化學反應速率和化學平衡復習一、化學反應速率1、

概念

（1）

表示方法：υ=（2）

單位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）

相互關系：4NH3+5O2==4NO+6H2O（g）V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:6

2、

影響化學反應速率的因素（1）內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（2）外因：濃度、溫度、壓強、催化劑二、化學平衡1、

可逆反應：同時、同一條件2、

動態(tài)平衡特征：等、定、平、動、變3、

影響平衡移動的因素：濃度、溫度、壓強4、

勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。生成物濃度增大，但比原來小向正反應方向移動減小生成物濃度生成物濃度減小，但比原來大向逆反應方向移動增大生成物濃度反應物濃度增大，但比原來小向逆反應方向移動減小反應物濃度反應物濃度減小，但比原來大向正反應方向移動增大反應物濃度化學平衡移動的結(jié)果化學平衡的移動改變影響條件外界條件對化學平衡的影響體系溫度升高，但比原來低向放熱方向移動降低溫度體系溫度降低，但比原來高向吸熱方向移動升高溫度體積壓強增大，但比原來小向氣體體積增大的方向移動減小體系壓強體系壓強減小，但比原來大向氣體體積減小的方向移動增大體系壓強化學平衡移動的結(jié)果化學平衡的移動改變影響條件外界條件對化學平衡的影響三、化學平衡的有關計算

有關化學平衡的計算包括：求平衡常數(shù)、平衡時各組分含量，平衡濃度、起始濃度、反應物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量，某物質(zhì)的化學計量數(shù)等。解這類試題時要用到下列方法或規(guī)律：(1)化學平衡計算的基本方法是“始”、“變”、“平”三段分析法(2)化學平衡計算中用到的基本關系與定律：

①各物質(zhì)變化濃度之比＝反應式中的化學計量數(shù)之比；

②反應物轉(zhuǎn)化率＝其消耗濃度與起始濃度之比；四、幾種平衡圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

⑴轉(zhuǎn)化率－時間對于反應Q>0m+n>p+qm+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

⑵含量－時間圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

Q<0Q<0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

m+n>p+qm+n>p+q⑶轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

m+n>p+qQ>0m+n<p+qQ<0m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

⑷含量－溫度－壓強圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

m+n>p+qQ<0m+