課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1．在“”的反應(yīng)中，已知17g物質(zhì)A與一定量的物質(zhì)B完全反應(yīng)生成30g物質(zhì)C和27g物質(zhì)D，若A的相對分子質(zhì)量為17，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量為（）A．16 B．17 C．32 D．342．化學(xué)反應(yīng)中，5.6gA與7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，現(xiàn)要制得0.4gD，所需A的質(zhì)量為（）A．27.3g B．14.6g C．11.2g D．5.6g3．將15gA物質(zhì)、24gB物質(zhì)和8gC物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中含有8gA、30gC，還含有一種新物質(zhì)D，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為28、32、44、18，則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A． B．C． D．4．物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，測得和的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3gB．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組稱取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入大試管中加熱制取氧氣，實(shí)驗(yàn)測得固體混合物的質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是________。（2）計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【參考答案】1．【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，B的質(zhì)量為30g＋27g－17g＝40g。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x。4×175x17g40gx＝32。2．【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)中，5.6gA與7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成的C和D的質(zhì)量之和，則生成D的質(zhì)量為5.6g＋7.3g－12.7g＝0.2g。若現(xiàn)要制得0.4gD，所需A的質(zhì)量為5.6g×2＝11.2g。3．【答案】A【解析】由題意知，A和B反應(yīng)后質(zhì)量減少，A和B是反應(yīng)物，C質(zhì)量增加，C是生成物，并且生成了新物質(zhì)D，A減少了15g－8g＝7g，B減少了24g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別為7g和24g，C增加了30g－8g＝22g，則生成C的質(zhì)量為22g，生成D的質(zhì)量為7g＋24g－22g＝9g?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量的比值之比，經(jīng)過計(jì)算A項(xiàng)符合。4．【答案】B【解析】根據(jù)和質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量＝（2.2g＋6.4g）－g＝3.8g≠4.3g，A項(xiàng)不正確；反應(yīng)中、、、四種物質(zhì)的質(zhì)量比＝3.8g∶4.8g∶2.2g∶6.4g=76∶96∶44∶128，利用參加反應(yīng)的3個(gè)分子的相對分子質(zhì)量為96，可計(jì)算出X的相對分子質(zhì)量為76，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物的分子中共含有6個(gè)O原子，而反應(yīng)物的3個(gè)中含有6個(gè)O原子，因此，X物質(zhì)中不含O元素，C項(xiàng)不正確；根據(jù)B的分析，產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)為二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，而二氧化碳不是，D項(xiàng)不正確。5．【答案】（1）g；（2）76.6%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，的質(zhì)量為16.0g－11.2g＝4.8g。（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。24596x