北京孫村中學(xué)2022高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

I.下列說法正確的是

A.某有機(jī)物燃燒只生成C0?和叢0,且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物組成為CJk

B.相同物質(zhì)的量的燃，完全燃燒，生成的C0?越多，說明煌中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

C.某氣態(tài)煌QH,與足量0?恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變

（溫度>100℃）,則y=4；若體積減少，則y>4；否則y<4

D.相同質(zhì)量的燒，完全燃燒，消耗值越多，燒中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

參考答案：

D

略

2.取一定質(zhì)量含8、和ao的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)

化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀的物質(zhì)的量濃度為（）

A、32mol（LB、3f>molfLc、4（）molfLD、4AmolIL

參考答案：

A

略

3.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為:

+

2Li+FeS+2e====Li2S+Feo有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是（）

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-===Ap+

B.該電池的電池反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+Fe

C.Li—Al在電池中作為負(fù)極材料.，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-===2Li++FeS

參考答案：

B

略

4.下列各有機(jī)物中，屬于燒的是

A.氯丁烷B.甲苯C.硝基苯D.乙醇

參考答案：

B

略

5.下列說法正確的是（M表示阿伏加德羅常數(shù)的

值）

A.1moi聚乙烯含有的原子數(shù)目為6M,

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCI3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.一定條件下，2.6g乙快、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA

D.1moi甲基含10NA個(gè)電子

參考答案：

C

6.下列固體分類中正確的一組是

離子晶體原子晶體分子晶體

ANaOHAr

so2

BH2SO4石墨s

CNa2cO3水晶P4O10

D金剛石玻璃

Ba(OH)2

參考答案：

C

略

7.下列說法正確的是

A.蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

B.(NH|)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

C.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別葡萄糖溶液和Al(OH3膠體

D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

參考答案：

BC

略

8.兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW

原子半徑/pm16014310274

主要化合價(jià)+2+3+6、+4、一2-2

下列敘述正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ZVH2W

C.X、Y元素的金屬性X<Y

D.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3

參考答案:

B

略

9.可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A.濱和CCLB.苯和溟苯C.溟乙烷和

水D.酒精和水

參考答案:

C

略

10.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下

列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO,

C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

參考答案：

D

A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能

得到氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽極X,純銅作陰極Y,硫酸銅溶液作電

解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，C錯(cuò)誤；D、外加電流

的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，D正確；選D.

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是

①實(shí)驗(yàn)室保存FeCh溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋼溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有S042'

④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉磯，鋁作還原劑

A.①②④

B.①②⑤C.②④⑤D.②③④

參考答案：

C

12.

下列物質(zhì)中能用來干燥NH：的是

A.濃菠酸B.堿石灰C.A：C上溶液D.食鹽水

參考答案：

B

略

13.用M表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.Imol碳正離子（CHs+）所含的質(zhì)子數(shù)為IINA

B.15g乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NA

D.ILO.lmol/L乙酸溶液中H+數(shù)為O.INA

參考答案：

A

略

14.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（）

A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電

B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)

化為電能的化學(xué)電源

C.普通鋅鎰干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了

D.由A&O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，Zn作為負(fù)極

參考答案：

B

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

■電、

分析：A.鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbCh+4H++2so4?下電'2PbSO4+2Hq,放電時(shí)硫酸

參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，充電時(shí)有硫酸生成，溶質(zhì)的質(zhì)量增

大、溶劑的質(zhì)量減?。?/p>

B.燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C.普通鋅鎰干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原；

D.原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極.

放電、

解答：解：A.鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO?事新2PbSO4+2H2。，放電時(shí)

硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，密度減小，充電時(shí)，生成硫

酸，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減小，溶液密度增大，則可以根據(jù)硫酸密度的大小來判

斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；

B.燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C.普通鋅鋪干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原，所以就

不能再使用了，故C正確；

D.原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，該原電池中，Zn易失電子而作負(fù)極，故D正確；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查分析問題、解答問題能力，知道原電池中

能量轉(zhuǎn)化、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上電極反應(yīng)式，題目難度不大.

15.S02是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則S02屬于

()

A.強(qiáng)電解質(zhì)B.弱電解質(zhì)

C.非電解質(zhì)D.不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe。、CuO、Al。等雜質(zhì))，并用

來生產(chǎn)Zn(NO*)2?6HQ晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2CU(0H)2Zn(0H)2

開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4

沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器

有▲。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量壓0?溶液，HQ與Fe,反應(yīng)的離子方程式

為▲。為使Fe(0H)3、Al(0H)3沉淀完全，而Zn(OH)z不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH

范圍為▲。檢驗(yàn)Fe，,是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是▲。

⑷加入Zn粉的作用是▲。“操作A”的名稱是▲

參考答案：

18.⑴適當(dāng)升高反應(yīng)溫度C或甯大稽酸濃笠、將棒廢渣&碎等）（寫出一個(gè)措施即得2分）

⑵燒杯、選遭棒、浪斗（2分，.是寫一個(gè)得1分，混寫兩個(gè)得。分）

⑶2F/*+H；：0廠2lT=2FeA-2HQ（2分）52-5.4C2分，錯(cuò)一個(gè)得1分）

葬置，取少量上層清液，商加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe＞沅淀完全

⑷除去溶液白的Cu2*冷卻結(jié)晶

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（15分）（1）（3分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀

粉、油脂。請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。

①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素

是，

②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是。

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)

是。

（2）（5分）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿

司匹林、氫氧化鋁。

①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是。

②青霉素的作用是。

③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理

是（用離子方

程表示）。

④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物

是。

（3）（7分）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，

再。

②食：水是人類生存的必需物質(zhì)。在凈水過程中，明機(jī)作

為劑；氯氣或漂白粉作為

劑O

③?。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料。普通玻璃是

由等物質(zhì)組成的；鋼

鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生腐蝕。

④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因

是;橡膠是

制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過措施可

增大強(qiáng)度和彈性。

參考答案：

（15分）（1）（3分，每空1分）①維生素C②鐵元素③油脂

（2）（5分）①阿司匹林（1分）②消炎（1分）③MgC03+2H=

24

Mg+H20+C02t（2分）④葡萄糖（1分）

（3）（7分，每空1分）①灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛

衫②混凝殺菌消毒③NazSiO?、CaSiO3,Si02；電化學(xué)

④表面被氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜；硫化

略

18.（1）已知常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b,回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=10,兩者等體積混合，則

混合前C（CH3COOH）c（NaOH）（填“＜、=或＞"，下同）；混合后溶液的

pH7

②若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯

堿性，則混