨c(X)的減小,c(Y)先增大后減小,因此,反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小,而反應(yīng)②的速率隨c(X)的減小先增大后減小,A錯誤。根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知,在Y的濃度達(dá)到最大值之前,單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量,故v(X)=v(Y)+v(Z),但在Y的濃度達(dá)到最大值之后,單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于X和Y的減少量,故v(X)+v(Y)=v(Z),B錯誤。由圖a可知,Y的濃度先增大后減小,故要控制反應(yīng)時(shí)間;升高溫度可以加快反應(yīng)速率,提高單位時(shí)間內(nèi)Y的產(chǎn)率;故欲提高Y的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間,C正確。由圖b可知,溫度低于T1時(shí),k1>k2,反應(yīng)②為慢反應(yīng),因此,總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定,D正確。3.B由題圖中①②兩條線可知,其他條件相同時(shí),催化劑濃度越大,反應(yīng)所需要的時(shí)間越短,故反應(yīng)速率越大,A項(xiàng)正確;由題圖中①③兩條線可知,其他條件相同時(shí),降冰片烯的起始濃度①是③的兩倍,反應(yīng)所用時(shí)間①也是③的兩倍,則①和③的反應(yīng)速率相等,B項(xiàng)錯誤;由題圖可知,①對應(yīng)的降冰片烯的反應(yīng)速率為3.0mol·L?1250min=0.012mol·L-1·min-1,C項(xiàng)正確;反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期,由題圖可知,②對應(yīng)的降冰片烯的起始濃度為3.0mol·L4.DA項(xiàng),600~1200s,v(N2O5)=(0.96?0.66)mol·L?1(1200?600)s=5×10-4mol·L-1·s-1,則v(NO2)=2v(N2O5)=1×10-3mol·L-1·s-1,不正確;B項(xiàng),起始至反應(yīng)2220s時(shí),Δn(N2O5)=(1.40-0.35)mol·L-1×0.1L=0.105mol,Δn(O2)=0.0525mol,放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(O2)=(0.0525×22.4)L=1.176L,不正確;C項(xiàng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),2v正(N2O5)=v逆(NO2),不正確;D項(xiàng),根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知,N2O5濃度每減少一半所用時(shí)間均為1110s,所以5.答案AD解析該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),恒溫恒容,氣體的壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),A正確;v正(N2O4)=2v逆(NO2)說明正、逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B錯誤;由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器的容積不變,則氣體密度始終不變,氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C錯誤;容器內(nèi)氣體顏色不變說明各物質(zhì)濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),D正確。6.CH(g)+H(g)H2(g)的ΔH=(0-218×2)kJ·mol-1=-436kJ·mol-1,故H2的鍵能為436kJ·mol-1,A正確;O2的鍵能為498kJ·mol-1,H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1,B正確;HO(g)+O(g)HOO(g)的ΔH=-278kJ·mol-1,則HOO中氧氧單鍵的鍵能為278kJ·mol-1,H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1,故解離氧氧單鍵所需能量:HOO>H2O2,C不正確;H2O(g)+O(g)H2O2(g)的ΔH=[-136-(-242+249)]kJ·mol-1=-143kJ·mol-1,D正確。7.D設(shè)O2中化學(xué)鍵的鍵能為xkJ·mol-1,依題意有:(2×436+x)-4×463=-482,解得x=498,2O(g)O2(g)為化學(xué)鍵的形成過程,為放熱過程,故ΔH=-498kJ·mol-1。8.C根據(jù)圖像知,N2(g)+O2(g)2NO(g)為吸熱反應(yīng),ΔH=+180kJ·mol-1,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=-90kJ·mol-1,錯誤;N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1,每反應(yīng)1molN2和1molO2斷開化學(xué)鍵吸收的能量為(946+498)kJ,則形成2molNO中化學(xué)鍵所釋放的能量為(946+498-180)kJ=1264kJ,所以形成1molNO中化學(xué)鍵所釋放的能量為632kJ,C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤。9.答案(1)-45解析(1)根據(jù)圖1,12molN2(g)和32molH2(g)斷鍵吸收能量為473kJ+654kJ=1127kJ,形成1molNH3(g)放出能量為339kJ+397kJ+436kJ=1172kJ,則ΔH=(1127-1172)kJ·mol-1=-45kJ·mol10.B該儲能電池是二次電池,放電時(shí)左側(cè)的電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42?PbSO4,右側(cè)的電極為正極,電極反應(yīng)式為Fe3++e-Fe2+。放電時(shí)負(fù)極中的Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4,負(fù)極質(zhì)量增大,A項(xiàng)錯誤;儲能時(shí)裝置為電解池,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B項(xiàng)正確;放電時(shí)H+向正極移動,故H+通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動,C項(xiàng)錯誤;由放電時(shí)兩極的電極反應(yīng)式可知,放電總反應(yīng)為Pb+SO42?+2Fe3+PbSO4+2Fe2+11.BN電極為電池正極,海水中溶解的O2可能得電子,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,故B不正確。12.C由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知,電極a發(fā)生還原反應(yīng),故電極a為陰極,電極b為陽極,A項(xiàng)錯誤;充電時(shí)電極b的反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2,放電時(shí)的總反應(yīng)為Cl2+Na3Ti2(PO4)3NaTi2(PO4)3+2NaCl,NaCl溶液的濃度增大,NaCl溶液呈中性,故放電時(shí)NaCl溶液的pH不變,B項(xiàng)錯誤、C項(xiàng)正確;每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移2mole-,結(jié)合充電時(shí)電極a的反應(yīng),可知會有2molNa+嵌入電極a,使電極a質(zhì)量增加46g,D項(xiàng)錯誤。13.B由題干信息可知,放電時(shí),M極由于Li比Ni更活潑,也比N極上的Sb、Bi、Sn活潑,故M極作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Li-e-Li+,N極為正極,電極反應(yīng)式為3Li++3e-+BiLi3Bi。由分析可知,放電時(shí),M電極反應(yīng)為Li-e-Li+,A項(xiàng)錯誤;由分析可知,放電時(shí),M極為負(fù)極,N極為正極,故Li+由M電極向N電極移動,B項(xiàng)正確;充電時(shí),M電極反應(yīng)為Li++e-Li,故電極質(zhì)量增大,C項(xiàng)錯誤;充電時(shí),N電極反應(yīng)為Li3Bi-3e-3Li++Bi,D項(xiàng)錯誤。14.C鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,A不正確;電化學(xué)腐蝕過程中化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能,還有部分轉(zhuǎn)化為熱能,B不正確;活性炭、鐵粉、NaCl溶液構(gòu)成了原電池,加快了負(fù)極鐵的腐蝕,C正確;以水代替NaCl溶液,鐵仍然能發(fā)生吸氧腐蝕,只是吸氧腐蝕的速率會減慢,D不正確。三年模擬練1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.B8.D9.C10.D1.B在t1min后N2的物質(zhì)的量仍然在減少,說明反應(yīng)正向進(jìn)行,t1min時(shí)未達(dá)到平衡狀態(tài),故N2的生成速率小于N2的消耗速率,A錯誤;使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率,能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間,B正確;根據(jù)圖像可知0~t2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量減小了2.4mol,則生成NH3的物質(zhì)的量為23×2.4mol=1.6mol,故v(NH3)=1.6mol2Lt2min=0.8t2mol·L-1·min-12.C由題圖知,在0~3min內(nèi),消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol,消耗n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比,則N(CO2)∶N(H2)=0.1mol∶0.3mol=1∶3,根據(jù)原子守恒知,還生成H2O,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,A錯誤;0~3min內(nèi),v(H2)=0.3mol2L3min=0.05mol·L-1·min-1,B錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,3min時(shí)n(CH3OH)=0.1mol,由題圖可知,10min時(shí)n(CH3素養(yǎng)解讀本題以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像為載體,考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識,體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.BCH4中碳元素化合價(jià)為-4價(jià),CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià),CH3COOH中碳元素平均化合價(jià)為0價(jià),所以CH4作還原劑,在原電池中還原劑在負(fù)極失電子,被氧化,A正確;負(fù)催化劑會減慢反應(yīng)速率,正催化劑可以加快反應(yīng)速率,B錯誤;由題圖可知,①→②中反應(yīng)物能量高于生成物能量,且①→②有碳碳單鍵形成,C正確;CO2從正極通入,在酸性條件下被還原,生成CH3COOH,電極反應(yīng)式正確,D正確。4.C由電子的流動方向可知左邊吸附層為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生還原反應(yīng),A、B項(xiàng)正確;電池的總反應(yīng)沒有O2參與,C項(xiàng)錯誤;在原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,D項(xiàng)正確。5.D根據(jù)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH1=-41.8kJ·mol-1,可知在常溫、常壓下1molSO2反應(yīng)放出41.8kJ的能量,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO2反應(yīng)放出的能量大于41.8kJ,所以Q>41.8,A錯誤;可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,增大壓強(qiáng)不可能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,B錯誤;SO2的生成速率和NO的消耗速率相等,不能說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反應(yīng)中,N元素化合價(jià)由+4降低為+2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)中每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于22.4L22.4L/mol×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023,D正確。6.D由題圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、C項(xiàng)錯誤;(CH3)3C+比(CH3)3CCl活潑,B項(xiàng)錯誤;增大反應(yīng)物濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確。7.B使用催化劑不能改