1.已知一般玻璃可用Na22來表示，則其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比為：（）A．1：1：6B．1：1：4C．2：1：6D．2：1：42．制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為A．1：1 B．1：2 C．2：13.水處理中常運用的一種無機高分子絮凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n4.在NO2被水汲取的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（

）。A．3:1B.1:3C.1:25.工業(yè)上制造金鋼砂的化學方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：2B．2：1C．5：3D．3：56．肯定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全汲取,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參與反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為A．3：1B．3：2C．2：3D．3：47．0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是A、30B、46C、50D、668.假設(shè)SiO2晶體中部分Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充，當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為()。A.KAlSi3O8B.KAlSi2O6C.KAlSiO4D.KAlSi4O9、用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標準狀況)是A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．8910.在容積為1升的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入氨氣后，測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7，若將此氣體進行噴泉試驗，當噴泉試驗停止后，進入燒瓶中的溶液的體積應(yīng)為

A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升11.把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO）為（）A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－112、用1molMnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的狀況下，得到的氯氣的物質(zhì)的量（）A．等于2molB．等于1molC．小于1molD．大于2mol14、當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質(zhì)量比為A．3:1:2B．3:2:2C．1:1:2D．1:3:215.在體積為V升的密閉容器中通入a摩爾NO和b摩爾O2。反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(

)A、a/bB、a/2b C、a/(a+2b) D、a/2(a+b)16、將13.4gKCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g。則原來所配溶液中K+、Cl-、A．3︰2︰1B．1︰2︰3C．1︰3︰2D．2︰3︰117.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（

）。A

V1＞V2＞V3

B

V1＞V3＞V2

C

V2＞V3＞V1

D

V3＞V1＞V218、將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-濃度都已變得很小，可忽視，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)19.將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則此溶液中NO3-的物質(zhì)的量為

A、a/2molB、2amolC、0.100amolD、(a+0.100)mol20.密度為0.918g·cm的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25％，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）％B.>12.5％C.<12.5％D.無法確定21.在硝酸銨分解反應(yīng)中，生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮氣和硝酸兩種，其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質(zhì)的量之比為

A、5：3B、1：1C、5：4D、3：522．mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體(標準狀況)，則被還原的硫酸為A．m／64molB．m／32molC．98V／22.4gD．64m／22.4g23．肯定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為A、1：2B、2：1C、1：4D、4：124．銅和鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體（均在標準狀況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、0.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g25．某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)，假如參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸物質(zhì)的量之比為1∶4，則該元素在生成物中所顯示的化合價可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋426．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將漸漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶327、1.92g銅投入肯定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672m氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下肯定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL28、質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混和后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）A．B．C．D．29．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間D．大于0.45mol30、、標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體（體積比為4：1）。然后分別作噴泉試驗，三個燒瓶中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、2：1：2B、5：5：4C、1：1：1D、無法確定31、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照耀相當一段時間后，試管中最終剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/432、工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。已知2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O?，F(xiàn)有amolNO2和bmolNO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全汲取，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必需滿意的關(guān)系是A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a<b33.某金屬單質(zhì)跟肯定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參與反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是A.NO2B.NOC.N2OD.N234.將1.92g銅粉與肯定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全作用時收集到1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是35.在肯定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為A.3:2B.2:3C.8:3D.3:836．鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子37、在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2，b試管內(nèi)是Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是CO和H2。將四支試管倒立于水槽中，最終水面上上升度h的比較，正確的是（）A、hb>hc>ha>hdB、hc>ha>hb>hdC、hd>ha>hc>hbC、hb>ha>hc>hd38.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)()39、將肯定量的NO2充溢量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升時，向量筒中緩緩?fù)ㄈ隣2。當耗掉O242mL時量筒中的液面與未通O2前等高，則NO2的體積為（設(shè)NO2中不含N2O4）（）A、24mLB、48mLC、72mLD、100mL40、aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得氣體再與bLNO混合時，可得到cL氣體（氣體體積均在相同狀況下測定）。下列表達式錯誤的是（）41．將肯定量的Cl2通入肯定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的改變示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molC．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有兩種D．ClOeq\o\al(－,3)的生成是由于濃度減小引起的42．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。（1）假如a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a；b；