增分二?？家谆煲族e提醒對應(yīng)學(xué)生用書P111一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA()(2)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()(3)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA()(4)1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA()(5)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(6)1molNa2O與1molNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA()(7)1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA()(8)1molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(10)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子()(11)常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(12)1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(13)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA()(14)常溫下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的數(shù)目為2NA()(15)常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA()(16)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()(17)50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()(18)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA()(19)0.1molH2與0.1molI2蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA()(20)常溫常壓下，將0.1molNH3與0.1molHCl混合充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA()1．要特別注意單位“L”的陷阱。如果見到題中出現(xiàn)單位“L”，一定要細(xì)查三個陷阱：“是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況、是否為氣體、最后檢查數(shù)值對否”。而其他單位如“g”，則不必考慮上述問題。?？紵狳c：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是氣態(tài)，而HCHO、SO2、C4H10為氣態(tài)。2．要特別注意題目中設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，題目常常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件“溫度、壓強(qiáng)”的影響。3．要注意溶液的陷阱。如果見到題中考查的對象是溶液，一定要細(xì)查三個陷阱：“是否給出溶液體積、是否考慮水的量、都需考慮哪些平衡”。所以判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”：①是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解；②已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計算；③在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。4．要注意化學(xué)反應(yīng)過程中的陷阱。如果見到題中考查的對象是化學(xué)反應(yīng)，一定要細(xì)查三個陷阱：“是否是可逆反應(yīng)、是否有條件變化、是誰真正得失電子”。?？紵狳c：教材中常見的可逆反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)，以及濃H2SO4、HCl、HNO3在反應(yīng)過程中濃度變稀等。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的問題分析，要做到“四注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；四要注意可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。5．要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的陷阱。如果遇到題中考查的對象是關(guān)于物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，一定細(xì)查三個陷阱：“是求什么粒子、是求什么鍵、是否最簡式相同”。?？紵狳c：求質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、離子數(shù)比、共價鍵數(shù)等。當(dāng)兩種混合物最簡式相同時，可以設(shè)定最簡式為一種“基團(tuán)”，然后計算“基團(tuán)”的物質(zhì)的量，從而簡化計算過程和難度。(1)要記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)要記住最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)要記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)要記住特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。【正誤判斷·答案自查】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×(13)×(14)×(15)√(16)×(17)×(18)×(19)√(20)×二、離子方程式(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O()(3)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O()(5)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋()(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O()(7)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O()(8)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(9)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O()(10)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O()1．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。2．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。3．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。4．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液并加熱：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))COeq\o\al(2－,3)＋H2O。5．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。6．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O。7．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。8．等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。9．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。10．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeOeq\o\al(2－,4)。【正誤判斷·答案自查】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×三、氧化還原反應(yīng)(1)水作還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2()(2)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(7)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2()(8)NaHCO3＋H2=HCOONa＋H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化()(9)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑()(10)SO2具有還原性，不能用濃硫酸來干燥()(11)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系：S＋NaOH→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價最低()(12)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()(13)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()(14)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(15)1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()(16)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(17)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(18)含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性()(19)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H＋濃度小()(20)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA()1．某些元素的原子在氧化還原反應(yīng)中得到或失去電子的數(shù)目越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。2．在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑不一定是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。3．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定是另一種元素被還原，也可能是同一種元素既被氧化又被還原。4．含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如氯的含氧酸，價態(tài)越高，氧化性越弱。5．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。6．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。因為元素處于化合態(tài)時其化合價可能為正價也可能為負(fù)價。如水的電解，氫元素由正價變?yōu)?價，被還原，氧元素由負(fù)價變?yōu)?價，被氧化。7．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的單質(zhì)不一定是氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既有氧化性又有還原性，只是以氧化性為主。8．具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng)。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9．對于氧化劑來說，同主族的非金屬元素，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。10．對于還原劑來說，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致，即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，其還原性就越弱。11．元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。12．元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。13．稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時是氧化劑，起氧化作用的是＋1價H，反應(yīng)后生成H2。濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時，起氧化作用的是＋6價S，反應(yīng)后一般生成SO2。14．無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)時，主要是＋5價N得到電子，被還原成NO2、NO等。15．具有可變價的金屬元素，一般是處于最高化合價時的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。【正誤判斷·答案自查】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)√四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)(1)所有分子都含共價鍵()(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)()(3)H2、D2和T2互為同位素()(4)13C與C60互為同素異形體()(5)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()(6)Deq\o\al(16,2)O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍()(7)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()(8)凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()(9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()(10)最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在ⅠA族或ⅡA族()(11)元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)()(12)最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素()(13)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)()(14)元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)()(15)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()(16)堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素()(17)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)()(18)第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)()(19)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()(20)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(21)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()(22)ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強(qiáng)()(23)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素全部都是金屬元素()(24)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(25)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()(26)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()(27)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()(28)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(29)同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同()(30)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵()1．原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。2．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。3．核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。4．不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。5．同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。6．不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。7．在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。8．凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如Fe3＋、Cu2＋、H＋等。9．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。10．規(guī)避金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷中的易錯點：①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時，必須是其最高價氧化物對應(yīng)的水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。11．元素的氣態(tài)氫化物默認(rèn)指最簡單的氫化物。12．最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如過渡元素。13．元素的最高化合價不一定等于最外層電子數(shù)，如氧元素的最高化合價為＋2，最外層卻是6個電子。14．最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素不一定是非金屬元素，如Sb、Bi最外層有5個電子卻是金屬元素。15．元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性不一定越強(qiáng)。16．ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，如H。17．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如Al、Be等。18．短周期元素形成離子后，最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H、Li、Be等。19．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素全部都是金屬元素。20．形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核與原子核、電子層與電子層之間的排斥力。21．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵。22．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。23．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2等。24．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。25．不是所有分子都含共價鍵，如稀有氣體分子。26．HF化學(xué)鍵>HF氫鍵?范德華力。27．元素非金屬性的強(qiáng)弱與無氧酸的酸性無關(guān)，與最高價含氧酸的酸性有關(guān)。28．質(zhì)量數(shù)是指某個具體核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，而元素的近似相對原子質(zhì)量是一個平均值。要注意兩者的區(qū)別。29．相同條件下，得電子放出能量大的元素非金屬性強(qiáng)；失電子吸收能量小的元素金屬性強(qiáng)。兩者易形成離子化合物。30．做物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)之類的題目時，要看清題干條件，比如短周期、前20號元素、主族元素、單質(zhì)、化合物、氣體等。31．要注意在表述上相隔一個周期和相鄰兩周期的區(qū)別；注意次外層電子和內(nèi)層電子的區(qū)別。32．由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)則不一定是純凈物。33．氫鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等，與分子穩(wěn)定性無關(guān)。分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高，但分子內(nèi)氫鍵一般會使物質(zhì)的熔、沸點降低。【正誤判斷·答案自查】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)×(21)×(22)×(23)√(24)×(25)×(26)×(27)√(28)×(29)×(30)×五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()(2)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()(3)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()(7)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯()(8)升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)速率都增大()(9)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率()(10)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()(11)在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3()(12)對可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()(13)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()(14)在化學(xué)平衡建立過程中，v正一定大于v逆()(15)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()(16)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()(17)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動()(18)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大()(19)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()(20)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()(21)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺()(22)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(23)催化劑既能改變速率常數(shù)，也能改變化學(xué)平衡常數(shù)()(24)對于同一可逆反應(yīng)，升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)增大()(25)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大()1．一般反應(yīng)都不是等速進(jìn)行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中單位時間內(nèi)一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。3．在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。4．在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的，即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算。5．無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。6．由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。7．壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變，如恒容時通入稀有氣體來增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變(因為濃度未改變)。8．改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。9．化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，既可以從正反應(yīng)方向(投入反應(yīng)物)，也可以從逆反應(yīng)方向(投入生成物)建立。10．在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。11．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比時，不一定是平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。12．其他條件一定時，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增大的程度不同。13．某一可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到了平衡，化學(xué)反應(yīng)速率再改變時，平衡不一定發(fā)生移動，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。如果平衡發(fā)生了移動，則化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生了改變。14．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，但只會使別的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。15．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，只有溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)才會改變。16．改變濃度和壓強(qiáng)不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，但能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故能改變反應(yīng)速率。改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)改變，從而改變反應(yīng)速率。17．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪或eq\f(1,n)次冪；兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。18．代入平衡常數(shù)表達(dá)式的是平衡濃度，而不是任意時刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入，反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。19．起始濃度、平衡濃度不一定符合化學(xué)計量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，這是計算的關(guān)鍵。20．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。21．向恒溫恒容已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，充入惰性氣體或不參加反應(yīng)的氣體，對平衡無影響。22．增大壓強(qiáng)(縮小體積)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，但v正、v逆均增大?！菊`判斷·答案自查】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)√(20)√(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×六、水溶液中的離子平衡(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10可知，溶液中存在BOH=B＋＋OH－()(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(5)25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，各離子濃度均減小()(6)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離度一定增大()(7)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(c2H＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)()(8)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()(9)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大()(10)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()(11)相同溫度下，向1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小()(12)等濃度的醋酸溶液和鹽酸與Zn反應(yīng)時生成H2的速率：醋酸溶液>鹽酸()(13)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液所用NaOH的物質(zhì)的量：醋酸溶液>鹽酸()(14)中和等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液所用NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸>醋酸溶液()(15)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強(qiáng)酸()(16)溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()(17)100℃的純水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此時水呈酸性()(18)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()(19)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(20)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等()(21)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等()(22)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性()(23)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性()(24)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)()(25)100℃時Kw＝1.0×10－12,0.01mol·L－1鹽酸的pH＝2,0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10()(26)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(27)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()(28)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(29)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()(30)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(31)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()(32)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離()(33)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(34)Na2CO3的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－()(35)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(36)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)()(37)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()(38)Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)()(39)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(40)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(41)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動()(42)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)()(43)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()(44)洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好()1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究對象一定指化合物，不包括單質(zhì)、溶液。2．水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，Kw就一定。3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度，而非電解質(zhì)本身的濃度(體會冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電性的變化)；強(qiáng)電解質(zhì)要完全電離也需一定量的水，比如濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在。4．在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)總是相等的。在Kw的表達(dá)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整個溶液中H＋、OH－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H＋)、c(OH－)。5．水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。6．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；對于Kw，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下，即25℃。7．溶液顯酸堿性的實質(zhì)是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小。利用c(H＋)大于、小于或等于1×10－7mol·L－1或pH大于、小于或等于7來判斷溶液的酸堿性，前提條件是在常溫下。8．不能用pH試紙測定“漂白性”溶液的pH。9．使用pH試紙測溶液pH時用蒸餾水潤濕相當(dāng)于將待測液稀釋。10．使用pH試紙測溶液的pH，讀數(shù)只讀取整數(shù)，如pH＝2。11．鹽類的水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。12．鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解過程吸熱。13．發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。14．(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液均顯堿性，雖然都能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但既無氣體產(chǎn)生，也無沉淀生成，所以NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)在溶液中仍可大量共存。15．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H＋或OH－的濃度減小，則溶液酸性(或堿性)越弱。16．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。17．水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。18．AgCl=Ag＋＋Cl－表示的是AgCl的電離方程式，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表達(dá)式。19．酸堿中和類問題，在判斷過程中要注意題目給出的是酸堿物質(zhì)的量濃度還是pH。20．涉及易揮發(fā)性酸的弱堿鹽(CuCl2、AlCl3、FeCl3等)溶液蒸干、灼燒問題時，不能忽略鹽類的水解問題，特別是在一些計算題中。21．沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。22．沉淀溶解達(dá)到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。23．難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。24．用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。25．AgCl的澄清飽和溶液，加水稀釋沉淀溶解平衡正移，但離子濃度減小，而AgCl懸濁液，加水稀釋，平衡正移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不變。26．對于化學(xué)式中陰、陽離子個數(shù)比不同的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，需通過計算轉(zhuǎn)化為溶解度。27．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。28．沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。29．Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。30．相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，一般溶解度越小，越難溶。如：由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小為AgCl>AgBr>AgI。【正誤判斷·答案自查】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)√(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)√(21)√(22)√(23)×(24)×(25)√(26)×(27)×(28)√(29)×(30)√(31)×(32)×(33)×(34)×(35)√(36)×(37)×(38)×(39)×(40)×(41)×(42)×(43)√(44)×七、電化學(xué)(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極()(2)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池()(3)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生()(4)原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動()(5)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極()(6)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高()(7)太陽能電池不屬于原電池()(8)手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池()(9)鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加()(10)堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長()(11)燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能()(12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移()(13)鉛蓄電池工作時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，負(fù)極增重4.8g()(14)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程()(15)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)()(16)直流電源跟電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽極()(17)電解鹽酸、硫酸溶液，H＋放電，溶液的pH均增大()(18)電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色()(19)電解稀硫酸制H2、O2時，可用不活潑的銅作陽極()(20)在鍍件上電鍍銅時，也可以用惰性材料作陽極，用硫酸銅溶液作電解液()(21)電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料()(22)電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變()(23)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可以電解MgO和AlCl3()(24)電解精煉時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料()(25)用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2溶液作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H＋>Zn2＋，不可能在鐵上鍍鋅()(26)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()(27)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(28)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3＋()(29)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對金屬的保護(hù)作用()(30)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕()1．原電池的電極類型不僅跟電極材料有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。如鎂鋁電極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極，但若以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，則鋁為負(fù)極，鎂為正極。2．原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。3．無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。4．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，或不移動(溶質(zhì)粒子為分子，不帶電)；而膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動。5．燃料電池負(fù)極上燃料放電生成CO2，要考慮溶液酸堿性，若為堿性，則CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。6．電解Hg2(NO3)2溶液時，陰極上電極反應(yīng)式可表示為Hgeq\o\al(2＋,2)＋2e－=2Hg。7．對蓄電池而言，其正、負(fù)極在充電時應(yīng)分別和外接電源的正、負(fù)極相連。即正極接正極，負(fù)極接負(fù)極。8．原電池電解質(zhì)溶液中，陰離子向電池負(fù)極移動，陽離子向電池正極移動；電解池中陰離子向電池陽極移動，陽離子向電池陰極移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。9．原電池和電解池的外電路：電子定向移動形成電流；內(nèi)電路：離子定向移動形成電流。10．電解精煉銅時陽極溶解的是粗銅，即除了銅還有鋅、鐵、鎳等活潑金屬。若是電鍍銅時，則陽極溶解的是精銅?！菊`判斷·答案自查】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×(19)×(20)√(21)×(22)×(23)×(24)√(25)×(26)×(27)×(28)×(29)×(30)×八、元素化合物(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()(5)根據(jù)反應(yīng)Na＋KCleq\o(=,\s\up15(熔融))NaCl＋K↑知，Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()(7)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(8)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3()(9)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(10)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(11)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()(12)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()(13)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()(14)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出()(15)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(16)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(17)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化()(18)ⅠA族元素又稱堿金屬元素()(19)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(20)焰色試驗是一種復(fù)雜的化學(xué)變化()(21)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗均顯黃色()(22)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(23)明礬可作凈水劑，起到殺菌、消毒的作用()(24)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()(25)相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同()(26)工業(yè)上制造鎂粉時，可將鎂蒸氣在N2中冷卻()(27)Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等()(28)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑()(29)鐵位于元素周期表中第四周期ⅧB族()(30)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在()(31)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()(32)Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)得到相同的氯化物()(33)Fe3O4中Fe的化合價有＋2價和＋3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物()(34)金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性()(35)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)僅能發(fā)生中和反應(yīng)()(36)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)()(37)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓()(38)用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2()(39)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水()(40)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物()(41)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu(OH)2()(42)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕()(43)CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化()(44)金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性()(45)金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體()(46)合金材料中不可能含有非金屬元素()(47)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬()(48)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬()(49)金屬氧化物與鋁粉的混合物都是鋁熱劑()(50)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高()(51)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂()(52)向CaCl2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失()(53)氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2氣體，會析出晶體()(54)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在()(55)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料()(56)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維()(57)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4()(58)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)()(59)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸()(60)玻璃是一種晶體，有較高的熔點()(61)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿()(62)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)()(63)新制取的漂白粉是混合物()(64)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣()(65)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()(66)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA()(67)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()(68)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4LCl2()(69)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()(70)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2()(71)可用排飽和食鹽水法收集Cl2()(72)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿()(73)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()(74)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()(75)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫()(76)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()(77)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()(78)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()(79)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()(80)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)()(81)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色()(82)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體()(83)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()(84)NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去()(85)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()(86)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()(87)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化()(88)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S()(89)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO()(90)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙()(91)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()(92)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性()1．Na及其化合物進(jìn)行焰色試驗時火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色試驗，二者混合時鑒別K元素要隔著藍(lán)色鈷玻璃。2．1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。3．Na2O2的電子式為，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2。4．無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。5．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，具有漂白性。6．Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4。7．熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。8．電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化鎂是因為其熔點高，不用氯化鋁是因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。9．在金屬活動性順序中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來，但不一定是從其鹽溶液中置換出來，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在熔融狀態(tài)下置換出銅。10．鎂和溴水反應(yīng)，研究表明水起催化劑的作用。11．堿金屬(如：Na、K)與酸反應(yīng)，有時要考慮其與水的反應(yīng)。也就是說不管酸足量與否，堿金屬一定會完全反應(yīng)。生成H2的量取決于堿金屬的量。12．能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的物質(zhì)不一定是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)，還可以是化合物，如2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4NaOH。13．將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氮?dú)?，余下氧氣?4．加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up15(△))MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Mg(OH)2＋CO2↑。15．要逐一溶解Al(OH)3和AgCl時，要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解Al(OH)3。16．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，切記不是生成H＋，因為NaClO過量。17．雖然自然界中鉀元素含量不低，但地殼中鉀元素主要以復(fù)雜硅酸鹽形式存在，難溶于水，故需施鉀肥來滿足植物生長需要。18．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。19．Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。20．過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產(chǎn)生的Fe3＋還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。21．NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存。22．Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2和H2O。23．FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。24．注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。25．FeCl2可以由化合反應(yīng)制得，但不可由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)而制得。26．在分析濃鹽酸和二氧化錳、濃硫酸和銅等反應(yīng)問題時，要看清楚是提供nmol酸還是有nmol酸參加反應(yīng)，這里要注意酸由濃變稀所帶來的問題；要看清楚是有nmol酸參加反應(yīng)，還是有nmol酸被氧化(或被還原)。27．Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。28．常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。29．與AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存的離子有H＋、Al3＋、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)等。要注意AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)并非相互促進(jìn)水解，而是因為酸性：HCOeq\o\al(－,3)>Al(OH)3。30．氟氣與氫氧化鈉溶液可發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2F2=2NaF＋OF2↑＋H2O。31．CaH2與Na2O2、CaC2、FeS2化合物類型相同，但化學(xué)鍵類型不完全相同，CaH2只有離子鍵。32．工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。33．SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。34．SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)，不過SiO2不屬于兩性氧化物，因為該反應(yīng)生成的不是鹽和水。35．硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉(俗稱泡花堿)可溶于水，其水溶液稱為水玻璃，屬于一種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(內(nèi)壁光滑)盛裝，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應(yīng)會生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口粘在一起。36．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA。如反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。37．實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用H2SO4酸化而不是鹽酸。38．ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。39．利用加壓液化法分離NH3，與氫鍵有關(guān)(氨氣的沸點比較高)。40．NH5(NH4H)是離子晶體，溶于水顯堿性：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。41．SO2通入石灰水中的現(xiàn)象與CO2類似，但比CO2現(xiàn)象產(chǎn)生得快。主要原因有SO2比CO2溶解度大，且對應(yīng)H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)。42．工業(yè)保存氯氣的方法：將氯氣干燥后加壓液化貯存于鋼瓶中。43．AgCl能溶于足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子；銀氨溶液中加足量的鹽酸又能生成AgCl沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋Cl－＋3H＋=AgCl＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，要警惕類似反應(yīng)出現(xiàn)在推斷題中。44．大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。45．活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅溶液褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。46．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亞硫酸鈉與次氯酸，而是NaCl和H2SO4，因為次氯酸可以氧化亞硫酸鈉。47．濃硝酸、濃硫酸在常溫下能與鋁、鐵等發(fā)生鈍化，反應(yīng)很快停止，不是不反應(yīng)；但在常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，濃硝酸與銅能反應(yīng)。48．SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，氯氣的漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。49．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。50．濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2SO4和Cu(足量，加熱)、濃HNO3和Cu(足量)反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。51．足量Zn和濃H2SO4反應(yīng)，開始生成SO2，隨著硫酸變稀，還會生成氫氣。52．NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。53．工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3＋，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。54．NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。55．NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。56．強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。57．實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。58．收集NH3時，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。59．濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗?！菊`判斷·答案自查】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×(19)×(20)×(21)√(22)×(23)×(24)×(25)×(26)×(27)×(28)×(29)×(30)×(31)×(32)×(33)×(34)×(35)×(36)×(37)×(38)×(39)√(40)×(41)×(42)√(43)×(44)×(45)×(46)×(47)×(48)√(49)×(50)×(51)×(52)×(53)√(54)√(55)×(56)×(57)√(58)×(59)×(60)×(61)×(62)×(63)√(64)√(65)×(66)×(67)√(68)×(69)×(70)×(71)√(72)×(73)×(74)×(75)√(76)×(77)×(78)×(79)×(80)×(81)×(82)√(83)√(84)√(85)×(86)×(87)√(88)×(89)√(90)×(91)×(92)×九、常見有機(jī)物(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵()(2)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)()(3)1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體()(4)甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型()(5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鑒別()(6)正丁烷的四個碳原子在同一條直線上，丙烯的所有原子在同一平面內(nèi)()(7)CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)()(8)相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體()(9)同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)()(10)正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)()(11)正丁烷和正戊烷互為同系物()(12)同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同()(13)凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物()(14)互為同分異構(gòu)體()(15)煤氣的主要成分是丁烷()(16)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()(17)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素()(18)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物()(19)裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料()(20)甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到()(21)聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝()(22)乙醇與乙酸中均含有—OH，所以均能與Na反應(yīng)生成氫氣()(23)醫(yī)用酒精的濃度通常為95%()(24)乙醇、乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生CO2()(25)制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸()(26)可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇()(27)乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別()(28)乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2()(29)乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成()(30)糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)()(31)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中均既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)()(32)油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同()(33)淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖()(34)纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用作人體的營養(yǎng)物質(zhì)()(35)淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物()(36)葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體()(37)棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O()(38)含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴()(39)含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類()(40)、—COOH的名稱分別為苯、酸基()(41)醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”()(42)和都屬于酚類()(43)CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物()(44)命名為2-乙基丙烷()(45)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷()(46)某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯()(47)的名稱為2-甲基-3-丁炔()(48)碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1的有機(jī)物一定是CH4()(49)CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同()(50)乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物()(51)質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型()(52)有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4組特征峰()(53)有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1()(54)符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴()(55)丙烷分子中的碳原子在同一條直線上()(56)乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別()(57)聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)()(58)烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越高()(59)順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水褪色()(60)CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)只能生成Br—CH2CH=CHCH2—Br和2種物質(zhì)()(61)某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合條件的烴有7種()(62)甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯()(63)苯的二氯代物有三種()(64)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯()(65)C2H2與的最簡式相同()(66)CH3CH2Cl的沸點比CH3CH3的沸點高()(67)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯()(68)在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀()(69)取溴乙烷的水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到淡黃色沉淀()(70)所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)()(71)CH3OH和都屬于醇類，且二者互為同系物()(72)CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度()(73)CH3OH、CH3CH2OH、的沸點逐漸升高()(74)所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)()(75)苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性()(76)除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾()(77)分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物有五種()(78)含有的官能團(tuán)相同，二者的化學(xué)性質(zhì)相似()(79)鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液()(80)凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛()(81)醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇()(82)醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下()(83)欲檢驗CH2=CHCHO分子中的官能團(tuán)，應(yīng)先檢驗“—CHO”后檢驗“”()(84)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg()(85)在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH()(86)羧基和酯基中的均能與H2加成()(87)C4H8O2同分異構(gòu)體的類型有羧酸、酯、羥基醛等()(88)棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物()(89)盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞()(90)天然橡膠是高聚物，不能使溴水褪色()1．有機(jī)物不一定均易燃燒，如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。2．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，是因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)。3．碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下不一定都是液體或固體，新戊烷是例外，沸點為9.5℃，是氣體。4．不能用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，如果要用，還必須再用堿石灰處理。5．聚乙烯不是純凈物，是混合物，因為它的相對分子質(zhì)量不定。6．乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯慢，大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。7．由于電石和水反應(yīng)的速率很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。8．甲烷和