粗鹽的提純——可溶性雜質的除去一、知識回想：1、粗鹽中的雜質重要涉及和兩大類。2、不溶性雜質重要采用、、得到較純凈的精鹽，以是三步中都使用到了玻璃棒，其作用分別是、、。二、知識儲藏：1、除雜的三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。2、除雜的三要領：①根據(jù)物理性質或化學性質的差別；②擬定除雜質辦法；③選擇適宜試劑。3、除雜質五種慣用的思路分析辦法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：運用置換反映的原理將雜質除去。（4）轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。（5）吸取法：慣用于氣體的提純。4、復分解反映中產(chǎn)生的沉淀能夠分為兩大類：溶酸（能和酸發(fā)生化學反映）和不溶酸的，溶酸的沉淀又有兩大類:難溶性堿（、、、）和難溶性碳酸鹽（、），不溶酸的沉淀指、。5、粗鹽中的可溶性雜質重要有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，如何除去？選擇試劑的次序如何？三、中考鏈接1、為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工程示意以下：對該過程的認識中，對的的是（）

A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B．③、④兩步操作次序不能夠顛倒

C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質

D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為72、粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙）和多個可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同窗現(xiàn)要進行粗鹽提純實驗，為除去粗鹽中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到純凈NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列六項操作：①過濾②加入適量鹽酸③加過量Na2CO3溶液④加過量NaOH溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)，請回答下列問題：（1）以上提純過程中，對的的操作次序是。（2）請寫出實驗中加入過量NaOH溶液時發(fā)生的化學反映方程式：。（3）此過程中加入過量Na2CO3溶液的目的是。（4）請寫出加入適量鹽酸時發(fā)生的化學反映方程式（寫一種即可）：。（5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是。（6）現(xiàn)用所得精鹽固體配制50g質量分數(shù)6%的NaCl溶液，需NaClg，配制此溶液的實驗環(huán)節(jié)為：計算、、裝瓶貼簽。（7）下列狀況會造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小的是A.得到的NaCl未完全干燥；B.用量筒量取水時，仰望讀數(shù)；C.配好的溶液裝瓶后，燒杯內有溶液殘留3、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。下列是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程以下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH替代NaOH，理由是。4、某校化學活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案(①～⑧表達實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量)：根據(jù)上述方案，回答下列問題：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。(2)第⑤步操作的名稱是_____________。(3)“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_______、(4)實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是_______________________________(5)運用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作次序(填序號)：_____________。5、通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程以下圖所示。根據(jù)以上信息回答：(1)在完畢操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是。(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是。(3)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是，有關化學方程式是。(4)判斷加入的鹽酸“適量”的辦法是。(5)實驗所得精鹽的質量不不大于粗鹽中NaCl的質量，因素是。6、某學校化學愛好小組用NaCl固體(含有的雜質CaO)來配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖以下：請回答：(1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反映的化學方程式為___________________。(2)操作2的名稱是__________，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是________________________。(3)若要配制100g質量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是__________，其作用是______________________________。7、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，普通通過下列操作流程：（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號）A.研缽B.量筒C.燒杯D.試管（2）完畢該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤的是（填寫序號）（3）操作③中容易造成實驗固體飛濺，為盡量減少飛濺，除持續(xù)攪拌外還可采用等方法。（4）用提純得到的精鹽配制了50g5%的NaCl溶液。經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，因素可能有。A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時砝碼端忘墊質量相似的紙片C.量取水時，仰望讀數(shù)D.裝瓶時，有少量溶液灑出（5）查閱有關資料得知：粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了以下解決（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反映中所加試劑均過量。①白色沉淀含有物質的化學式為②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是③選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是8、我國海洋資源和石灰水資源豐富。下列是我國對海水資源的部分運用。（1）海水中含量最高的鹽是（填寫化學式），海水通過結晶可獲得粗鹽。（2）粗嚴重含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質。再將粗鹽溶于水，再進行以下操作：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的Ba(OH)2溶液③加入適量的鹽酸④過濾即可得到較純凈的氯化鈉溶液，對的的操作次序是（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的環(huán)節(jié)以下：提取Mg的過程中，試劑A最佳選用（從我市有豐富的石灰石資源考慮，填寫物質名稱），試劑B選用（填寫名稱）（4）“氨堿法”