第十單元《酸和堿》

掌握有關(guān)常見酸、堿的性質(zhì)、用途，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，

知識(shí)與技能以問(wèn)題解決為任務(wù)，驅(qū)動(dòng)學(xué)生思考，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)

題，學(xué)習(xí)新知識(shí)與新技能的能力。。

三維

通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，老師歸納引導(dǎo)讓學(xué)生獲取知

目標(biāo)過(guò)程與方法

識(shí)。

聯(lián)系生活，使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用

情感態(tài)度與

它們。通過(guò)對(duì)濃硫酸的學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得尊紀(jì)守法、實(shí)驗(yàn)室藥品的安全

價(jià)值觀

問(wèn)題的教育。

本單元教學(xué)重點(diǎn)是：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液；酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；中

教學(xué)

和反應(yīng)；pH的意義。

重點(diǎn)

難點(diǎn)本單元教學(xué)難點(diǎn)是：氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題、從離子觀點(diǎn)了解什么是酸、堿；活動(dòng)探

究酸堿中和反應(yīng)的原理和生活應(yīng)用。

1、新課教學(xué)：（8課時(shí)）

課時(shí)

2、作業(yè)講解：（4課時(shí)）

安排

3、檢測(cè)（2課時(shí)）

單元課題1常見的酸和堿

知識(shí)（第一課時(shí)）

點(diǎn)一、物質(zhì)的分類（補(bǔ)充內(nèi)容）

講解常見的酸和堿的化學(xué)式的寫法和讀法。

檢索二、酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酉太溶液）

變色規(guī)律：

紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。酸紅堿藍(lán)

無(wú)色酚酷溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無(wú)堿紅

?非常的強(qiáng)調(diào)（區(qū)分酸和堿的方法）沒(méi)做探究實(shí)驗(yàn)

（第二課時(shí)）常見的酸

一、常見的酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途（由學(xué)生歸納完成）

單元濃鹽酸濃硫酸

知識(shí)“純凈”：無(wú)色液體

顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠、油狀液體

點(diǎn)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e"）

講解打開瓶蓋后

瓶口有白霧（稀HC1無(wú)）無(wú)明顯現(xiàn)象

檢索的現(xiàn)象

氣味有刺激性氣味無(wú)

揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口吸水性脫水性強(qiáng)氧化性

特性

有白霧）腐蝕性

①金屬除銹②濃硫酸作干燥

①金屬除銹②制造藥物

用途劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

其他常見酸:硝酸腳。3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2C03）、等等

2、濃硫酸的特性

①吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀。（作干燥劑，

不能干燥堿性氣體，如NHs）

（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：怎樣才能制得干燥純凈的CO”畫圖分析，組裝儀器）

②脫水性、腐蝕性：能把紙X、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合

物里的氫氧元素按水的組成比脫去。（讓學(xué)生參與完成實(shí)驗(yàn)并講解）

濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時(shí)，一

定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫

酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上

單元3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

知識(shí)

點(diǎn).二、酸的化學(xué)性質(zhì)

講解

1.與酸堿指示劑的反應(yīng)：

檢索

2.金屬+酸一鹽+氫氣強(qiáng)調(diào)（鋅、鐵、鎂、鋁）

3.（金屬？）堿性氧化物+酸一鹽+水強(qiáng)調(diào)（鋅、鐵、鎂、鋁）的氧化物

講述復(fù)分解反應(yīng)：

（第三課時(shí)）常見的堿

一、常見的堿（補(bǔ)充有趣實(shí)驗(yàn)：讓噴了氫氧化鈉溶液的白紙顯示九（19）班

1、氫氧化鈉NaOH

白色固體，極易溶于水（溶解放熱）俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿強(qiáng)烈的腐蝕性

堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。吸水

性，易潮解一可做干燥劑。

保存方法：密封保存（露天放置，會(huì)吸收空氣的水分并與CO?反應(yīng)）

用途：①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具

清潔劑中含氫氧化鈉

制法：Ca（0H）2+Na2C03==CaC03；+2NaOH（補(bǔ)充）

2、氫氧化鈣Ca（OH）2

白色粉末，微溶于水。俗稱：熟石灰、消石灰。腐蝕性

制法：CaO+H20==Ca（0H）2CaO溶于水與水反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。Ca（0H）2溶

液即為常用的石灰水溶液。

用途：①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰乳

用來(lái)粉刷墻壁

3、其他常見的堿：氫氧化鉀KOH性質(zhì)與NaOH相似；氨水NH3?H2O等

單元二、堿的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)1、堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酰試液變紅色

點(diǎn)2、酸性氧化物+堿一鹽+水

講解C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20C02+2NaOH=Na2CO3+H2

檢索S02+2NaOH=Na2S03+H20SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

3、酸+堿一鹽+水

具有通性的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是Off

注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如CU(OH)2ACUO+H2O

2Fe(OH)3AFe203+3H20

三、酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因一有能自由移

動(dòng)的離子

不同的酸中都有丁一酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)不同的堿中都有01T一堿有一些

相同的化學(xué)性質(zhì)

(第四課時(shí))NaOH、Ca(0H”變質(zhì)的問(wèn)題

1、NaOH變質(zhì)的原因:C02+2NaOH=Na2C03+H20

2、檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法：Na2C03+HCl=NaCl+H20+C02

3、探究NaOH是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)

4、常用NaOH吸收C02,用Ca(OH)2來(lái)檢驗(yàn)嬲

(第五課時(shí))

課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1.定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：H+和0H-反應(yīng)

生成水。

2.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫(yī)藥

(第六課時(shí))

溶液酸堿度的表示法一一pH

1、X圍：通常在0—14之間pH值與溶液的濃度有關(guān)。

(1)0714

1--------i―-----------1---------------------L->

酸性增強(qiáng)V中性》堿性增強(qiáng)

pH<7酸性數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)

pH=7中性

pH>7堿性數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)

2、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，

滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

3、酸堿度的意義

4、pH的改變方法

①減小酸度或堿度加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液）

②定值改變從pH=5改pH=8加入pH>8的堿性溶液；從pH=13改pH=2加入

pH<2的酸性溶液

5、鹽的pH

（第七課時(shí)）

專題復(fù)習(xí)一一構(gòu)建本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、

1、酸堿指示劑

2、濃鹽酸、濃硫酸的特性

3、常見酸的化學(xué)性質(zhì)

4、常見酸、堿的用途

5、常見堿的化學(xué)性質(zhì)

6、酸、堿等的電離及溶液的導(dǎo)電性

7、酸、堿可以發(fā)生中和反應(yīng)

8、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

9、溶液酸堿度的表示法——pH