易錯點(diǎn)16分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

易錯題【01】VSEPR模型和空間構(gòu)型

①VSEPR模型反映中心原子的價層電子對的空間結(jié)構(gòu)，而分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)是指

σ鍵電子對的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。

②VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型不一定相同，還要看中心原子是否有孤電子對，若不含孤

電子對，二者空間構(gòu)型相同，否則，不相同。

③根據(jù)VSEPR模型判斷分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)時，要略去孤電子對\

易錯題［02］判斷中心原子雜化軌道類型的方法

(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型：①直線形一sp,②平面三角形一sp2,③四面體形一sp3.

(2)根據(jù)雜化軌道間的夾角：①109.28。一sp3,②120。一Sp?,③180。一sp。

(3)利用價層電子對數(shù)確定三種雜化類型(適用于中心粒子)：2對一sp雜化，3對一sp2雜化,

4對一sp3雜化。

(4)根據(jù)σ鍵數(shù)與孤電子對數(shù)(適用于結(jié)構(gòu)式已知的粒子)：①含C有機(jī)物：2個a—sp,3個

σ-sp2?4個σ—SP3。②含N化合物：2個σ-sp2?3個σ-sp?o③含O(S)化合物：2個σ-sp3?

(5)根據(jù)等電子原理：如CCh是直線形分子，CNS一、N,與CCh是等電子體，所以分子構(gòu)型

均為直線形，中心原子均采用SP雜化。

易錯題［03］共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系

雙原子分子，如、等

極HCkNOIBr

極

性

性V形分子，如HQ、HzS、SO2等

分

鍵三角錐形分子，曲NHaPH3?

子

非正四面體形分子，如CHCI3、CHzCU、

CHQ等

非

非

極單質(zhì)分子，如、、等

極Cl2,N2P4I2

性

性直線,形分子，如Co八CW、CzH?等

鍵

分平面正三角形分子，如BFASoS等

子

正四面體形分子，如CH,、CCL、CF,等

易錯題【04】共價鍵和分子間作用力的比較

分子間作用力共價鍵

氫鍵(包括分子內(nèi)氫極性共價鍵、非極性共

分類范德華力

鍵、分子間氫鍵)價鍵

分子或原子(稀有氣氫原子與氧原子、氮

作用粒子原子

體)原子或氟原子

特征無方向性、飽和性有方向性、飽和性—有方向性、飽和性

強(qiáng)度比較共價鍵>氫鍵>范德華力

影響其強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對對于A—H...B,A、成鍵原子半徑越小，鍵

分子質(zhì)量的增大而增B的電負(fù)性越大，B長越短，鍵能越大，共

大原子的半徑越小，作價鍵越穩(wěn)定

用力越大

①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

和溶解度等物理性質(zhì)；分子間氫鍵的存在，

②組成和結(jié)構(gòu)相似的使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升

影響分子的穩(wěn)定性，共

物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量高，在水中的溶解度

對物質(zhì)性質(zhì)的影響價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)

的增大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)增大，如熔、沸點(diǎn)：

定性越強(qiáng)

升高，如熔、沸點(diǎn)：

H2O>H2S,HF>HC1,

F2<Ch<Br2<l2,NH3>PH3

CF4<CO4<CBr4

易錯題［05］手整U碳原子的判斷

在有機(jī)物分子中，連有四個不同基團(tuán)或原子的碳原子叫做手性碳原子。含有手性碳原子的分

OHO

IIl

CH-CH-C-OH

子是手性分子，如3

典例分析

例題1、(1)H2O的鍵角小于NH3的鍵角，分析原因_________________。

(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeFz室溫下易升華。XeFz中心原子的價

層電子對數(shù)為。0F2分子的空間構(gòu)型為。

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為,其中P的價層電子對數(shù)為。

【解析】(1)比0分子中0原子和NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)均為4,前者有2對

孤電子對，后者有1對孤電子對，由于孤電子對的排斥力大于σ鍵電子對，則中心原子含有

孤電子對越多，共價鍵的鍵角越小，故H2O的鍵角小于NH3的。

(2)XeFz中心原子的價層電子對■數(shù)為2+^8-2xl)=5;OF2分子中0原子的價層電子對數(shù)

為2+16-2x1)=2+2=4,含2對孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，略去孤電子對，推

知OF2分子的空間構(gòu)型為V形。

(3)P0/一離子中P的價層電子對數(shù)為4+X5+3-4x2)=4,不含孤電子對，則VSEPR模型

和P0&J離子的空間構(gòu)型均為正四面體形。

【答案】(I)NH3中N原子含有1對孤對電子，而HQ中0原子含有2對孤對電子，H2O

中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大

(2)5V形(3)正四面體形4

例題2、(1)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為,其中P采取雜

化方式。

(2)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為

(3)SiCL與N-甲基咪喋(HjC-NSh反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

,RQ-CHJ

,Sl、

H3C-Njj&LN-CH3

N-甲基咪哇分子中碳原子的雜化軌道類型為；氣態(tài)S這4分子的空間構(gòu)型是o

【解析】(I)KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2是一元弱酸，分子中含1個一OH,另外2個

H與P成鍵，還有一個O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為HPl=o。P原子形成4個C鍵、

H

沒有孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4,P原子采取sp3雜化。

(2)SiCI4中Si原子價層電子對數(shù)為4+丸4+-4x1)=4,不含孤電子對，則VSEPR模型和

SiCl4的空間構(gòu)型均為正四面體形。

(3)N-甲基咪∣?分子中，一CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp'雜化；五元雜環(huán)上碳原子

形成2個單鍵和1個雙鍵,則采取sp?雜化。SiXu中Si原子價層電子對數(shù)為4+5(4+-4X1)=4,

不含孤電子對，則VSEPR模型和SiX4的空間構(gòu)型均為正四面體形。

【答案】(1)H-O→=Osp3(2)正四面體形

H

(3)SP2、Sp3正四面體形

例題3、(1)甲靜的沸點(diǎn)(64.7°C)介于水(IO(TC)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間，其

原因是?

(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3的,原因是。

(3)H2S?CH八比0的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)閛

(4)0F2的熔、沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)CbO,原因是。

【解析】(1)甲醇分子之間、水分子之間都存在氫鍵，甲硫醇分子之間只存在范德華力，甲

硫醇的沸點(diǎn)最低。甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，則水的沸點(diǎn)高

于甲醉，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醉之間。

(2)N%形成分子間氫鍵，PFh只存在范德華力，故NHa的沸點(diǎn)比PH3的高。

(3)H2S?CH4、H2O均為分子晶體，HzO分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2S,CE的分子

間范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>H2S>CH4O

（4）OF2和ChO都是分子晶體，二者結(jié)構(gòu)相似，CbO的相對分子質(zhì)量大，其范德華力大,

故Cbo的熔、沸點(diǎn)高。

【答案】（I）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多

（2）高NH3形成分子間氫鍵

（3）H2O>H2S>CH4

（4）低OF2和Clq都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Ciq的相對分子質(zhì)量大，CbO的熔、

沸點(diǎn)高

易錯題通關(guān)

1.（2022?東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)

構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

2.（2021.湖北.高考真題）“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CCh的說法錯誤的是

A.Co2是V形的極性分子B.CO2可催化還原為甲酸

C.CO2晶體可用于人工增雨D.Co2是侯氏制堿法的原料之一

3.（2021.湖北?高考真題）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是

A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCb分子的極性比PCb的大

B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高

C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大

D.HNo3的分子間作用力較小，可推斷HNo3的熔點(diǎn)比H3PO4的低

4.（2021?山東?高考真題）關(guān)于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下,列說法錯誤

的是

A.CEOH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于（CH3）2NNH2D.CH3OH和（CH3）2NNH2中C、0、N雜化方

式均相同

5.（2022.湖北?高考真題）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P（N3力。下列關(guān)于

該分子的說法正確的是

A.為非極性分子B.立體構(gòu)型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N?D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為NN?:O:

6.（2021.江蘇.高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催

化氧化生產(chǎn)HNO3；HNo3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高

溫或放電條件下，N2與。2反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)一步氧化生成No2。

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ?mol-'o大氣中過量的NOX和水體中過量的NH；、NO

J勻是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的No轉(zhuǎn)化為N2,也可將水

體中的NOy轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH；、N0；的說法正確的是

A.NH3能形成分子間氫鍵

B.NO.；的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NH3與NH；中的鍵角相等

D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵

7.(2021.海南.高考真題)關(guān)于NH,性質(zhì)的解釋合理的是

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

A比PH：容易液化NH-分子間的范德華力更大

B熔點(diǎn)高于PMN-H鍵的鍵能比P-H大

C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH，中氮原子有孤電子對

D氨水中存在NH：NH「HQ是離子化合物

8.(2022?四川?鹽亭中學(xué)一模)下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

次氯酸磷酸

O

H-IHoYo

HCl-OHHC)/?)H

圖1圖2

A.在氨水中，大部分NH3與HzO以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3-H2O分子，則NH3H2O

的結(jié)構(gòu)式如圖1

B.NF,和BF,的中心原子雜化方式不同，前者是sp2后者是sp?

C.HCHO>CH；、SO?的VSEPR模型相同

D.由如圖2可知酸性H-PO*>HClO,因?yàn)镠sPOit分子中有1個非羥基氧原子

9.(2022?湖南株洲一中高三月考)中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍''到氫

鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了多年的問題提供

了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法不正確的是

A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B.由于氫鍵的存在，乙醇比二甲醛更易溶于水

C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

D.氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)

10.（2022?廣東?梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)模擬預(yù)測）Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有

重要的用途。已知NO能被FeSo4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（HQ）n]sθ4,該配合物的

中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26,下列有關(guān)說法正確的是

A.該配合物的化學(xué)式為[Fe（NO乂HQ）4]SO4

B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表P區(qū)

C.Imol該配合物與足量Ba（OH）?溶液反應(yīng)可生成Imol沉淀

D.該配合物中的陰離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)

11.（2021?海南?高考真題）SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如

圖所示。有關(guān)SF6的說法正確的是

',咨

A.是非極性分子B.鍵角NFSF都等于90°

C.S與F之間共用電子對偏向SD.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.（2022.北京?高考真題）高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。

下列說法不氐碰的是

A.F中含有2個酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X中存在氫鍵D.高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)

13.（1）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是

（2）NH4H2PO4中，P的雜化軌道與0的2p軌道形成鍵。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為

OH

OZ/O'

H()XOH

14.(1)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4,SiX4的熔、沸點(diǎn)如下表:

SiF4SiCl4SiBr4SiI4

熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7

沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

0℃時，SiF4、SiCl4>SiBr4、SiL呈液態(tài)的是(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因

是o

(2)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(H"),與B原子相連的H呈負(fù)電性(HJ)。

CH3CH3熔點(diǎn)比NH3BH3(填“高”或"低”),原因是在NH3BH3分子之間，存

在,也稱“雙氫鍵

(3)苯胺與甲苯(-Cil)的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9C)、沸點(diǎn)(184.4C)

分別高于甲苯的熔點(diǎn)(一95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃),原因是.

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：(填”難溶于

水”或“易溶于水”)。

OH

HOOII

15.(1)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeFz室溫下易升華。XeFz中心原子的

價層電子對數(shù)為,下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是一(填標(biāo)號)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(2)SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：

CIClCl

1H

H3O?/Z/Si、

CLLUα一Sj-O--→01〃/Cl

Cl

ɑCl

含6p、曲道的雜化

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2;②sp3(l;(3)sp3d2,中間體SiCi4(H2O)中Si采取的雜

化類型為________(填標(biāo)號)。

16.(1)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵

角如圖所示。

PH3中P的雜化類型是。

（2）鍵能是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。CH3。H鍵參數(shù)中有種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH

可以與水以任意比例互溶的原因是。

17.蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如下圖）和微量元素硒、銘、銃等，具有提高身體免疫力的功效。

OH

I

CCH?O

Z?Z?Z

OCHC

II

NH2NH2

（1）天冬酰胺所含元素中，（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。

（3）H?S和H?Se的參數(shù)對比見下表。

化學(xué)式鍵長∕nm鍵角沸點(diǎn)/℃

H2S1.3492.3。-60.75

H2Se1.4791.0。-41.50

①HzSe的晶體類型為,含有的共價鍵類型為。

②HzS的鍵角大于H2Se的原因可能為?

（4）常溫常壓下，SeFe為無色氣體，常用作氟化劑。SeFe中心原子的價層電子對數(shù)為—。

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp?；②sp3（l;③<j2sp30下列對SeR,中心原子雜化方式推

斷合理的是（填標(biāo)號）。

18.A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態(tài)原子的價層電子排

布式分別為as，、bs'bp'、CSCCP”,D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元

素中電負(fù)性最大的。試回答下列問題：

（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質(zhì)，分子①BC2、②DE4、

③A?C④BA?E中，屬于極性分子的是（填序號，下同）；中心原子采取sp'雜

化的是。

（2）A、B兩元素能組成一種分子中原子個數(shù)比為1：1的常見溶劑,其分子式為；

相同條件下，該物質(zhì)在BEit中的溶解度（填“大于”或“小于”洪在A?C中的溶解

度。

⑶陰離子DC；與EC；的VSEPR模型名稱分別為、,其VSEPR模

型與空間結(jié)構(gòu)不一致的是(填離子符號)。

(4)BA4、DA4和DE4的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。

參考答案

1.D【詳解】HzS中S的孤電子對數(shù)為：X(6-2×l)=2,σ鍵電子對數(shù)為2,S的價層電子

對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，F(xiàn)hS的立體構(gòu)型為V形；BF3中B的

孤電子對數(shù)為gx(3-3×l)=0,。鍵電子對數(shù)為3,B的價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為

平面三角形，由于B上沒有孤電子對，BF3的立體構(gòu)型為平面三角形；答案選D。

2.A【詳解】A.Co2的中心原子C的價層電子對數(shù)為2,無孤電子對，Co2的空間構(gòu)型為

直線形，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯誤；

B.CO2可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)正確；

C.固態(tài)二氧化碳(干冰)升華時吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)正確；

D.侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3∣+NH4C1,CO2是生產(chǎn)原

料之一，D項(xiàng)正確；

故選Ac

3.A【詳解】A.P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCb分子的極性

比NCb分子極性大，A項(xiàng)錯誤；

B.N與N的左鍵比P與P的強(qiáng)，故N=N的穩(wěn)定性比P三P的高，B項(xiàng)正確；

C.N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對距離N比Ph中成鍵電子對距離P近，N%中成

健電子對間的斥力大，因此NFh的鍵角比PE的大，C項(xiàng)正確；

D.相對分子質(zhì)量：HNO3<H3PO4,因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，

從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確；

故選Ao

4.B【詳解】A.甲醉可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是

由極性鍵組成的極性分子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲腓((CH3)2NNH2)

只有一端可以形成筑鍵，另一端的兩個甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較NzK

的低，C正確；

D.CHQH為四面體結(jié)構(gòu),-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu),(CHSNNH2的結(jié)構(gòu)簡式為ILj,

兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,D正確;

故選B0

5.C【詳解】A.磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極

性分子，A項(xiàng)錯誤；

B.磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵,則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型,B項(xiàng)錯誤；

C.磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出N?,C項(xiàng)正確；

D.NPO為共價化合物，則電子式為X：p0-D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

6.A【詳解】A.NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷，

知原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原

子與另外一個氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏,A正確;

B.硝酸根離子的空間構(gòu)型是個標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和。都

是sp2雜化，B錯誤；

C.NE和NH：都是sp3雜化，但NEh中存在一個孤電子對，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH：為標(biāo)

準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NE中每兩個N-H鍵之間夾角為107。18',正四面

體為109。28',C錯誤:

D.N-H為?鍵，配位鍵也為σ鍵，則［Ag(NH3)2J+中含有8個σ鍵，2個配位鍵，D錯誤；

答案選A。

7.C【詳解】A.NHs和PH3都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量

成正比，但氨氣中含有氫鍵，Ph不含氫鍵，域鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯誤；

B.NH3熔點(diǎn)高于PH一是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是N-H

犍的鍵能比P-H大，故B錯誤；

C.NH,中氮原子有孤電子對，使Ag+和NH、以配位鍵結(jié)合形成［Ag(NH3)2］+,故C正確；

D.NH,凡0是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH：和OH、故D錯誤：

答案選C。

8.B【詳解】A.NH3與FW以冠鍵(用“……”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子，氨氣中N

H

和水中H形成氫鍵,則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為H—N-???H—1A正確;

H

B.NF3中N原子價層電子對數(shù)=3+——=4,BF3分子中B原子價層電子對數(shù)=3+

Wa=3,中心原子雜化類型：前者為SP3、后者為sp2,B錯誤;

C.HCHO中C原了價層電了對數(shù)=3+匚4—-=3且不含孤電子對，CH；中C原子價

層電子對數(shù)=3+---=3且不含孤電子對，SCh分子中S原子價層電子對數(shù)=3+

殳尹=3且不含孤電子對，這三種微?？臻g構(gòu)型都是平面三角形，C正確；

D.XPCh的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，

D正確；

故答案選Bo

9.C【詳解】A.冰中水分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，因此

冰能浮在水面上，A正確；

B.乙醇與水分子間存在氫鍵，增大乙醇在水中的溶解度，所以乙醇比二甲醛更易溶于水，

B正確；

C.鹵素的氫化物中只有■分子間含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl,

C錯誤；

D.的鍵具有方向性和飽和性，所以氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，D正確；

故答案選C。

10.C【詳解】A.該配合物中Fe顯+2價，F(xiàn)e?+最外層電子排布為3s23p63d6,即最外層電

子數(shù)為14,則配體提供的電子總數(shù)為12,每個No和HQ均可提供2個電子，故〃=5,該

配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(HQ)5]SO4,A項(xiàng)錯誤：

B.氫元素位于元素周期表S區(qū)，B項(xiàng)錯誤；

C.該配合物中只有SO；能與Ba?+反應(yīng)生成沉淀，C項(xiàng)正確；

D.該配合物中的陰離子是SO：,S原子孤電子對數(shù)=6+21X4=0,價層電子對數(shù)為0+4=4,

空間構(gòu)型為正四面體形，D項(xiàng)錯誤；

故選：Co

11.A【詳解】A.結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體

結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性

分子，A正確；

B.SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，確切地說角FSF可以是90度，但也有處于

對角位置的角FSF為180度，故鍵角NFSF不都等于90o,B錯誤；

C.由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F,C錯誤；

D.中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但

氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12,則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

D錯誤；

故答案為：Ao

12.B【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含有2個酰胺基，故A正確,

H2N?/COOF

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，高分子Y一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成∕^?和

NH2

H2NCOOH

??,故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氫鍵，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，則高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官

能團(tuán)氨基的保護(hù)，故D正確；

故選Bo

13.(1)sp?sp3(2)sp3σ(3)sp2、sp3

【解析】(1)乙二胺中N形成3個單鍵，含有1對孤電子對，屬于sp3雜化；C形成4個單

鍵，不存在孤電子對，故屬于sp3雜化。

(2)NH4H2PO4Φ,H2POI的價層電子對數(shù)為(5+1+2)/2=4,故P的雜化類型是sp3,另外，

雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，故P的SP3雜化軌道與氧原

子的2p軌道形成◎鍵。

(3)根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該分子中有兩種碳原子，全部形成單鍵的碳原子和形成雙

鍵的碳原子，全部形成單鍵的碳原子為sp，雜化，形成雙鍵的碳原子為sp?雜化。

14.(1)SiCl4SiXd都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依

次增大

⑵低H衣與H15■的靜電引力

(3)苯胺分子之間存在氫鍵

(4)易溶于水

【解析】(1)分子晶體的沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，SiXil都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，

相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，則SiX4的沸點(diǎn)依次升高。

s+

(2)CH3CH3的熔點(diǎn)比NH3BH3的熔點(diǎn)低,原因是NH3BH3分子間存在H(?HJ的靜電引力,

而CH3CH3分子間只存在范德華力。

(3)苯胺比甲苯的熔、沸點(diǎn)都高，是由于苯胺分子間存在氫鍵，甲苯只存在范德華力。

(4)根據(jù)抗環(huán)血酸的分子結(jié)構(gòu)，可知分子中含有4個一0H,能與水形成分子間氫鍵，因此

抗壞血酸易溶于水。

15.(1)D(2)②

【解析】(I)XeF2中Xe的價層電子對數(shù)為5,根據(jù)雜化過程中原子軌道總數(shù)不變可知，Xe

原子要形成5個雜化軌道，sp、SP2、sp3雜化軌道總數(shù)分別為2、3、4,而sp3<i雜化軌道總

數(shù)為1+3+1=5,據(jù)此推測XeF2中心原子雜化方式為sp3d。

(2)中間體SiCl4(H9)中Si形成5個σ鍵，則Si的價層電子對數(shù)為5,雜化軌道數(shù)總數(shù)為

5o

dsp2、sp'd、spH2雜化的軌道總數(shù)依次為4、5、6,據(jù)此推測Si采取的雜化類型為sp3d。

16.(1)sp3

(2)三水與甲醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的規(guī)律，甲醇可與水以

任意比混溶

【解析】(1)由PHj的空間結(jié)構(gòu)可知，P原子形成3個