高一化學(xué)必修第二冊期末復(fù)習(xí)建議

2024.6

命題的依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)人教版必修第二冊區(qū)教學(xué)實際情況

考查題型選擇題1-25（50分）主觀題26-33（50分）一、期末考試說明化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的復(fù)習(xí)簡單有機化合物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)化學(xué)與社會發(fā)展的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議化學(xué)科學(xué)與實驗探究的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議必修第二冊必做實驗1.p29：用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子；2.P30:不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；3.P56:化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；4.P57：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；5.P95：搭建球棍模型認識有機化合物分子結(jié)構(gòu)的特點；6.P96:乙醇、乙酸的主要性質(zhì)；化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議必修第二冊課堂實驗1.【實驗5-1】驗證二氧化硫在水中的溶解性和生成亞硫酸的酸性；2.【實驗5-2】探究二氧化硫的漂白性；3.【圖5-5】濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)3.【實驗5-3】探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并檢驗生成的二氧化硫的性質(zhì)；4.【實驗5-4】探究SO42-的檢驗方法；5.【實驗5-5】探究NO2與NO的相互轉(zhuǎn)化；6.【實驗5-6】探究氨氣的溶解性；7.【實驗5-7、思考與討論】銨鹽的檢驗和氨氣的實驗室制備；8.【實驗5-8】銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)；9.【實驗6-1】鎂條與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；10.【實驗6-2】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；11.【實驗6-3】原電池實驗；12.【P37探究】簡易電池的設(shè)計與制作13.【P43探究】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素14.【實驗7-1】取代反應(yīng)；15.【實驗7-2】乙烯的燃燒、乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的作用；16.【實驗7-3】乙烯與溴的四氯化碳溶液的加成反應(yīng)；17.【實驗7-4】乙醇與鈉的反應(yīng)；18.【實驗7-5】乙醇的催化氧化；19.【實驗7-6】酯化反應(yīng)；20.【實驗7-7】葡萄糖的還原性；21.【實驗7-8】淀粉的特性、水解及產(chǎn)物的檢驗；22.【實驗7-9】蛋白質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議化學(xué)實驗分類整理：（1）物質(zhì)的制備：NH3（分清實驗室制備、工業(yè)制備，高三易混淆）（2）物質(zhì)性質(zhì)：SO2、NH3、NO、NO2、銨鹽、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸；CH4、C2H4、C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)（3）除雜與分離：粗鹽提純（4）物質(zhì)（離子）檢驗：SO2、NH4+、SO42-（5）實驗設(shè)計：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（6）化學(xué)反應(yīng)與熱能：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（7）化學(xué)反應(yīng)與電能化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議反應(yīng)原理裝置原理操作原理1.物質(zhì)制備原理、裝置、凈化、干燥、收集、檢驗、尾氣……化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議2.物質(zhì)性質(zhì)濃硫酸：吸水、脫水、強氧化性SO2：漂白、酸性氧化物、還原性、氧化性濃硝酸：酸性、強氧化性、不穩(wěn)定化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議2.物質(zhì)性質(zhì)濃硝酸：酸性、強氧化性、不穩(wěn)定原理、裝置、凈化、干燥、收集、檢驗、尾氣……濃硝酸見光易分解Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化3NO2+H2O=2HNO3+NO化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議2.物質(zhì)性質(zhì)濃硫酸：吸水、脫水、強氧化性SO2：漂白、酸性氧化物、還原性、氧化性原理、裝置、凈化、干燥、收集、檢驗、尾氣……化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議3.除雜問題BaCl2Na2CO3HCl除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)——氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉的試劑加入順序NaOH注意：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同時除CaCl2和BaCl2;過濾后，最后加鹽酸除CO32－、OH－化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議4.離子檢驗SO4檢驗：2-某溶液鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀NH4+檢驗：某溶液濃NaOH、加熱刺激性氣味氣體濕潤紅色石蕊試紙變藍化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議5.實驗設(shè)計選擇不同價態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案，驗證轉(zhuǎn)化是否發(fā)生轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)-2→0Na2S溴水S+4→+6SO2酸性高錳酸鉀溶液SO42-+6→+4濃H2SO4CuSO2預(yù)期現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)闊o色，溶液變?yōu)榛鞙?zhǔn)紫色溶液褪色產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色，溶液變?yōu)樗{色化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議6.化學(xué)反應(yīng)與電能化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議7.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——變量控制影響因素實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象（產(chǎn)生氣體）實驗結(jié)論（在其他條件相同時）

溫度濃度

催化劑反應(yīng)物的接觸面積固體反應(yīng)物的表面積越大，υ越快反應(yīng)物的濃度越大，υ越快反應(yīng)物的溫度越高，υ越快使用催化劑，υ越快同體積同濃度鹽酸+等質(zhì)量CaCO3塊狀鹽酸+等質(zhì)量CaCO3粉末狀等體積同濃度H2O2

H2O2+FeCl3等體積同濃度H2O2+1mol/LFeCl31-2滴40℃H2O2+1mol/LFeCl31-2滴5℃少量等質(zhì)量塊狀CaCO3+2mL0.1mol/L鹽酸CaCO3+2mL1mol/L鹽酸控制變量多因素（變量）只改變一個因素，控制其他因素不變多因素的問題變成幾個單因素的問題幾個單因素的問題加以綜合【P45方法導(dǎo)引】慢快溫度高快溫度低慢慢快慢快化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議7.酯化反應(yīng)反應(yīng)物、生成物的沸點、狀態(tài)

沸點

常溫下狀態(tài)乙醇78.5℃

液體乙酸117.9℃

液體乙酸乙酯77.06℃

液體【思考】通過表格中數(shù)據(jù)，如何理解乙酸乙酯的實驗室制備裝置?【思考】1.裝藥品的順序如何？2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？如何除去？①

中和乙酸，消除乙酸氣味對酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③

降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.可加碎瓷片6.長導(dǎo)管的位置和作用：化學(xué)科學(xué)與實驗探究復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議1.發(fā)揮實驗探究活動原型的作用；2.選取真實的、有意義的、引發(fā)學(xué)生興趣的探究問題；3.改變在實驗中注重動手但缺少思考的現(xiàn)狀，強調(diào)高階思維的過程。實驗裝置與物質(zhì)的沸點有何關(guān)系？重新認識催化劑的作用常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議【章引言】從物質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個視角研究硫、氮等元素及其化合物的性質(zhì)和用途，可以深化對物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的認識。常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議含硫、氮物質(zhì)價-態(tài)二維圖常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議工業(yè)制備酸：HNO32NO+O2=2NO2N2+3H2

2NH3濃硝酸保存：O2空氣(N2、O2)分離N2NH3HNO3NOH2催化劑高溫、高壓O2催化劑△O2NO2H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△3NO2+H2O=2HNO3+NO高溫、高壓

催化劑保存在棕色瓶中，并放置在陰涼處4HNO3=

4NO2+O2+2H2O或光照△?

工業(yè)制備堿：NH3·H2O實際應(yīng)用：常用弱堿H2ONH3·H2ONH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-

?

?

常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議2.重視基礎(chǔ)知識的落實；3.提高陌生方程式的書寫能力；4.重視開展高水平的實驗探究活動；I－△飽和NaHCO3溶液通入CO2，提供酸性環(huán)境，可使I－被氧化SO2的實驗室制備除去HCl，防止其溶于水顯酸性，干擾探究CO2對反應(yīng)的影響Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

I23SO2+2H2O===2H2SO4+S↓

I-

基于信息書寫陌生方程式排除干擾常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議I－△基礎(chǔ)方程式4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O2022.7西城期末2.重視基礎(chǔ)知識的落實；3.提高陌生方程式的書寫能力；4.重視開展高水平的實驗探究活動；光照常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議I－△基于信息、氧化反應(yīng)規(guī)律書寫陌生方程式4H++2NO3?+2Cl－＝2NO2↑+Cl2↑+2H2O②將反應(yīng)生成的氣體依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl2基礎(chǔ)知識扎實，基于信息、題中證據(jù)完成2.重視基礎(chǔ)知識的落實；3.提高陌生方程式的書寫能力；4.重視開展高水平的實驗探究活動；常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議I－△基于基礎(chǔ)知識回答根據(jù)題意，找反應(yīng)物、根據(jù)氧化還原規(guī)律寫生成物和配平，完成陌生方程式的書寫濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NOCl、Cl2與NO2取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學(xué)觀點不成立4HNO3(濃)+3NaCl＝NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O綜合評價不難完成常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議降低學(xué)生對復(fù)雜探究題的畏難情緒2.重視基礎(chǔ)知識的落實；3.提高陌生方程式的書寫能力；4.重視開展高水平的實驗探究活動；常見無機物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議1.發(fā)揮核心概念對元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用——發(fā)揮物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等指導(dǎo)作用2.回歸教材，重視基礎(chǔ)知識的落實；3.重視開展高水平的實驗探究活動；4.緊密聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，創(chuàng)設(shè)豐富多樣的真實問題情境；5.重視對基礎(chǔ)方程式原理理解，進而提升學(xué)生對陌生方程式的書寫能力；例題：2021.7西城期末，、2022.7、2023.7各區(qū)期末化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化能量變化【章引言】變化控制速率限度化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)（2）活潑金屬與酸反應(yīng)（3）氫氣和氯氣的化合

（4）中和反應(yīng)吸熱反應(yīng)：（1）氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)（2）鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)（3）灼熱的炭和二氧化碳的反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)與熱能宏觀判斷化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議1.化學(xué)反應(yīng)與熱能微觀解釋放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)（2）活潑金屬與酸反應(yīng)（3）氫氣和氯氣的化合

（4）中和反應(yīng)吸熱反應(yīng)：（1）氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)（2）鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)（3）灼熱的炭和二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議2.化學(xué)反應(yīng)與電能化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度例題：2021.7西城期末，、2022.7、2023.7各區(qū)期末化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議1.創(chuàng)設(shè)真實情境，進行實驗探究，根據(jù)實驗事實說明論證、分析解釋，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)能、熱能、電能等重要概念。2.幫助學(xué)生建立“快慢”“限度”“能量轉(zhuǎn)化”等認識化學(xué)反應(yīng)的基本角度，形成調(diào)控化學(xué)反應(yīng)、實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化基本觀念，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”的素養(yǎng)。簡單有機化合物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議【章引言】1.碳原子成鍵規(guī)律;2.結(jié)構(gòu)（官能團）特征反應(yīng)；3.有機化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。簡單有機化合物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議認識有機化合物的一般思路簡單有機化合物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議2.重要的有機化學(xué)反應(yīng)：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)主要內(nèi)容：1.四種典型有機物（甲烷、乙烯、乙醇、乙酸）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)簡單有機化合物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議3.有機化學(xué)的基本概念：烴、烴的衍生物、同系物、同分異構(gòu)體、官能團等4.有機化合物的轉(zhuǎn)化例題：2021.7西城期末，、2022.7、2023.7各區(qū)期末簡單有機化合物及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議1.比較全面介紹乙烯、乙醇、乙酸的存在、組成、結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及其應(yīng)用，結(jié)合實例初步建立有機反應(yīng)類型的有關(guān)概念，引導(dǎo)學(xué)生建立官能團決定有機物的化學(xué)性質(zhì)，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，體會合成和創(chuàng)造新物質(zhì)都是有機化學(xué)研究價值的重要體現(xiàn)。2.以甲烷、乙烷、乙烯為例，通過模型拼插等活動引導(dǎo)學(xué)生認識有機化合物中碳原子的成鍵特點、主要類型以及分子的例題結(jié)構(gòu)。3.選取甲烷燃燒、常見糖類及其轉(zhuǎn)化、油脂的水解、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)、聚乙烯的生成等，旨在幫助學(xué)生認識有機化合物在生活生產(chǎn)發(fā)展中的重要應(yīng)用?；瘜W(xué)與社會發(fā)展的復(fù)習(xí)二、復(fù)習(xí)建議【章引言】1.化學(xué)變化的