2023年河北省石家莊市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（一）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

I.（3分）兔年春晚《滿庭芳?國(guó)色》以中國(guó)傳統(tǒng)色為切入點(diǎn)，使得桃紅、凝脂、群青等有著優(yōu)美名字的“中國(guó)色”撲而而來(lái)。其中

“桃紅”可從紅花、鉛丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.提取紅花中的有效成分紅花素時(shí)，可使用萃取操作

B.鉛丹（P63O4）中+2價(jià)Pb與+4價(jià)Pb的個(gè)數(shù)比為2：1

C.以朱砂（主要成分為HgS）為原料提取的“桃紅”不宜用于制作化妝品

。.赭石（主要成分為彘2。3）可用于制作磁性物質(zhì)

2.（3分）材料在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚氯乙烯可用作不粘鍋的耐熱涂層材料

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)外殼

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作光導(dǎo)纖維

D.紡織行業(yè)常用的棉花、麻、蠶絲等材料均屬于碳水化合物

3.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25c時(shí)，lLpH=12的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為O.OINA

B.1m。/白磷（P4）和28g硅晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA

C.22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.0.5mo/NO和0.75mo/O2混合后的分子數(shù)目為NA

4.（3分）下列離子方程式正確的是（）

A.硅酸鈉溶液中通入。。2：SiO^~-^CO2+H2O=HSiO~+HCO^

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2AI+2OH-+6H2。=2[41（OH）4]一+3打2T

C.演與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+

D.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H2。

5.（3分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)路原子的電子排布式為[Ar]3d54sl

B.NH4cl晶體中存在配位鍵

C.所有元素中，氟的第一電離能最大

D.光氣（COCl2）分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.（3分）下列選項(xiàng)中，陳述I、II的化學(xué)原理相同的是（

陳述I陳述U

A不能用濃硫酸干燥NH3不能用濃硫酸干燥H2s

B高溫時(shí)用Na與口口4反應(yīng)制外高溫時(shí)用Na與KC!反應(yīng)制K

C用FeS處理含Ct?+的廢水用含氟牙膏預(yù)防踽齒

向帥“。03溶液中滴加41。13溶向NQHCO3溶液中滴加Ca"溶

D

液，產(chǎn)生白色沉淀液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.（3分）4一澳甲基肉桂酸甲酯是合成抗腫瘤藥物帕比司他的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：關(guān)

于4一浸甲基肉桂酸甲酯的說(shuō)法正確的是（）

A.最多有18個(gè)原子共平面B.不能發(fā)生消去反應(yīng)

C.與0、互為順?lè)串悩?gòu)體D.最多可消耗3moiNaOH

8.（3分）下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

A.利用甲裝置可使Fe粉最終消失得到澄清溶液

B.利用乙裝置可制備漠苯并驗(yàn)證有HBr生成

C.利用丙裝置可制備N(xiāo)H3并測(cè)量其體積

D.利用丁裝置可制備SO?

9.（3分）電化學(xué)合成具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈和生產(chǎn)效率高等優(yōu)點(diǎn)，利用

如圖所示裝置可合成已二睛[NC（CH2）4CN]O充電時(shí)生成已二睛，放電時(shí)生成。2,

其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的Hz。會(huì)解離出H+和0H向兩極移動(dòng)。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.N極的電勢(shì)高于M極的電勢(shì)

B.放電時(shí)，雙極膜中0H一向M極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2cH2=CHCN+2e-+2H+=NC（CH2）3

D.若充電時(shí)制得ImolNC（CH2）4CN,則放電時(shí)需生成1血。1。2,才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)

10.(3分)某碳一碳成鍵反應(yīng)的催化劑由R3+和結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子組成，X、丫、Z、Q為原子序數(shù)依次_ZY-

IH

增大的短周期主族元素，R3+與Ar具有相同的核外電子排布。下列說(shuō)法正確的是()。Z-X-Q—Y

III

.ZY.

A.H位于第四周期ma族

B.x、y、z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.XQ2和。丫2的空間結(jié)構(gòu)相同

D.基團(tuán)一XZ3與碘原子形成的化合物可水解為XZ3H和H/O

11.(3分)向起始溫度相同、體積相等的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入ImolNO(g)和lmo/CO(g)發(fā)生反應(yīng)：2N。

(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AHVO,其中一個(gè)為絕熱容器，另一個(gè)為恒溫容器。若測(cè)得兩容器中除0時(shí)刻外，任意時(shí)

刻的正反應(yīng)速率始終滿足v甲,v乙，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.甲為絕熱容器

B.NO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲〉乙

C.除0時(shí)刻外，任意時(shí)刻的壓強(qiáng)始終滿足P甲,P乙

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

12.(3分)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加入適量20%H2s。4溶

A液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，淀粉未水解

再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

將鹽酸酸化的CuCl2溶液加水稀釋，溶液

溶液中［CuC"2-濃度減小，

B的顏色由黃綠色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樗{(lán)

［Cu(H2O)4產(chǎn)+濃度增大

色

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，

C鐵銹中含有二價(jià)鐵

紫色褪去

向5mLFeC%溶液中滴加Na2sO3溶液，

F/+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又

D變紅褐色；再滴加K31Fe(CN)6］溶

發(fā)生了還原反應(yīng)

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.(3分)利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：

光盤(pán)稗片

已知：NQCIO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCI和NaCIO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.“氧化”時(shí)，適宜選擇水浴加熱方式

B.若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加

C.濾渣U洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用

"“還原”時(shí)，每生成ImolAg,理論上消耗0.5molN2H4舊2。

14.(3分)25t時(shí)，已知0.1血。11-1的氨水中存在如下平衡：

①NH3(aq)+%0(aq)^NH3-H2O(aq)KX

②NHBHO(aq)^NH+(aq)+OH-(aq)K

42

③“2。(I)UH+(aq)+0H」(aq)K”

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

B.該氨水中存在c(NHt)+c(H+)=2c(OH-)

4

c.若該氨水中c(NH3)=xmol-L~},則c(OH~)=yj~K^K^x+K^rnol'L~1

D.向該氨水中加入硫酸，當(dāng)c(NHt)=c(SO,)時(shí)，溶液呈中性

44

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲酸和乙醇為原料，利用

如圖裝置合成苯甲酸乙酯，步驟如下：

I,反應(yīng)回流：向100mL圓底燒瓶中加入磁攪拌子，然后依次加入6.1g苯甲酸、20mL95%乙醇、25mL環(huán)己烷，攪拌均

勻后再加入2mL濃硫酸。按如圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5小時(shí)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器中得到的液體會(huì)分層，需多次

開(kāi)啟分水器活塞放出下層液體。

n.產(chǎn)物蒸溜提純：繼續(xù)水浴加熱，從圓底燒瓶中蒸出環(huán)己烷和剩余的乙醇，經(jīng)分水器放出。將圓底燒瓶中殘留物倒入

盛有冷水的燒杯中，再經(jīng)一系列除雜操作后，最后蒸儲(chǔ)收集210~213t的儲(chǔ)分，得到5.0g產(chǎn)品。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gwm-3)沸點(diǎn)/t水中溶解性

苯甲酸1221.266249微溶

乙醇460.78978溶

苯甲酸乙酯1501.045213難溶

環(huán)己烷840.77980.8*難溶

已知：環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸點(diǎn)為62.12。

回答下列問(wèn)題:

(1)若用18。標(biāo)記乙醇，則所得產(chǎn)品苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(2)如果步驟I中加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入磁攪拌子，應(yīng)采取的正確操作為_(kāi)___.

(3)步驟I中“多次開(kāi)啟分水器活塞放出下層液體”的目的為_(kāi)___0

(4)步驟H中“一系列除雜操作”用到的試劑包括a.無(wú)水氯化鈣、b.碳酸鈉、c.食鹽。按照操作先后順序，應(yīng)依次加入(填

試劑的字母編號(hào))。操作過(guò)程中，當(dāng)觀察到____現(xiàn)象時(shí)，即可停止加入碳酸鈉；加入食鹽的目的為_(kāi)____。

(5)步驟U中蒸播收集產(chǎn)物時(shí)，所需用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸儲(chǔ)燒瓶、尾接管、接收瓶和(填儀器名稱)。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)___%(保留兩位有效數(shù)字)。

(7)下列儀器不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供有效信息的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.元素分析儀

B.質(zhì)譜儀

C.紅外光譜儀

D.核磁共振儀

E.X射線衍射儀

2+

16.(15分)濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2so4、ZnSO^H2so4,還含有MM+、CO,所2+、Cd2+.Fe

2+、A/+等，一種將萃余液中有價(jià)離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖:

c?co,“帆’化總N?AO,

{w}—-*[wuw]―*wD-7皿3注需f4M

I111

&鼎104KMJtt*

回答下列問(wèn)題:

(1)“氧化”時(shí)，MM+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

(2)“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有Mn02和Fe(OH)3外，還有____。

(3)“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)___8

(4)“除鉆鏢”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：

II4”*

CH-CH-CH-CH-CH--

NH-Ni—O—Co—NH

^：H-CH-CH-CH-CH-

11L

反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是____；C/+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而ZM+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)開(kāi)____。

(5)“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為_(kāi)___。

(6)“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備N(xiāo)a2s2。8,從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化

學(xué)方程式為_(kāi)___。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為

17.(14分)二甲醛是重要的有機(jī)合成原料：工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、H2)制備二甲隈，其主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)i:CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH1

}

反應(yīng)ii：2CH3OH(g)0cH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-mor

1

反應(yīng)iii:CO(g)+“2。(g)UC02(g)+“2(g)zlH3=-41.2U-mor

(1)已知298K時(shí)，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的焙變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始(勺“小。)。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始

如下表所示，據(jù)此計(jì)算△出=fcJ-mo/-1.

CH30H(g)

物質(zhì)co(g)H2(g)

e1

AfHm/(kj-mor

-110.50.0-201.2

)

(2)已知4G=4H—TAS,4G隨溫度變化的三種趨勢(shì)如圖中線條所示。能用來(lái)表示反應(yīng)i的線條是(填線條字母)。

(3)在Z/0催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)i,其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中反應(yīng)步驟山可描述為

②在合成甲醇過(guò)程中，需要不斷分離出甲醇的原因?yàn)開(kāi)___(填選項(xiàng)字母)。

a.有利于平衡正向移動(dòng)

b.防止催化劑中毒

c.提高正反應(yīng)速率

(4)一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入4moic0(g)和8m。汨2(g)制備二甲醛，4mM時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO(g)

-1

的轉(zhuǎn)化率為80%,c(H2)=1.4mobL