福建省三明市永安第三中學2024年高一下化學期末經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數2、在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數為A．×100% B．×100%C．×100% D．%3、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是()①Zn是負極②Cu是正極③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④4、向500mL2mol·L?1的CuSO4溶液中插入一鐵片，反應片刻后取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質量比原來增加2.0g。下列說法錯誤的是(設反應后溶液的體積不變)A．參加反應的鐵的質量是14gB．析出的銅的物質的量是0.25molC．反應后溶液中c(CuSO4)=1.5mol·L?1D．反應后溶液中c(FeSO4)=1.5mol·L?15、下列反應屬于放熱反應的是A．濃硫酸溶于水 B．Fe與稀硫酸反應C．C+CO22CO D．石灰石受熱分解6、室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B．將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H37、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是()A．電池工作時，CO32-向電極B移動B．電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子8、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應9、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A．NH3B．MgOC．CO2D．Cl210、相對分子質量為86的烷烴，有幾種同分異構體A．6B．5C．4D．311、下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．N、O、F原子半徑逐漸增大12、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量13、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14、下列措施中，能減慢化學反應速率的是A．將食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細后再反應C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應15、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是(

)A．A的金屬性強于BB．電子不斷由A電極經外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應D．A的金屬活動性一定排在氫前面16、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于293116Lv的敘述錯誤的是A．原子序數116 B．中子數177 C．在第ⅥA族 D．核電荷數293二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。18、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。19、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。20、下表是元素周期表中的一部分，

根據①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______，

空間構型為________。(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現象試管2中的現象是______。試管2中的現象是_______。實驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應的離子方程式為_____，此實驗的結論是_____。21、硫酸參與熱化學循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。（3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。a．容器內氣體的總壓強不再隨時間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關鍵能數據如下：化學鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應的H為____kJ·mol－1。（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關該裝置的相關說法正確的是____（填序號）。a．化學能轉變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉移c．反應的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數約為6.02×1023

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。2、D【解析】

在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，所以平衡時該混合氣體的氣體的總的物質的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時二氧化硫的氣體的物質的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分數為%，所以本題的答案為D。3、D【解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅為負極,發(fā)生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,銅為正極,正極發(fā)生還原反應,氫離子得到電子生成氫氣,電解方程式為2H++2e-==H2↑,以此解答該題。詳解:鋅比銅活潑,鋅為負極,銅為正極,負極電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,,正極為2H++2e-==H2↑,則正確的為①②③④，

所以D選項是正確的。4、D【解析】

根據鐵和硫酸銅反應方程式可知Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu△m56g1mol1mol1mol（64-56）g=8gm（Fe）n（CuSO4）n（FeSO4）n（Cu）2gA、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正確；B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正確；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反應后剩余硫酸銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正確；D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D錯誤；答案選D。5、B【解析】

常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）等?！驹斀狻緼．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D不選；故選B。【點睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A，注意物理過程和化學變化的區(qū)別。6、D【解析】

①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；依據蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，則△H1＞0，【詳解】A、膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正確；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正確；D、由分析可知：依據蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查化學反應與能量變化，側重考查蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，解題關鍵：根據蓋斯定律分析物質溶解過程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內容及熱化學方程式的書寫原則。難點C選項，要先寫出CuSO4·5H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式，依據蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2。7、B【解析】

A．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，選項A錯誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項B正確；C．A是負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項C錯誤；D．反應CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據電解質確定正負極產物。甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。8、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結構、甲基為四面體構型，以此來解答。【詳解】A.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，甲基上H可發(fā)生取代反應，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，B錯誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應，產生溴代烷烴，該物質是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現象，C錯誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、原子的共線和共面為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。9、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此解答。詳解：A.NH3中含有極性鍵，A錯誤；B.MgO中含有離子鍵，B錯誤；C.CO2中含有極性鍵，C錯誤；D.Cl2中含有非極性鍵Cl－Cl，D正確，答案選D。10、B【解析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構體共有5種，故選B。11、C【解析】試題分析：A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，B錯誤；C、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，C正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則N、O、F原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選C?？键c：考查元素周期律的應用12、D【解析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。13、A【解析】原電池中，活潑金屬作負極失去電子，較不活潑金屬作正極，離子在正極得到電子。a、b相連時，a為負極，故活性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，故d為正極，c為負極，故活性c＞d；a、c相連時，c極產生氣泡，說明H+在c極得到電子變成氫氣，說明c是正極，a為負極，故活動性a＞c；b、d相連時，b極產生氣泡，說明H+在b極得到電子變成氫氣，說明b是正極，d為負極，故活動性d＞b；故四種金屬活動性順序為a＞c＞d＞b。綜上所述，本題正確答案為A。BCD均錯。14、A【解析】A．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應速率的影響，為高頻考點，側重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．解題關鍵：減慢反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。15、C【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極，這說明金屬性是B強于A，A不正確；電子不斷由B電極經外電路流向A電極，B不正確；正極導電電子，發(fā)生還原反應，選項C正確；A的金屬活動性不一定排在氫前面，選項D不正確，答案選C。考點：考查原電池原理的應用和判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。易錯點是選項D。16、D【解析】

原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答。【詳解】A項：中，原子序數＝質子數＝116，A項正確；B項：中，中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項正確；D項：中，核電荷數＝質子數＝116，D項錯誤。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！驹斀狻?1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結構示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，反應生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應生成單質溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應生成單質碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質置換出碘單質的反應，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應能觀察到的共同的明顯現象是有大量氣泡產生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結論是同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。20、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識。根據元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據①---⑧號元素知①Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應的化學方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數增大而增強,原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、