1．下列說法不正確的是()A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013·高考全國大綱)B．氫氧化鐵膠體中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(2013·高考安徽卷)C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(2012·高考山東卷)D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(2012·高考山東卷)E．金屬氧化物均為堿性氧化物(2012·高考山東卷)F．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑(2012·高考江蘇卷)G．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑(2012·高考天津卷)H.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(2012·高考四川卷)新_課_標第_一_網(wǎng)I．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強(2012·高考重慶卷)解析：選ABCEGI。高碘酸為強酸性物質(zhì)，直接攝入會對消化系統(tǒng)造成傷害；氫氧化鐵膠粒帶電，加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；NaClO屬于鹽，是強電解質(zhì)；Al2O3為兩性氧化物；Al(OH)3膠體具有吸附性，可做凈水劑，但是沒有漂白性；膠粒帶電，但是膠體不帶電。2．(2013·高考四川卷)下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物解析：選D。A項，CO不是酸性氧化物；B項，氯化鐵溶液不屬于膠體；C項，四氯化碳為非電解質(zhì)；D項，福爾馬林為甲醛的水溶液，水玻璃為硅酸鈉的水溶液，氨水為氨氣溶于水后形成的溶液，它們均為混合物。3．(2012·高考山東卷)下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是()A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物解析：選C。有單質(zhì)參加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應，如CaO＋H2O=Ca(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應的速率，故可改變其達到平衡的時間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。4．(2012·高考江蘇卷)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)選項aBcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2C[來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]SiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO解析：選B。A中的Al(OH)3無法通過一步反應制得Al，A錯誤；HNO3(稀)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO，NOeq\o(,\s\up14(O2),\s\do5(H2O))NO2，NO2eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))HNO3，B正確；SiO2不溶于水，無法通過一步反應制得H2SiO3，C錯誤；CH3CHO無法通過一步反應制得乙烯，D錯誤。5．(2012·高考天津卷)根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是()A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料解析：選C。酒精可以殺菌消毒的原因就是其能夠使蛋白質(zhì)變性，A對；CaO能與SO2反應，可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2，CaO＋SO2=CaSO3，B對；明礬水解生成的Al(OH)3膠體可作凈水劑，但是不能作漂白劑，C錯；因為鑭鎳合金可以吸收H2，故可以用作儲氫材料，D對。1．(2013·高考廣東卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選C。A項，Al3＋水解顯酸性，COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，互相促進水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體；B項，MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下具有強氧化性，可以與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應；D項NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存。2．(2013·高考江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選A。A項中的溶液顯酸性，在酸性條件下，各離子能大量共存；B項中的溶液顯堿性，在堿性條件下，Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；C項中的Ag＋與I－不能大量共存，同時在有H＋存在的條件下，NOeq\o\al(－,3)能氧化I－；D項中的AlOeq\o\al(－,2)與H＋不能大量共存。3．(2013·高考江蘇卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：選D。A項，鹽酸是強酸，HCl應拆寫為離子形式，A項錯誤；B項，正確的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，B項錯誤；C項，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C項錯誤；D項正確。4．(2013·高考大綱全國卷)能正確表示下列反應的離子方程式是()A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：選A。過量的氨水與SO2反應的產(chǎn)物為(NH4)2SO3，A項正確；NaCl與濃H2SO4反應的化學方程式為H2SO4(濃)＋2NaCleq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑，B項錯誤；磁性氧化鐵為Fe3O4在書寫離子方程式時不能拆分，C項錯誤；明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應為1∶2，Al(OH)3會與過量的OH－反應：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，D項錯誤。5．(2012·高考浙江卷)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物Z.X.X.K]解析：FeCl3與H2S發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋氧化S2－；NH3·H2O為弱堿不可拆分，Al(OH)3不溶于弱堿；有沉淀生成，說明反應生成了COeq\o\al(2－,3)。答案：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。1．(雙選)(2013·高考上海卷)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成42.0LN2(標準狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol解析：選CD。根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.7mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C、D正確。2．(2012·高考海南卷)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋解析：選B。根據(jù)電子得失守恒解答。鋅粉的物質(zhì)的量為0.003mol，完全反應后失電子0.006mol，若M的化合價由＋5變?yōu)閤，則(5－x)×0.0200L×0.100mol·L－1＝0.006mol，可得x＝＋2。3．(2012·高考浙江卷)化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知氧化還原反應：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3熱分解反應：4NaClOeq\o(=,\s\up7(△))3NaCl＋NaClO4；NaClO4eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2O2↑下列說法不正確的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN解析：選A。根據(jù)氧化還原反應方程式中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，所以，氧化性(酸性溶液)：Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，A選項錯；還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B選項正確；C選項，根據(jù)在熱分解反應中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應的穩(wěn)定性強的物質(zhì)，C正確；D選項，根據(jù)在復分解反應中強酸制取弱酸的原則，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正確。4．(2013·高考上海卷)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()A．243226B．021012C．201202D．222214解析：選B。根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2＋，不可能只氧化Br－，B選項錯誤。5．(1)(2013·高考山東卷節(jié)選)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。解析：分析反應的化合價可知Cu2S中兩種元素的化合價都升高，所以Cu2S是還原劑；1molO2生成－2價的氧，得到4mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，還原劑所失電子的物質(zhì)的量也為4mol。答案：Cu2S4(2)(2013·高考海南卷節(jié)選)溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為___________________________________________________________________