專(zhuān)項(xiàng)突破一非選擇題審題能力專(zhuān)項(xiàng)培養(yǎng)

一、圖文對(duì)照，準(zhǔn)確把握題中關(guān)鍵信息的本質(zhì)

命題人員為提高難度，有時(shí)在試題中設(shè)置一些新穎的情境或者給學(xué)生幾個(gè)

陌生的概念。這些信息與學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相距甚遠(yuǎn)，準(zhǔn)確把握這些信息的

本質(zhì)成為下一步解決問(wèn)題的關(guān)鍵。學(xué)生邊閱讀文本邊對(duì)照?qǐng)D像，將文本圖像化,

就能較快地把握本質(zhì)、理解內(nèi)涵。

[典例1](改編題)⑴對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)+2C0(g)N2(g)+282(g),在一定溫

度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)

行，圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(?)與起始?jí)簭?qiáng)柄)的比值仍力。)隨時(shí)間⑺的變化曲線。

0?5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率c(N2)=0.006molL-】min-1,

圖1

(2)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的

陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式

+

2HSO3+2e-+2H=S2O4-+2H2O

s2o：-

］隔膜

Pb

吸

陰陽(yáng)

收極

池極

電

解

NO

；池

HSOO

圖2

???

I方法模型「

思維

提不

這是一道圖像題。首先按照解決圖像（或表格）一類(lèi)題目的模型讀圖，依

解決

次獲得圖像的各種初步信息。然后把題中的概念與圖像一一對(duì)應(yīng)起來(lái)，

方案

來(lái)獲得圖像的深層次信息，使抽象概念變得具體化、圖像化易于理解。

???

解析（1）由題知起始量0.111101^^0和0.311101（20,設(shè)N2變化量為xmoL列三

段式如下：

2NO(g)十2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)

起始量(moD0,10.300

轉(zhuǎn)化量(mol)2T2；rX

平衡量(mol)0.1—2宓0,3—2：i'X2x

根據(jù)理想氣體方程夕/=山?八知壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，則

反應(yīng)前的氣體總物質(zhì)的量—反應(yīng)前的壓強(qiáng)曰=_______0?1+0.3___________

平衡時(shí)的氣體總物質(zhì)的量平衡時(shí)的壓強(qiáng)’人p0.1—2x+0.3—2x+x+2x

10.03mol

解得x=0.03mobr(N)==0.006mol-L^min1,

0.925'2A，J/XArILXSmin

轉(zhuǎn)化率a30)=黑曙乂100%=80%；(2)由圖2可知陰極為HSO3■放電生成

820^,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒得出電極反應(yīng)式為：2HSO3+2e-+2H+==S20T

+2H2OO

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]（2022?固原一模）SC）2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含

量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理

SO2o催化還原SO?不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)s。

⑴用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分

兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)

程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：

①分析可知X為MS（寫(xiě)化學(xué)式）,0~匕時(shí)間段的反應(yīng)溫度為300C,

2X10-3

0~。時(shí)間段用S用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為hmolL"0

2H++2HO

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為22

解析（1）①根據(jù)圖甲可知，在300℃時(shí)，SO2和H?反應(yīng)生成HzS,在100℃到

200℃時(shí)，H2s和SO2反應(yīng)生成S和水，故X為H2S；在圖乙中，0?6時(shí)間段

SO2和H2的濃度降低，H2s的濃度升高，故0?。時(shí)間段溫度為300℃；用SO2

士一立八士+Ac2X10-3mol/L2X10-3一〔

表示的化學(xué)反應(yīng)速率0=77=;=~mol-L'min!；②根據(jù)①

/XI

可知，SO2和H2最終反應(yīng)生成S和水,化學(xué)方程式為：2H2+SC>2黑型s+2H2。;

(2)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為:2c⑸+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),

恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙

所不。

?c(S)

K------------------------2-

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為一J(SO2)

②反應(yīng)的AH<0(填“/或

???

解析（2）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為灰=乙（,。藍(lán)戶）一；②根據(jù)圖像可

知，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，即平衡左移，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即A"VO；

⑶以鉛蓄電池為電源可將C02轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖丁所示，電解所用電極

材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為

2c。2+12H++12e-=C2H4+4H2O

每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中」mol單質(zhì)Pb。

o2

質(zhì)子交換膜

丁???

解析（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用

電極材料均為惰性電極，根據(jù)分析，左側(cè)CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，化合價(jià)降低，得到

+

電子，為陰極，因此陰極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e==C2H4+4H2O,

根據(jù)Pb+PbOz+ZH2so4=2PbSO4+2H2。分析，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)2mol

硫酸,每生成0.5mol乙烯,轉(zhuǎn)移6mol電子,所以理論上需消耗鉛蓄電池中3mol

單質(zhì)Pbo

二、控制變量，理清題中復(fù)雜因素對(duì)事物的影響

在圖形、圖像類(lèi)的題目中一般有多個(gè)變量，每個(gè)變量對(duì)事物的影響是不同

的，要理清這些復(fù)雜因素對(duì)事物是如何影響的，就要用到控制變量法?？刂谱?/p>

量法被廣泛地運(yùn)用在各種科學(xué)探索和科學(xué)研究之中，是科學(xué)探究中一種重要的

思想方法。

［典例2］某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)

數(shù)據(jù)如下表所示：

純鋅2.0mol-L-1溫度硫酸銅加入蒸

序號(hào)

粉(g)硫酸溶液(mL)(℃)固體(g)儲(chǔ)水(mL)

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

???

（1）本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間（或相同條件下產(chǎn)

生等體積的氫氣所需要的時(shí)間）,

實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II可以探究對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)in和實(shí)驗(yàn)w的目的是探究硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+==Zn2++凡個(gè)

目錄

明確：「I、n疏酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究問(wèn)題Lin、iv硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響

尋找：如：鋅的質(zhì)量、狀態(tài)、疏酸的濃度、溫

思維影響問(wèn)題度、疏酸銅的質(zhì)量

I、11硫酸的質(zhì)量和狀態(tài)、溫度、硫酸

提小控制：銅的質(zhì)量

其他因素［III、w鋅的質(zhì)量和狀態(tài)、硫酸的濃度、

u溫度

改變：測(cè)定反應(yīng)在不同條件下相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)

研究因素生氫氣的體積

在運(yùn)用控制變量法的時(shí)候，每次只改變一個(gè)因素，同時(shí)控制其他因

素保持不變，先研究這個(gè)改變的因素對(duì)事物是如何產(chǎn)生影響的，然

解決

后再用同樣的方法分別研究其他因素，最后得出各種變量之間的因

方案

果關(guān)系、大小關(guān)系和數(shù)量關(guān)系等各種關(guān)系。運(yùn)用變量控制法處理圖

像題時(shí)，有時(shí)需要作輔助線。

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2］近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)

化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:

???

⑴對(duì)反應(yīng)n,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2so4在平衡體系中物質(zhì)的量分

數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

M

S掾

S

O余

S*

Zs

H

120140160180

溫度/七

P）>0（填"了或“<”），得出該結(jié)論的理由是反應(yīng)II是氣體物

質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物

質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2sO,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。

解析（1）根據(jù)反應(yīng)n的化學(xué)反應(yīng)方程式，在圖像上作等溫線，對(duì)應(yīng)的H2SO4

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于pi，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2so4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,

所以夕2邛1，故答案為：＞；反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增

大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2s的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減

小，H2s的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。

⑵I-可以作為水溶液中S02歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充

士束攵

JUTFo

+

i.SO2+4I-+4H=S!+2I2+2H2O

S

ii.I2+2H2O+°2=SO4-+4H++21-

解析（2）反應(yīng)n的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2H2SO4+S,「可以作為水溶液中

SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，（總反應(yīng)一反應(yīng)

+

i）+2得反應(yīng)ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H+SOf+2I-o

(3)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLsc)2

飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：卜易溶解在KI溶

液中)

序號(hào)試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A0.4molL-1KI溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

amolL_1KI

B溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

0.2molL-iHzSCU

C0.2molL-iH2SC)4無(wú)明顯現(xiàn)象

0.2molL-1KI溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較

D

0.0002molI2A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則q二0.4。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是r是SO?歧化反應(yīng)的催化劑，

H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:

反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快_

???

解析(3)①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法,B比A多加了Olmol/LHzSO"

A與B中KI濃度應(yīng)相等，貝!|4=0.4。②對(duì)比A與B,加入H卡可以加快SO2歧

化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C,單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較A、B、C,

可得出的結(jié)論是：「是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，出卜單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,

但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。③對(duì)比D和A,D中加入KI的濃度小于A,D

中多加了L，反應(yīng)i消耗H+和反應(yīng)ii中消耗D中“溶液由棕褐色很快

褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”,反應(yīng)速率D>A,由此可見(jiàn)，反應(yīng)ii比反

應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生四使c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快；ii比i快；D中由

反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快。

三、抓住題眼，排除干擾，獲取有效信息

學(xué)生記憶中儲(chǔ)存的知識(shí)（比如概念、定理和解題方法）一般是分析問(wèn)題和解

決問(wèn)題的基礎(chǔ)與依據(jù)。但是，有些題目巧設(shè)圈套考查學(xué)生相近、相似和易混的

知識(shí)，學(xué)生如果不顧題目的實(shí)際情境，不加選擇地套用已有知識(shí)，就會(huì)發(fā)生失

誤。因此，讀題時(shí)要謹(jǐn)慎地找出“題眼”，準(zhǔn)確地辨別并排除各種干擾信息，

避開(kāi)命題人員設(shè)置的各種“陷阱”。

[典例3](2022?廣州一模)睇(Sb)不用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原

材料。一種以輝睇礦(主要成分為Sb2s3,還含有Fez。?、A12O3SMgOsSiO2等)

為原料提取睇的工藝如下：

HClFeCl3SbHC1

輝1__1市

睇礦一溶干浸一%還十原一甘水解J一SbOCl一-酸溶解f7-Sb

浸出渣濾渣濾液

已知：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬翦十Fe3+AF+Fe2+Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)(。=0.01mol-L-1)的pH2.23.77.59.6

完全沉淀時(shí)(c=LOx10-5mol-L-1)的pH3.24.79.011.1

回答下列問(wèn)題：

⑴“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S,Sb2s3被氧化的化學(xué)方程式為

___S_b_2_s_3_+__6_F_e_C_l_3=__3__S___+_2_S_b_C__l3_+__6_F_e_C__l2___________________________o

⑵“還原”時(shí)加入Sb的目的是將Fe3+還原,提高產(chǎn)物的純度。

(3)“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb?++C1-+H20=SbOCN+2H+。

②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有」2^(填字母)。

A.升高溫度B增大c(H+)C增大c(Cl-)D加入Na2CO3粉末

③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3,Fe3+濃度應(yīng)小于」mollt。

???

(4)“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有AP+、Fe2+、Mg2+。向“濾液，，中通

入足量02(填化學(xué)式)氣體,再將濾液pH調(diào)至3.5,可析出Fe(0H)3沉淀。

將沉淀溶于濃鹽酸后，產(chǎn)物可返回工序循環(huán)使用。

⑸Sb可由SbCLr電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為SbCLf+3e-==Sb+4Cl-。

I方法模型,

“溶浸"時(shí)反酬甄為Sb2S3+6FeCl3―3S+2SbCl3+6FeCl2,

維

思含有FezCb、AI2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物，SiC>2不反應(yīng)形

示

提成浸出渣，加入Sb將Fe3+還原為Fe2\Sb?+發(fā)生水解的離子方程式為

3+

Sb+cr+H2OSbOCl1+2H+,加入HC1酸溶生成SbCLj-,最后電

解得到Sbo

排除干擾信息的一般步驟

1.從儲(chǔ)備的知識(shí)中列出符合題中“部分”條件的所看可能。

解

決

.找到題目中“剩余”的限定條件一即“題眼”，尋找“題眼”時(shí)要仔

方2

案

細(xì)分析、深入推敲題中特殊的物質(zhì)、特殊的現(xiàn)象、特殊的變俗口特殊的過(guò)

程，準(zhǔn)確理解其真正含義。

3.從列出的所有口」能中，篩選出符合限定條件的信息。

???

解析(1)“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S,則S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低,

Sb2s3被氧化的化學(xué)方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；(2)“還

原”時(shí)加入Sb的目的是將Fe3+還原，防止其發(fā)生水解反應(yīng)，提高產(chǎn)物的純度；

⑶①“水解”生成SbOCl,Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb3++Cl+

H2O=SbOClI+2H+；②A.該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,

A選；B.增大c(H+)即增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，B不選；C.增大c(C「)即

增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解，C選；D.加入Na2cCh粉末可消

耗H+,c(H+)減小使平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解，D選；③Fe3+完全沉淀時(shí)的pH

Kio"

為3.2,c(OH)=-mol/L=10108mol/L,c(Fe3+)=1.0X

-513+3-51083

IOmol-L,則/rSp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH")=1.0X10X(10)=10X1°

Kin-14

34,“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5,c(OlT-[(/-;而不mol^=10~115

-374

3(瓦s/Fe(OH)3]IO_29口口q、

mol/L,c(Fe)-3(八口一、=3moVL=10-29mol/L,即c(Fe31)

C)11U)

應(yīng)小于10-29mol/L；(4)Fe2O3>A12O3>MgO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3>AIC13>

MgCk，加入Sb將Fe3十還原為Fe?+,“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有A「+、Fe2

十、Mg2+；向“濾液”中通入氧化劑將Fe?+氧化為Fe3+,即通入足量Ck，再將

濾液pH調(diào)至3.5,可析出Fe(OHb沉淀，將沉淀溶于濃鹽酸后，反應(yīng)生成FeCb，

產(chǎn)物FeCb可返回溶浸工序循環(huán)使用；(5)Sb可由SbQ；電解制得，Sb得電子發(fā)

生還原反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為SbCl；+3e-=Sb+4Cro

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3]（2022?山西一模）苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可以通過(guò)苯

甲醛來(lái)制備，反應(yīng)原理如下圖。

CIIOCILOHCOONa

NaOH

研磨

COONaCOOH

H

----->

???

已知：①反應(yīng)物、產(chǎn)物及溶劑的主要性質(zhì)見(jiàn)下表

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性其他性質(zhì)

微溶于水，易溶于和NaHSC)3反應(yīng)產(chǎn)

苯甲醛106-26℃179℃

有機(jī)溶劑物溶于水

微溶于水，易溶于加熱時(shí)易分子間

苯甲醇108-15℃206℃

有機(jī)溶劑脫水成酸

在水中溶解度0.21g

苯甲酸122122℃249℃(17.5℃)、2.7g(80(=6.5x10-5

℃),溶十有機(jī)溶劑

微溶于水，易溶于

乙酸乙酯88-84℃77℃略

有機(jī)溶劑

R—CH—SO.Na

②RCHC>NaK。承液（）H（不溶于醛，可溶于水）

實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

3.2gNaOH固體水濃鹽酸乙酸乙酯

粗苯甲酸濃鹽酸

???

回答下面問(wèn)題：

(1)苯甲醛和NaOH在(儀器)中研磨。

(2)調(diào)pH=8的目的是o

(3)乙酸乙酯萃取后，用飽和NaHSCh溶液洗滌有機(jī)相的目的是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________

(4)蒸儲(chǔ)時(shí)采取減壓蒸儲(chǔ)而不是常壓蒸儲(chǔ)的原因是o

(5)用濃鹽酸調(diào)pHt2的目的是o

⑹分離苯甲酸時(shí)，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是,

洗滌用的試劑是O

答案(1)研缽

(2)除去剩余的NaOH,避免和乙酸乙酯反應(yīng)

OH

-?+NaHSOCH—S(%Na

(3)除去苯甲醛

(4)防止高溫苯甲醇分子間脫水

(5)使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸

(6)快速過(guò)濾冷水

???

解析（1）研磨物質(zhì)一般在研缽中進(jìn)行，所以苯甲醛和NaOH在研缽中研磨；⑵

因?yàn)闅溲趸c會(huì)促進(jìn)乙酸乙酯的水解，不利于下一步反萃取的進(jìn)行，調(diào)pH=8

的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉；（3）根據(jù)已知信息苯甲醛和NaHSO3反應(yīng)產(chǎn)物溶

于水，用飽和NaHSCh溶液洗滌有機(jī)相的目的是除去過(guò)量的苯甲［盛r根據(jù)提示②

0H

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＞CH°+NaHSOs—0-3—SOKa；（4）根據(jù)已知信息

苯甲醇加熱時(shí)易分子間脫水成酸，蒸儲(chǔ)時(shí)采取減壓蒸儲(chǔ)而不是常壓蒸儲(chǔ)；⑸根據(jù)

已知信息苯甲酸鈉與酸反應(yīng)生成苯甲酸，用濃鹽酸調(diào)pH=2的目的是使苯甲酸

鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸；（6）抽濾的優(yōu)點(diǎn)是抽濾的速度快，苯甲酸在水中溶解度0.21

g（17.5℃）.2.7g（80℃）,苯甲酸在冷水的溶解度小，可以用冷水洗滌減少損失。

專(zhuān)項(xiàng)突破二非選擇題答題規(guī)范專(zhuān)項(xiàng)培養(yǎng)

一、調(diào)研考情失分探源

（一）卷面不按規(guī)定位置填寫(xiě)導(dǎo)致漏改而失分

網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對(duì)學(xué)生答題紙的掃描，所以要求學(xué)生：（1）保管好自己的

答題紙，不能有污損；（2）掃描后的字跡與原來(lái)的有著微小的差距，學(xué)生在答卷

的時(shí)候，字不但要好看，還要清晰；（3）答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作

答，不能超出邊框。這就要求同學(xué)們?cè)谕痤}卡上書(shū)寫(xiě)答案前，一定要整理好

思路再寫(xiě)。

(二)不按要求答題導(dǎo)致失分

不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但不能得滿分或不得分，所以在答題過(guò)程

中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：

⑴要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式，，；

(2)要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等；

⑶要求填“大于”還是“增大”還是“變大”等；

(4)要求填“化學(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”、“最簡(jiǎn)式”

還是“電子式”；

⑸要求畫(huà)“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”；

(6)要求填寫(xiě)“a”、“b"、氣，“d"還是"A”、"B”、"C”、“D*

(三)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范導(dǎo)致失分

高考閱卷時(shí)，對(duì)考生亂寫(xiě)錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范以及卷面亂

寫(xiě)亂畫(huà)都要扣分。這類(lèi)情況屢見(jiàn)不鮮。如：

(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“一一”、〃〃、

〃I"III〃.

⑵書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“+”“-”號(hào)、"kJmol-"、

化學(xué)計(jì)量數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)；

⑶把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫(xiě)成“丁；

(4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位

漏掉；

⑸無(wú)機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“一一”，有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用“=="；

⑹有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范；

⑺書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷數(shù)關(guān)系；

(8)銅的元素符號(hào)Cu寫(xiě)成Ca,一氧化碳的分子式CO寫(xiě)成Co,磷化氫的化學(xué)式寫(xiě)

成H3P等。

（四）文字語(yǔ)言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分

簡(jiǎn)答題要求按要點(diǎn)得分，語(yǔ)言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確。

“因”應(yīng)是指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理分析解決問(wèn)題，逐步解答才能

得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語(yǔ)言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學(xué)

性、邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長(zhǎng)篇

大論也不能得分。

提高高考化學(xué)填空題成績(jī)的有效途徑，最簡(jiǎn)單有效的訓(xùn)練方法就是模仿歷

年高考化學(xué)題及其參考答案的表達(dá)方式、教材上的敘述以及化學(xué)教師規(guī)范的化

學(xué)語(yǔ)言。同時(shí)，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。

二、剖析案例防患未然

［閱卷現(xiàn)場(chǎng)］（2021?山東卷）六氯化鋁（WCg可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283

℃,沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS2,極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鋁（WO?）

還原為金屬鋁（W）再制備WCk,裝置如圖所示（夾持裝置略）。回答卜列問(wèn)題：

WO,

一,\....

氣體_L；!

：

坦管式爐瓦'舟;

，前期冷卻

錐形瓶落

E

???

(1)檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2，其目的是

一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2,對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名

稱為,證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是o

［評(píng)卷細(xì)節(jié)］

⑴排氣、排除氧氣、防止空氣干擾，閱卷老師要推測(cè)學(xué)生要表達(dá)的意思，只要

合理就給分

⑵直形冷凝管，化學(xué)專(zhuān)用儀器出現(xiàn)錯(cuò)字不得分

(3)錐形瓶中不再有液滴滴下，或不再有水凝結(jié)

⑵W03完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置

替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通。2；⑥……。

堿石灰的作用是；操作④是,目的是O

［評(píng)卷細(xì)節(jié)］

（1）吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，本題得分的關(guān)鍵詞;

氯氣1分，水蒸氣1分，直接寫(xiě)前堵后截不得分，注明裝置中的水蒸氣不得分

⑵出現(xiàn)氯氣就給分（吸收、除去、處理），寫(xiě)成水蒸氣、水汽、氣態(tài)水也可（出現(xiàn)

錯(cuò)字不得分）

⑶再次通入N2排除裝置中的Hz（各1分）

（3）利用碘量法測(cè)定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為的g；開(kāi)蓋并計(jì)

時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為牝g；再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為

儀g,則樣品質(zhì)量為g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。

②滴定:先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過(guò)IO3-離子交換柱發(fā)生反應(yīng):wG-

+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO3-；交換結(jié)束后，向所得含1。3-的溶液中加入適量酸

+

化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IOC+51-+6H=3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2s2。：-=21-+S4Oi-。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol-L

-1的Na2s2O3溶液PmL,則樣品中WCk（摩爾質(zhì)量為Mgmol」）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

o稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，貝U滴定時(shí)消

耗Na2s2O3溶液的體積將（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品

中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將（填“偏大”“偏小”或“不變”

［評(píng)卷細(xì)節(jié)］

⑴按要求作答，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用分?jǐn)?shù)表示也給分。

(2)偏大寫(xiě)成偏高不給分

(3)計(jì)算得分率偏低

???

答案⑴排^置中的空氣直形冷凝管

淡黃色固體變?yōu)殂y白色（2）吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣

進(jìn)入E再次通入N2排除裝置中的H2

(3)(加3+皿-2加2)

cVM

%不變偏大

120（加3+加1一2加2）

???

解析（1）用H2還原WO3制備W,裝置中不能有空氣，所以先通N2,其目的是

排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO3為淡黃

色固體，被還原后生成W為銀白色，所以能證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是淡

黃色固體變?yōu)殂y白色；（2）由信息可知WCk極易水解，W與Cb反應(yīng)制取WCk

時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以

堿石灰的作用其是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣

進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通Ck之前，裝置中有多余的Hz，需要除去，所以操作

④是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2；

(3)①稱量時(shí)加入足量的CS2，蓋緊稱重為wig,由于CS2易揮發(fā)，開(kāi)蓋時(shí)要揮

發(fā)出來(lái)，稱量的質(zhì)量要減少，開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重加2g，則揮發(fā)出的

CS2的質(zhì)量為(初一利2)g，再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(初一

帆2)g的CS2,蓋緊稱重為帆3g，則樣品質(zhì)量為：帆3g+2(陽(yáng)1一加2)g—Mlg=(佻

+恤一2nt2)g；②滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式：WOf-2IO；-6I2~12S2Of,樣品中

iii

33

n(WCI6)=n(WO4")=^n(S2OVX10_mol,ZW(WC16)=77CVX10-

cVM

molXMg/mol=g,則樣品中WCk的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

J1L/?UnUnUn

cVM

12000gcVM

（批）。X100%=［次5曹—「％；根據(jù)測(cè)定原理，稱量時(shí),

（相31ml—2陽(yáng)2）g1201帆3十加1—2m2）

若加入待測(cè)樣品后，開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，佻偏小，

但WC16的質(zhì)量不變，則滴定時(shí)消耗Na2s2。3溶液的體積將不變，樣品中WC16

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大。

[案例1]PCh是磷的常見(jiàn)氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)

物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（gmL-1）也

2P+3c卜（少量）^—2PCh；

黃磷44.1280.51.82

2P+5c卜（過(guò)量）—^―2PCk

遇水生成H3P。3和HC1,遇02

PC13-11275.51.574

生成POC13

???

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PC%的裝置（部分儀器已省略）。

???

⑴儀器甲的名稱是O

(2)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備。2的離子方程式

______________________________________________________________O

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為減少PCI5的生成，應(yīng)控制

______________________________________________________________O

⑶堿石灰的作用：O

寫(xiě)出PC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(4)向儀器甲中通入干燥之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間C02排盡裝置中的空氣，其

目的。

答卷評(píng)析［答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)］(除標(biāo)注外，每空2分)

(1)個(gè)別考生儀器識(shí)別有誤，將曲頸燒瓶

(1)曲頸燒瓶

誤認(rèn)為蒸儲(chǔ)燒瓶

+

(2)未按要求做答，將離子方程式寫(xiě)成了(2)2MnO4+16H+10C1-=5C12f+

2+

化學(xué)方程式2Mn+8H2O氯氣通入的速率(或流量)

(3)一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PC13

(3)漏與了堿石灰的作用而失分

水解，二是吸收多余的Ch,防止污染環(huán)境

⑶反應(yīng)方程式中將。3寫(xiě)成了。4

H3PH3PPC13+3H2O——H3PO3+3HC1

(4)漏寫(xiě)目的，而且PO03中“0”書(shū)寫(xiě)太

(4)防止02和水蒸氣與PC13反應(yīng)

小，不規(guī)范

???

［案例2］生態(tài)環(huán)境是人類(lèi)生存和發(fā)展的根基，廢物利用是改善生態(tài)平衡的有效

途徑。某科研小組以廢棄鉛蓄電池（含有Pb、PbO、PbO2sPbSO4s炭黑、稀

硫酸）為原料回收PbC）2的工藝流程如下所示。

Na2so3CH3coONa溶液

廢棄

鉛蓄一

電池