【單元檢測】第八單元《金屬和金屬材料》單元檢測試題湖北省石首市文峰初級中學劉濤（正高級教師）說明：1．全卷滿分50分，考試時間42分鐘。2．請將答案寫在答題卡上，否則不給分。3．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、S﹣32、Cl﹣35.5、Fe﹣56、Zn﹣65。一、選擇題（共13個題，共18分，1～8題每題1分，9～13題每題2分，在每題有四個選項，只有一項符合題目要求）題號12345678910111213答案1．材料與人類生活密切相關(guān)，下圖物品中用有機合成材料制造的是（B）A．羊毛衫B．塑料盆C．不銹鋼刀具D．玻璃杯2．將鐵、銅分別放人稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生．而銅表面無明顯現(xiàn)象．通過這一現(xiàn)象可以判斷（）A．鐵的導(dǎo)電性比銅強B．鐵的金屬話動性比銅強C．鐵的導(dǎo)電性比銅弱D．鐵的金屬話動性比銅弱3．金屬鈦被譽為“未來金屬”，在航天、航空、精密儀器等方面有廣闊前景。下圖是鈦元素在元素周期表中的信息。則下列說法正確的是（）A．鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87gB．鈦離子Ti3＋中含有25個電子C．鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子D．金屬鈦的化學式為Ti2

4．下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．銀的導(dǎo)電性強于銅C．鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來5．有A、B、C三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設(shè)計了下列四種實驗方法，下列方法最準確可行的是（）A．把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的快慢B．把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的多少C．把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度D．把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出6．下列有關(guān)金屬材料的敘述錯誤的是（） A．回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C．鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕7．下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（B）A．B．C．D．8．在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是（）A．擦拭保持潔凈與干燥B．鏈條上油C．輪圈鍍鉻D．車架噴漆9．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（） A．將鐵片放入稀鹽酸中 B．將銅片放入稀硫酸中 C．將鐵片放入硝酸銀溶液中 D．將銅片放入硝酸銀溶液中10．已調(diào)平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為（）A．先左后右B．先右后左C．不偏轉(zhuǎn)D．無法確定11．將ag鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒,冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為ag，該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（）A．30.0％B．22.2％C．27.6％D．10.3％12．有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙13．下圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO4·7H2O的流程圖。下列說法中不正確的是（）A．操作Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ都是過濾B．操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶C．固體B與稀H2SO4反應(yīng)的化學方程式為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑D．溶液A與Fe反應(yīng)的化學方程式為：3CuSO4＋2Fe＝3Cu＋Fe2（SO4）3二、非選擇題（本題共7個題，共32分）14．（5分）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。（1）鐵鍋含有合金單質(zhì)（寫化學式），含有的金屬材料是。（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是。（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是。（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是。15．（4分）鐵、銅、鋁、鋅是生產(chǎn)生活中常用的金屬。（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的性。（2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是（填元素符號）。（3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前后金屬元素的化合價（填“不變”、“升高”或“降低”）。16．（4分）某同學對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)?！驹O(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③20%鋅粒61.7④30%鋅片79.9（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學方程式。（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是，氫氣應(yīng)從（填e或f或g）管通入?！臼占C據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是?！镜贸鼋Y(jié)論】（4）結(jié)論是。【評價與反思】（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因。17．（5分））將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g。試計算回答：

（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（要求有計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。18．（5分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中的常見八種物質(zhì)，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）有關(guān)物質(zhì)的化學式：A為，X為。（2）B與Y反應(yīng)的化學方程式為，（3）D與E反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。（4）C物質(zhì)在實驗室的用途有（至少一種）。19．（4分））化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程：（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為。（2）金屬C是，操作a的名稱是。（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯＋2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學方程式。20．（5分）在金屬活動順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應(yīng)中越容易失去電子。（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學反應(yīng)中失去電子的能力由強到弱的順序是。（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與有關(guān)的因素是（至少一點）。（3）能證明Cu的活動性比Ag強的方法是。（用化學方程式表示）（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換