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青島科技大學

二OO九年碩士研究生入學考試試題

考試科目：分析化學

注意事項：1．本試卷共四道大題（共計49個小題），滿分150分；

2．本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上

或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；

3．必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。

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一、填空題(每空1分，共45分)

1.pH為4.75的溶液中,氫離子的活度(或濃度)應為(正確地用有效數(shù)字表示)_________。

2.欲減少隨機誤差，可采用的方法。

2-

3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO4是一種兩性物質(zhì)，其共軛酸為________，共軛堿為______。

4.對于某一給定的緩沖體系,緩沖容量的大小與__________和_________有關。

5.用摩爾法測定Cl-的含量時,酸度過高,將使______,堿性太強,將生成__________。

6.標定HCl溶液的濃度,可選Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準物。二者相比選擇

________作為基準物更好,其原因是____________________________。

7．獲得晶型沉淀控制的主要條件是、熱溶液、、不斷攪拌和。

8．實驗室中優(yōu)級純試劑所用標簽的顏色為色，化學純試劑所用標簽的顏色為色。

9．弱酸與強堿反應的完全程度取決于酸的和。

10.0.10mol/LNaH2PO4溶液的近似pH為_________；0.010mol/LNaH2PO4溶液的近似pH

為__________(已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)

11.影響沉淀純度的因素有和。

12.在用EDTA絡合滴定法測定溶液中Mg2+的含量時，少量Al3+的可用掩蔽，Zn2+的

干擾可用掩蔽。

2-

13.配制NaOH標準溶液時未除凈CO3,今以草酸(H2C2O4·2H2O)標定其濃度后,用以測定

HAc濃度,測得結果_______;若用以測定HCl濃度,其結果_____。(填偏高、偏低或無影響)

14.在碘量法測定銅的反應中，KI的作用是、、。

15.用NaOH溶液滴定某一元弱酸HA，滴定至化學計量點時，需37.20mLNaOH。在該點

時，加入18.60mL與NaOH同濃度的HCl溶液，測得其pH為4.30，試計算HA的pKa

_________。

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16.電位滴定法的理論依據(jù)是。

17．在用離子選擇電極進行電勢分析時，需要在標準溶液與試液中加入總離子強度調(diào)節(jié)緩沖

溶液，其主要作用是________、________和________。

18．在色譜分析中分配系數(shù)是指組分在固定相與流動相中的________之比，分配系數(shù)越大，

組分的________越大。

19.進行光譜定量分析時，是根據(jù)被測試樣光譜中待測元素的譜線強度來確定元素濃度的，

其基本公式為。

20.高效液相色譜儀一般都具備儲液器、、梯度洗脫裝置、進樣器、色譜柱、、

恒溫器、等主要部件。

21.電效應是由于化學鍵的電子分布不均勻而引起的，它包括、、。

22.原子吸收分析中的干擾主要有、和三種類型。

二、選擇題(每題2分，共32分)

+2-

1.已知Ag-S2O3絡合物的lg1~lg3分別是9.0,13.0,14.0。以下答案不正確的是---()

9.01.0

(A)K1=10(B)K3=10

-9.0-1.0

(C)K不(1)=10(D)K不(1)=10

2.用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是-----------------------()

(A)用甲基橙作指示劑(B)NaOH溶液吸收了空氣中的CO2

(C)每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同(D)每份加入的指示劑量不同

3.四位學生用重量法同時對分析純BaCl22H2O試劑中Ba的質(zhì)量分數(shù)各測三次，所得結果

及標準偏差如下[Mr(BaCl22H2O)=244.3,Ar(Ba)=137.3]，其中結果最好的是---()

(A)x=55.42s=1.5(B)=56.15s=2.1

(C)=56.14s=0.21(D)=55.10s=0.20

2-

4.在磷酸鹽溶液中,HPO4濃度最大時的pH是-----------------------------------------------()

(已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)

(A)4.66(B)7.20(C)9.78(D)12.36

5.0.10mol/LNaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式是------------------------------------------------()

-2-3-

(A)[H3PO4]=[H2PO4]+[HPO4]+[PO4]

+-2-3-

(B)[H3PO4]+[H]=[OH]+[HPO4]+[PO4]

+-2-3-

(C)[H3PO4]+[H]=[OH]+[HPO4]+2[PO4]

-+-2-3-

(D)[H3PO4]+[H2PO4]+[H]=[OH]+[HPO4]+2[PO4]

6.在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()

(A)混晶(B)吸留

(C)包藏(D)后沉淀

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2+

7.用BaSO4重量法測定Ba含量,若結果偏低,可能是由于--------------------------------()

3+

(A)沉淀中含有Fe等雜質(zhì)(B)沉淀中包藏了BaCl2

(C)沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā)(D)沉淀灼燒的時間不足

8.用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl,并以此為稱量

形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是-------------------------------------------------------------()

(A)Mr(As2O3)/Mr(AgCl)(B)2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)

(C)3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)(D)Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)

9.以下各類滴定中,當?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時,突躍范圍增大最多的是--()

(A)HCl滴定弱堿A(B)EDTA滴定Ca2+

4+2+

(C)Ce滴定Fe(D)AgNO3滴定NaCl

10.若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應完全度達到99.9%,兩電對的條件

電位差至少應大于---------------------------------------------------------------------------()

(A)0.09V(B)0.18V

(C)0.24V(D)0.27V

11.在原子吸收光譜分析中，若組分較復雜且被測組分含量較低時，為了簡便準確地進行

分析，最適宜的方法是()

A．工作曲線法B．內(nèi)標法C．標準加入法D．間接測定法

12.用離子選擇電極以標準加入法進行定量分析時，應要求加入標準溶液為----()。

A．體積要小，濃度要高B.離子強度要大并有緩沖劑

C．體積要小，濃度要低D.離子強度要大并有緩沖劑和掩蔽劑

11

13.KMnO4標準溶液的濃度為0.02000mol·L，則T的值等于（）g·mL。已

Fe/KMnO4

知：M(Fe)=55.85。

A．0.001117B.0.006C.0.005585D.0.1000

14．在固定的色譜條件下，某組分色譜峰的寬與窄主要決定于組分在色譜柱中的---()。

A.分配系數(shù)B.容量因子C.分配系數(shù)比D.擴散速度

15．玻璃電極的膜電勢的正確表達式是----（）。

A.MK0.0592pH試液B.MK+0.0592pH試液

0.0592

C.K0.0592lg[H]D.K-pH

M試液M2試液

16.雙波長分光光度計與單波長分光光度計的主要區(qū)別在于----()

A.使用的單色器的個數(shù)B.檢測器的個數(shù)C.吸收池的個數(shù)D.光源的種類

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三、問答題(33分)

1.(5分)以雙指示劑法進行混合堿(NaOH、Na2CO3或NaHCO3)的分析時,取兩份體積相同的

試液,第一份用酚酞作指示劑,消耗標準HCl溶液的體積為V1,第二份用甲基橙作指示劑,消耗

HCl為V2,試根據(jù)HCl體積的關系,判斷混合堿的組成。

V1V2組成

V1=V2

V1=0

2V1=V2

2V1>V2

2V1<V2

2.(4分)在進行絡合滴定時,為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH?

3.(4分)回答下列問題：

（1）“沉淀完全”的含義是什么？沉淀完全是否意味著溶液中該離子的濃度為零？

（2）兩種離子完全分離的含義是什么？欲實現(xiàn)兩種離子的完全分離通常采取哪些方法？

4.(5分)紅外吸收光譜的產(chǎn)生條件是什么？什么是紅外非活性振動？

5.(5分)某同學擬用如下實驗步驟標定0.02mol/LNa2S2O3,請指出其錯誤(或不妥)之處,并

予改正。

稱取0.2315g分析純K2Cr2O7,加適量水溶解后,加入1gKI,然后立即加入淀粉指示

劑,用Na2S2O3滴定至藍色褪去,記下消耗Na2S2O3的體積,計算Na2S2O3濃度。

[Mr(K2Cr2O7)=294.2]

6．(10分)極譜分析中有哪些主要干擾電流？如何加以消除或減??？

四、計算題(40分)

1.(5分)假設某酸堿指示劑HIn的變色pH范圍為2.60,若觀察到剛顯酸式(HIn)色時比率

[HIn]/[In-]和堿式(In-)色時[In-]/[HIn]是相同的。當指示劑剛顯酸色或堿色時,HIn或In-形體所

占的百分比為多少?

2+-8

2.(5分)已知(Pb/Pb)=-0.126V，PbI2的Ksp=1.010，求(PbI2/Pb)的值。

[設[I-]=1mol/L]

-

3.(10分)在沉淀滴定中，用摩爾法測定溶液中C1，用AgNO3為滴定劑，K2CrO4為指示

θ10θ12

劑，已知沉淀的溶度積為Ksp（AgCl）1.810，Ksp（Ag2CrO4）1.110。

（1）請通過計算說明，在滴定過程中，先出現(xiàn)AgC1沉淀還是先出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀?

（2）如果被測水樣中C1-離子濃度0.01mol·L-1，滴定到終點時[Ag+]=3×10-5,請計算滴定誤

差是多少？