浙江省金華第一中學(xué)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是A．C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡單離子半徑：D>C>BD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A2、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）A．自然界中存在石墨烯 B．石墨烯與石墨的組成元素相同C．石墨烯能夠?qū)щ?D．石墨烯屬于烴3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1mol·L?1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1mol·L?1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I?D．0.1mol·L?1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH?4、實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）A．裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸5、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是■A．放電時，Na+向正極移動B．放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙C．充電時，當(dāng)有0.1mole-通過導(dǎo)線時，則鈉箔增重2.3gD．充電時，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑6、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是（）A．酚酞的分子式為C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色7、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：(甲)+(乙)(丙)下列說法正確的是A．甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化學(xué)式是C4H718OOD．丙在堿性條件下水解生成和CH318OH8、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大A．A B．B C．C D．D9、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑10、已知有機化合物。下列說法正確的是A．b和d互為同系物B．b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)C．b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多D．b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d11、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO312、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設(shè)計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解D．a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.13、PET（，M鏈節(jié)=192g·mol?1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是A．PET塑料是一種可降解高分子材料B．滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色C．合成PET的一種單體是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）14、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB．2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC．2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA15、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）A．是氫的一種新的同分異構(gòu)體 B．是氫的一種新的同位素C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，E的化學(xué)名稱是____________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為______________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。19、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實驗：①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，可初步推斷出這種氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的________。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實驗，在這步實驗中應(yīng)選用的試劑是________，可觀察到的現(xiàn)象是________________20、草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。（1）甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱是________________。②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol－1]21、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說明戊為二元強酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2，D為S元素，E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)×=6，可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。A．C、D形成離子化合物Na2S，原子個數(shù)比為2:1，故A錯誤；B．C、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C．一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞C，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。【點睛】本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯點為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。2、D【解析】

A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；D．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯誤；故選D。3、A【解析】

A．的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A項正確；B．氨水顯堿性，與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C．1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I?，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；D．HCO3-與OH?會反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；答案選A?！军c睛】（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存；（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相互反應(yīng)，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。4、B【解析】

A.通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，故A正確；B.KSCN溶液用于檢驗三價鐵離子，故B錯誤；C.能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減小時，空氣從導(dǎo)管a進入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查學(xué)生對實驗原理與裝置的理解與評價，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5、D【解析】

A．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；B．電池放電時，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項正確；C．充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：，所以若有0.1mole-通過導(dǎo)線，鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質(zhì)，質(zhì)量增加2.3g，C項正確；D．碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應(yīng)式書寫是正確的，D項錯誤；答案選D。6、C【解析】

A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故A不符合題意；B．酚酞中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；C．1mol該有機物中含有2mol酚羥基，1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成)，因此1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D．酚酞中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；故答案為：C?！军c睛】酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計算：有機物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基、酯基等，其中酯基與NaOH反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基，則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。7、A【解析】

A．通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；B．由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項錯誤；C．由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項錯誤；D．酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會與堿反應(yīng)生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項錯誤；答案選A。8、C【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。9、C【解析】

Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應(yīng)時，只生成相對應(yīng)的鹽，不生成O2。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Mn2O7是最高價態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；B．P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；C．N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；D．N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C?！军c睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。10、D【解析】

A選項，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；B選項，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯誤；C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯誤；D選項，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。11、D【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D；答案：D12、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。13、C【解析】

是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子。【詳解】A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對分子質(zhì)量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。14、B【解析】

A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42-，A項錯誤；B.2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA=NA，B項正確；C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選B?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。15、D【解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項錯誤；B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；C.粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的,而H3表示個氫原子核(只含質(zhì)子)和3個電子構(gòu)成，C項錯誤；D.普通H2分子有2個原子核,而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核，D項正確；答案選D。16、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤；C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，應(yīng)寫為，故D錯誤；故答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）4【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學(xué)名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學(xué)試題中對有機化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學(xué)的核心知識，涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這高考有機化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。18、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。19、H2或CO無水CuSO4或澄清的石灰水無水CuSO4變藍色或澄清的石灰水變渾濁。【解析】

本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體，同時涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)。【詳解】(1)金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物，銅在加熱時與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)，氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和H2；(2)假設(shè)推斷為氫氣(或一氧化碳)，而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，再驗證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過濃硫酸進行干燥，再通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，驗證是否有水生成，如果無水硫酸銅變藍，說明有水生成，說明該氣體是氫氣；假設(shè)推斷為一氧化碳，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再驗證是否有二氧化碳生成即可，步驟：將氣體通過灼熱的氧化銅，再通過澄清的石灰水，驗證是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明該氣體是一氧化碳。20、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑74.8【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；②55～60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；③反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導(dǎo)致倒吸；(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；③根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進而計算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。【詳解】(1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；②55～60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；③反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0～5.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)