第一章化學(xué)基本量和化學(xué)計(jì)算習(xí)題和答案

一、填空題

1.物質(zhì)的量的單位名稱(chēng)是摩爾，符號(hào)是血。Imol物質(zhì)含有6.02214076x1023常數(shù)個(gè)微粒,

該常數(shù)的近似值是6.02x1（）23,單位是i/mo］。

2.ImolH2sO4含有2moi氫原子，4mol氧原子,1mol硫原子。1g氫氣跟

9.8gH2SO4所含氫原子數(shù)相同。49gH2s。4和巫g水含有相同的分子數(shù)。

3.2mol氫氧化鈉、0.5mol磷酸、0.1mol膽磯的質(zhì)量分別是80g、49g、25g。

4.200mL2mol/L的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.4mol/L。

5.3moi二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是是.2L,含有1.806*1（）24個(gè)二氧化碳分子,其

中含有3.612*1024個(gè)氧原子,含有』mol氧原子。

6.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸，密度為1.5g/mL,該硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.2mol/L。

7.在1L氯化鈉溶液中，含有NaC15.85g,該溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L。量取該

溶液10mL,它的物質(zhì)的量濃度是（Mmol/L:將取出的溶液稀釋至20ml,其物質(zhì)的量濃

度是0.05mol/L,其中含溶質(zhì)0.0585g。

二、選擇題

1.0.5moK）2中含有（B）。

A.0.5個(gè)氧分子B.3.01x1（）23個(gè)氧分子c.0.5gO2D.2個(gè)氧原子

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32go2所含分子數(shù)相同的CO2的體積是（D）。

A.11.2LB.2.24LC.33.6LD.22.4L

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和33.6LO2（D）。

A.物質(zhì)的量相同B.所含分子數(shù)相同C.質(zhì)量相同D.其中。2的質(zhì)量大

4.在200mLNaOH溶液中，含有NaOHO.O2mol,該溶液的物質(zhì)的量濃度是（C）。

A.0.01mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.001mol/L

5.配制100mL0.5mol/L鹽酸時(shí)，所用的容量瓶是（B）?

A.250mLB.100mLC.500mLD.1000mL

6.3.2gCh、19.6gH2so4、36.5gCb的物質(zhì)的量的比是（C）。

A.3：2：1B.2：3：1C.1：2：5D.1：3：2

7.下列溶液中，含cr離子最多的是（D)?

A.250mL2moi/LAICI3溶液B.500mL2moi/LNaCl溶液

C.100mL3moiZLMgCb溶液D.500mL4moi/LHC1溶液

8.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，所配制溶液濃度偏低的原因(A)。

A.沒(méi)有用水沖洗燒杯2?3次

B.溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至液面與刻度線(xiàn)相切

C.定容時(shí)俯視液面與刻度線(xiàn)相切

D.定容時(shí)仰視液面與刻度線(xiàn)相切

三、計(jì)算題

1.計(jì)算下列物質(zhì)的質(zhì)量。

2

(1)0.5molH2SO4(2)2molZnSO4(3)2.5molSO4'

(4)0.25molAl2O3(5)lmolCa(OH)2(6)0.5molNaOH

答：⑴49g;(2)322g；(3)240g;(4)25.5g；(5)74g；(6)20g

2.計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量。

(1)0.25kgFe(2)234gNaCl(3)750gCuSO#5H2O

(4)lOOkgCaCO?(5)28gCO(6)10gSO2

答：(1)4.46mol；(2)4mol；(3)3mol；(4)1OOOmol；(5)Imol；(6)0.16mol

3.將2.19gCaCb%H2O加熱，使其失去全部結(jié)晶水，這時(shí)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是1.11g,計(jì)

算Imol此結(jié)晶水合物中所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量。(答案：6mol)

4.制取500gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1氣體的體積是多少？

(答案：76.71L)

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g某氣體A2的體積是2.24L,A的原子量是多少？16g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積是多少升？(答案：16；11.2L)

6.配制500mLO.lmol/LNa2cCMOHzO溶液，需要Na2cO3/OH2O多少克？(答案:14.3g)

7.在20℃時(shí)，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL。將其蒸干后得到eg摩爾質(zhì)量為dg/mol

的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。計(jì)算：

(1)此物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度；

(2)此飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度；

(3)此飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

答案：(1)100C/a-c；(2)a/(a+c);c/b(3)c/db

8.完全中和250mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%、密度為1.29g/mL的硫酸，需要5moi/LNaOH溶液多

少毫升？

答案：500mL

9.中和某待測(cè)濃度的NaOH溶液25mL,用去20mLimol/LH2sO4溶液后，溶液顯酸性，再

滴入0.5mol/LKOH溶液3mL才達(dá)到中和。計(jì)算待測(cè)濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

多少？答案：1.55mL

10.燃燒質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的石灰石10kg,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得CO2多少立方米？若實(shí)際

制得CCUSn?,產(chǎn)率是多少？若制得相同體枳CO2實(shí)際用去10.8kg石灰石，求原料的利用

率。

答案：1.904m3co2；78.78%；62%

第二章物質(zhì)基礎(chǔ)習(xí)題和答案

一、填空題

1.有H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，它們的單質(zhì)的密

度之比是1:2:3。Imol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是」各1g各種單質(zhì)中，它

們的中子數(shù)之比是0:3:4。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1。

2.金屬能導(dǎo)電的原因是金屬中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電流;離子晶體在固態(tài)

時(shí)不能導(dǎo)電的原因是離子晶體中沒(méi)有可自由移動(dòng)的離子;但在熔化狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)

電的原因是離子晶體在熔融或水溶狀態(tài)時(shí)形成可自由移動(dòng)的離子o

3.在HF、HC1、HBr、HI中，鍵的極性由強(qiáng)到弱的順庠是HF—HCl—HBr—HI；

沸點(diǎn)由高到低順序是HF—HI—HBr—HCl。

4.在下列各變化過(guò)程中，不發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）,（7）；僅離子鍵破

壞的是（3）,（5）,（8）；僅共價(jià)鍵破壞的是（4）,（6）；

既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（5）。

（1）b升華（2）NH4cl受熱揮發(fā)（3）燒堿熔化

（4）石英熔化（5）NaC1熔化（6）HC1溶于水

（7）Br2溶于CC14（8）Na2O溶于水

5.在短周期中，X、Y兩元素形成的化合物中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化

學(xué)式是CaRBeCL；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是CS?。

6.填表

晶格結(jié)點(diǎn)微粒之間熔點(diǎn)（高或?qū)щ娦裕ɑ驒C(jī)械加工

物質(zhì)晶體類(lèi)型

上的微粒的作用力低）差）（好或差）

離子晶體Na,S,O離子鍵高強(qiáng)

NaSO4

SiC分子晶體Si,C共價(jià)鍵高差差

分子晶體N,H共價(jià)鍵低差

NH3

Cu金屬晶體Cu金屬鍵高強(qiáng)

干冰分子晶體C,O共價(jià)鍵低差

二、選擇題（每題只有一個(gè)答案）

1.據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成一種新核素錮（2黑Am）,這種新核素同鈾（2；；U）比較,

下列敘述正確的是（C）。

A.互為同位素B.原子核具有相同中子數(shù)

C.具有相同的質(zhì)量數(shù)D.原子核外電子數(shù)相同

2.下列各組微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（C）。

+-

A.CH4>NH3、NaB.OH,F"、NH3

+

C.H3O+、NH4+、NaD.O2,OH，NH2"

3.某金屬氧化物化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50,每個(gè)M離子具有10個(gè)電子，已知其中

氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子量為102,M核內(nèi)的中子數(shù)是（D）。

A.10B.13C.21D.14

4.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（C）。

A.N2B.NH3C.CO2D.H2O

5.下列關(guān)于氫鍵說(shuō)法正確的是（A）。

A.氫鍵可看成是一種電性作用力B.氫鍵與共價(jià)鍵一樣屬于化學(xué)鍵

C.含氫的化合物都能形成氫鍵D.氫鍵只存在于分子之間

6.下列物質(zhì)只需克服范德華力就能沸騰的是（B

A.H2OB.Br2（液）C.HFD.C2H50H（液）

7.在單質(zhì)晶體中，一定不存在（A）。

A.離子鍵B.分子間作用力C.共價(jià)鍵D.金屬建

8.決定核外電子能量高低的主要因素是（A）o

A.電子亞層B.電子云的形狀

C.電子層D.電子云的伸展方向

9.下列分子中，既有極性鍵又有離子鍵的是(A)。

A.K2so4B.C02C.Na2O2D.CH4

10.已知自然界氧的同位素有跖0、*0、*0,氫的同位素有H、D、T,從水分子的原子組

成來(lái)看，自然界的水一共有(D

A.3種B.6種C.9種D.18種

三、簡(jiǎn)答題

I.原子是由哪些微粒組成的？它們之間有怎樣的關(guān)系？

「質(zhì)子

原子核＜

1中子

原子＜

■核外電子

答案：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.下列各種元素的原子中，含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)是多少？

27.,16八。23z39叱，3713?

13Al3+8O2-i,Na19K+17C1-6C

答案：13,14,10；8,8,10；11,12,11；19,20,18；17,20,18；6,7,6。

3.什么是電子云？什么是電子云的界面圖？界面圖表示什么含義？

答案：電子云是一個(gè)形象的比喻，不是實(shí)質(zhì)性的云霧，不能理解為由無(wú)數(shù)電子組成的云

霧。應(yīng)該指出，氫原子核外只有一個(gè)電子，也仍可以用電子云來(lái)描述。電子云表示單位體積

內(nèi)，電子出現(xiàn)的幾率密度。如果把電子云密度相同的各點(diǎn)聯(lián)成一個(gè)曲面,作為電子云的界面，

使界面內(nèi)電子出現(xiàn)的幾率很大，界面以外電子出現(xiàn)的幾率很小，這種圖形稱(chēng)為電子云界面圖。

電子在空間不同方向上出現(xiàn)的幾率密度大小可用電子云的界面圖表示，它描述了電子的幾率

密度分布的方向性。

4.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)從哪幾個(gè)方面進(jìn)行描述？

答案：描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用以下的四個(gè)方面來(lái)描述：

(1)、電子層；

(2)、電子亞層和電子云的形狀；

(3)、電子云的伸展方向；

(4)、電子的自旋。

5.p、2p、2Ply各代表什么意思？

答案：p是p軌道的意思，2P是第二層的p軌道，2Ply代表Y方向上的P軌道。

6.當(dāng)n=3時(shí)，該電子層中有哪幾個(gè)電子亞層？共有多少不同的軌道，最多能容納幾個(gè)電

子？答案：3s3p3d；14個(gè)軌道，28個(gè)電子

7.晶體有哪些特征？怎樣按晶體中微粒之間作用力來(lái)劃分為晶體類(lèi)型？

答案：晶體有規(guī)則的幾何外形；有固定的熔點(diǎn)；晶體各向異性。在晶格結(jié)點(diǎn)上，按一定規(guī)律

排列著陽(yáng)離子和陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。在晶格結(jié)

點(diǎn)上排列著分子，分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。金屬晶體，原子晶

體。

8.形成氫鍵的條件是什么？氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有哪些影響？

答案：氫鍵多產(chǎn)生于半徑小，非金屬性很強(qiáng)的原子(如F、0、N)與氫所形成的化合物之

間。除HF分子間有氫鍵，H20,NH3分子間也存在氫鍵。由于氫鍵的存在，增大了分子間

的吸引力，從而使得H2O、N%的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比同族氫化物的高。氫鍵的本質(zhì)可看成是靜電

引力。它比化學(xué)鍵弱的多，但比分子間引力稍強(qiáng)，

9.為什么水的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的高？

答案：H20分子間的范德華力，比H2S等同族元素氫化物的要小，但是水分子之間存在氫

鍵，分子間的作用力比H2s等同族元素氫化物的要大得多，所以，沸騰時(shí)需要破壞的作用力

就大得多，表現(xiàn)為沸點(diǎn)高。

10.判斷下列分子間存在哪些分子間力？分子之間能形成氫鍵嗎？

(1)H2C^I1CO2(2)CCUfllCh

(3)HC1和L(4)HFffNH3

答案：(1)取向力，誘導(dǎo)力,色散力(水分子之間有氫鍵)(2)色散力

(3)色散力，誘導(dǎo)力4)氫鍵，取向力，誘導(dǎo)力，色散力

四、以電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程：

(1)Na2S(2)CaCl2(3)MgO

(4)H2O(5)N2(6)CS2

答案：略

五、寫(xiě)出下列分子的結(jié)構(gòu)式:

(1)Cl2(2)H2S(3)NH3(4)02

答案：略

六、下列說(shuō)法哪些是正確的，哪些是不正確的？說(shuō)明理由。

(1)電子云圖中的小黑點(diǎn)代表電子。(x)

(2)任何分子中都存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力三種分子間作用力。(x)

(3)原子晶體只含有共價(jià)鍵。(x)

(4)以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子。(x)

(5)分子內(nèi)原子之間的相互作用力叫做化學(xué)鍵。(x)

(6)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。川)

七、計(jì)算題

1.鎂有三種天然同位素：24Mg占78.7%,25Mg占10.13%,26Mg占11.17%,計(jì)算鎂元素的

近似相對(duì)原子質(zhì)量。

答案:24.33

2.某+2價(jià)的陽(yáng)離子的電子排布式與氤相同，其同位素的質(zhì)量數(shù)分別是40和42,試回答:

該元素的原子序數(shù)是多少？寫(xiě)出電子排布式。

答案：1.該元素的原子序數(shù)是20,寫(xiě)出其電子排布式：2882

3.氯有兩種同位素是35。、37cL問(wèn)：

(1)它們可以形成幾種分子量不同的單質(zhì)？

(2)在10g單質(zhì)中，它們的中子數(shù)各是多少？

(3)由24Mg與37cl兩元素形成的29g氯化鎂中有多少個(gè)中子？

答案：(1)三種;(2)0.29moL;0.27moL;0.28moL(3)2.86x1023

4.今有三種物質(zhì)AC、B2C、DC,A、B、C、D的原子序數(shù)分別為20、1、8、14。這四種

元素是金屬元素，還是非金屬元素？形成的三種化合物的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，還是離子鍵？指

出各分子的類(lèi)型及晶體的類(lèi)型？

答案：Ca,H,O,Si;離子鍵，共價(jià)鍵，共價(jià)鍵；離子晶體，分子晶體

第三章元素周期律和元素周期表習(xí)題答案

一、填空題

1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從L個(gè)遞增到&個(gè)、原子半徑重

復(fù)出現(xiàn)從大到小逐漸減小、元素的化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)正價(jià)從低逐漸遞變到高、負(fù)價(jià)從低一遞變

到高的情況。也就是說(shuō)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈規(guī)律性的

變化，從而引起元素的原子半徑、元素的化合價(jià)也呈規(guī)律性的變化。

2.在元素周期表中，共有2_個(gè)周期，其中第123三個(gè)周期是短周期:第4、5、6三個(gè)周期

叫長(zhǎng)周期;除了第1周期和第7周期以外，每個(gè)周期都以金屬元素開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束。

在元素周期表中，共有退個(gè)縱行，坨個(gè)族，這些族分為Z個(gè)主族，Z個(gè)副族，1個(gè)委族和1

個(gè)第VH1族,第W族族包括三個(gè)縱行。

3.同一周期的主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族元素

從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下方,非

金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上方。

二、選擇題

隨著原子序數(shù)的遞增，對(duì)于11?18號(hào)元素的化合價(jià)，下列敘述不正確的是（B）。

A.正價(jià)從+1遞變到+7B.負(fù)價(jià)從-4遞變到-1

C.負(fù)價(jià)從?7遞變到-1D.從中部的元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)

2.下列物質(zhì)的水溶液酸性最強(qiáng)的是（D

A.H2s。4B.H2SiO4C.H3Po4D.HC1O4

3.下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是（D)o

A.Mg(OH)2B.Ca(0H)2C.Sr(0H)2D.Ba(0H)2

4.下列氫化物中最穩(wěn)定的是（D)o

A.B.HBrC.HC1D.HF

5.下列氫化物按熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（C）。

A.HI>HBr>HCl>HFB.H2S>HC1>H2O>PH3

C.HF>HCl>HBr>HID.H2O>H2S>HCl>HBr

6.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

(D)o

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

7.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（C)o

A.NaB.PC.ClD.Ar

三、目前人們已經(jīng)知道了115種元素，能不能說(shuō)人們已經(jīng)知道了115種原子？為什么？

答案：不能，因?yàn)橛行┰赜型凰亍?/p>

四、某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O5,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%,

求R的原子量是多少？指出該元素在元素周期表中的位置。

答案：31；第三周期第五主族

五、A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層己達(dá)到飽和。

B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2。C元素的離

子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同.D元素與C元素屬同一周

期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。試推斷A、B、C、D分別是什

么元素，并指出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

答案：A：Ne；B：Si；C：Mg；D：Na；

第六章氧族元素及其化合物習(xí)題答案

一、填空題

1.氧族元素位于周期表中第六主族,包括O,S,Sc,Te,Po五種

元素，其原子的最外層有）_個(gè)電子。隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑逐漸增大，原

子核吸引電子的能力依次減弱，所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐

漸減弱。

2.H2s在空氣中完全燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)色的火焰,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

2H2s+02—*2H2O+2S

3.濃硫酸可以干燥CO2、比等氣體，是利用了濃硫酸的吸水性性;濃硫酸會(huì)使蔗糖炭

化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性性。

4.常溫下，濃硝酸見(jiàn)光或受熱會(huì)分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

△

4HNO.3---->4NO2?+O2T+2H2O

所以它應(yīng)盛放在退魚(yú)瓶中，并貯于陰涼干燥的地方。

二、選擇題

1.實(shí)驗(yàn)室用FeS與酸反應(yīng)制取H2s時(shí)，可選用的酸是（B）o

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.硝酸

2.質(zhì)量相等的S02和S03,所含氧原子的數(shù)目之比是（D

A.1:1B.2:3C.6:5D.5:6

3.既能表現(xiàn)濃硫酸的酸性，又能表現(xiàn)濃硫酸的氧化性的反應(yīng)是（A）。

A.與Cu反應(yīng)B.使鐵鈍化C.與碳反應(yīng)D.與堿反應(yīng)

4.常溫下，可盛放在鐵制或鋁制容器中的物質(zhì)是（A）。

A.濃硫酸B.稀硫酸C稀鹽酸D.CuSCU溶液

三、計(jì)算題

1.66g硫酸鍍與過(guò)量的燒堿共熱后，放出的氣體用200mL、2.5mol/LH3Po4溶液吸收，通過(guò)

計(jì)算確定生成的磷酸鹽的組成。

答案：磷酸氫二胺

2.H2O2溶液20mL（密度為lg/cm3）與KMnCU酸性溶液作用，若消耗IgKMnO*求H2O2

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答案：2.69%

3.有2moi/L鹽酸50mL,與足量的FeS反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到H2s多少升？（H2s

的收率為90%）

答案：1.008L

4.要使20g銅完全反應(yīng)，最少需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.96、密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？

生成硫酸銅多少克？

答案：34.7L濃硫酸；50克硫酸銅

第十九章化學(xué)熱力學(xué)習(xí)題答案

一、填空題

1.熱力學(xué)系統(tǒng)性質(zhì)就是它一系列宏觀(guān)性質(zhì)的總和，而這些描述系統(tǒng)狀態(tài)的性質(zhì)又稱(chēng)為（狀

態(tài)函數(shù)）；在〃、久T、XB中，屬于廣延性質(zhì)的是匕_上，屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是T、沖。

2,應(yīng)用熱力學(xué)基本原理研究化學(xué)變化及其與之有關(guān)的物理變化中能量轉(zhuǎn)化規(guī)律的科學(xué)，稱(chēng)

為化學(xué)熱力學(xué)。

3.可逆過(guò)程是在無(wú)限接近平衡，且沒(méi)有摩擦力條件下進(jìn)行的理想過(guò)程。

4.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)又稱(chēng)熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，對(duì)氣體而言，是指在壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力下,處于理想

氣體狀態(tài)的氣體純物質(zhì)。

5.隔離系統(tǒng)中發(fā)生的自發(fā)過(guò)程總是向嫡增大的方向進(jìn)行，田心時(shí)達(dá)到最大值，嫡增原理，

又稱(chēng)為4判據(jù)。

6.應(yīng)用吉布斯函數(shù)判據(jù)判斷過(guò)程的方向和限度的條件是，恒溫、恒壓且非體積功為零的

封閉系統(tǒng)。

7.熱力學(xué)中規(guī)定：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)為零。

二、選擇題

1.與環(huán)境只有能量交換，而沒(méi)有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱(chēng)為

答案A敞開(kāi)系統(tǒng)

答案B隔離系統(tǒng)

答案C封閉系統(tǒng)

答案D孤立系統(tǒng)

正確答案：C

2.某系統(tǒng)由狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,經(jīng)歷了兩條不同的途徑，與環(huán)境交換的熱和功分別為。卜

W1和。2、卬2。則下列表示正確的是

答案A。1=。2，W\=W,

答案BQI+WI=Q2+W2

答案CQ\>Qi，四>卬2

答案DW]<W2

正確答案：B

3.當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化后，其熱力學(xué)能差值一定為零是

答案A循環(huán)過(guò)程

答案B絕熱過(guò)程

答案C恒容過(guò)程

答案D恒壓過(guò)程

正確答案：A

4.某理想氣體恒溫壓縮時(shí)，正確的說(shuō)法是

答案AAU>0,AH<0

答案BAt/=O,AH=O

答案CAU<0,AH<0

答案DAU<0,AH>0

正確答案：B

5.298K時(shí)，下列物質(zhì)中=0的是

答案ACO2(g)

答案BI2(g)

答案CBr2(1)

答案DC(s,金剛石)

正確答案：B

6.下列熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式正確的是

答案AJ5>—

G

答案Bds>—

丁環(huán)

答案Cds>

T

答案Dds=—

T

正確答案：A

7.理想氣體經(jīng)不可逆循環(huán)，其牖變?yōu)?/p>

答案AAS>0

答案BA5<0

答案CA5=0

答案DAS總=0

正確答案：C

三、判斷題

1.在熱力學(xué)中，將研究的對(duì)象稱(chēng)為系統(tǒng)，而與系統(tǒng)密切相關(guān)的部分稱(chēng)為環(huán)境。

正確答案：對(duì)

2.ImolHoO(1)由273.15K,101.325kPa下，變成同溫同壓下的冰,則該過(guò)程的△0=0。

正確答案：錯(cuò)

3.系統(tǒng)發(fā)生恒壓變化過(guò)程時(shí)，焰變等于系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱。

正確答案：錯(cuò)

4.體積功的定義式是W=—

正確答案：錯(cuò)

5.在一定溫度下，反應(yīng)CO(g)+1/202(g)--->C02(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熠就是該溫度

下CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰，也是C02(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰。

正確答案：錯(cuò)

6.當(dāng)溫度為7,混合氣體總壓為p。時(shí)，反應(yīng)H2(g)+1/202(g)—>叢0解)的熱效應(yīng)稱(chēng)為標(biāo)

準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焙。

正確答案：錯(cuò)

7.燃是系統(tǒng)混亂度的量度，因此在一定的溫度、壓力下，一定量某物質(zhì)的燧值S(g)>S(l)

>S(s)?

正確答案：對(duì)

8.熱力學(xué)第三定律的表述為：在0K時(shí)，純物質(zhì)完美晶體的幅值等于零。

正確答案：對(duì)

9.當(dāng)封閉系統(tǒng)進(jìn)行恒溫、恒壓且非體積功為零的條件下，發(fā)生自發(fā)過(guò)程時(shí)，吉布斯函數(shù)減

??；當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，吉布斯函數(shù)不變。

正確答案：對(duì)

10.298K時(shí)，液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯熔差A(yù)/G,：8=0。

正確答案：對(duì)

四、簡(jiǎn)答題

1.舉例說(shuō)明，什么是自發(fā)過(guò)程；自發(fā)過(guò)程的共同特征是什么？

答案：如水往低處流，溶液由高濃度自動(dòng)向低濃度擴(kuò)散等。這些在一定條件下，不需借助外

力就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程，均稱(chēng)為自發(fā)過(guò)程。自發(fā)過(guò)程的共同特征是具有熱力學(xué)意義上的不可

逆性。

答案關(guān)鍵詞：熱力學(xué)不可逆性

2.試總結(jié)理想氣體分別進(jìn)行恒容過(guò)程、恒壓過(guò)程、恒溫恒外壓過(guò)程和自由膨脹過(guò)程時(shí)，At/,

△〃、。和卬的取值或計(jì)算公式。

答案：封閉系統(tǒng)中，理想氣體各過(guò)程△"、△〃、。和W的取值或計(jì)算公式列表如下

\U\HQW

恒容過(guò)程0

ncVm(72-ri)ncp.m(T2-T1)ncv.m(T2-T1)

恒壓過(guò)程（）

ncfl（4一/1）"（72-71）-nRT2-T|

v.m(“一方)Cp'm

恒溫恒外壓過(guò)一nRTp環(huán)

nRT〃環(huán)___

00[P2Pj

程

加DPlJ

自由膨脹過(guò)程0000

答案關(guān)鍵詞：封閉系統(tǒng)，理想氣體，恒容過(guò)程、恒壓過(guò)程、恒溫恒外壓過(guò)程和自由膨脹過(guò)程。

3.簡(jiǎn)述爆增原理，并說(shuō)明如何將該原理應(yīng)用于封閉系統(tǒng)中。

答案：隔離系統(tǒng)中發(fā)生的自發(fā)過(guò)程總是向嫡增大的方向進(jìn)行，平衡時(shí)達(dá)到最大值，這就是燧

增原理，又稱(chēng)為燧判據(jù)。若將封閉系統(tǒng)中環(huán)境和系統(tǒng)包括在一起，構(gòu)成一個(gè)大隔離系統(tǒng)，其

總嫡的變化(△SG就是大隔離系統(tǒng)的嫡變(△$廂)，因此可以應(yīng)用嫡增原理判斷過(guò)程的自

發(fā)進(jìn)行方向性。即

△S總=/\5i^=AS+AS環(huán)20

答案關(guān)鍵詞：隔離系統(tǒng)，總熠。

4.說(shuō)明熱力學(xué)中，分別規(guī)定了哪些物質(zhì)的△/〃,，、卜此、A/G，為零？

答案：熱力學(xué)規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生

成吉布斯函數(shù)(A/G,：)為零；而在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃

燒焰(△此)為零。

答案關(guān)鍵詞：最穩(wěn)定單質(zhì)，完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物。

五、計(jì)算題

1.在lOOkPa下，lOinol某理想氣體由300K升溫到400K,求此過(guò)程的功。

解題過(guò)程與步驟：

解該過(guò)程是理想氣體恒壓過(guò)程，由卬=一〃7?(石一5)

得W=-10molx8.314J/(mol-K)(400K-300K)=-8.31x103J/(mol-K)=-8.31kJ/(mol-K)

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：W=-8.31kJ/(mol-K)

2.lOmol某理想氣體由298K,l()6pa,通過(guò)幾種不同途徑膨脹到298K,lO'pa,試計(jì)算下

列各過(guò)程的W、Q、△[7和AH。

①自由膨脹；②恒溫反抗恒外壓105pa膨脹；③恒溫可逆膨脹。

解題過(guò)程與步驟:

解①理想氣體自由膨脹△7,P屏=0

故W|=O,Q=0,△□=(),△H|=O

②根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)△(/2=0，△氏=。

,_fl1

由卬2=一環(huán)|-------

IP2P\)

得Wi=~]0molx8.314J/(mol-K)x298Kxj05Paf-!_______!—Y)

56

(10Pa10Pj

1^2=-22.3x103J=-22.3kJ

Q=-W2=22.3kJ

③根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)△S=0,△叢=0

nJO6

W3=-nRTIn旦=-10molx8.314J/(mol-K)x298KxIn—

明=-57.0X103J=-57.0kJ

。3=一印3=57.0kJ

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：①Wi=O，。|=0,△S=0,△Hi=O；

②△S=0，△“2=0，W2=-22.3kJ,Q2=22.3kJ；

③△5=0，△”3=0，W3=-57.0kJ,Q=57.0kJ。

3.已知某理想氣體的摩爾定壓熱容為30J/(K-mol),若5mol該理想氣體從27℃恒壓加熱到

327℃,求此過(guò)程的W、Q、△〃和AH。

解題過(guò)程與步驟：

解由于是恒壓過(guò)程，所以

。=&=△”=〃cp.m(T2-T\)=5molx30J/(K-mol)x(600.15K-300.15K)

Q=XH=4.5xlO4J=45kJ

A(/=ncv,ffl(72-T1)=n(cp,m-R)(T2-Tt)

\U=5molx[30J/(Kmol)-8.314J/(Kmol)]x(600.15K-300.15K)

△U=3.3xl()4j=33kj

W=AU-Q,,=33kJ-45kJ=-12kJ

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：Q=45kJ,\H=45kJ,32.5kJ,W=-12.5kJ。

4.已知水的摩爾定壓熱容為75.3J/(K-mol),若將10kg水從298K冷卻到288K,試求系統(tǒng)

與環(huán)境之間傳遞的熱量。

解題過(guò)程與步驟：

m10P

解n=—=-------------=555.6mol

M18g/mol

Qp=〃%皿(72-Ti)=555.6molx75.3J/(K-mol)(288K-298K)

5

Qp=-4.18xlOJ^418kJ

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：n=555.6mol,Qp=Y18kJ。

5.10mol某雙原子分子理想氣體，從298K,lOOkPa恒壓加熱到308K,求此過(guò)程的W、

Q、△{/和△4。

解題過(guò)程與步驟：

解因?yàn)槭请p原子分子理想氣體，所以

Cp.m=35RCV??-2.5/?

則恒壓過(guò)程Q=Qp=AH=nCp.,“(T2-T1)

Q=10molx3.5x8.314J/(K-mol)(308K-298K)=2.9xlO3J=2.9kJ

△U=〃cv.m(n-Ti)=10molx2.5x8.314J/(K.mol)(308K-298K)

△t/=2.1xlO3J=2.1kJ

W=△U-Q=2.1kJ-2.9kJ=-0.8kJ

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：Q=2.9kJ,△U=2.1kJ,W=-0.8kJ。

6.利用附錄中的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰數(shù)據(jù)計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焙。

N2(g)+3比(g)-2NH3(g)

解題過(guò)程與步驟：

解由附錄查得298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰如下

N2(g)H2(g)NH3(g)

A,%(B)/(kJ/mol)00—46.11

由

得△,〃,：=[(-1)xO+(-3)x0+2x(-46.11)]kJ/mol=-92.22kJ/mol

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：=-92.22kJ/mol

7.利用附錄中標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烙數(shù)據(jù)，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焙。

CH.COOH(1)+CzH50H(1)-------CHLCOOC2H5(1)+H20(1)

解題過(guò)程與步驟：

解由附錄查得298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焙如下

CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5

H2O(1)

(1)(1)(1)

A“B)/

-874.5-1366.8-2246.40

(kJ/mol)

B

得-[(-1)X(-874.5)+(-1)X(-1366.8)+lx(-2246.4)+1x0]kJ/mol

ArHmfl=5.1kJ/mol

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：ArW^=5.1kJ/mol

8.利用附錄中標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰數(shù)據(jù)，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焙。

CzHa(g)+H2(g)——?CzHe(g)

解題過(guò)程與步驟：

解由附錄查得298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焙如下

CH(g)H2(g)CH(g)

A“B)/-1411.0-285.8-1559.8

(kJ/mol)

由=—￡/金"：(8)

B

得=~[(-1)X(-1411.0)+(-1)X(-285.8)+lx(-1559.8)]kJ/mol

ArHm〃=一137.0kJ/mol

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：-137.0kJ/mol

9.根據(jù)附錄中的數(shù)據(jù)，用兩種方法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)

C2H4(g)+H2o(1)-----C2H5OH(1)

在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焙變。

解題過(guò)程與步驟：

解由附錄查得298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰如下

C2Hd(g)H2O(1)C2H50H(1)

A,%(B)/52.26-285.83-277.69

(kJ/mol)

△冏(B)/-1411.00-1366.8

(kJ/mol)

法一：由此(B)

B

得=[(-1)X52.26+(-1)x(-285.83)+lx(-277.69)]kJ/mol=-44.12kJ/mol

法二：由A,此=_Z~A冏⑻

B

得△,//：=-[(-1)X(-1411.0)+(-1)xO+Ix(-1366.8)]kJ/mol=44.2kJ/mol

計(jì)算的最后結(jié)果數(shù)字：&此=Y4.12kJ/mol

(說(shuō)明：計(jì)算結(jié)果的微小差異，與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有關(guān))

第二十章氣體和分散系統(tǒng)習(xí)題答案

一、填空題

1.Imol理想氣體，在300K、400kPa下的體積6.24xlQ-3m3

2.在300K、400kPa下，摩爾分?jǐn)?shù)yB=0.40的5moiA、B理想氣體混合物。其中區(qū)氣體的分

壓力PA=240kPa。

3.A和B形成的二組分溶液，溶劑A的摩爾質(zhì)量為%人，溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為％,此

溶液中溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)XB=(狐/電+1/MQ。

4.在101.325kPa的大氣壓力下，將蔗糖溶于純水中所形成的稀溶液緩慢地降溫時(shí)，先析出

純冰。相對(duì)于純水而言將會(huì)出現(xiàn):蒸氣壓降低；沸點(diǎn)升高；凝固點(diǎn)降低。

5.膠體系統(tǒng)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是光的散射。

6.布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)質(zhì)上是膠體粒子的熱運(yùn)動(dòng)。

二、選擇題

1.25℃時(shí)，0.01mol/kg的糖水的滲透壓為旗，而0.01mol/kg的尿素水溶液的滲透壓為兀2，

則。

答案A7t|<7t2

答案B7C|=兀2

答案C兀］>兀2

答案D無(wú)法確定

正確答案：C

2.溶膠的基本特征之一是。

答案A熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆穩(wěn)定的系統(tǒng)

答案B熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆不穩(wěn)定的系統(tǒng)

答案C熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定的系統(tǒng)

答案D熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定的系統(tǒng)

正確答案：D

3.下列各性質(zhì)中，屬于溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的是o

答案A布朗運(yùn)動(dòng)

答案B電泳

答案C丁達(dá)爾現(xiàn)象

答案D流動(dòng)電勢(shì)

正確答案：A

4.引起溶膠聚沉的諸因素中，最重要的是。

答案A溫度的變化

答案B溶膠濃度的變化

答案C非電解質(zhì)的影響

答案D電解質(zhì)的影響

正確答案：D

5.T、丫恒定的容器中，含有物質(zhì)的量分別為〃A和〃B的A和B理想氣體混合物，其總壓力

為p,A和B的分壓力分別為PA和PB，分體積分別為VA和%。下列各式中只有（）式

是正確的。

答案APAV=MRT

答案BpVB=（〃A+〃B）RT

答案CPAVA=IURT

答案DPBVR=nKRT

正確答案：A

6.真實(shí)氣體在（）的條件下，其行為與理想氣體相近。

答案A高溫高壓

答案B低溫低壓

答案C低溫高壓

答案D高溫低壓

正確答案：D

7.當(dāng)入射光的波長(zhǎng)（）膠體粒子的線(xiàn)度時(shí)，則可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。

答案A大于

答案B等于

答案C小于

答案D遠(yuǎn)小于

正確答案：A

三、判斷題

1.在任何溫度、壓力下均嚴(yán)格服從PV=nRT關(guān)系式的氣體稱(chēng)為理想氣體。

正確答案：對(duì)

2.理想氣體的微觀(guān)模型是一種人為的模型，實(shí)際上不存在。

正確答案：對(duì)

3.溫度T時(shí)，有兩種理想氣體，氣體A的密度是氣體B的密度的2倍，而氣體A的摩爾質(zhì)

量是氣體B的摩爾質(zhì)量的0.5,則PA=PB。

正確答案：錯(cuò)

4.氣體混合物的總壓不等于組成該氣體混合物的各組分的分壓之和。

正確答案：錯(cuò)

5.真實(shí)氣體在低溫、高壓條件下，才能遵守理想氣體狀態(tài)方程；在其他條件下，將會(huì)偏離理

想氣體行為，產(chǎn)生偏差。

正確答案：錯(cuò)

6.溶液的組成表示法中物質(zhì)的量的濃度與質(zhì)量摩爾濃度具有相同的單位。

正確答案：錯(cuò)

7.一定的溫度下，溶劑溶入了難揮發(fā)的非電解質(zhì)后形成的稀溶液，蒸汽壓上升，沸點(diǎn)升高。

正確答案：錯(cuò)

8.一定的外壓下，稀溶液中如果溶入的溶質(zhì)為非電解質(zhì)，凝固時(shí)僅是溶劑析出，則溶液的凝