水解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡電離平衡化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有沒有絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)?一，溶解度（S）：1.定義：

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)

時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量4、固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系：（20℃）10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g重要結(jié)論：⒈溶解度可以很小很小,但仍有度.⒉“溶”與“不溶”是相對(duì)的絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl飽和溶液中有固體析出加濃鹽酸會(huì)使c(Cl-)增加,平衡向逆向移動(dòng),因而有NaCl晶體析出.固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)復(fù)習(xí)：易溶物質(zhì)的溶解平衡(蔗糖\食鹽等)飽和NaCl溶液NaCl固體形狀不同的NaCl固體溶解結(jié)晶Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。問題討論：溶液中依然有Ag+、Cl-存在1、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。產(chǎn)生黃色沉淀Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？

AgCl是否存在溶解平衡？如何表示？Ag+Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡（沉淀溶解平衡）1、定義2、表示：（不同于電離平衡）一定溫度下，難溶電解質(zhì)v(溶解)＝v(沉淀)時(shí)，得到飽和溶液，建立溶解平衡。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)（不同于電離平衡）練習(xí)：書寫碘化銀、氫氧化鎂、硫酸鋇、鉻酸銀溶解平衡的表達(dá)式

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)3、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度殘留在溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。5、影響沉淀溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因（主要因素）：溶質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：a)濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b)溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。C)

同離子：加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)d)加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)課堂練習(xí)1、下列說法中正確的是（）

A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB課堂練習(xí)練習(xí)3：在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是()A.溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.溶液的PH不變D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.CD硫酸中硫酸根濃度大，使平衡逆向移動(dòng)，不利于沉淀溶解練習(xí)4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？1、溶度積

(Ksp)—溶度積常數(shù)

(一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，離子濃度冪之積為常數(shù))。2、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）

三、溶度積(Ksp)和溶度積規(guī)則MmAn(s)?mMn＋(aq)+nAm－(aq)Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n

3、意義：只與該難溶電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。（2）不同類物質(zhì)，不能直接用Ksp比較（1）同類物質(zhì)——Ksp越小，其溶解能力越小，越難溶，越容易轉(zhuǎn)化成沉淀

4、注意：化學(xué)式Ksp溶解度AgCl1.56×10-101.5×10-4gAgBr7.7×10-138.4×10-4gAgI1.5×10-163×10-7gBaSO41.08×10-102.4×10-4gMg(OH)28.7×10-99×10-4gCaCO33.95×10-111.5×10-3gCaSO49.1×10-62.1×10-1g溶度積常數(shù)Qc>Ksp,有沉淀析出，溶液處于過飽和狀態(tài),

（直至溶液飽和，建立新平衡）Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,沉淀發(fā)生溶解，溶液不飽和,

（沉淀量減少）離子濃度冪之積Qc=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n

5、溶度積規(guī)則:此時(shí)離子濃度小，若想達(dá)到平衡，即飽和，則離子濃度需變大，即正向移動(dòng)改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加少量水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不變不變不移動(dòng)不變不變←↓↑→↓↑←↑↓討論：AgCl（S）

Ag+(aq)+Cl-(aq)

例1：將4×10-3molL-1的AgNO3溶液與4×10-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？

Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2解：只有當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，離子才能生成沉淀。混合后：[Ag+]=2×10-3molL-1,[Cl-]=2×10-3molL-1

Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3molL-1

×

2×10-3molL-1

=4.0×10-6mol2L-2>1.8×10-10mol2L-2Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。練習(xí)：將4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液與4×10-3molL-1的KI溶液等體積混合能否有沉淀析出？

Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3解：Qc=[pb2+][I-]2=2×10-3molL-1

×(

2×10-3molL-1)2=8×10-9>Ksp(PbI2)所以有PbI2沉淀析出。例2.在1L含1.0×10-3molL-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的即[Ba2+]=

0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)

因?yàn)?，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度＜10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC課堂練習(xí)小考：1.

在1L含1.0×10-3molL-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度＜10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。2.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）

A.具有吸附

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）（1）升溫（2）加少量水（3）加AgCl（s）（4）加NaCl（s）（5）加NaI（s）（6）加AgNO3(s)小考：1.AgCl（S）

Ag+(aq)+Cl-(aq)

硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。(s)(aq)(aq)b、氧化還原法CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)pH至3.7使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去沉淀。氧化劑可用：氯氣，雙氧水，氧氣等（不引入雜質(zhì)）調(diào)PH可用：氧化銅，碳酸銅等(不引入雜質(zhì))c、調(diào)pHa、同離子效應(yīng)法

工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水硫化物等重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）Na2S、H2SCu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓d、加沉淀劑：轉(zhuǎn)化成沉淀化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖a、調(diào)pHb、加沉淀劑c、同離子效應(yīng)法d、氧化還原法(2)沉淀生成的方法:原則：沉淀反應(yīng)能發(fā)生，越完全越好四、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中利用生成沉淀來分離和除去某些離子?！菊f明】

(1)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。

(2)形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。(3)通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)以便分離出去思考與交流

1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，

使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全

2、是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去3.氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至7－8c(OH－)增大，平衡正移有利于生成沉淀(s)(aq)(aq)試管編號(hào)①②③④對(duì)應(yīng)試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐色沉淀生成說明溶解探究實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。2.沉淀溶解3.沉淀轉(zhuǎn)化2.沉淀的溶解難溶電解質(zhì)的溶解規(guī)律：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解沉淀的轉(zhuǎn)化[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之。Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)FeCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S步驟1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl

溶液現(xiàn)象有黑色沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？沉淀的轉(zhuǎn)化[思考與交流]:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI

9.6×10-9Ag2S1.3×10-16沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-

AgI(s)+Cl-沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。沉淀的轉(zhuǎn)化CaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3

應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3?；瘜W(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？齲齒應(yīng)用3：齲齒的形成原因及防治方法①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒

②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子