學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題高考題（2016-2013）1、【2016全國1-27】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。2、【2016全國2-27】(14分) 丙烯腈(CH2＝CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2＝CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問題： (1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯晴(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下： ①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)＝C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝?515kJ·mol?1 ②C3H6(g)＋O2(g)＝C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝?353kJ·mol?1 兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。 (2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率__________(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是__________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是__________( A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大 (3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為__________，理由是__________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為__________。3、【2016全國3-27】（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)===SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)===SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。4、【2015全國1-28】．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_________________（填字母）0.00.00.20.40.60.81.00.40.81.21.62.02.42.8v/(10－3·min－1)DEABCFv正v逆x5、【2015全國2-27】．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=kJ.mol-1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。6、【2014全國1-28】乙醇是重要的有機化工原料.可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知:甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ·mol-1甲醇制烯經(jīng)反應(yīng)：2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.19KJ·mol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ·mol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=KJ·mol-1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中N(H2O):N(C2H4)=l:1].①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。②圖中壓強(P1、P2、P3、P4)的大小順序為_，理由是_.③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃、壓強69MPa:氣。N(H2O):N(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％.若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有、7、【2014全國2-26】（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是。8、【2013全國1-28】二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)：①CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.1kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.0kJ·mol-1水煤氣變換反應(yīng)：

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=-24.5kJ·mol-1⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是

（以化學(xué)方程式表示）⑵分析二甲醚合成反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響

。⑶由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

。⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是____________。9、【2013