本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)5：5.2.2共價(jià)鍵分子間作用力學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列敘述正確的是()A.離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間 B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C.物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化 D.化學(xué)鍵類型由元素類別決定【答案】B【解析】氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D錯(cuò)誤。2.(1分)某主族元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A.一定是離子鍵 B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D.以上說(shuō)法都不正確【答案】C【解析】原子最外層只有一個(gè)電子的主族元素位于第ⅠA族，若該元素為H元素，則與鹵素結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵，若該元素為堿金屬元素，則與鹵素結(jié)合時(shí)形成離子鍵。3.(1分)金星大氣中有一種稱為硫化羰(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似。下列有關(guān)COS分子的結(jié)構(gòu)描述正確的是()A. B. C. D.O==C==S【答案】D【解析】COS與CO2的分子結(jié)構(gòu)相似，為直線形分子，其電子式應(yīng)為，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；S、O的原子半徑不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(1分)(2021·江蘇常州禮嘉中學(xué)高一期中)下列電子式中錯(cuò)誤的是()A.Na+ B. C. D.【答案】B【解析】鈉離子電子式為Na＋，A正確；氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為,B錯(cuò)誤；一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；氫氧根的電子式為，D正確。5.(1分)(2021·江蘇如皋高一期末)下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是()A.H2SO4 B.HCl C.MgCl2 D.NH4Cl【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2SO4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；C項(xiàng)，MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間以離子鍵結(jié)合，只含有離子鍵；D項(xiàng)，NH4Cl是離子化合物，NH與Cl－之間以離子鍵結(jié)合，NH中N原子與H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此其中含有離子鍵、共價(jià)鍵。6.(1分)下列物質(zhì)內(nèi)存在分子間作用力的是()A.CaCl2 B.KOH C.SO2 D.Na2O【答案】C【解析】分子間作用力一般存在于大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)的分子之間，SO2是共價(jià)化合物，其分子間存在分子間作用力。而另外三個(gè)選項(xiàng)均為離子化合物，是以離子鍵結(jié)合的，沒(méi)有分子間作用力。7.(1分)下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是()A.氯化氫溶于水 B.冰變成水C.氯化鈉受熱熔化 D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體【答案】A【解析】HCl分子中只含有共價(jià)鍵，HCl溶于水電離生成H＋和Cl－，只破壞了共價(jià)鍵，A符合題意。冰變成水屬于物理變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，B不符合題意。NaCl中只含有離子鍵，NaCl受熱熔化生成Na＋和Cl－，只破壞了離子鍵，C不符合題意。NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵，D不符合題意。8.(1分)如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】C【解析】NH3中N原子與H原子形成三對(duì)共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，A項(xiàng)正確；乙烯中C原子與C原子形成碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；CCl4中Cl的最外層三對(duì)孤對(duì)電子漏掉，正確圖式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中C原子分別與兩個(gè)O原子形成2對(duì)共價(jià)鍵，O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，D項(xiàng)正確。9.(1分)一種極具理論研究意義的N4氣體分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有共價(jià)鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高【答案】B【解析】N4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的只能是共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4分子中含有6molN—N鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體的低，故沸點(diǎn)P4＞N4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(1分)(2021·廣東深圳中學(xué)高一期中)如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中不正確的是()A.C的簡(jiǎn)單離子半徑大于D離子的半徑 B.AE2的電子式為C.A、C兩元素形成的化合物都是離子化合物 D.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵【答案】C【解析】根據(jù)A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E分別為：C、N、O、F、S五種元素。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越小，半徑大小關(guān)系為：O2－大于F－，A正確；AE2的化學(xué)式為CS2，電子式為：，B正確；A、C兩元素形成的化合物是CO、CO2，均為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NO中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，D正確。11.(1分)下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.HI溶于水能電離出H＋、I－，所以HI是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力C.He、I2和CH4都是由分子構(gòu)成的，它們中都存在共價(jià)鍵D.NH3＋HI===NH4I的反應(yīng)過(guò)程中只形成了離子鍵【答案】B【解析】HI為電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，但其屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；He為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤。12.(1分)(2021·山西運(yùn)城高一測(cè)試)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑：X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機(jī)物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是()A.W、M的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同B.YZ2為共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，1molW2Z2含NA個(gè)陰離子C.Z與X形成的化合物X2Z的熔、沸點(diǎn)偏高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作耐高溫材料【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，X為H；Y是組成有機(jī)物的必要元素，Y為C；Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，Z為O，W為Na；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，M為Al。A項(xiàng)，Na＋和Al3＋的核外電子排布相同，正確；B項(xiàng)，YZ2為CO2，屬于共價(jià)化合物，W2Z2為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，1molNa2O2含有NA個(gè)O離子，正確；C項(xiàng)，Z與X形成的化合物H2O的熔、沸點(diǎn)偏高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z與M形成的化合物Al2O3的熔、沸點(diǎn)較高，可作耐高溫材料，正確。二、填空題（共3小題）13.(1分)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。N2______________，CO2____________，NH3______________。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。NH4Cl________，KOH________，Na2O2________?！敬鸢浮俊窘馕觥?1)根據(jù)N2、CO2、NH3的電子式可寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式分別為：N≡N，O==C==O，。(2)NH4Cl、KOH、Na2O2均為含有共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式分別為14.(1分)(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3，其中：①只含共價(jià)鍵的是____________；②只含離子鍵的是____________；③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是____________；④屬于共價(jià)化合物的是____________；⑤屬于離子化合物的是____________。(2)下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是____________(填字母)。A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘溶于CCl4D.氯化鈉溶于水【答案】(1)①N2、NH3②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④NH3⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B【解析】(1)N2、NH3分子中只含共價(jià)鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水共價(jià)鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵；I2溶于CCl4后，共價(jià)鍵未被破壞。15.(1分)過(guò)氧化鈣(CaO2)是衛(wèi)生部明確公布禁止在面粉生產(chǎn)中添加的添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為_(kāi)_______，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有________。A.離子鍵B.共價(jià)鍵(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________，該反應(yīng)屬于_____