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文檔簡介

原子和離子課題三第二單元空氣、物質(zhì)的構(gòu)成

(1)物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的?可分不可分回憶分子、原子等粒子(2)分子——(3)原子和分子的根本區(qū)別:在化學(xué)反應(yīng)中,分子

而原子

。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?;瘜W(xué)變化中的最小的粒子原子——我們知道了物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。那么你們有沒有想過這樣的問題:你想象中的原子又是什么樣的?道爾頓原子理論是英國科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出來的。道爾頓原子論認(rèn)為,物質(zhì)世界的最小單位是原子,原子是單一的,獨立的,不可被分割的.

1856—1940葡萄干蛋糕模型1904年湯姆生在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子的葡萄干蛋糕模型。

這是對“原子是實心小球”,“原子不可再分”的一個否定,是對道爾頓原子模型的一種修正1911年,湯姆生學(xué)生盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。該實驗被評為“物理最美實驗”之一。

α粒子散射實驗2.少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)3.極少數(shù)α粒子被彈回原子內(nèi)幾乎是空的原子內(nèi)有個體積很小質(zhì)量集中,帶正電的核α粒子散射實驗1.大多數(shù)α粒子沒偏轉(zhuǎn)

盧瑟福原子模型盧瑟福等人認(rèn)為,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,電子在核外一個“很大”的空間里繞著一個帶正電荷的體積很小的原子核運動。α粒子散射實驗(1909年)

——證明原子有核人類在認(rèn)識自然的過程中,經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛,正是因為有了無數(shù)的探索者前赴后繼,才使人類對事物的認(rèn)識一步步地走向深入....一原子的構(gòu)成原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等,電性相反。(2)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。電子的質(zhì)量比質(zhì)子小得多你有什么發(fā)現(xiàn)?構(gòu)成原子的幾種粒子的電性和質(zhì)量有何特點?分析表格觀察表格(4-2)

,思考下列問題原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718172、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎?3、同種原子質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系?1、不同種原子間質(zhì)子數(shù)相等嗎?不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為0,因此,不是所有的原子都有中子。

質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。4、原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù),核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么關(guān)系?核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)為什么原子不顯電性呢?原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,所帶的電荷電性相反但電量相等,所以整個原子不顯電性一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電以氧原子為例,說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個原子不顯電性?下一張介紹原子的構(gòu)成通過圖片,你獲得了哪些信息?請與同學(xué)們交流。慧眼識圖原子的體積很小原子核更小原子核原子粒子種類質(zhì)量(kg)

質(zhì)子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量很小,主要集中在原子核上原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,核外電子的質(zhì)量很小原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000000167千克即1.67×10-27千克原子的質(zhì)量很小,書寫、使用都很不方便,怎么辦?2、相對原子質(zhì)量(1)概念:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號Ar)(2)計算公式:某原子的相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=———————————某原子的實際質(zhì)量

WWW.JYZKW.COM相對原子質(zhì)量二【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。(符號為Ar)標(biāo)準(zhǔn)=

×一種碳12原子的質(zhì)量

112≈

1.66×10-27Kg已知:氫原子的質(zhì)量=1.67×10-27Kg氫的相對原子質(zhì)量=氫原子質(zhì)量1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1標(biāo)準(zhǔn)單位?一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量?解:標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相對原子質(zhì)量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16答:氧原子的相對原子質(zhì)量是16。注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。2、單位:為1(一般不寫)3、相對原子質(zhì)量只是一個比值,不是原子的實際質(zhì)量,但相對原子質(zhì)量越大,原子的實際質(zhì)量也就越大。相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系:原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211鐵263026相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)112162356

WWW.JYZKW.COM學(xué)生練習(xí)1、填表:原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

561

0

1

1

12

12

12

26

26

30

2、據(jù)報道,上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤,這種碘原子的核電荷數(shù)是53,相對原子質(zhì)量是125,下列關(guān)于這種原子的說法錯誤的是()A.質(zhì)子數(shù)是53B.核外電子數(shù)是53C.中子數(shù)是53D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125C課堂練習(xí)4、鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/563組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB

WWW.JYZKW.COM3、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、”中,選出適當(dāng)?shù)奈⒘CQ填寫下列空白。

(1)在化學(xué)變化中,一定發(fā)生變化的微粒是

。

(2)在原子結(jié)構(gòu)中不顯電性的是

,帶正電荷的是

,帶負(fù)電荷的是

。

(3)一般來說,同一種原子里,數(shù)目一定相等的是

。

(4)構(gòu)成原子的微粒有

。

(5)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

。分子中子質(zhì)子電子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)原子、中子、分子分子、原子(6)不顯電性的粒子是________。(7)質(zhì)量最小的粒子是________。質(zhì)子、中子、電子電子4、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星,其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦-3原子,氦-3原子原子核是由1個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成的,其原子的核外電子數(shù)為()A、1B、2C、3D、6B5、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子有()個質(zhì)子和()個中子構(gòu)成原子核,核外有()個電子繞核作高速運動.整個原子不顯電性的原因是:質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反131314學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)原子3.相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.原子里:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

WWW.JYZKW.COM小結(jié)原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點,沒有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn),這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的,此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點,沒有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.第1層第2層第3層(也叫最外層)原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖++22氦(He)+1028氖(Ne)+12282鎂(Mg)+13283鋁(Al)+624碳(C)+725氮(N)+826氧(O)+927氟(F)氬(Ar)3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過2個,最外層上最多不超過8個+18288+1128鈉(Na)1+22氦(He)+1028氖(Ne)氬(Ar)+12282鎂(Mg)+13283鋁(Al)+624碳(C)+725氮(N)+826氧(O)+927氟(F)2+1888+1128鈉(Na)1原子最外層電子數(shù)特點得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718><帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號(電子數(shù)>質(zhì)子數(shù))(電子數(shù)<質(zhì)子數(shù))Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)(得失電子數(shù);當(dāng)n=1時略去不寫

)離子帶正

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