2022-2023學(xué)年福建省福州市秀山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.（2002?廣東廣西卷）4.六氯苯是被聯(lián)合國有關(guān)公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)

之一。下式中能表示六氯苯的是（）

參考答案：

C

略

2.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A.T?O與D2OB.。2和。3

C.，9K與4%CaD.21H和31H

參考答案：

3.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富

勒烯B40。下列說法正確的是

A.Bio和C70都屬于新型化合物B.C60和N60屬于同分異構(gòu)體

C.Bio.C60、C70、N60都只含共價鍵D.Bio>C60、C70-.N60都屬于烯煌

參考答案：

c

解析：A、B,U）和C70都只含一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、C60和N60的分子式不同，

不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C,Bio,Ceo>C70,N60都是有多原子形成的分子，原子通過

共價鍵結(jié)合成分子，故C正確；D、燒是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故D錯誤。

故答案選C

4.關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說法正確的是（）

①分子中碳原子采用SR?雜化；②分子中所有

原子處于同一平面上；

③分子中每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④分子的立體構(gòu)型為四面體

A.①②B.②③C.③

④D.①④

參考答案：

A

略

2

5.某溶液中含有S2、HCO3-、CO3\CH3co04種陰離子。若向其中加入足量

Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）

22

A.SB.HC03-C.CO3-D.CH3COO

參考答案：

D

略

6.將足量的C02不斷通入KOH、Ba（0H）2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通

2

入C02的量的關(guān)系可表示為（與C02反應(yīng)由先到后的順序是：OKA102-CO3

一）（）

ABCD

參考答案：

C

略

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

2Qr°+H2O+CO2—>20-?+co?-

B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+CO3+2H2。

2+

C.碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

D.少量CI2通入KI溶液中：Cl2+21=2C1+I2

參考答案：

D

略

8.實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe203>Fe3?！菇M成的混合物，并將生成的氣體

通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50,則這

種混合物中FeO、FezCh、Fes?！沟奈镔|(zhì)的量之比不可能的是

A>1：2：13：3：1C、

7：7：9D,1：1：1

參考答案：

A

11

9常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=l.lxio_,Ksp(AgCl)=1.8x10、。,

-2

A：sp(Ag2CrO4)=1.9X10'Ksp(CH3coOAg)=2.3x10，下列敘述不正確的是

A.濃度均為().2nwlLr的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生

CHsCOOAg沉淀

11

B.將0.001mol-L?的AgNO3溶液滴入0.001mol-L的KC1和0.001mol-L的

K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.c(Mg2+)為0.11molLr的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9

以上

D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)

不變

參考答案:

B

略

10.下圖中甲池是以甲靜為原料，K0H為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖。

下列說法中不正確的是()

A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH；)0H+302+4K0H==2K2CO3+6HQ

B.若乙池中為足量AgNQ,溶液，則陽極的電極反應(yīng)為40II-4e=2壓0+02t

C.若乙池中為一定量CuSO,溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.ImolCU(0H)2

后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

D.常溫常壓下，1g。卜011燃料生成0)2和液態(tài)也()時放熱22.68kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為CH30H(D+1.50z(g)==COz(g)+2HzO⑴AH=-725.80kJ?mol1

參考答案：

C

解析：A.甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)，燃料燃燒的產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成

碳酸鉀，總反應(yīng)為：2CHQH+30z+4K0H==2K￡0：,+6HQ,故A正確；

B.若乙池中為足量AgN(h溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

為:40H~4e=2H2O+O2t,故B正確;

C.乙池加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,發(fā)生如下電解：

通電通電

2CUS0,+2H20=2CU+02t+2H2S0K2H,0-----2H，t+0,(,Cu(OH)2從組成上可看成

CuO?HQ,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析

出氫氣和銅，生成0.Imol銅轉(zhuǎn)移電子=0.ImolX2moi=0.2mol,根據(jù)原子守恒知，生成

OImol水需要0.Imol氫氣,生成0.Imol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.ImolX2mol=0.2mol,所以電解

過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol,即0.4M,故C錯誤；

D.1g甲醇(CHQH)燃燒生成COa和液態(tài)水時放熱22.68kJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和

液態(tài)水放出熱量為725.80KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH,OH(1)+3/20?

(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-725.80kJ?mol',故D正確;

故答案選C

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.飽和氯水中：Cl\NO3,Na+、CO32^

B.c(H')=l.OxlOi3mo[.L1的溶液中：C6H5。一、K+>SO?-，Br

2

C.酚獻(xiàn)呈紅色的溶液中：SO4^K+、C「、HSO3

D.pH=2的溶液中：NO3,「、Na+、Al3+

參考答案：

B

略

12.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()

A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

參考答案：

D

略

13.如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水

擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、02②C12、NH3③NO2、02④際H2

A.①②B.②④C.②③

D.③④

Qa

參考答案：

C

略

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，由xgNC>2和ygN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46

B.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到NA或2NA個電子

C.1升0.1mol?LiNaBr溶液中，HBr和Br總和為O.INA個

D.12.5mL16mol?L?濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SCh的分子數(shù)為O.INA

參考答案：

A

考點：阿伏加德羅常數(shù)..

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；

B、氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)不同.

C、NaBr溶液中無HBr分子；

D、12.5mL16moi/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125Lxl6moi/L=0.2mol,全部反應(yīng)生成二氧化

硫0.1mol,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng).

xy

解答：解：A、x克NO?物質(zhì)的量=46mol；y克N2O4的物質(zhì)的量=§^mol,混合氣體所含

JL_y

原子數(shù)=(46molx3+92molx6)XNA=3NA，故x+y=46,故A正確；

B、氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)不同，例如：3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

5

電子數(shù)為互NA，故B錯誤；

C、NaBr溶液中無HBr分子，故C錯誤；

D>12.5mL16moi/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125Lxl6moi/L=0.2mol,全部反應(yīng)生成二氧化

硫O.lmol,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫分子數(shù)小于O.INA，

故D錯誤；

故選A.

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及

性質(zhì)，本題中注意氯元素的化合價.

6在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCh溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()

A.FeCb溶液有殺菌消毒作用

B.FeC13溶液能使血液聚集沉降

C.FeCb溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCb能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

參考答案：

B

考點：膠體的重要性質(zhì).

專題：溶液和膠體專題.

分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉.

解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液(FeCb溶液)可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到

止血效果.

故選B.

點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（9分）高鐵酸鈉（NazFeOQ具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒

劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：

（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是o

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是。

（3）從溶液I中分離出Na2FeC）4后，還有副產(chǎn)品Na2so4、NaCl,則步驟③中反

應(yīng)的離

子方程式為____________________________

（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），

溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線I、II所示，試推測曲線I比曲線H對應(yīng)的污

水pH（填“高”或“低”）。

（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣

的（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是

（答出兩點即可）。

參考答案：

（。分）（DN*FeO,只在薇性襁中貌定存在，所以加入翼鼠化的可以ifl節(jié)潞酗也

（2）?Fe"+H?Oi+2H?=：W+：HiO

（3）：Fe?4+K10+10OH=2FeO?+3CI+<H,0

（4）離

<5）&既能相琳俄又能凈水（或杠友方便保存等）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.（15分）化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，

“兩堿”是指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是（填化學(xué)

式）。

（2）向鹽酸中加入濃H2s04時.，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)

象的原因是0

A.濃H2so4具有脫水性B.濃H2so4具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式

是。（填兩種）

（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶

于足量的濃硝酸的是o

A.AuB.AgC.AlD.Fe

②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液

逐漸變?yōu)樗{(lán)色。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，正極反應(yīng)式為：。

（5）燒堿、純堿溶液均可吸收C02氣體。當(dāng)含O.lmolNaOH的溶液吸收一定量

CO2后,將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克。則所得固體是（填化學(xué)

式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入lmol/L的鹽酸120mL,充

分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為go

參考答案：

（15分）（I）（1分）（2）A（2分）

（3）$O2,CHfCH族岬HF等；（2分）

（力①B（2分）②Cu+H4+2H-2Hq（2分）

?2e=2Hq（2分）

（5）UaHCOj、時a式0,（2分只答其中之一不得分）,5.85（2分）

略

18.（8分）乙烯是一種重要的基本化工原料。

（1）工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)乙醇的化學(xué)方程式是o

夕=%⑵含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化

合物。

CH,嚇H

C1①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方

程式是。

：H-€Hsi）

3②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯