2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.密閉容器中，2moiSth和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和SB的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

2、螺環(huán)化合物，0。，可用于制造生物檢測(cè)機(jī)器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C5H8。

B.是環(huán)氧乙烷（△）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）

D.所有碳原子不處于同一平面

3、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiCh可做計(jì)算機(jī)芯片

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同

周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確

的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)

5、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物

D.絲和寐在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

6、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的AI-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

HQ和NaOHM告容液

A.電池工作時(shí)，溶液中OH-通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03x1023個(gè)電子

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH』含有的分子數(shù)小于NA

B.7.8gNa2（h與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.ILlmoH/i的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

8、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

9、在2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說法不正確的是

A.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料

B.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料

C.機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機(jī)場(chǎng)高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

10、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

11、下列說法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.鋤銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽能的直接利用

12、工業(yè)上用Na2sCh溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

直流電源

Na2s(X溶液6%H2s溶液

Pl(I)Pi(U)

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2--2-

D.SO32-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

13、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

14、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了HzS廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolOz

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

2

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H1S+2O-—2e-=S2+2H2O

15、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8望著8Li2Sx,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,

充電

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

XY

Ar々換股

A.電池充電時(shí)X為電源負(fù)極

B.放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li++Li2S4+2e-=2Li2Sz

C.充電時(shí)，沒生成lmolSs轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

16、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2^^2NON2+3H24^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x1081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'―催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR'

請(qǐng)回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡式為0

(2)G-H的化學(xué)方程式?其反應(yīng)類型為.

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

-CHzClOCuC-CH,

，而不是$帆或:的原因是

(4)A在500℃和CL存在下生成H3

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為

18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3COCH2R列網(wǎng)膽_>CH3cH2cH?R

回答下列問題：

(1)A—B的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為.

(2)DTE第一步的離子方程式為.

(3)ETF的條件為,請(qǐng)寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式o(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，貝(II同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)'CuQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機(jī)試劑任選)。

19、硫酸亞鐵鍍晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSOa穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO,作分析試劑。某小組

嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

而當(dāng)球殛

1L亙w照^一硒亞鐵端體

i.制備硫酸亞鐵錢晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是?

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鍍?nèi)芤?，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是o

n.查閱資料可知，硫酸亞鐵鍍晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O=FezO3+SO2T+____NH3T+N2T+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

IMJHM介第值

ABCD

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C的作用是.

(7)D中集氣瓶能收集到一(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NM的方法是。

20、)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)):

C00Hcoa

6+COCL-?+CO2+HC1

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化錢等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450-C

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

L制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O22HC1+COC12

光光

戊.

(1)儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)門CTdTT—

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是。

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

歌石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COC12,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為

21、(10分)含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H—OC=OC=OH—H

EAkJ-mol1)4631075803436

CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)+H2(g)\H=kJ-mol'o下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

_______________(填標(biāo)號(hào))。

a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KHCCh溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原

料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)為1

乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:

(3)CHLCHXg)+CO2(g)CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g),

其反應(yīng)歷程如下:

①由原料到狀態(tài)I能量(填“放出”或“吸收

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始?jí)簭?qiáng)為po,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,

乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)瓦p=?［氣體分壓。分)=氣體總壓(p*)x

氣體體積分?jǐn)?shù)］

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因

乙

米

.平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

％、

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.若2moiSO2和ImolCh完全反應(yīng)，可生成2moiSO3,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24NA,故C錯(cuò)誤；

6.4g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為刀「~；xNAmoH=0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

2、B

【解析】

A.根據(jù)Mo的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為CsHsO,故A正確

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH?原子團(tuán)的化合物，[>Q和環(huán)氧乙烷(△)的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，

故B錯(cuò)誤；

C1

c.[X>的一氯代物有,J。、，共2種，故B正確；

D.0。。畫紅圈的碳原子通過4個(gè)單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選Bo

3、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.Sith可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH”則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是CL因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.常溫下，X,Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HCK)都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為A1C13,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.W的氫化物為燒，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——燒，隨著碳原子數(shù)目的增多，克的熔沸點(diǎn)升高，在燒中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的垃。

5、B

【解析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽，故A正確；

B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；

D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

6、C

【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH（陰離子）穿過陰

離子交換膜，往A1電極移動(dòng)，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以

HCh-存在，可知HCh一得電子變?yōu)镺H-,故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH;B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳P+,AU+和過量的OH?反應(yīng)得到A1O2-和水，A1電極反應(yīng)式為

Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2A1+3HO2=2A1O2+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即A1消耗了0.5moLAI電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2

0.5X3NA=9.03X10\D正確。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

7、A

【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH,物質(zhì)的量小于Imol,其含有的分子數(shù)小于心，故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，因此7.8gNa2（）2即O.lmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.lLlmoH/的磷酸物質(zhì)的量為Imol,磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3N,\,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

8、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

9、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機(jī)材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

10、D

【解析】

相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選Do

11、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤;

B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2sOHOHzO晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

12、B

【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

+2+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,圖中的b%>a%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+22+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SOj-2e+2H2O=SO4+4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、B

【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

14、B

【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e-=202-,故c錯(cuò)誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

15、B

【解析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時(shí)X為電源正極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e-=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時(shí)每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯(cuò)誤；D、電子一定不會(huì)通過交換膜，D錯(cuò)誤，答案選B。

16、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

a

17、竣基r^VCHjCCHjaC6H5CHClCOOH+2NaOH—C6HsCHOHCOONa+NaCl+HzO取代反應(yīng)、

HO

（中和反應(yīng)）CH2^-?COOH飆2因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

nJ、CH3出絲JH—-C0THOH+（n-1）H20

?CHa

CHs

/^\_儡，—c4°

連的甲基上的氫原子更易取代9種70’、。

J-P

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)

CH寸-OfeCl

生已知信息中的反應(yīng)生成A,C8Hs為入CH3與HCI反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生鹵代危的水解反應(yīng)反應(yīng)生成氧化生成結(jié)合分子式可知為:出一

BC,CD,DB順推

0

OHOH

I

可—知為生CH2-C-€HzOH

c0%，D為根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為N為

.苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為、2-葉C%OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

F((6)-CH：COOH),@-CH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

CIOH

@4H_COOH'H為@-iH_COONa'據(jù)此解答。

【詳解】

(分子中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基，的結(jié)構(gòu)簡式為

DFBC&-;故答案為：竣基；

00

(2)G-H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH；,*->C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6HsCHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9H?

CH2^-COOHCH2；故答案為:

nG83生更H-E-Of-C0THOH+(n-DH20

-CHn

9H

CH2^-COOHCH2.

nO83H-E-O-^-CO^OH+(n-i)H20

CIC^-CH,_?_

蛔或。“，［二115的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

(4)A在5(X)℃和Cl2存在下生成6

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(〈：>CH「C%0H)的同分異構(gòu)體中能使FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-OH有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-OH有3種位

置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-0H有1種位置，共有9種；故答案為：9；

CHj<)CHj<)

\<:H2<:—c"<:n2—<:■

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為<.<>;故答案為：<.o。

<>(>

【點(diǎn)睛】

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'螞唧L>CH2=CH2+RCH=CHR'為烯煌雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過程。由此可以

CH=C-CH3

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為《^CH=CH：,,A為:3cH3，再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。

18、取代反應(yīng)羥基、?；鵋0-f>—CH,CH2CI+2OH'—.?(<>°一《卜―CH2cHQH+Cr+HzO濃硫酸加熱

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H0—：2—CH3,A-B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H40,

貝!JA為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為'[CH2cH2cI,D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式為HO1]:—CH2cHQH,E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

F(C9Hl2O2),F與反應(yīng)生成G(G與H2NCH(CH3”反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

解答問題。

【詳解】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為HOT二^LCH3,含有的官能團(tuán)有羥基和瘦基，ATB發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2HQ,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、談基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

HOT，：)一CH2cH2cl+2OH-―；o>Q—(')—CHjCHjOH+Cr+HzO,故答案為：

HO—~)~CH2cH2cl+2OH'-H；o>O―^>—CH2cHQH+CT+H2O；

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反

應(yīng)為H0CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為H。CH=CH2,分子間脫水可得

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括:

CH,CHO,—OH可安在鄰間對(duì)，3種,

可安在鄰間對(duì)，3種,一C%可安在鄰間對(duì)，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

(6)以甲苯和苯酚為原料制備'?jQ,其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代崎，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧?/p>

變?yōu)槿?，再借助題目A-B,C-D可得合成路線:

O2/Cu

O,/Cu、

—A~~>

Zn(Hg)/HCl)

19、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))防止硫酸亞鐵水解21421

5紅棕Ba2++SO3+H2O=BaSO41+2H+(說明：分步寫也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSC>4l+4H+也

給分)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使

濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

【解析】

1.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；

(2)加入飽和的硫酸鏤溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))，停止加熱；溶液一直保持

強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；

n.⑶根據(jù)化合價(jià)升降法配平；

(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；

(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成少量硫酸鐵白色沉淀；

(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的02；

(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有錢根離子即可。

【詳解】

1.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；

(2)加入飽和的硫酸鐵溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))，

停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；

II.(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3,N的化合價(jià)由-3變?yōu)?,S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4,根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵

錢的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8,Fe得到2個(gè)電子，產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)?，得?個(gè)電子，則系數(shù)分別

為2、1、4、2、1、5；

(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；

(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成少量硫酸領(lǐng)白色沉淀，離子方程式為2Ba2++2SO2+(h+2H2O