《第二章化學(xué)反響與能量》復(fù)習(xí)重點(diǎn)內(nèi)容：1、化學(xué)鍵的形成、類型及其與化學(xué)反響的關(guān)系2、化學(xué)反響的速率的表示及影響化學(xué)反響速率的因素和化學(xué)平衡的標(biāo)志及化學(xué)平衡移動(dòng)3、化學(xué)反響的應(yīng)用—物質(zhì)的制取和化學(xué)反響能量的利用一、化學(xué)鍵1、概念相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用2、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反響的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D3、化學(xué)鍵的類型〔1〕共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵①、成鍵微粒：非金屬原子〔相同或不同〕②、成鍵作用：共用電子對(duì)③、成鍵條件：同種非金屬元素的原子或不同非金屬元素的原子?！?〕離子鍵陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。①成鍵的微粒：陰離子、陽離子②成鍵作用：陰離子和陽離子之間靜電作用。③成鍵的條件：活潑的金屬和非金屬之間〔一般含有金屬元素的化合物中有金屬鍵，如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等〕練習(xí)1、以下各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是NaCl和KFH2O和NH3

CaF2和CsCl

CCl4和Na2O離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵，離子鍵3、以下化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵鍵的是A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O22．以下物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是Ａ．ＮaＯＨＢ．ＣaＣl２Ｃ．NＨ3Ｄ．ＮaＦCAB4.以下變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：〔〕A.加熱分解氯化銨B.干冰氣化C.水通電分解D.氯化鈉溶于水5.以下幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：〔〕A.NH3和H2OB.HCl和HNO3C.H2S和Na2SD.CaCl2和NaCl6.以下微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是〔〕A.NH3B.NH4ClC.H2SD.KClBBC4、由化學(xué)鍵決定的化合物類型含有離子鍵的化合物離子化合物：如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4等一般來說含有金屬陽離子〔或NH4+〕的化合物為離子化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)化合物：如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4、HNO3一般來說只含非金屬元素的化合物為共價(jià)化合物特例：

1.AlCl3為共價(jià)化合物2.稀有氣體不含化學(xué)鍵BCD2、以下物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．MgCl2 B．H2SO4 C．I2 D．Ba(OH)23、以下物質(zhì)屬于離子化合物的是 A．H2O B．HNO3C．Na2O D．NH4Cl1、以下說法正確的選項(xiàng)是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B5、化學(xué)反響與能量變化的關(guān)系反響物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成生成物吸收能量E1放出能量E2E1＞E2反響吸收能量E1＜E2反響放出能量常見放熱反響和吸熱反響吸熱反響放熱反應(yīng)1、所有的燃燒反應(yīng)2、酸堿中和反應(yīng)3、金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)4、鋁熱反應(yīng)5、大多數(shù)化合反應(yīng)2、大多數(shù)分解反應(yīng)1、氫氧化鈣固體與氯化銨固體的反應(yīng)3、以C、H2、CO為還原劑還原氧化物的氧化還原反應(yīng)二、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡1、化學(xué)反響速率〔1〕定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量〔均取正值〕來表示。〔2〕表示方法表示式：單位：mol/L?minmol/L?s不同物質(zhì)表示的反響速率與方程式前的系數(shù)成正比關(guān)系v（B）＝△c（B）△t〔3〕影響化學(xué)反響速率的條件決定因素物質(zhì)本身的性質(zhì)外界條件溫度、濃度、接觸面大小、壓強(qiáng)、催化劑等在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A.V(A)=0.5B.V(B)=0.3C.V(C)=1.0D.V(D)=1.1C2、化學(xué)平衡〔1〕可逆反響：在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反響〔2〕化學(xué)平衡的標(biāo)志①正逆反響速率相等②各物質(zhì)的濃度不再變化可逆反響的特點(diǎn)：〔1〕不能進(jìn)行到底，反響物生成物共存〔2〕正反兩個(gè)方向的反響在同時(shí)同條件下進(jìn)行〔3〕可逆反響用“”代替“＝”在一定的溫度下，可逆反響：A〔g〕+3B〔g〕=2C〔g〕到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A．C的生成速率與C的分解速率相等。B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。

A、C、三、化學(xué)反響的利用1、制取新物質(zhì)—實(shí)驗(yàn)室制取氯氣〔1〕實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理〔2〕實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置〔3〕制取氯氣過程中除雜、枯燥和尾氣處理飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液濃鹽酸二氧化錳三、化學(xué)反響的利用〔1〕實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理1、制取新物質(zhì)—實(shí)驗(yàn)室制取氯氣〔2〕實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置〔3〕制取氯氣過程中除雜、枯燥和尾氣處理〔4〕裝置氣密性檢驗(yàn)2、化學(xué)反響的能量的利用〔1〕熱能〔2〕光能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽堋?〕電能—原電池原電池的原理、形成條件和正負(fù)極的判定、電極反響原電池構(gòu)成條件：1、首先是自發(fā)的氧化復(fù)原反響；2、兩種活潑性不同的電極；〔金屬或一種非金屬導(dǎo)體〕3、電解質(zhì)溶液4、閉