2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某固體混合物X可能是由NazSiG、Fe、Na￡a、BaCh中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄清石灰水?溶液變渾濁

溶液ANaOH溶液廣白色沉淀B

白色沉淀C

沉淀A、溶液8端工

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2C03,BaCl2

2、下列反應中，反應后固體物質增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazCh粉末

C.鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種

分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

4、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

5、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化領溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）,

下列有關說法正確的是（）

Z

BaCh溶液

A.洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸領B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸領D.洗氣瓶中無沉淀產生

6、下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物

質的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c（）3溶液比Na2s0.3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

7、下列化學用語正確的是（）

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的結構簡式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：、Jb

C.氯化錢的電子式為:[H：N：H]CC

D.次氯酸的結構式為：H-Cl-O

8、下列轉化不能通過一步實現(xiàn)的是()

0

A.Fe>Fe3O4B.Al—^IL^NaAlCh

C.Cu@SO4_>CUSO4D.CU^^CUS

9、下列離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.FeCL溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2CF

2+--

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCOaj+HiO

+2+

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2ST

3+-

D.AlCh溶液中加入過量氨水：A1+4OH=A1O2-+2H2O

10、下列離子方程式書寫正確的是()

2

A.硫化鈉溶液顯堿性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2cH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3cOO-+2H2O

2+3+

D.水溶液中，等物質的量的CL與FeL混合：2Cl2+2Fe+2I=2Fe+4Cl+12

11、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2.3moiNO2和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1:3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為3