全國(guó)真題匯編《信息題、生產(chǎn)流程》24.（鎮(zhèn)江市）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如下：（1）“溶解”時(shí)需要加熱，但溫度不宜過高，原因是__________________________.（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等。過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、____________。（3）“洗滌”時(shí)為減少晶體損失，最好選用___________（選填序號(hào)）。a熱水b冰水c95%的酒精溶液【答案】(1).溫度過高過氧化氫溶液易分解(2).降溫結(jié)晶(3).玻璃棒(4).c28.（鎮(zhèn)江市）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無(wú)色濾液B，則原固體中一定不含有________.（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則原固體中一定含有____________一定不含有______________。（3）向?yàn)V液B中通入，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有_______,一定不含有______?！敬鸢浮?1).CuSO4(2).BaCO3(3).NaOH和Mg(NO3)2(4).BaCl2(5).K2SO420.（鎮(zhèn)江市）已知右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì)的主要流程。下列說(shuō)法正確的是（）A.凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收B.凈化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.沉淀時(shí)應(yīng)先通入后，再通入，有利于的生成D.由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性：【答案】AD【解析】【詳解】A、石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠吸收更多的二氧化硫，凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收，故A正確；B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、沉淀池中氨水顯堿性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨氣再通CO2，故C錯(cuò)誤；D、沉淀池中硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，說(shuō)明溶解性：，故D正確，故選AD。0．（張家界市）我國(guó)科學(xué)家成功研制出碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的一氧化碳和水在120℃下反應(yīng)，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．兩種反應(yīng)物均為氧化物 B．金原子對(duì)水分子起吸附催化作用 C．催化劑質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化 D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子重新組合故選：B。12．（南通市）（6分）氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”過程中。FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。（3）“沉淀”時(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是。（4）“濾液”中的溶質(zhì)主要是MgCl2和。答案為：12．（1）適當(dāng)增大鹽酸濃度（或邊加鹽酸邊攪拌、增加浸出時(shí)間）（2）化合反應(yīng)（3）確保FeCl3全部轉(zhuǎn)化成沉淀，MgCl2不轉(zhuǎn)化成沉淀（4）NaCl25．（益陽(yáng)市）（4分）村料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。（1）根據(jù)材料一，推測(cè)丙氨酸的化學(xué)式X為C3H6O2N。（2）根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。答案為：【解答】解：（1）根據(jù)材料一，推測(cè)丙氨酸的化學(xué)式X為C3H6O2N。故填：C3H6O2N。（2）根據(jù)材料二，乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。24．（益陽(yáng)市）（4分）制作電腦芯片的材料為高純硅，工業(yè)上制造高純硅的基本流程如圖1所示（某些反應(yīng)過程中的部分物質(zhì)沒有在圖中標(biāo)出）：（1）SiHCl3中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，則Si元素的化合價(jià)為+2。（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，硅原子的核電荷數(shù)為14。（3）第①步至第④步的變化中，屬于物理變化的是第③步。（4）第④步反應(yīng)，除生成純硅以外，還有HCl生成。寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+H2＝Si+3HCl。故答案為：（1）+2；（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。17．（北京市）利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過程如下（1）Ⅰ中除鐵銹的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（2）Ⅱ中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________________________________________________。答案為：17．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置換反應(yīng)27.（常州市）我國(guó)煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2]的一種流程如下：（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于____________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_________。（3）水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化學(xué)式為________。（4）上述流程中合成尿素的同時(shí)還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有________。（6）以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇（C2H6O），該過程可用化學(xué)方程式表示為：2CO2＋6H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值物質(zhì)煤乙醇熱值/kJ·g-1約3330若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出_________kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率。【答案】(1).物理(2).增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(3).H2(4).CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O(5).H2O、N2、H2(6).69025．（益陽(yáng)市）（4分）村料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。（1）根據(jù)材料一，推測(cè)丙氨酸的化學(xué)式X為C3H6O2N。（2）根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。【解答】解：（1）根據(jù)材料一，推測(cè)丙氨酸的化學(xué)式X為C3H6O2N。故填：C3H6O2N。（2）根據(jù)材料二，乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。24．（益陽(yáng)市）（4分）制作電腦芯片的材料為高純硅，工業(yè)上制造高純硅的基本流程如圖1所示（某些反應(yīng)過程中的部分物質(zhì)沒有在圖中標(biāo)出）：（1）SiHCl3中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，則Si元素的化合價(jià)為+2。（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，硅原子的核電荷數(shù)為14。（3）第①步至第④步的變化中，屬于物理變化的是第③步。（4）第④步反應(yīng)，除生成純硅以外，還有HCl生成。寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+H2＝Si+3HCl。故答案為：（1）+2；（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。14. （呼和浩特市）下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答下列問題:已知:①SiO2不溶于水也不溶于②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH?H2O+HCl=NH4Cl+H2O1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式。（4）濾液B中加入試劑X恰好完全反應(yīng)化學(xué)式為 。答案為：（1）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行（2）漏斗（3）3NH3·H2O+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NH4Cl（4）(NH4)2CO327．（6分）（2019?臨沂）以空氣等為原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是簡(jiǎn)易生產(chǎn)流程的一部分。（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)饪蓮目諝夥蛛x中獲得。此空氣分離的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（2）寫出合成塔①中合成氨的化學(xué)方程式，N2+3H22NH3該反應(yīng)的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（3）寫出合成塔②中合成尿素的化學(xué)方程式CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。答案為：（1）物理變化。（2）N2+3H22NH3；化合反應(yīng)。（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。24．（濰坊市）金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如圖1所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子（填“分子”“原子”或“離子”），H2TiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）反應(yīng)②需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是隔絕空氣或者保護(hù)氣；（3）反應(yīng)③的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（4）反應(yīng)①②③中屬于分解反應(yīng)的是①③（填“①”“②”“③”）；（5）對(duì)反應(yīng)③進(jìn)行改進(jìn)，可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料LiFePO4，工藝流程如圖2所示：寫出“高溫煅燒”由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。答案為：（1）原子；+4價(jià)；（2）隔絕空氣或者保護(hù)氣；（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（4）①③；（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。20.（煙臺(tái)市）我國(guó)煤炭資源豐富。某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)的利用水煤漿（由煤和水混合而成）制備氫氣的生產(chǎn)工藝如圖流程一所示。

【流程一】制備氫氣。

（1）氣化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中屬于置換反應(yīng)的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______。

（2）重整器的作用是______。重整器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

【流程二】為充分利用流程一產(chǎn)生的高純度二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)室又設(shè)計(jì)了如圖中流程二所示的兩種工藝分別制備尿素和乙二醇。

（1）在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。尿素屬于化肥中的______肥，能使作物枝葉繁茂。

（2）以CO和H2為原料生產(chǎn)乙二醇（C2H6O2）時(shí)，按照“綠色化學(xué)”原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為______。答案為：20.【答案】I

H2O

分離CO2和H2（除去氫氣中混有的二氧化碳）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

氧化鈣

CO2+2NH3QUOTECO（NH2）2+H2O

氮

2：3（煙臺(tái)市）2018年12月8日，搭載著“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器的“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭發(fā)射成功。

（1）“長(zhǎng)征三號(hào)乙”火箭發(fā)動(dòng)機(jī)在焊接時(shí)需要使用氬弧焊。氬弧焊（如圖）是在氬氣保護(hù)下，通過在鎢電極與焊件間產(chǎn)生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術(shù)。

①金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導(dǎo)電性和______；用氬氣作保護(hù)氣，是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)______。

②如果在沒有保護(hù)氣的情況下焊接金屬，可能導(dǎo)致焊接不牢，原因是______。

（2）“長(zhǎng)征三號(hào)乙”的第一、二子級(jí)火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推進(jìn)劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，則X的化學(xué)式是______。

（3）“長(zhǎng)征三號(hào)乙”的第三子級(jí)火箭采用液氫、液氧做推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可采用電解水得到氫氣和氧氣，氫氣在與直流電源______極相連的電極上產(chǎn)生。氫能是未來(lái)最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因是______

（答一條即可）。

（4）“嫦娥四號(hào)”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅，單質(zhì)硅由石英固體（SiO2）和碳在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。答案為：17.【答案】熔點(diǎn)高

很不活潑

金屬和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化物

CO2

負(fù)極

制取成本高

SiO2+2CQUOTESi+2CO↑50.（上海市）實(shí)驗(yàn)室以氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備銅。①方法一：氧化銅硫酸銅溶液銅I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（1）；Ⅱ中反應(yīng)的基本類型是（2）。該方法利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅（3）（選填“強(qiáng)”或“弱”）。方法二：用鐵粉與稀硫酸制得氫氣進(jìn)行右圖實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱是（4）。通入氫氣的導(dǎo)管末端應(yīng)位于試管（5）（選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）處。該制備銅的方法利用了氫氣的（6）性。0.1mol氧化銅與足量氫氣反應(yīng)，計(jì)算參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（7）③通過比較，寫出方法一和方法二各自的一條優(yōu)點(diǎn)。（8）答案為：（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2）置換反應(yīng)（3）強(qiáng)（4）酒精燈（5）Ⅰ（6）還原性（7）0.2g（8）方法一操作簡(jiǎn)單；方法二可以得到更純的銅22．（攀枝花市）SO2是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)。對(duì)含SO2的工業(yè)廢氣進(jìn)行的無(wú)害化處理是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)和保護(hù)綠水青山的重要措施。（1）向含SO2的工業(yè)廢氣中噴灑石灰漿[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O。CaSO3可用于制備石膏。（2）用主要成分為Na2CO3的工業(yè)廢液吸收工業(yè)廢氣中的SO2可得到Na2SO3，實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。①吸收初期（通入廢氣體積小于V1），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3。②不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是NaHSO3。故答案為：（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；②NaHSO3。23．（攀枝花市）從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2及不溶性雜質(zhì)SiO2．從該礦物中提取KCl的流程如圖：回答下列問題：（1）濾渣I的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂。（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2CO3。（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。（4）蒸發(fā)溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。故答案為：（1）硫酸鋇、氫氧化鎂。（2）K2CO3。（3）除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。（4）防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。24．（攀枝花市）某學(xué)習(xí)小組運(yùn)用傳感器探究鈉與水的反應(yīng)得到如圖圖象，其中圖1是反應(yīng)過程中溶液溫度與時(shí)間的圖象，圖2是反應(yīng)過程中溶液pH與時(shí)間的圖象?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣。檢驗(yàn)氫氣純度的操作是（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：用拇指堵住集滿氣體的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火。實(shí)驗(yàn)中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是發(fā)出尖銳的爆鳴聲。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（4）將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中，產(chǎn)生了無(wú)色氣體和一種紅褐色沉淀，紅褐色沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3；與反應(yīng)前溶液相比，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或者“減小”）?！窘獯稹拷猓海?）鈉和水的反應(yīng)過程中，溫度升高，屬于放熱反應(yīng)。故填：放熱；（5）檢驗(yàn)氫氣的純度，其操作是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則不純；故填：靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火；發(fā)出尖銳的爆鳴聲，（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（4）反應(yīng)過程中，鈉和水反應(yīng)消耗水生成氫氣，同時(shí)鐵離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式為Fe（OH）3，溶液質(zhì)量減小。故填：Fe（OH）3，減小。21．（株洲市）（3分）純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請(qǐng)回答下列問題：（1）二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸（HF）是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸（生成物為水和四氟化硅氣體），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣（CaSiO3）和二氧化碳：在物質(zhì)的分類①單質(zhì)②化合物③氧化物④酸⑤堿⑥鹽中，硅酸鈣屬于②⑥（填序號(hào)）。故答案為：（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；（2）②⑥。23．（株洲市）（5分）氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦（主要成分為ZnS）是含鋅的主要礦物質(zhì)之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅產(chǎn)品為原料制備純氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如圖：（1）已知A為硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學(xué)式為ZnCO3。（2）上述步驟中，步驟⑥的操作是過濾（填操作名稱）。（3）在上述步驟中，步驟⑦發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。（4）步驟④中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O（提示：ZnO與酸反應(yīng)和Fe2O3與酸反應(yīng)類似）。故答案為：（1）ZnCO3。（2）過濾。（3）⑦。（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。27．（株洲市）（12分）菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業(yè)上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測(cè)定堿式碳酸亞鐵[xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O]的組成，華雪同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：【查閱資料】a．堿式碳酸亞鐵受熱會(huì)完全分解生成FeO、CO2以H2O。b．FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成四氧化三鐵。c．石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）檢查裝置的氣密性后，準(zhǔn)備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。（2）打開彈簧夾K，鼓入一段時(shí)間空氣，準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。（3）關(guān)閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無(wú)氣泡冒出，再打開彈簧夾K，緩緩?fù)諝庖欢螘r(shí)間，這樣操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收。（4）再次準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前200.00180.00180.00加熱后200.36180.88180.00（5）圖，分析表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質(zhì)量為0.36g，CO2的質(zhì)量為0.88g，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O中，氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為4：3?！緦?shí)驗(yàn)反思】（1）裝置A的作用是除去空氣中的水和二氧化碳。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中的殘留固體可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．還可能是FeO、Fe3O4。（3）為了得到裝置B中殘留固體的組成，華雪同學(xué)稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量為2.24g后，通過計(jì)算可知：殘留固體的組成及各成分的質(zhì)量為FeO和Fe3O4質(zhì)量分別為1.08g和1.16g?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）檢查裝置的氣密性后，準(zhǔn)備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。故填：氣密性。（2）打開彈簧夾K，鼓入一段時(shí)間空氣，準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。故填：打開彈簧夾K。（3）關(guān)閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無(wú)氣泡冒出，再打開彈簧夾K，緩緩?fù)諝庖欢螘r(shí)間，這樣操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收。故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收。（4）再次準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下（5）分析表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質(zhì)量為：200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO2的質(zhì)量為：180.88g﹣180.00g＝0.88g，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。故填：0.36；0.88；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在xFeCO3?yFe（HO）2?zH2O中，氫元素質(zhì)量：0.36g×＝0.04g，氧元素質(zhì)量：（0.36g﹣0.04g）+0.88g×+（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）×＝0.48g，氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為：：＝4：3。故填：4：3?！緦?shí)驗(yàn)反思】（1）裝置A的作用是除去空氣中的水和二氧化碳。故填：除去空氣中的水和二氧化碳。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中的殘留固體可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．還可能是FeO、Fe3O4。故填：FeO、Fe3O4。（3）如果殘留固體是氧化亞鐵，則氧化亞鐵質(zhì)量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g，如果殘留固體是四氧化三鐵，則四氧化三鐵質(zhì)量：2.16g×÷＝2.32g，稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量為2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通過計(jì)算可知：殘留固體是氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；設(shè)氧化亞鐵質(zhì)量為x，則四氧化三鐵質(zhì)量為2.24g﹣x，根據(jù)題意有：x×+（2.24g﹣x）×＝2.16g×，x＝1.08g，則四氧化三鐵質(zhì)量：2.24g﹣1.08g＝1.16g，故填：FeO和Fe3O4質(zhì)量分別為1.08g和1.16g。20．（長(zhǎng)春市）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）回答下列問題：（1）SO3和H2SO4的化合價(jià)均為（2）反應(yīng)④為化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是A.霧霾的形成只與燃料的燃燒直接產(chǎn)生的顆粒物有關(guān)B.使用清潔燃料，減少SO2和NO2的排放，有利于減少霧霾的產(chǎn)生【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)，故填：+6；

（2）反應(yīng)④是硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；

（3）A．霧霾的形成不是只與燃料燃燒直接產(chǎn)生的顆粒物有關(guān)，錯(cuò)誤；

B．使用清潔燃料，減少SO2和NOx的排放，有利于減少霧霾的產(chǎn)生，正確；

故填：B。15．（淮安市）膽礬（CuSO4?5H2O）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。

（1）廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污的過程中起___乳化___作用。

（2）“堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、___加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度___等。

（3）“酸溶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（4）“灼燒”完全（已充分反應(yīng)）的判斷依據(jù)是___固體質(zhì)量不再增加___。答案為：（1）乳化（2）加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度（3）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（4）固體質(zhì)量不再增加10．（淮安市）“化學(xué)鏈燃燒”技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一。氧化鎳（NiO）作載氧體的“化學(xué)鏈燃燒”過程如圖所示：

相比直接燃燒甲烷，對(duì)該技術(shù)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（）A．能量損耗少、利用率高B．較安全，減少爆炸風(fēng)險(xiǎn)C．消耗等質(zhì)量甲烷，參加反應(yīng)氧氣較少D．有利于分離和回收較純凈的二氧化碳答案為：C18．（沈陽(yáng)市）化學(xué)是一門實(shí)用的基礎(chǔ)科學(xué)，在人類社會(huì)的發(fā)展歷程中起著重要作用。

正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)人們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中總結(jié)出常見金屬的活動(dòng)性順序：

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇小鮾?nèi)填寫對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有______種。

（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請(qǐng)說(shuō)明理由：______。

合理利用資源

（1）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵______t。

（2）化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)將生銹鐵釘回收處理。

【鐵釘處理】實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落請(qǐng)寫出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：______.寫出一條防止鐵制品生銹的方法：______.b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色（3）小組同學(xué)提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。

【廢液處理】

同學(xué)們查閱相關(guān)資料，獲知：

a．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。

b．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

d．不溶性堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水。

實(shí)驗(yàn)流程：

①懸濁液A靜置一天的原因是______。

②操作I是______。

③寫出固體C轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式______。

促進(jìn)科技發(fā)展

化學(xué)學(xué)科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：

（1）解熱鎮(zhèn)痛藥

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學(xué)式為C9H8O4，相對(duì)分子質(zhì)量是______。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學(xué)式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質(zhì)量比為______。

（3）抗酸藥

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請(qǐng)寫出其中一個(gè)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。答案為：8.正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)（1）Al（2）2（3）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)（其他合理答案均可）合理利用資源（1）350（2）【鐵釘處理】實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O保存方法：刷漆（電鍍、涂油等其他合理答案均可）（3）【廢液處理】①使Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(其他合理答案均可)16．（遵義市）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，擔(dān)鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作b中玻璃棒的作用是______。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是______（填離子符號(hào)），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是______（填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是______。（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是______（填字母）A．精鹽的產(chǎn)率為103.3%B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干

C．除雜過程中有NaCl生成D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解答案為：16．（1）引流（2）

Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓（3）NaCl除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（4）BC38．（荊門市）（5分）氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：（1）試劑A與試劑B的組合為（填序號(hào)）①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成（填化學(xué)式）才能完全除去（4）寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由答案為：38．（共5分）（1）②④（2）引流（3）Mg(OH)2（4）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（5）H2不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸或生產(chǎn)H2的成本高（其他合理答案也可）7．（咸寧市）（2分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通過如圖裝置驗(yàn)證該反應(yīng)得到的氣體產(chǎn)物，其說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①中固體無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可驗(yàn)證原氣體產(chǎn)物中有水蒸氣 B．②中固體由黑色變紅色，可驗(yàn)證原氣體產(chǎn)物中有一氧化碳 C．③中石灰水變渾濁，可驗(yàn)證原氣體產(chǎn)物中有二氧化碳 D．③中尾氣可點(diǎn)燃，可驗(yàn)證原氣體產(chǎn)物中有一氧化碳答案為：C13．（咸寧市）（4分）無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如圖：（1）寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）寫出濾液1中含有的所有金屬陽(yáng)離子的符號(hào)Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）濾渣3中的固體除有Ca（OH）2外，還有Mg（OH）2、Fe（OH）3（寫化學(xué)式）；（4）對(duì)濾液3調(diào)節(jié)pH值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。故答案為：（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。20．（襄陽(yáng)市）我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室按古代方法將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加熱一段時(shí)間，得到固體混合物A．固體混合物A的成分是什么？他對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

【查閱資料】①ZnCO3加熱可分解為ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟Ⅰ取混合物A適量于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣B和藍(lán)色溶液C，同時(shí)生成了一種氣體，將該氣體通入澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象；

步驟Ⅱ在濾渣B中加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到銀和藍(lán)色溶液D。

【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）爐甘石加熱分解的化學(xué)方程式是_____；

（2）若向溶液C中加入過量的鋅片，觀察到的現(xiàn)象是___鋅片表面析出紅色固體__；

（3）混合物A中一定含有__：Zn、Cu2O___（填化學(xué)式）。

【拓展延伸】

下列方法可用于鑒別鋅銅合金與黃金的是___BCD__（填字母序號(hào)）。

A．觀察顏色B．在空氣中灼燒C．滴加稀硫酸D．滴加硝酸銀溶液四、分析與計(jì)算題（53題2分，54題4分，共6分）（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-C-12O-16C1-355Zn-65）【解答】解：【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）高溫條件下碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

（2）溶液C中含有硫酸銅，加入過量的鋅片，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，觀察到鋅片表面析出紅色固體。

故填：。

（3）步驟Ⅰ取混合物A適量于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色溶液C，是因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，同時(shí)生成了一種氣體，是因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O。

故填。

【拓展延伸】

A．鋅銅合金和金都是黃色，通過觀察顏色不能區(qū)分鋅銅合金和黃金；

B．在空氣中灼燒，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，金不能和氧氣反應(yīng)，通過灼燒能夠區(qū)分鋅銅合金和黃金；

C．滴加稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，金不能和稀硫酸反應(yīng)，利用稀硫酸可以區(qū)分鋅銅合金和黃金；

D．滴加硝酸銀溶液，鋅、銅能和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鹽，鋅銅合金表面析出銀白色固體，金不能和硝酸銀反應(yīng)，利用硝酸銀溶液可以區(qū)分鋅銅合金和黃金。

故填：。26．（宜昌市）（3.5分）愛護(hù)水資源，落實(shí)長(zhǎng)江大保護(hù)。（1）樹立保護(hù)水體意識(shí)。下列做法正確的有；A．節(jié)約用水B．工業(yè)用水重復(fù)利用C．洗衣污水集中處理（2）掌握水的凈化方法。日常生活中，我們常使用活性炭制作凈水器濾芯，是利用活性炭的性，為降低水的硬度，我們常選擇的方法是；（3）學(xué)習(xí)凈水材料制備。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效水處理消毒劑，主要用于飲用水處理，制備高鐵酸鉀的一種模擬流程如圖（部分反應(yīng)條件未標(biāo)出）：①K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為；②反應(yīng)A、B、C、D中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是；③反應(yīng)A的化學(xué)方程式是?！窘獯稹拷猓海?）A．節(jié)約用水，做法正確；B．工業(yè)用水重復(fù)利用，可以節(jié)約用水。做法正確；C．洗衣污水集中處理，可以防止水體污染。做法正確；故選：ABC。（2）日常生活中，我們常使用活性炭制作凈水器濾芯，是利用活性炭的吸附性，為降低水的硬度，我們常選擇的方法是加熱煮沸；（3）①K2FeO4中鉀元素為+1價(jià)，而氧元素為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得，鐵元素的化合價(jià)為+6；②反應(yīng)A為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；B為氫氧化鈉和硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C為次氯酸鈉和氫氧化鈉以及氫氧化鐵反應(yīng)生成水、氯化鈉以及Na2FeO4，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D是Na2FeO4和氫氧化鉀在相互交換成分生成K2FeO4和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選：BD；③反應(yīng)A是氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。故答案為：（1）ABC；（2）吸附；加熱煮沸；（3）①+6；②BD；③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。30．（蘭州市）已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定水泥中鈣含量的方法之一是通過高錳酸鉀對(duì)CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如圖：

已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。

②氨水顯堿性，化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。

（1）pH=5.5的溶液顯_______（填“酸”“堿”或“中”）性。

（2）水泥樣品中加入鹽酸的目的是_______。

（3）步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是_______，固體A的化學(xué)式為_______，固體B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為_______（任寫一個(gè)）。

（4）步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學(xué)方程式為_______。故答案為：30.（1）酸。（2）溶解氧化鈣、氧化鋁、氧化鎂，除去二氧化硅。（3）過濾；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。（4）CaCl2+Na2C204+=CaC204+2NaCl。26．（桂林市）常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請(qǐng)回答問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）pH=7時(shí)，錐形瓶中的溶液呈_______色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______（結(jié)果精確到0.01%）。

（3）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_______。

（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過_______（）

填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)。26.【解答】解：（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H20。（2）pH=7時(shí)，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無(wú)色；設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為x，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，408520g×4%x x=1.7g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：故填：無(wú)；4.25%。（3）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉，化學(xué)式是HNO3、NaNO3。故填：HNO3、NaNO3。（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，恰好完全反應(yīng)時(shí)需要硝酸質(zhì)量減小，pH傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過甲點(diǎn)。故填：甲。20．（桂林市）我國(guó)科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)過程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變B．反應(yīng)每消耗28g甲，可生成44g丙C．該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性D．反應(yīng)過程中，每消耗1個(gè)甲分子，同時(shí)消耗1個(gè)乙分子故選：C。（梧州市）制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖所示。

（1），我國(guó)華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅，硅屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了______反應(yīng)。

（3）用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅，可利用反應(yīng)②制備，同時(shí)生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。整個(gè)工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是______?！窘馕觥拷猓海?）根據(jù)硅的最外層有4個(gè)電子，屬于非金屬元素；

（2）SiO2+2CSi+2CO↑中碳元素得到的氧生成了一氧化碳，從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了氧化反應(yīng)；

（3）四氯化硅和氧氣在1300℃的條件下反應(yīng)生成二氧化硅和氯氣，化學(xué)方程式為：SiCl4+O2SiO2+2Cl2，既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以整個(gè)工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是氫氣。

故答案為：（1）非金屬；

（2）氧化；

（3）SiCl4+O2SiO2+2Cl2，氫氣。

（：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反①③為反應(yīng) B．SiCl4中Si化價(jià)+4C．Si在學(xué)化易電子 D．子的電為14答案為：C17．（海南?。┒趸际侨祟惿娌豢扇鄙俚奈镔|(zhì)。

早在公元三世紀(jì)，我國(guó)西晉時(shí)期的張華在其所著的《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石，同時(shí)生成CO2。

隨著人類社會(huì)的發(fā)展，化石燃料的消耗量急劇增加，釋放的CO2越來(lái)越多……．當(dāng)大氣中CO2等氣體的含量升高時(shí)，會(huì)增強(qiáng)大氣對(duì)太陽(yáng)光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)，全球氣候變暖。

科學(xué)家一直致力于將CO2分離回收、循環(huán)利用和再生轉(zhuǎn)化成資源，化學(xué)吸收法是利用吸收劑與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來(lái)吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會(huì)發(fā)生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)再生轉(zhuǎn)化，我國(guó)科學(xué)家在催化劑研究方面取得重大突破，分別合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地實(shí)現(xiàn)了將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂稀?/p>

請(qǐng)回答：

（1）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分的化學(xué)式為______；

（2）溫室效應(yīng)加劇對(duì)環(huán)境的影響有______（寫一條即可）；

（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合價(jià)為______；

（4）用碳酸鉀溶液吸收CO2時(shí)，產(chǎn)物是KHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（5）一定條件下，CO2和H2反應(yīng)生成CH4和H2O．請(qǐng)?jiān)谝韵驴驁D中將該反應(yīng)的微觀粒子補(bǔ)充完整。

故答案為：全球氣候變暖（合理即可）；（3）設(shè)ZnGa2O4中Ga元素的化合價(jià)為x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案為：+3；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案為：；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律作圖如下，故答案為：；7．（海南?。┪覈?guó)西漢時(shí)期，在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．由該反應(yīng)可推測(cè)出銅能與稀硫酸反應(yīng)B．該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)C．若鐵足量，溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o(wú)色D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)故答案為：B18．（北京市）利用電石渣[主要成分為Ca(OH)2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如下：己知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是_______________________________________________________。（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。（3）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有__________________________________________。故答案為：18．（1）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)更充分。（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O （3）過濾器和洗滌槽10．（大慶市）海水中鎂元素的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t，可用于生產(chǎn)金屬鎂，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水。利川用海水提取鎂的工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．沉淀槽中總的化學(xué)方程式為：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2B．在上述流程中，元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化C．反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為中和反應(yīng)D．由貝殼制取生石灰的反應(yīng)條件是高溫故答案為：B（大慶市）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。

（2）I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+Cu。

（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是A；固體A的成分是Cu、Fe。（均填化學(xué)式）

（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)。故答案為：14：漏斗、玻璃棒、燒杯Fe+CuSO4:═FeSO4+CuAl2（SO4）3、FeSO4Cu、Fe使鐵完全反應(yīng)17．（大慶市）氫氧化亞鐵是白色難溶于水的物質(zhì)，若接觸到空氣迅速被氧化，轉(zhuǎn)化成紅褐色的氫氧化鐵?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液以及如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到產(chǎn)生了白色的氫氧化亞鐵沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

（1）對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化學(xué)反應(yīng)基本類型是化合反應(yīng)，其中化合價(jià)升高的元素為鐵元素。（寫元素名稱）

（2）配制藥品的蒸餾水需要加熱煮沸，解釋原因除去蒸餾水中的氧氣。

（3）實(shí)驗(yàn)得到氫氧化亞鐵涉及到的化學(xué)方程式有：

①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②FeS。（寫出化學(xué)方程式）

（4）試管Ⅰ中加入的藥品為硫酸和鐵，試管Ⅱ中加入的藥品為氫氧化鈉溶液。（均寫名稱）

（5）請(qǐng)將缺少的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)全：如圖連接好儀器→檢查裝置氣密性→裝入藥品迅速塞緊塞子→打開止水夾→關(guān)閉止水夾，很快觀察到白色沉淀在II試管中產(chǎn)生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。故答案為：17：化合反應(yīng):鐵元素除去蒸餾水中的氧氣FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4硫酸和鐵氫氧化鈉溶液關(guān)閉止水夾II24．（雞西市）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計(jì)如下方案：

（1）操作①、操作②指的是

（2）濾液B中的溶質(zhì)是；

（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的（填序號(hào)）；

①NaOH

②Na2CO3

③MgCl2

④CaCl2故答案為：24:（1）過濾；（2）氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；（3）①②。19.（廣安市）中國(guó)醫(yī)學(xué)著作博大精深，許多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國(guó)醫(yī)書中。如李時(shí)珍的《本草綱目》中就有綠礬（）的相關(guān)記載。綠礬又名皂礬、青礬，性酸、涼、無(wú)毒，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。（1）請(qǐng)寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式________。（2）某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬（）晶體，小明同學(xué)提出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了，于是進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【查閱資料】①易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。②在溶液中呈淺綠色，在溶液中呈黃色。③的檢驗(yàn)：向含的溶液中滴加無(wú)色的KSCN（硫化鉀）溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠t色?！静孪肱c假設(shè)】猜想Ⅰ：該硫酸亞鐵溶液沒有變質(zhì)。猜想Ⅱ：該硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加入2~3滴________溶液試管中溶液變成血紅色________________________【實(shí)驗(yàn)拓展1】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是________。A.、、B.、、C.、、D.、、【實(shí)驗(yàn)拓展2】該實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)查閱資料得知，單質(zhì)鐵能與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵。于是向上述久置的硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉，寫出其中的化學(xué)方程式________。答案為：19.（1）（2）KSCN（或“硫氯化鉀”）硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)（猜想Ⅱ成立）D15．（瀘州市）水與自然界中礦石長(zhǎng)期接觸，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，導(dǎo)致鈣離子、鎂離子含量較多，稱之為硬水。生活中，水的硬度過高會(huì)造成一定危害。長(zhǎng)期使用硬水燒水的熱水壺，內(nèi)部會(huì)形成一層水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，說(shuō)明加熱煮沸可使這類硬水成為軟水。其原理的流程如下、題（氣體產(chǎn)物已略去）：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ屬于四大基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ除產(chǎn)生水垢外，還有一種氣體產(chǎn)物為二氧化碳；如果當(dāng)?shù)赜菜蠧aSO4含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低。

（2）向200g水垢中加入400g過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得3分鐘內(nèi)混合物質(zhì)量的變化（不考慮水與HCl的揮發(fā)）如下表所示：時(shí)間/s（秒）0306090120180混合物的質(zhì)量/g600574554547.2547.2547.2①觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體。

②計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程。答案為：15：故答案為：

（1）分解；二氧化碳；

硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低。

（2）①固體逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體。

②60%。24．（昆明市）（7分）閱讀下列材料。美麗富饒的云南被譽(yù)為“有色金屬王國(guó)”，其中鋁、鋅、錫的保有儲(chǔ)量居全國(guó)第一位，銅、鎳的保有儲(chǔ)量居全國(guó)第三位，是國(guó)家重要的錫、銅生產(chǎn)基地。我國(guó)古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”?！皾穹掋~”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”；“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會(huì)導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對(duì)分子質(zhì)量為64）。在河南安陽(yáng)、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、?；~案等青銅文物，充分反映出我國(guó)古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強(qiáng)度，抗腐蝕性增強(qiáng)，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列在云南出土的文物是（填標(biāo)號(hào)）。A．四羊方尊B(yǎng)．?；~案C．越王勾踐劍D．后（司）母戊鼎（2）可用來(lái)冶煉錫的礦石是（填標(biāo)號(hào)）。A．菱鐵礦（主要成分FeCO3）B．鋁土礦（主要成分Al2O3）C．錫石（主要成分SnO2）D．黃銅礦（主要成分CuFeS2）（3）青銅的抗腐蝕性比純銅的（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）本材料中，“濕法煉銅”的化學(xué)方程式是，“火法煉銅”的化學(xué)方程式是。答案為：24．（7分）（1）B（2）C（3）強(qiáng)（4）Fe+CuSO4FeSO4+CuCu2S+O22Cu+SO225．（昆明市）（6分）碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如下：廢渣→eq\o(\x(堿浸),\s\up30(過量NaOH),\s\up18(↓))→eq\o(\x(過濾),\s\do10(↓),\s\do20(濾渣))→eq\o(\x(沉碲),\s\up30(過量H2SO4),\s\up18(↓))→eq\o(\x(過濾),\s\do10(↓),\s\do20(濾液1))→TeO2→eq\o(\x(酸溶),\s\up30(HCl),\s\up18(↓))→eq\o(\x(還原),\s\up30(SO2),\s\up18(↓))→eq\o(\x(過濾),\s\do10(↓),\s\do20(濾液2))→碲回答下列問題：（1）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和（填化學(xué)式）。（3）上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案為：25．（6分）（1）TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O（2）Na2SO4（3）提純TeO2或除去Ag、Au（合理即可）（4）2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓27．（北部灣）工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產(chǎn)流程如下：

【背景信息】

a．氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

b．3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4

（1）步驟③中操作Y的名稱是。

（2）加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用（填序號(hào)）。

A．鹽酸B．硫酸C．氨水D．氫氧化鈉

步驟①酸浸時(shí)，生成鹽的化學(xué)方程式為（任寫一個(gè)）。

（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是；工業(yè)上對(duì)該操作控制在4小時(shí)左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律：

答案為：27、（1）過濾；（2）B；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

（3）溫度越高，pH值越小，氧化率越高。氫能是最理想的能源。如圖是制取與貯存氫氣的一種方法。請(qǐng)回答下列問題：

（1）ZnFe2O4在循環(huán)制氫體系的總反應(yīng)中起作用，其中鐵元素的化合價(jià)為。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。18:故答案為：（1）催化，+3；（2）3H2+2Mg2Cu===3MgH2+MgCu2。（大慶市）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。

（2）I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+Cu。

（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是A；固體A的成分是Cu、Fe。（均填化學(xué)式）

（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)。故答案為：14：漏斗、玻璃棒、燒杯Fe+CuSO4:═FeSO4+CuAl2（SO4）3、FeSO4Cu、Fe使鐵完全反應(yīng)17．（大慶市）氫氧化亞鐵是白色難溶于水的物質(zhì)，若接觸到空氣迅速被氧化，轉(zhuǎn)化成紅褐色的氫氧化鐵?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液以及如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到產(chǎn)生了白色的氫氧化亞鐵沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

（1）對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化學(xué)反應(yīng)基本類型是化合反應(yīng)，其中化合價(jià)升高的元素為鐵元素。（寫元素名稱）

（2）配制藥品的蒸餾水需要加熱煮沸，解釋原因除去蒸餾水中的氧氣。

（3）實(shí)驗(yàn)得到氫氧化亞鐵涉及到的化學(xué)方程式有：

①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②FeS。（寫出化學(xué)方程式）

（4）試管Ⅰ中加入的藥品為硫酸和鐵，試管Ⅱ中加入的藥品為氫氧化鈉溶液。（均寫名稱）

（5）請(qǐng)將缺少的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)全：如圖連接好儀器→檢查裝置氣密性→裝入藥品迅速塞緊塞子→打開止水夾→關(guān)閉止水夾，很快觀察到白色沉淀在II試管中產(chǎn)生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。故答案為：17：化合反應(yīng):鐵元素除去蒸餾水中的氧氣FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4硫酸和鐵氫氧化鈉溶液關(guān)閉止水夾II21、（廣東?。?8分)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氣化物。利用該合金制制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如“題21圖”所示。請(qǐng)回答：已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。題21圖（1）濾渣I中一定有。（2）加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)展

(填基本反應(yīng)類型)。（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是。（4）焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為：（1）銅（2）產(chǎn)生氫氣容易引起爆炸Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu置換反應(yīng)（3）Zn(OH)2和NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽，導(dǎo)致產(chǎn)率降低（4）Zn(OH)2==ZnO+H2O23.（攀枝花市）（7分）從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)SiO2，從該礦物中提取氯化鉀的流程如下圖。回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是____________；（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是____________；（4）蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是____________。答案為：【解答】解：（1）X溶液為硫酸鎂和氯化鈣的混合物，所以加入過量的氫氧化鋇，生成的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，所以濾渣I的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂。（2）濾液I含有氫氧化鋇以及氯化鈣，當(dāng)然主要成分是氯化鉀，所以要去除氫氧化鋇和氯化鈣，需要加入碳酸鉀，這樣去除雜質(zhì)而不引入新的金屬離子，所以Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2CO3。（3）由于加入的碳酸鉀過量，同時(shí)碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鉀，所以向?yàn)V液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。（4）蒸發(fā)溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。故答案為：（1）硫酸鋇、氫氧化鎂。（2）K2CO3。（3）除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。（4）防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。24.（攀枝花市）（7分）某學(xué)習(xí)小組用傳感器探究鈉與水的反應(yīng)，得到如下圖像，其中圖1是反應(yīng)過程中溶液溫度與時(shí)間的圖像，圖2是反應(yīng)過程中溶液PH與時(shí)間的圖像，回答下列問題（1）鈉與水的反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣，檢驗(yàn)氫氣純度的操作是（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：用拇指堵住集滿氣體的試管口，____________，實(shí)驗(yàn)中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是____________，（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；（4）將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中，產(chǎn)生了無(wú)色氣體和一種紅褐色沉淀，紅褐色沉淀的化學(xué)式為____________，與反應(yīng)前溶液相比，反應(yīng)后溶液質(zhì)量_________（填“增大”、“不變”或者“減小”）。答案為：【解答】解：（1）鈉和水的反應(yīng)過程中，溫度升高，屬于放熱反應(yīng)。故填：放熱；（5）檢驗(yàn)氫氣的純度，其操作是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則不純；故填：靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火；發(fā)出尖銳的爆鳴聲，（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（4）反應(yīng)過程中，鈉和水反應(yīng)消耗水生成氫氣，同時(shí)鐵離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式為Fe（OH）3，溶液質(zhì)量減小。故填：Fe（OH）3，減小。22.（攀枝花市）（5分）二氧化硫是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)，對(duì)含二氧化硫的工業(yè)廢氣進(jìn)行的無(wú)害化處理是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)和保護(hù)綠水青山的重要措施。（1）像含二氧化硫的工業(yè)廢氣中噴灑石灰漿[Ca(OH)2]可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，CaSO3可用于制備石膏。（2）用主要成分為碳酸鈉的工業(yè)廢液，吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可得到Na2SO3，實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。①吸收初期（通入入廢氣體積小于V1），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是____________。答案為：【解答】解：（1）反應(yīng)物是二氧化硫和氫氧化鈣，生成物是亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；（2）①由圖示所得信息可知，吸收初期（通入廢氣體積小于V1），反應(yīng)物是碳酸鈉、水和二氧化硫，生成物是碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；②由圖示信息可知，不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。故答案為：（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；②NaHSO3。13.（攀枝花市）為了從含有硫酸銅，硫酸亞鐵的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.固體x中只含銅B.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅D.操作一用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒答案為：B19.（廣安市）中國(guó)醫(yī)學(xué)著作博大精深，許多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國(guó)醫(yī)書中。如李時(shí)珍的《本草綱目》中就有綠礬（）的相關(guān)記載。綠礬又名皂礬、青礬，性酸、涼、無(wú)毒，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。（1）請(qǐng)寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式________。（2）某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬（）晶體，小明同學(xué)提出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了，于是進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【查閱資料】①易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。②在溶液中呈淺綠色，在溶液中呈黃色。③的檢驗(yàn)：向含的溶液中滴加無(wú)色的KSCN（硫化鉀）溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠t色?！静孪肱c假設(shè)】猜想Ⅰ：該硫酸亞鐵溶液沒有變質(zhì)。猜想Ⅱ：該硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加入2~3滴________溶液試管中溶液變成血紅色________________________【實(shí)驗(yàn)拓展1】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是________。A.、、B.、、C.、、D.、、【實(shí)驗(yàn)拓展2】該實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)查閱資料得知，單質(zhì)鐵能與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵。于是向上述久置的硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉，寫出其中的化學(xué)方程式________。答案為：19.（1）（2）KSCN（或“硫氯化鉀”）硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)（猜想Ⅱ成立）D19.（內(nèi)江市）（12分）內(nèi)江擁有中國(guó)西南地區(qū)最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料電器及玻璃等，某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}。(1)操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯/玻璃棒外，還需__________；(2)濾渣③中含有的金屬是__________；(3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。(4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是____________________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是_______________________。答案為：（1）漏斗（2）Ag（3）＜（4）與硫酸銅充分反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（5）減少環(huán)境污染，可以回收金屬23．（泰安市）（4分）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請(qǐng)回答下列問題：eq\o(———→,\s\up8(充分反應(yīng)),\s\do5(eq\o(———→,\s\up8(充分反應(yīng)),\s\do5(過濾))AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液eq\o(——→,\s\up7(加入),\s\do5(稀鹽酸))eq\x(\a\ac(白色,沉淀))eq\o(———→,\s\up8(充分反應(yīng)),\s\do5(過濾))AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液eq\o(——→,\s\up7(加入),\s\do5(稀鹽酸))eq\x(\a\ac(產(chǎn)生無(wú),色氣體))圖1圖2（1）圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。①濾液中一定含有的金屬離子為（填離子符號(hào)）；②寫出一個(gè)產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。①