大千世界無(wú)所不有導(dǎo)入新課為什么它們會(huì)擁有不同的性質(zhì)？想一想

回憶1.化學(xué)變化中最小的微粒是什么？2.原子能否再分呢？原子如何構(gòu)成？3.原子和原子核的相對(duì)空間位置是怎樣的呢？它們體積大小如何？4.原子核的構(gòu)成如何？5.質(zhì)子、中子、電子的特點(diǎn)如何？1.1.1原子的誕生1.1.2能層與能級(jí)1.1.3構(gòu)造原理與電子排布式1.1.4能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.1.5電子云和電子軌道1.1.6泡利原理和洪特規(guī)則第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)4.了解泡沫原理和洪特規(guī)則。1.根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出1~36號(hào)元素原子的電子排布式；2.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子云和電子軌道；3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜；1.知識(shí)與能力教學(xué)目標(biāo)

宇宙大爆炸促使氫、氦原子合成其它原子！

原子的誕生原子結(jié)構(gòu)理論模型發(fā)展史：道爾頓的原子模型（錯(cuò)）——微小的、不可再分的實(shí)心球體。湯姆生的葡萄干布丁模型（錯(cuò)）——正電荷像流體一樣均勻分布在原子中，電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消。盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型（）——原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部，帶負(fù)電的電子在核空間進(jìn)行高速的繞核運(yùn)動(dòng)。波爾電子分層排布（殼層結(jié)構(gòu)）電子云（量子力學(xué)）模型

能層與能級(jí)能層是將核外電子按電子能量差異分成的能層一二三四五六七、、、符號(hào)KLMOPQ、、、、、、最多電子數(shù)2183250、、、、、、、、、、、、每一能層的表示方法及容納最多電子數(shù)各能層的能量關(guān)系：離核越近的能層具有的能量越低，由KQ,能層的能量由低到高能級(jí)：在多電子的原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，不同能量的電子分成不同的能級(jí)，eg：同一能層的電子可以分為s、p、d、f能級(jí)，可表示為ns、np、nd、nf。能級(jí)與最多容納電子數(shù)（1）各電子層最多能容納2n2個(gè)電子。即：電子層序號(hào)1234567

代表符號(hào)KLMNOPQ

最多電子數(shù)281832507298（2）最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18

個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。原子核外電子排布規(guī)律：（3）核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高電子層。而失電子總是先失最外層電子。注意：

以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。（4）每一能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，如M能層有s、p、d三種能級(jí)1.1.3構(gòu)造原理與電子排布式

隨著原子核數(shù)的增加，絕大多數(shù)元素的核外電子的排布將遵循右圖的排布順序，稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理：含義：在多電子原子中，電子在能級(jí)上的排布順序是電子最先排布在能量最低的能級(jí)上，然后依次排布在能量較高的能級(jí)上ns(n-2)f(n-1)dnp7s5f6d7p6s4f5d6p5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s構(gòu)造原理能級(jí)組電子排布式：按能量由低到高的順序?qū)懗龈髂芗?jí)符號(hào)并用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)的式子，可以用來(lái)表示基態(tài)原子或簡(jiǎn)單離子的核外電子排布情況表示方法：以鋅原子為例，電子排布中的符號(hào)，數(shù)字的意義為：1S22S22P63S23P63d104S2該能級(jí)上的電子數(shù)能層能級(jí)基態(tài)原子的電子排布式的書(shū)寫(xiě)和注意事項(xiàng)電子的填充順序：先根據(jù)構(gòu)造原理上的能級(jí)順序依次寫(xiě)出個(gè)能級(jí)符號(hào)，再根據(jù)每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)，填滿一個(gè)能級(jí)在填下一個(gè)能級(jí)在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，能級(jí)的排列順序不完全遵循構(gòu)造原理，要按照能層序數(shù)有小到大的順序排布。即當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，電子按ns、(n-1)d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，要把(n-1)d寫(xiě)在ns的前面，如Fe:1S22S22P63S23P63d64S2簡(jiǎn)化電子排布式將電子排布式中的內(nèi)層電子排布用相應(yīng)的稀有氣體元素符號(hào)加方括號(hào)來(lái)表示而得到的式子，如氮、鈉、鈣的簡(jiǎn)化電子排布式分別為[He]2S22P3、[Ne]3S1、[As]4S2部分元素原子的電子排布式1.1.4能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子吸收能量激發(fā)態(tài)原子釋放能量可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的形式用光譜儀攝取得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜

光是釋放能量的重要形式之一。日常生活中，許多可見(jiàn)光（焰火、燈光、激光等）都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習(xí)五、電子云與原子軌道五.電子云與原子軌道1、電子云思考宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1.核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。2.無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。

3.無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。測(cè)不準(zhǔn)核外電子運(yùn)動(dòng)特征：自身質(zhì)量和體積：可以忽略運(yùn)動(dòng)范圍：核外很小的空間運(yùn)動(dòng)速度：高速運(yùn)動(dòng)所以沒(méi)有固定的軌道，不能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速度和位置。描述電子在核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法：用一種能夠表示電子在一定時(shí)間內(nèi)在核外空間各處出現(xiàn)幾率的模型（電子云）來(lái)描述電子在核外的運(yùn)動(dòng)。2.原子核外電子排布規(guī)律小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。電子輪廓圖的制作常把電子在S能級(jí)的原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的.2、原子軌道：即電子云輪廓圖電子云形狀s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相同；p電子云呈紡錘形(或無(wú)柄亞鈴形)；d電子云是花瓣形；f電子云更為復(fù)雜原子軌道P能級(jí)的原子軌道圖d原子軌道圖科學(xué)探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？2．當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？

氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同或自旋相反。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。1.1.6泡利原理和洪特規(guī)則

原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。

C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道可能寫(xiě)出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：①2p：

②2p:③2p:④2pp有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則?！?、舉例說(shuō)明泡利原理：3、舉例說(shuō)明洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是首先單獨(dú)占一個(gè)軌道（即分占不同的軌道），而且自旋方向相同。（全空、半充滿、全充滿）一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反。4、原子核外電子排布規(guī)則的應(yīng)用———電子排布圖（軌道表示式）將每一個(gè)原子軌道用1個(gè)方框來(lái)表示，在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子分布的式子3．基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路①已知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理從1s排起②其間應(yīng)考慮是否需應(yīng)用泡利原理和洪特規(guī)則，特別是要求畫(huà)外圍軌道表示式③最后考慮是否需要應(yīng)用量子力學(xué)關(guān)于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，如Cr、Cu等原子★要求：1－36號(hào)元素原子↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑