物質(zhì)的量的單位

一、考點、熱點回顧

敦宇目?<:?<

【知識與技能】

一摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系

I?<

重點：（1）物質(zhì)的量的概念；（2）物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；

（3）阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；（4）通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。

難點：物質(zhì)的量的概念：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算：關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)

量之間的簡單換算

二、典型例題

《知識整合

【知識網(wǎng)絡(luò)】

“物質(zhì)的量”的概念

設(shè)問引入新源

物體運(yùn)動的快慢用什么物理量表示?單位是什么?物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？

學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入，

任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子，原子，離子等微觀粒子構(gòu)成，例如；

1滴水是由許多水分子構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個物理量

科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”

讓學(xué)生意識到

物質(zhì)的量是一個物理量的名稱：它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量，這四個字是一個整

體，不能拆開理解（不過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化增加學(xué)生理解壓力）

2、物質(zhì)的量的單位一一岸爾的教學(xué)

引入，每種物理量都有相應(yīng)的單位,速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千

克”等“物質(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？

分析

由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量,學(xué)生首先想到“個”?由

于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位,不方便。例如，1清水中有1.67*10?'個水分子。所以

用“個”不行，科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位

1摩爾是多少？

讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位一一千克的標(biāo)準(zhǔn)，國際千克原位,指出在國際上摩爾這個單位是以

,212C中所含

的原子數(shù)相同,約為6.02*1023個.然后進(jìn)一步引出網(wǎng)伏加德羅常數(shù)的定義,把Imol

23。

運(yùn)用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù),粒子數(shù)之間存在的關(guān)系:n=N/NA

學(xué)生進(jìn)行討論,考慮到粒子的大小不同,所以得出其質(zhì)量是不相同的,那么1ml不同的物質(zhì)

的質(zhì)量是多少呢?從而提出了摩爾質(zhì)量的概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)

量。符號為夏，常用單位為g/mol(或g?ml)

3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時注意點

1判斷下列說法是否正確？

,10個粒子。

(2)摩爾是七個物理量之

(3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。

【講解】

一、物質(zhì)的量及其單位

1.物質(zhì)的量

【引入】

［引入］:古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多

少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？

［問題］：在問題解決的過程中體現(xiàn)了一種什么樣的轉(zhuǎn)化思想呢？

［追問］誰能介紹幾種生活中相似的例子?針對生活中的計量方法，你能得到哪些啟示？

［小結(jié)］:聚微成宏，意義不變。引出集合的概念：即把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體以便于計

量

［問題］:化學(xué)實驗中我們?nèi)绾斡嬃课镔|(zhì)？

指出：化學(xué)反應(yīng)從微觀角度分析實質(zhì)上是微粒之間的反應(yīng)

［分析］:C+=C02指出化學(xué)方程式的意義

［引出問題］:宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子數(shù)目之間又如何聯(lián)系起來呢？

回答：質(zhì)量、體積

討論得出：

從宏觀角度：12gC和32go2反應(yīng)生成44gC02

從微觀角度：1個C與1個“反應(yīng)生成1個CO2

(1)概念：表示的物理量。

⑵符號：。

⑶單位:。

［小結(jié)］:(1)、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)

的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

(2)、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，這個“微觀粒子”可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等

單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合.

［敘述］:戰(zhàn)國時期，各國的度量衡都不一樣，老百姓進(jìn)行物質(zhì)交換時非常不方便，秦始皇統(tǒng)一了度量衡，

便利了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。

［過渡］:現(xiàn)在國際統(tǒng)一規(guī)定了長度的單位是米，那么對于1米有多長也做了國際統(tǒng)一規(guī)定，使用起來就方

便了許多。

［問題］：那么大家預(yù)測化學(xué)反應(yīng)中的微觀粒子,多少個粒子為一個集體呢？換句話說多少個微觀粒子為1mol

呢？

國際單位制的七大基本物理量

物理量的符號單位名稱及符號

長度1(L)米(m)

時間t秒(s)

質(zhì)量m千克(kg)

溫度T開爾文(K)

發(fā)光強(qiáng)度I(Iv)坎德拉(cd)

電流I安培(A)

物質(zhì)的量n摩爾(mol)

物質(zhì)的量的有關(guān)化學(xué)史資料“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同

時規(guī)定0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

2.摩爾——物質(zhì)的量的單位

(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與kg"中所含的碳原子數(shù)相同，約為。

⑵符號：。

(3)計量對象：分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子。

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念:________任何粒子的粒子數(shù)。

⑵符號：。

⑶數(shù)值及單位:。

4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系：。

摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù)符號：NA

［明確］:0.012kg個

任何含有NA個粒子的集體都稱為lmol

二、摩爾質(zhì)量

(微念L的物質(zhì)所具有的質(zhì)?叫做摩爾質(zhì)后

喟4符號為_____,常用單位為(成)

?tty

…摩爾陶?以8?mH為第位時.ftttfftt

等于核粒子的____或______

總結(jié)物質(zhì)的量(加、粒子數(shù)(加、阿伏加德羅常數(shù)(AD之間的換算關(guān)系:

［板書］:N=nXNA

使用摩爾的注意事項

［小結(jié)］:在應(yīng)用物質(zhì)的量時應(yīng)注意以下問題：(1)、物質(zhì)的量只用于表示微觀粒子，而不能用于宏觀物質(zhì)。

(2)、物質(zhì)的量在用于表示微觀粒子時必須用化學(xué)式指明微粒的種類。

區(qū)、重點考向.

典例引領(lǐng)

?考點、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的應(yīng)用

1.注意事項

(1)物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添或減字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物

質(zhì)的數(shù)量”等。

(2)摩爾質(zhì)量。

①適用于任何一種微觀粒子。

②純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量

2.物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的認(rèn)識誤區(qū)

(1)誤認(rèn)為物質(zhì)的量適用于所有物質(zhì)。物質(zhì)的量只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀

粒子的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量，使用“摩爾”表示物質(zhì)的量時，首先必須弄清物質(zhì)所含微粒

的種類，而摩爾只是它的單位。

(2)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是g?mo『，質(zhì)量單位是

go

(3)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位，而相對原子質(zhì)量或相對分

子質(zhì)量沒有單位，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g?mo「為單位時，數(shù)值上才與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

?考點二、有關(guān)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計算

1.質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系

__f(l)小、\乂三個量中，已知任意兩項，求第三項

「引(2)處時，籍念怛|可題用V,,數(shù)字性問題用&02x10s：mol、

心」(3)、與〃成正比，聲慚粒子數(shù)多少時，只利新其，是多少許可

Xi)附、小”三個量中，已知任意兩耍，求第三項

S'Q)由"可求相對原子(分子)質(zhì)量

引＜D.V、用、V四個量紅，已知任意三項，求第四項

E可：(2)該等式中一般》4、X為已知，則V與陽可互求

2.摩爾質(zhì)量的計算方法

(1)滬物〃，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認(rèn)為

摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。

(2),佐加(一個粒子)?AL即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量。

(3)麻=0(一個原子)+1/12/X，2C),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，即一個原子的實際質(zhì)量與一

個化原子質(zhì)量的1/12的比值。

典例1下列說法正確的是

A.NaOH的摩爾質(zhì)量是0.040kg?mol-1

B.1mol壓的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C.1molIW的質(zhì)量為18g?mol"

D.02的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

【答案】A

【解析】摩爾質(zhì)量若是以g?moV為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量，A項NaOH

的摩爾質(zhì)量是0.040kg,mol-1,即40g?mol/,正確;B項中1molHz的質(zhì)量為2g,而它的相對分子質(zhì)

量為2,單位不同，錯誤；C項中1mol比0的質(zhì)量為18g,錯誤；D項當(dāng)任何粒子的摩爾質(zhì)量以g?mo『

為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，錯誤。

典例2XI?！畟€分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為

A.16B.64

C.32D.96

【答案】A

【解析】彳豺分子質(zhì)豪4■飄值上與于江gW的**只要求出過物質(zhì)的*生受左。耳，由《牙加

iix*Imol,*；、*-----1----16?mol,"以*￡的何葉分子生■勺16.

nO.lmol

典例3已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物

充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量為多少？

【答案】18g/mol

【舞析】c手反夜必須?量才懂Er.8gA<r32gB^*?*^^2±*.22gCf±*;Drr^f^8g-32

M(D)18g99

.'fitg?i..---：16|A470gBJljiff.B二￡AE金JUt,9*D*余量為16gx--36

tw(A)8g4~4

36g

g7IMD)-----------)8gmol.

2mol

三、課堂檢測

1.下列說法中，不正確的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X10”個原子

B.0.012kg’2c約含有6.02X1021個碳原子

C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1mol

D.使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱

【答案】A

【第析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子除序子之外，還有分子、面子等，A錯誤；0012kgi七所含的粒子就碳原子)

和為阿伏加德羅常M,即為ImoIC原子，B正碩bImo：任何物前所含的粒子熟即為阿伏加德羅常更(，

C正礴；摩爾這一單位所指的時象是粒子，而粒子柝型多，曲需要指明粒子的名稱，D正礴。

2.下列說法正確的是

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02義10澳倍

C.HNOs的摩爾質(zhì)量是63g

D.硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等,都是98g?mo「

【答案】D

【解析】摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量不是同一個概念，A、B錯誤，摩爾質(zhì)量有單位，

其單位是g?mo「或kg?mo「，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量沒有單位，C錯誤，硫酸和磷酸的分子

式分別為H2s0“和HFO”其摩爾質(zhì)量均是98g?moP,D正確。

3.下列敘述中正確的是

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B.1molO2中約含有6.02XI()23個氧氣分子

C.1mol氫中含有2mol氫原子

”阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X102

【答案】B

【解析】A選項，不同的純凈物所含原子個數(shù)可能不同，A選項錯誤；C選項，1mol氫的表示法錯誤，

并且沒有說明是原子還是分子；D選項，阿伏加德羅常數(shù)約是6.02X10”mol—并不就是6.02X10“'，所

以D選項錯誤。

4.25gCuSO.-5HQ的物質(zhì)的量為

A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol

【答案】1)

25g

m■=----------------

【解析】爐"25'Jgmol=o.imolo

5.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是

A.1molCO的質(zhì)量是28g?moLB.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98g

C.Ch的摩爾質(zhì)量是71g?mo「D.NaCl的相對分子質(zhì)量是58.5g?mol4

【答案】C

【解析】本題主要考查摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的單位，只有C項單位正確。

6.在①、②、③、④處的橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

分子數(shù)為①----③molO峰子

*J-Z2mol-------*

質(zhì).為②④mol

【答案】①2病或1.204X10"'②120g③2④8

【解析】1molC0(NH“2含有4molH、1mol0,故2molC0(NHz)2含有8molH、2mol0；分子數(shù)

aAX4=2A=2X6.02X10==i204X10"；8(NHzX的相對分子質(zhì)量為60,故其質(zhì)量加"X滬2molX60

g?mol'，=120go

7.某氯原子的質(zhì)量是agjc原子的質(zhì)量是bg,用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是()

A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為詈B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為矣F。1

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aN、gD.ag該氯原子所含的電子數(shù)為17moi

【答案】

【解析】A.該氯原子相對原子質(zhì)量二agOgX112=12瑟，故力正確；

B.氯原子的質(zhì)量為ag,故其摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,故儂?該氯原子的物質(zhì)的量二儂v?Mg/勿。片加aW加o/,故B

正確；

C.\mol氯原子為NA個氯原子,故1/noJ該氯原子的質(zhì)量為NA個氯原子質(zhì)量之和，即\rnol該氯原子的質(zhì)量

是故C正確；

1）.氯原子的質(zhì)量是ag,則ag該氯原子為1個氯原子，一個氯原子含有17個電子，故〃錯誤，

故選：D.

8.在一定條件下，16gA恰好能跟20gB完全反應(yīng)，生成C和4.5gD；若在相同條件下，將8gA和15gB

反應(yīng)時，則生成D和0.125mol的C,則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量是（）

A.252g*mol-'B.168g*mol1C.126g*mol1D.36g*mol1

【答案】C

【解析】16g/l和204恰好反應(yīng)生成Q。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為16Q20g,g,

故8小完全反應(yīng)消耗5的質(zhì)量為10g,小于15g,故/完全反應(yīng)，

SgAmolC,CgX8g\6gg,

故Cgmol-1265/mol,

故C的摩爾質(zhì)量為\26g/m〃

故選C.

9.已知一個N0分子的質(zhì)量為nkg,一個N02分子的質(zhì)量為mkg,若以氮原子質(zhì)量的工作為相對原子質(zhì)量的

14

標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量為（）

A141nB14mc141rl02n-in

nmirrf-2n2n-m14m

【答案】B

【解析】1個氧原子的質(zhì)量為：（m-n）kg；1個硫原子的質(zhì)量為：n-2（m-n）kg；根據(jù)相對原子質(zhì)量的

求法，進(jìn)行分析求出S02的相對分子質(zhì)量.

即1個氧原子的質(zhì)量為：5?。﹌g；

氧原子的相對原子質(zhì)量二加R（〃r7）X116=16；

1個硫原子的質(zhì)量為：n母5小）kg；

硫原子的相對原子質(zhì)量=〃-26；

根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,所以SOI的相對分子質(zhì)量為：〃VSf）/”-

〃16+16X2=16〃z/7T7

故選B.

第1課時氣體的摩爾體積

一、考點、熱點回顧

【知識與技能】

（1）使學(xué)生在已有知識上得出氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計算;

（2）理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因；

（3）理解并掌握阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及及其運(yùn)用。

■a瓶o

重點：1、氣體摩爾體積概念的建立；

2、影響氣體體積大小的因素。

難點：1、影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化;

2、影響氣體體積大小因素。

二、典型例題

X知識整合

■口

【知識網(wǎng)絡(luò)】

一、氣體摩爾體積

1、影響物質(zhì)體積的因素從微觀來看有：（1）（2）（3）

[①微粒數(shù)量；②微粒大小（直徑）；③微粒間的距離]

2、Imol固體或液體的體積不同的原因:

[①微粒數(shù)量②微粒大?。ㄖ睆剑

3、對于氣體來說，氣體粒子間距離很大，通常情況下，是氣體粒子直徑的一倍左右。因此氣體體積取

決于粒子間距離，氣體粒子間平均距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，不同氣體粒子間的平均

距離幾乎是相等的。所以1摩爾任何氣體在相同條件下（同溫同壓）的體積相同，這個體積叫氣體摩爾體

匕=匕

積，即：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號Vm。數(shù)學(xué)表達(dá)式：n.

通常將0℃X105Pa時的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都約是22.4L/mol,這是在特定條件下的氣體摩爾體積。

4、在應(yīng)用氣體摩爾體積22.4L/mol時應(yīng)注意以下三個問題：

(1)四要素：___________________________________________________________

［標(biāo)準(zhǔn)狀況下、1］

(2)“約”字的含義：一是數(shù)值不是精確的數(shù)值而是個約數(shù)；二是實際上氣體分子的固有體積不能完

全忽略，氣體分子間的引力也不能完全不考慮。所以Imol不同氣體的分子占有的體積是有差別的，不能絕

對地說Imol任何氣體的體積正好為22.4L。

(3)適用對象：(1)(2)

［純凈氣體；混合氣體］

二、阿伏加德羅定律

由于在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離相等，所以同溫同壓下，氣體體積的大小只隨分

子數(shù)的多少而變化，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

1.阿伏加德羅定律：(“四同”定律)

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?？梢岳斫鉃椤叭ㄒ煌保?/p>

即：對任意兩組氣體，P、T、V、N(n)四個量中只要有三個量相同，則這兩組氣體的另一個量也相同。

2.阿伏加德羅定律的推論：

(1)同溫同壓條件下，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于微粒個數(shù)之比

設(shè)兩種氣體體積分別為％、V2；分子數(shù)為Ni、N2；物質(zhì)的量分別為m、n2o上述推論可表示為：*：3：

N2-ni：ri2

(2)同溫同體積條件下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即：同T同V下，上述推論可表

示為：Pi：P：Fm:rh。

(3)同溫同壓不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。摩爾質(zhì)量分別為此，曲；密度分別為n,r20則：

義?公

同T同P下，M2C=D(D為相對密度)

推導(dǎo)過程：_____________________________________________________

【PiVi/p2V2=nM/n2M2

因為同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于兩者之間的物質(zhì)的量之比

Vi/V2=ni/02所以Pi/P2=MI/MMJ

（4）同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比。設(shè)兩種氣體質(zhì)量分別為

mixm2,摩爾質(zhì)量為Mi,M2,同T同P同V下，上述推論可表示為：

mi/m?斗h/M：。

三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積之間的比較與換算。

以物質(zhì)的量為核心，各種化學(xué)計量之間的換算如下：

順-2量.V,/\匚1午?'X.V?二粒力

-'ll"

'（一體—＜懈■狀勒

雙顯重點考向.

典例引領(lǐng)

€?考點-、阿伏加德羅定律的推論

阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。其特征是四同：同溫、

同壓、同體積、同分子數(shù)，其中若三個量相同，第四個量必相同，即“三同定一同”。依據(jù)公式p片加7■（其

中：p為壓強(qiáng)，，為體積，〃為物質(zhì)的量，??為常數(shù)，7為溫度），探究阿伏加德羅定律的推論，可得出下表

結(jié)論。

條件結(jié)論（等式）語言敘述

T、夕相同乜=2同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比

%n2

且=芻

T、。相同同溫同體積下，氣體，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比

P1%

〃、T相同同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強(qiáng)之比等于體積反比

v

P2l

自=M

7、P相同同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

P?M.2

T、夕、/相同同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比

叫M2

【總結(jié)歸納】

1.對阿伏加德羅定律及推論的“三點”理解

（1）適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。

（2）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且''三同定一同”。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。

2.公式“pV=nR『的應(yīng)用

1TI

阿伏加德羅定律的推論可據(jù)公式pH加附或進(jìn)行推導(dǎo)，其中0為壓強(qiáng)（單位Pa）,『為體積（單位

M

L）,"為物質(zhì)的量（單位mol）,加為物質(zhì)的質(zhì)量（單位g）,"為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g?mo『），"為常數(shù)，T

為絕對溫度（單位K）。

二、對氣體摩爾體積的理解

有關(guān)計算（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一“四公式”

V

①氣體的物質(zhì)的量〃=,。

ym

②氣體的摩爾質(zhì)量M=匕〃?夕。

③氣體的分子數(shù)NF?也?記?必。

V

④氣體的質(zhì)量=。

,?

【總結(jié)歸納】

1.氣體摩爾體積使用時的“1、1、2”

(1)1個條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L?因此在使用氣體摩爾

體積時，一定要看清氣體所處的狀態(tài)。

(2)1種狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、CC1”等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。

(3)2個數(shù)據(jù)：“1mol”“約22.4L”。

2.計算混合氣體摩爾質(zhì)量的方法

⑴己知混合物的總質(zhì)量［0(混)］和總物質(zhì)的量"(混)］：M(混)=型也。

“(混)

典例1用"表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含有4個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.25℃X105Pa、32g0?和03M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2M

D.常溫常壓下，44gCO?含有的原子數(shù)為3"

【答案】D

【解析】A項，氫為單原子分子，出個氮原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；B項，所含的氧原子數(shù)為2如

C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體。

典例2(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NHJ和硫化氫(H￡)氣體的質(zhì)量比為

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為___?

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,則該氣體的密度為(保留小數(shù)點后兩

位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為.

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gC0與2g壓的混合氣體體積為L?

【答案】(1)1：2(2)1：

【分析】應(yīng)用阿伏伽德羅定律及其推論即可求解

由Vi：Va=Ni：N2=m:m即得同溫同壓同體積P\/P2=MI/M-2

【解析】(D網(wǎng)/刈樂下，同體什丫匕:一叁工量與學(xué)%，量質(zhì)正比，W17：34-1：2.

(2)冏工同5■下，6：。17：34-1：2.

［3)JF.0lx22TL=0224L./。貧=1.%g>.人吁上川gmoH.

0.224LO.Olmol

生)----——-----—r-15mol.:--?24Ln?lT-336L.

28gmol_r12gmd-1

四、課堂檢測

1.下列敘述中正確的是

A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C.氣體摩爾體積是指1molL

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

【答案】B

【解析】決定氣體體積大小的主要因素是氣體分子數(shù)目的多少和氣體分子間的距離。一定溫度、壓強(qiáng)下，

氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故A項錯誤，B項正確；說明某氣體的摩爾體積時必須指明所處狀況，

C項錯誤；不同的氣體，若體積不等，但在不同的特定溫度和壓強(qiáng)下，它們所含的分子數(shù)也可能相等，D

項錯誤。

2.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.同質(zhì)量、同體積的6和2B.同質(zhì)量、密度不等的N?和CzH,

C.同體積、同密度的CO和GHiD.同壓、同體積的用和Oz

【答案】B

【解析】在相同溫度和壓強(qiáng)下，等物質(zhì)的量的氣體所含分子數(shù)目相等或PV=nRT判斷。A.根據(jù)—仃可知，

若壓強(qiáng)不相等，溫度相同，體積相同的。和A2的物質(zhì)的量不等，所含分子數(shù)不相同，故/不選；

B.應(yīng)/必和42的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時，依據(jù)小而僅可知其物質(zhì)的量相同，所以含有分子數(shù)相同，故6

選；

C.8和62幽具有相同的摩爾質(zhì)量，體積相同、密度不等則其質(zhì)量好。/不相等，物質(zhì)的量不相等，所含

有分子數(shù)不相等，故C不選：

D.依據(jù)夕片〃AT可知，壓強(qiáng)相同、體積相同的龍和仞，其物質(zhì)的量與溫度有關(guān)，不一定相等，分子數(shù)不

同，故〃不選；

故選：B.

A.常溫常壓下，22.4LCO/中含有M個CO2分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有Ai個單質(zhì)分子

C.22.4LCk中含有4個CL分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L0?和1.12LC0?均含0.1%個氧原子

【答案】D

【藏析】A項，常溫常壓下，224LCO：的標(biāo)底的量不是Imo：,CO：分子H不是S個，故說;去錯誤j

苑至T1多附成分組成的混合物，不只含有單質(zhì)，故說;去鋁誤3c哽，沒有指出等件是否為壞準(zhǔn)狀況，

故險去錯誤2項，標(biāo)楚狀況下,L12LO：粕1.12LC6的物度的量均為005mol,含氧原子帙均為0.LW,

故說,￡1硝。

4.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法中正確的是

A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molL

C.0.1mol/、0.2mol02.0.3mol-和0.4molC02組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4

L

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

【答案】C

【解析】L氣體是1mol,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molL,A、B兩項錯誤；氣體摩爾體積適用于任何氣體，也包

括混合氣體，C項正確；同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，D項錯誤。

5.同溫同壓下，等質(zhì)量的6和C02相比較，下列敘述正確的是

A.體積比為8：1

B.分子個數(shù)之比為11：12

C.密度之比為8：11

D.原子個數(shù)之比為12：11

【答案】C

【解析】解等質(zhì)量的。2和CO2的物質(zhì)的量之比：〃（0j：/?（C02）=—:±=11：8,則在同溫同壓下，其分

3244

子數(shù)之比為11：8,B不正確；體積比為11：8,A不正確；原子個數(shù)之比為（HX2）：（8X3）=11：12,D

117

不正確；依據(jù)公式。二一，則0（。2）:0（CO：，）="（02）：M（C02）=1/（0，）：；I/（CO2）=32：44=8:11,C正確。

V匕匕

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的Nz的

A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6mol

C.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為12moi

【答案】B

【解析】12gH2的物質(zhì)的量為———~-=6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HH2)-n,K=6molX22.4L,mol'l=134.4

2g-mol-1

L。故標(biāo)準(zhǔn)狀況時與12gH?體積相等的M的物質(zhì)，的量為6mol,體積為134.4L,質(zhì)量為6molX28

g,mol^=168go

7.下列說法正確的是()

2A

B.在常溫常壓下，ImolN.含有的原子數(shù)為NA

2所含原子數(shù)為NA

D.在同溫同壓下相同體積的任何氣體質(zhì)量所含原子數(shù)相同

【答案】

【解析】A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B、就為單原子分子；

C、氯氣由氯原子構(gòu)成；

D、氣體單質(zhì)有單原子分子、雙原子分子和多原子分子.

貨L/molLmolNA個，故/錯誤；

B,疑為單原子分子,故\niol頰氣中含NA個筑原子，故8正確；

C.氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為2/ZMJ,故含2汕個氯原子，故C錯誤；

D.氣體單質(zhì)有單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的任何單質(zhì)氣體所含的

原子個數(shù)不一定相同，故〃錯誤。

故選B.

8.(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO?和二者體積比為______,分子個數(shù)比為________，密度比為

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO?組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和CO?物質(zhì)的

量之比是一,CO的體積分?jǐn)?shù)是.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，C和0原子個數(shù)比是

，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，密度是g-L\

【答案】(1)1：21：22：1

(2)1：325%17.5%4：

【解析】(D二者的摩爾質(zhì)量之比為2：1,等質(zhì)量時物質(zhì)的量之比為1：2,由阿伏加德羅定律可推出體

積之比和分子數(shù)之比均為1：2,密度之比為2：1。

(2)氣體的總物質(zhì)的量為爐匕=6.72L4-22.4L/mol=0.3mol,所以/?(C0)+/?(C02)=0.3mol；/?(C0)X28

V,n

g/mol+/?(C02)X44g/mol=12g,求得"(C0)=0.075mol,〃(COJ=O.225mol

9.下列說法正確的是()

2和。2

2Hd

℃

X102個CH,分子和40克S03分子數(shù)相等而體積不一定相等

【答案】D

【解析】A.氣體摩爾體積是lmol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為22,4L,單位為L/mol,且必須指出條件；

B.題中條件無法計算100℃時22.4升水蒸汽的質(zhì)量；

C.稀釋過程中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出稀釋后硫酸根離子的濃度；

D.物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)相同，而物質(zhì)體積還與溫度和壓強(qiáng)有關(guān).

即〃wo/,單位錯誤，且沒有指出標(biāo)況下，故錯誤；

B.缺少條件，無法計算100℃時22.4升水蒸汽的質(zhì)量，故8錯誤；

C.500mLmL的A2S2溶液稀釋至1Z后SOl-mol/L^lALmol,故C錯誤；

D.X1023個C；物40克S(加。),二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)相等；由于體積還與溫度和壓強(qiáng)有

關(guān)，則二者的體積不一定相等，故〃正確；

故選D.

第3課時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算

一、考點、熱點回顧

【知識與技能】

1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。

2.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

重點：1.理解掌握物質(zhì)的量濃度概念以及如何配置物質(zhì)的量濃度

難點：物質(zhì)的量濃度溶液配制方法及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

二、典型例題

【知識要點】

士）知識整合

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度定義

用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為0,

單位為mol/L（或mol,L-1）。

2.物質(zhì)的量（為）、物質(zhì)的量濃度（@）與溶液體積（J0之間的關(guān)系

港后的物質(zhì)的里（/）

物質(zhì)的量濃度（6）=

澹浦的體積（廠）

特別嘏積

（1）溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特殊的組合。

分析溶質(zhì)時要注意特殊情況下的溶液的溶質(zhì)，如N%溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH3?HzO,但習(xí)慣上認(rèn)

為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO,；CuSO,?5乩0溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為

CuSOg

（2）體積/指溶液的體積而不是溶劑的體積。

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）主要儀器

容量瓶（一定容積）、托盤天平（祛碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。

（2）配制步驟

①過程示意圖

②配制步驟

以配制500mL1.00mol?L-1NaOH溶液為例

；lR需N.OH掰體的質(zhì)改為MOK

*1加托盤天▼你■N.OH固體（NaOH放在小fit杯）

一將稱好的MaOH網(wǎng)體刖送?燕0水溶?

侍杯中的搟液冷卻克宣■后.用段事棒引藻.將溶液

注入5001nL容房做

用少?蒸0水洗濠饒杯內(nèi)＞?和玻瓏“2~3次.粉洗海

液注入容量瓶.經(jīng)轉(zhuǎn)播動容fit做.使博液混合均制

將薇值水注入容0題.當(dāng)段囪距版總刻度線上&cm

定養(yǎng)）一處時,改用膠頭*錚清加蒸0水至FI液匍1E好與劃度線

和切

疆勾）一款好意累，反復(fù)上F?倒，X勾

二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差分析的依據(jù)

蝦四憚

若/不變，分析〃的變化；若〃不變，分析，的變化。

2.常見的實驗誤差分析

因變量

可能引起誤差的操作c/mol,L

/?/mol■L

天平祛碼附著有其他物質(zhì)或已生銹增大不變

偏大

用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大不變

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變減小

祛碼殘缺減小不變

藥品和祛碼位置顛倒(使用游碼)減小不變

沒有洗滌燒杯減小不變

定容時仰視容量瓶刻度線不變增大

溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變偏小

定容搖勻后又加蒸儲水不變增大

用量筒量取需稀釋的溶液時俯視,讀數(shù)減小不變

定容時蒸儲水加多后用吸管吸出減小不變

轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變

俯

液血低于

刻度線

圖I圖2

圖1使所配溶液體積偏大,濃度偏小;圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

三、物質(zhì)的量濃度的計算方法

(1)有關(guān)溶液混合稀釋的計算

①不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合。

稀釋：抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式:

Cl,1=Q?V1

a.如果忽略溶液體積變化，則

Cl?匕+Q?K=CiS!?（匕+七）

b.如果考慮溶液混合后的體積改變，則

?,”/?加溶液、

C1?匕+C2?%=。泄?K(K=)

i(aia1000/7

②不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合的計算。

混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式:

M?3\+晚?0)2=(0+您)?3淞

③兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定。

a.等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液與水）等質(zhì)量混合時，°派=生士”。

2

b.等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液與水）等體積混合時，

當(dāng)o波＞1時，。派〉①I+g。

2

、,，,（V,+電

當(dāng)0濃＜1時，3派＜------。

2

（2）物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。與物質(zhì)的量濃度c：

nZ.V.x<y/AZ?1000「液口

（密度的單位為g?cnT'或g?ml/）

V/10000蓑!1000。武M質(zhì)

②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度:

S10002ts

3=-------X100%,

100+S(100+S)3

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度

1000"

C=

JZI＞22400F（H;0）

式中”為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（單位為L）,HHQ）為水的體積（單位為L,