學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．氮氧化鋁（AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（）A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同解析：選D。石英主要成分的化學(xué)式為SiO2，是原子晶體，而原子晶體中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,選項(xiàng)A、B正確；AlON晶體中存在共價(jià)鍵，而Al2O3晶體中存在離子鍵，故D錯(cuò)誤。2.鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（）A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D．與每個(gè)Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有12個(gè)解析:選B。對(duì)比NaCl晶體結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)此晶體相當(dāng)于用Ba2＋代替Na＋，Oeq\o\al(2－,2）代替Cl－,故Ba2＋與Oeq\o\al(2－，2）物質(zhì)的量之比為1∶1，化學(xué)式為BaO2。3．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(）A．熔點(diǎn)：CO2>KCl〉SiO2B．水溶性：HCl〉H2S>SO2C．沸點(diǎn):乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性:HF〉H2O>NH3解析:選D。選項(xiàng)A，SiO2是原子晶體,熔點(diǎn)最高。選項(xiàng)B，HCl、SO2、H2S分子中鍵的極性依次減弱，在極性溶劑H2O中的溶解性也依次減小。選項(xiàng)C，戊烷的相對(duì)分子質(zhì)量最大,其沸點(diǎn)最高.選項(xiàng)D，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定,正確。4．以下關(guān)于晶體的說法中正確的是()A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類B．任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等C．含有陽離子的晶體一定是離子晶體D．干冰和冰都屬于分子晶體解析:選D。A項(xiàng)，還有混合型晶體，如石墨;B項(xiàng)，由稀有氣體組成的分子晶體中不含任何化學(xué)鍵,只有范德華力，且氫鍵不屬于化學(xué)鍵;C項(xiàng)，金屬晶體中含有金屬陽離子。5．下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801714190－70沸點(diǎn)/℃1413141218057。57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述:①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是(）A．①② B．②③C．①②④ D．②④解析：選A.氯化鋁的熔、沸點(diǎn)都很低,其晶體應(yīng)該是分子晶體,并且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)還低，加熱時(shí)容易升華；四氯化硅是共價(jià)化合物，并且熔、沸點(diǎn)很低,應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體，微粒之間以離子鍵結(jié)合。6．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是(）A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析：選A。本題考查的是晶體結(jié)構(gòu)。晶體類型相同的物質(zhì)在發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間作用屬于同種類型，否則就不屬于同種類型,A中溴和苯都是分子晶體，所克服的都是分子間作用力；B中干冰屬于分子晶體，需克服分子間作用力，而NH4Cl屬于離子晶體,需克服離子鍵和共價(jià)鍵；C中SiO2是原子晶體，需克服共價(jià)鍵，鐵屬于金屬晶體，需克服金屬鍵；D中食鹽屬于離子晶體，需克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，需克服分子間作用力.7．（2011·高考海南卷）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答下列問題:（1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；(2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________；(3）SOeq\o\al（2－,4)的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是________________；（4)元素金（Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為________________;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________；（5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________.解析:（1）金屬銅與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。(2）白色的CuSO4粉末與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O晶體,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)微量水的存在。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷，SOeq\o\al（2－，4)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n＝eq\f(6＋0＋2，2)＝4，所以中心硫原子采取sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形。(4)銅的外圍電子排布為3d104s1,最外層只有1個(gè)電子，最外層電子排布式為4s1，所以與Cu同族的第六周期的Au原子最外層電子排布式為6s1。立方最密堆積的結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)有8個(gè)Au原子，頂點(diǎn)上的原子為8個(gè)晶胞共用，完全屬于該晶胞的有8×eq\f（1,8）＝1(個(gè))，6個(gè)面的中心共有6個(gè)Cu原子，面上的原子被2個(gè)晶胞共用，完全屬于該晶胞的有6×eq\f(1，2)＝3(個(gè)),所以Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3∶1。金屬和合金屬于金屬晶體，微粒間的作用力為金屬鍵。（5)氟化鈣的晶胞如圖所示,在立方體里面有8個(gè)F－，每個(gè)F－恰好處于4個(gè)Ca2＋圍成的四面體的中間。若把該銅金合金中的Cu原子和Au原子等同看待，則Cu原子和Au原子相當(dāng)于CaF2中的Ca2＋,所儲(chǔ)H原子相當(dāng)于F－，故其化學(xué)式為Cu3AuH8。答案：(1）Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2）白色的CuSO4粉末和水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O晶體（3）正四面體形sp3雜化（4）6s13∶1金屬鍵（5)Cu3AuH88．（2012·高考海南卷)Ⅰ.下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是________。A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)Ⅱ.銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1)銅原子基態(tài)電子排布式為______________________；(2)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm－3，則銅晶胞的體積是________cm3、晶胞的質(zhì)量是________g,阿伏加德羅常數(shù)為__________［列式計(jì)算，己知Ar（Cu）＝63.6]；（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為__________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為____________________;（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:Ⅰ。碳和鍺同主族，碳在第二周期，而鍺在第四周期，鍺是金屬元素，故其第一電離能低于碳，A錯(cuò)；四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同，B對(duì)；金屬的氧化物不是氣體,C錯(cuò);鍺和碳都易于形成四個(gè)鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，D對(duì).Ⅱ。（1)根據(jù)銅元素在周期表中的位置：第四周期第ⅠB族,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）根據(jù)晶胞的邊長，其體積為a3，即4。70×10－23cm3；晶胞的質(zhì)量＝體積×密度,故其質(zhì)量為4。23×10－22g;在一個(gè)面心晶胞中含4個(gè)銅原子,故銅的摩爾質(zhì)量＝1/4×晶胞質(zhì)量×NA，可知NA＝63.6g·mol－1/(0。25×4.23×10－22g）＝6。01×1023mol－1；（3）a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3；一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為＋2價(jià)，故另一種化合物中銅為＋1價(jià)，其化學(xué)式為：K2CuCl3；(4)題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng),說明兩者能互相促進(jìn),其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；方程式可表示為：Cu＋H2O2＋4NH3=Cu(NH3)eq\o\al（2＋，4)＋2OH－.答案:Ⅰ.BDⅡ.(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.70×10－234。23×10－22NA＝eq\f(63。6g·mol－1,0。25×4。23×10－22g)＝6。01×1023mol－1（3）sp3K2CuCl3（4)H2O2為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行Cu＋H2O2＋4NH3=Cu（NH3）eq\o\al(2＋，4）＋2OH－9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖）,邊長為4。03×10－10m，頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。(1）Y在周期表中位于____________;Z4＋的核外電子排布式為________________;（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為____________，X在該氫化物中以________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn).（3)①制備M的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________;②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的____________；③在M晶體中,Z4＋的氧配位數(shù)為____________；④已知O2－半徑為1。40×10－1