2023?2024學年上學期期末模擬考試高二化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1（人教版2019）。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cu64Ag108一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列變化中，化學反應速率增大對人類更有益的是A．塑料的老化 B．金屬的腐蝕C．用較濃的白醋除水垢 D．食物的腐敗2．下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是A． B． C． D．3．下列各組物質中，都是強電解質的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．下列關于內能和焓變的說法正確的是A．化學反應過程中內能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內能一定不相同C．一個化學反應都有且只有一個相對應的焓變D．可逆反應的正反應和逆反應的焓變：ΔH正＝－ΔH逆5．下列應用與鹽類水解無關的是A．小蘇打用作發(fā)酵粉 B．NH4Cl溶液除鐵銹C．利用AlCl3與NaHCO3制備泡沫滅火劑 D．用Na2CO3溶液清洗油污6．下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學平衡移動原理)解釋的是A．熱的純堿溶液去油污的能力更強B．人體血液的穩(wěn)定在范圍內C．氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．合成氨時，選定溫度為，而不是常溫7．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應是放熱反應B．2molO原子結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ8．已知反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)在不同條件下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(N?)=2.8mol/(L·min) B．v(NO2)=0.09mol/(L?s)ol/(L?s) D．v(CO?)=4.0mol/(L·min)9．北溪1號和2號天然氣管道被炸毀，導致管道中被包裹的金屬材料Fe被腐蝕。下列有關說法正確的是A．鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B．鋼鐵在海水中構成原電池，負極反應為C．可利用外加電流法保護輸氣管道D．可以在鋼鐵表面鍍一層銅，當銅破損時，仍能保護鋼鐵10．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定到終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水11．某溫度下，在某一恒容密閉容器中，充入一定物質的量的NO和Cl2，發(fā)生反應，下列說法正確的是A．僅適當降低溫度，該反應的正逆反應速率均減小B．加入合適的催化劑，該反應達到平衡時的值將增大C．該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，該反應的速率將增大12．相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶分別按下圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預測和分析錯誤的是選項現(xiàn)象預測分析A甲盛的集氣瓶氣體顏色較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)的C經過足夠長的時間，所有瓶中氣體顏色相同最終可以達到相同的平衡狀態(tài)D所有集氣瓶中氣體顏色均變深反應逆向移動13．在密閉容器中，反應，達到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A．圖Ⅰ是增大反應物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強 D．圖Ⅲ是升高溫度14．針對反應，下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行C．任何溫度下都不能自發(fā)進行 D．任何溫度下都能自發(fā)進行15．利用電解法可將含有Fe，、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純。下列敘述中正確的是A．電解時以精銅作陽極B．電解時陽極上發(fā)生的反應為Cu2++2e=CuC．粗銅連接電源的負極，其電極反應為Cu2++2e=CuD．電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A用pH試紙分別測量NaNO2和CH3COONa溶液的pHNaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)B向1.0mol·L1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固體溶液的紅色變淺CH3COONH4溶液呈酸性D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是Cl—對該反應起到促進作用17．已知常溫下，HCOOH的酸性強于CH3COOH。現(xiàn)將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線B．溶液中水的電離程度：b>c>dC．HCOOH與NaOH反應的離子方程式為：D．a點兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，CH3COOH對應的溶液中n()大18．下列說法不正確的是A．測得0.1mol·L1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強電解質B．25℃時將0.1mol·L1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11C．25℃時將0.1mol·L1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c(OH)=1×1010mol·L1D．0.1mol·L1的HA溶液與0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于719．利用如圖所示裝置模擬電解在工業(yè)生產的應用，下列說法正確的是A．若要在鐵片上鍍銅，Z為FeSO4溶液B．若要在鐵片上鍍銅，X、Y分別為純銅和鐵片C．若Z是飽和NaCl溶液，電解一段時間后，Y電極析出少量的NaD．若Z是飽和NaCl溶液，X電極首先發(fā)生的電極反應式是：20．直接碳燃料電池(DCFC)是一種清潔高效利用碳資源的發(fā)電裝置，工作原理如圖所示，該電池放電時生成的分子會擴散到碳顆粒表面，發(fā)生逆向Boudouard反應產生更多的CO，并擴散到電極再次發(fā)生反應。下列說法正確的是A．N極為正極，發(fā)生還原反應B．導線中箭頭所指方向是電流方向C．該電池工作一段時間后，碳顆粒質量不變D．M極的電極反應式為二、非選擇題：本題共4個小題，共40分。21．（9分）用0.5mol·L1的鹽酸與0.55mol·L1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________，如不改正，求得的中和熱會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）實驗時取用相同體積的鹽酸和NaOH溶液進行反應，NaOH溶液濃度稍大于鹽酸的濃度，原因是_______________________________________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。溫度實驗次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃HClNaOH平均值122934①由上述實驗數(shù)據(jù)可得，溫度差的平均值為___________℃②近似認為0.55mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___________kJ·mol1(取小數(shù)點后一位)。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和0.5L1mol·L?1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。22．（11分）回答下列問題：（1）常溫下，0.1mol·L1NH4Cl溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)。（2）①實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時加入少量防止渾濁②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol/L)、NaHCO3溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生反應的離子方程式是。（3）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是；如果不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是。（4）水溶液是中學化學的重點研究對象。水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H＋)=109

mol·L1，則該電解質可能是(填字母)。A．CuSO4

B．HCl

C．Na2S

D．NaOH

E．K2SO4（5）常溫下，將0.2mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L1

NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是___________(填字母)。A．c(HA)<c(A) B．c(HA)一定大于0.1mol·L1C．c(Na＋)=c(HA)+c(A) D．2c(OH)=2c(H+)＋[c(HA)c(A)]23．（10分）電化學知識給人類的生活和工業(yè)生產帶來極大的方便?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷燃料電池為綠色化學電源，以NaOH溶液為電解質溶液時，負極的電極反應式為。（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。①圖中A口產生的氣體為，B口流出的物質是。②b電極表面發(fā)生的電極反應式為。（3）如圖所示，若電解10min時，測得銀電極的質量減少5.40g。試回答下列問題：①電源中Y極是(填“正”或“負”)極。②若通電時間較短，電解后要使B中電解液復原，可以加入物質的化學式為。③若A中氯化鉀溶液的體積是500mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，電解后溶液中仍有Cl，則電解后溶液的pH=。24．（10分）丙酮蒸氣熱裂解可生產乙烯酮，反應為(g)+，現(xiàn)對該熱裂解反應進行研究，回答下列問題：化學鍵C—HC—C鍵能412348612（1）根據(jù)表格中的鍵能數(shù)據(jù)，計算；（2）在恒容絕熱密閉容器中，充入丙酮蒸氣，可以判斷下列到達平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。A．消耗速率與生成速率相等B．容器內密度不再變化C．反應的平衡常數(shù)不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化（3）丙酮的平衡轉化率隨溫度、壓強變化