2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是

選項①②③實驗結(jié)論

A稀硫酸Na2cChNazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖溟水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2

D濃氨水生石灰酚酬氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

2.下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應4Fe(s)+3(h(g)^=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C.3m0IH2與1molNz混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X1（）23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

3.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應

D.1\R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應

4.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法

正確的是（）

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

5.關于氯化錢的說法錯誤的是

A.氯化核溶于水放熱B.氯化鉉受熱易分解

C.氯化核固體是離子晶體D.氯化核是強電解質(zhì)

6.下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時會放出一些二氧化碳氣體

B.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或者溫度仍保持在40C并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均保持不變

7.能通過化學反應使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

8.為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化核溶液（FeCh）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸譙

A.AB.BC.CD.D

9.用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

InHiv

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和FeB.利用裝置D合成氨并檢驗氨的生成

C,利用裝置m制備少量的氯氣D.利用裝置IV制取二氧化硫

10.Bodensteins研究了下列反應：2Hl（g）^^H2（g）+L（g）AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到y(tǒng)正?x(HI)和v逆?x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHI,則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

11.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關說法不正確的是()

A.C,D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

12.下列說法合理的是()

A.NH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑

B.C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2

C.用CIO2代替C12對飲用水消毒，是因為C1O2殺菌消毒效率高，二次污染小

D.明研水解形成的A1（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑

13.（實驗中學2022模擬檢測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，

Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元

中強堿，以下說法錯誤的是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

C.Z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

14.117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個電子

C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

15.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實驗等有關敘述錯誤的是

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應

B.溟苯中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別

⑹已知有機化合物~COOH⑻人大（p）°下列說法正確的是

A.b和d互為同系物

B.b、d、p均可與金屬鈉反應

C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應可以生成d

18.實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應

19.（衡水中學2022模擬檢測）利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用Mn(h和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

20.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是

M

途徑①s^->H2SO4

途徑②s5>S()2°2>sc>3$o>H2s04

A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moiI

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

21.實驗室用NH4Ck鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

鹽酸NaClOz溶液

NH4cl溶液f|電解|f|NCh溶液，??。2

*|皿

“溶液x|

H2

A.X中大量存在的陰離子有和OH-B.NCI3的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaClO2變成C1O2發(fā)生了氧化反應D.制取3molCIO2至少需要0.5molNH4CI

22.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y

B.X、Z的最高化合價不相同

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾

的一種合成路線如下：

回答下列問題:

⑴丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含氧官能團的名稱是

(2)D生成E的反應類型為?

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在嗽嚏、苯胺中反應生成1molB,1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為一.

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

1OOH

（6）寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備/./的合成路線.（其他試劑任選）。

24、（12分）有機化合物A?H的轉(zhuǎn)換關系如所示:

（1）A是有支鏈的快短，其名稱是

（2）F所屬的類別是一。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:

25、（12分）某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下；

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

__2mLO.5mol/L

2—Fe2(SO4)3溶液0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式o甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe"的現(xiàn)象。查閱相關資料如下

①2Cu2++4SCN^=2015^^1（白色）+（SCN）2（黃色）

②硫氨KSCN）”：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

_2

KSCN溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

_1mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式.。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

＜氯丸化仰;*液調(diào)至公牲

過謔

實臉2的濁液

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應的現(xiàn)象是

(4)乙同學同時認為，根據(jù)氧化還原反應原理，在此條件下，CiP+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為_____________________________

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？(填合理或不合

理），原因是.o_

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是.

26、（10分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:

步驟L稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

OE

電了?恒溫水浴鍋

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇（沸點為64.7C）,所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S.

（1）圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是?

（2）三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSOs

其原因是o

（3）步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是。

（4）步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請設計從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2s2O3BH2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2sO3+S+5H2（）q=Na2s2Or5H2。。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：s、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

2

27、(12分)草酸核［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca\Mg?+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鏤的分解產(chǎn)物。

(1)實驗過程中，觀察到浸有酚歆溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有

(填化學式)；若觀察到,說明分解產(chǎn)物中含有COo草酸錢分解的化學方程

式為_______________________

(2)反應開始前，通入氮氣的目的是

(3)裝置C的作用是_________________________

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為

II.該同學利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸錢，生

成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.OlOOmol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實

驗現(xiàn)象為?三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣

品中鈣元素的含量為mmol/Lo

28、(14分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的

制氫方法。其反應過程如下圖所示：

3

一~<so

反應口):

反應I

H：S04

HI

S1

(1)反應I的化學方程式是。

(2)反應I得到的產(chǎn)物用L進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量L的存在下會分成兩層，含低濃度12的H2s04層和含高

濃度12的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。

a兩層溶液的密度存在差異

b加L前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在H2s04溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是.

③經(jīng)檢測，H2s04層中C(HD：c(S0Z)=2.06：1,其比值大于2的原因.

1

(3)反應II:2H2sCh(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H10(g)△H=+550kJ?mol'

它由兩步反應組成：

1

i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ?mol

ii.SO3(g)分解。

L(LBL2)和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

①寫出反應iiSO3(g)分解的熱化學方程式：

②X代表的物理量是。

29、(10分)二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等?？捎孟铝蟹椒ê铣?

KHH

二r

回答下列問題：

（1）室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實驗小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知:

173-174X

（CH/7?>2cH

（環(huán)戊二烯二聚體）25七（環(huán)戊二烯）

（沸點為174t）（沸點為41T）

①分離得到環(huán)戊二烯的操作為（填操作名稱）。

②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學方程式為0

⑵流程中所需的FeCLUEM）可通過下列步驟制得。

①用飽和Na2cCh溶液“浸泡”鐵屑的目的是。

②采用“趁熱過濾”，其原因是?

⑶用電解法制備二茂鐵時：

①不斷通入N2的目的是o

②Ni電極與電源的（填“正極”或“負極”）相連，電解過程中陽極的電極反應式為,理

論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為一o

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應實驗結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實驗

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣使酚酰變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；

答案選C。

2、C

【答案解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，N2與H2的反應為可逆反應，3m0IH2與ImolNz混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6X6.02X1023,c項正確;

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點是解題的關鍵。

3、A

【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W,R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫?一具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【題目詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2-具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiCh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。

答案選A。

【答案點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進一步求解。

4、D

【答案解析】

從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為神

元素。

【題目詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；

D、珅在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，AS2O3中珅為+3價，處于中間價態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

5、A

【答案解析】氯化鍍?nèi)苡谒鼰?，故A錯誤；氯化倍受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鏤固體是由岫*、cr

構(gòu)成離子晶體，故c正確；氯化鉉在水中完全電離，所以氯化核是強電解質(zhì)，故D正確。

6、D

【答案解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0C,不會放出二氧化碳氣體，A錯

誤；

B.難溶于水的強電解質(zhì)（如BaSO。，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)（如醋酸），B錯誤；

C.相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質(zhì)量不變，c錯誤；

D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；溫度仍保持在40C并加入

少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D正確。

故選D。

7、C

【答案解析】苯能萃取溟水中的澳，使溟水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與澳水不反應，不能使濱水褪色,

故B錯誤；乙烯與溟水發(fā)生加成反應使溟水褪色，故C正確；乙酸與溪水不反應，溟水不褪色，故D錯誤。

8、A

【答案解析】

A.二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸儲分離，選項D正確；

答案選A。

9、C

【答案解析】

A、加熱時h和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；

B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；

C、高銃酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故C正確；

D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。

答案C。

10、C

【答案解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，

HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，出的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學反應速率

加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；

D.催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡

時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是Co

11、C

【答案解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【題目詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S”與電子層結(jié)構(gòu)相同，CP-少一個電子層，離子半徑：S2>C1>O2-,故A正確；

B.AVB、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、上6、H2s、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HNG、HNG抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子D2a2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【答案點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用，難點B,N此、HA兩種分子也是18

電子。

12、C

【答案解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；

B.高溫下用焦炭還原Si(h生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；

C.相同物質(zhì)的量的C1O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Ch的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；

D.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為C.

【答案點睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,

難度不大，注意相關基礎知識的積累。

13、B

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

C.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應生成氯化錢，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

14、C

【答案解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VHA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VHA族，電子排布式為[Rn]6fH6甲。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；

C.Ts位于第七周期WA族，核外共有7個電子層而不是6,C錯誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項是C?

15、B

【答案解析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應，故A正確；

B.澳苯與四氯化碳互溶，則漠苯中溶解的澳不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可用酸性高銃酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選B。

16、D

【答案解析】

A選項，b為浚酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；

B選項，d不與金屬鈉反應，故B錯誤；

C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯誤；

D選項，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

竣酸、醇都要和鈉反應；瘦酸和氫氧化鈉反應，醇不與氫氧化鈉反應；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）B

【答案解析】

A.反應2NO2（g）=N2（Mg）的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度

增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，

能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、C1的非金屬性強

弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO31，也可能是由于發(fā)生反應：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3；,無法用元素周期律解釋，B符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：△W=A//1+AHl,能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與Ch的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，或與02的體積比約為

2:1,D不符合題意；

故合理選項是B?

18、A

【答案解析】

乙醇在170c時發(fā)生消去反應生成乙烯，以此來解答。

【題目詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時發(fā)生消去反應生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A,

19>C

【答案解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCCh和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是C.

20、A

【答案解析】

A.途徑①反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie,C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A.

21、B

【答案解析】

電解

由制備流程可知，氯化鉉與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NCh+3H2O6CIO2T+NH3T+3NaCI+3NaOH,貝!|X含NaOH、NaCl,以此來解答。

【題目詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應物必然有H2O參加，所以反應方程式為

6NaClO2+NClj+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH、故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCh的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

CNaCKh變成C1O2,NaClCh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應，故C正確；

電解

D.由反應NH4a+2HCI=3H2f+NCb、6NaClO2+NC13+3H2O=6aO2f+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要OSmolNHQ,故D正確；

故選：B.

【答案點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

22、D

【答案解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

元素。

【題目詳解】

A.N5Na+和02-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W>X>Y,與題意不

符，A錯誤；

B.O最高價+2,而S最高價為+6,與題意不符，B錯誤；

C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯誤；

D.Na與O可形成NazO2,含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【答案點睛】

具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

二、非選擇題（共84分）

23、HOOC-CH2-COOH微鍵、酯基取代反應H（CH2—OCX）H

C=('H2

BrBr

CH.OH■CH—<(X)HCH—CH—C(X)H

氮氣化飽溶液/△,

H—CXX)H

【答案解析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡

CH2CH2COOCH3CH2cH2coOH

,由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為,B與氫氣發(fā)生

加成反應生成C,結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與濱水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CHCOOH

,A與丙二酸在瞰碇、苯胺中反應生成B,結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

0H

色反應，1molA和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡

【題目詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC—CH2-COOH