第1課時離子鍵金屬鍵課程標準1．掌握離子鍵的形成條件，并理解離子鍵的實質(zhì)和特征。2．掌握離子鍵的表示方法。3．知道金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的某些性質(zhì)。

學(xué)法指導(dǎo)1．通過閱讀教材，了解離子鍵的形成和特征。2．通過閱讀教材，了解金屬鍵的形成及實質(zhì)，了解金屬鍵對金屬性質(zhì)的影響。知識點一

離子鍵1.離子鍵的形成(1)概念陰、陽離子間通過________而形成的化學(xué)鍵。(2)成鍵元素活潑金屬元素與非金屬元素原子之間。(3)形成條件一般認為，當成鍵原子所屬元素的電負性差值大于________時，原子間才有可能形成離子鍵，且成鍵原子所屬元素的電負性差值________，原子之間越容易得失電子形成離子鍵。靜電作用1.7越大(4)形成過程失陽離子得陰離子2．離子鍵的特征(1)實質(zhì)：靜電作用。(2)特征①無方向性：一種離子可以對____________的帶異性電荷的離子產(chǎn)生________作用。②無飽和性：每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷的離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽離子的____________。(3)離子極化在電場的作用下產(chǎn)生的離子中電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子極化。離子極化可能導(dǎo)致陰、陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，使得許多離子鍵不同程度地顯示共價性，甚至出現(xiàn)鍵型變異。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共價性依次增強，且AgI以共價鍵為主。不同方向吸引相對大小微點撥以離子鍵相結(jié)合的化合物所形成的晶體中，每個離子周圍盡可能多地排列帶異性電荷的離子，達到降低體系能量的目的。學(xué)思用1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)離子鍵是通過陰、陽離子間的靜電吸引形成的。(

)(2)從電負性角度來看Al、Cl兩種元素，所形成的化學(xué)鍵是離子鍵。(

)(3)離子鍵沒有方向性和飽和性。(

)(4)帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵。(

)(5)非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵。(

)××√××2．具有下列電子排布的原子中，最難形成離子鍵的是(

)A．1s22s22p2

B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案：A解析：A為碳元素，易形成共價鍵。知識點二金屬鍵1.金屬鍵及其實質(zhì)概念金屬中____________和“_________”之間的強的相互作用成鍵微粒___________和“_________”實質(zhì)金屬鍵本質(zhì)是一種電性作用特征(1)金屬鍵無________和________(2)金屬鍵中的電子在整個_________里運動，屬于整塊固態(tài)金屬金屬陽離子自由電子金屬陽離子自由電子飽和性方向性三維空間2.金屬鍵與金屬性質(zhì)(1)金屬光澤當可見光照射到金屬表面上時，固態(tài)金屬中的“_________”能夠吸收所有頻率的光并迅速釋放，使得金屬不透明并具有金屬光澤。(2)導(dǎo)電性金屬內(nèi)部“自由電子”的運動不具有方向性，在外加電場的作用下，金屬晶體中的“自由電子”發(fā)生________移動而形成電流。自由電子定向(3)導(dǎo)熱性當金屬中有溫度差時，通過不停運動著的“自由電子”與___________________，把能量由高溫處傳向低溫處。(4)金屬具有良好的延展性當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但排列方式不變，金屬晶體中的________沒有被破壞。金屬陽離子之間的碰撞化學(xué)鍵學(xué)思用1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)金屬鍵具有方向性和飽和性。(

)(2)金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用。(

)(3)金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子。(

)(4)金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光。(

)(5)金屬原子的核外電子在金屬中都是自由電子。(

)×√×××2．比較大小(用“＞”或“＜”填空)。(1)金屬鍵強度：Li____Na____K____Rb；(2)金屬性：Na________Mg________Al；(3)硬度：Na________Mg________Al；(4)溶、沸點：Li______Na______K______Rb。＞＞＞＞＞＜＜＞＞＞提升點

化學(xué)鍵類型與比較1.共價鍵、離子鍵和金屬鍵比較化學(xué)鍵共價鍵離子鍵金屬鍵概念原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子之間強烈的相互作用成鍵方式通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)許多金屬陽離子共用許多自由電子特征有方向性和飽和性無方向性和飽和性無方向性和飽和性成鍵微粒原子陰、陽離子金屬陽離子、自由電子成鍵性質(zhì)電性作用靜電作用電性作用形成條件一般電負性相差小于1.7的元素原子之間一般電負性相差大于1.7的元素原子之間金屬單質(zhì)或合金2.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵。如MgO、NaF等，復(fù)雜離子組成的化合物中既有離子鍵、又有共價鍵。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(3)中學(xué)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵①只有非極性鍵的物質(zhì)：H2、O2、N2、P4、S2、S8、金剛石、晶體硅等。②只有極性鍵的物質(zhì)：HX(X為F、Cl、Br、I)、CO、SO2等。③既有極性鍵、又有非極性鍵的物質(zhì)：H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H5OH等。④只有離子鍵的物質(zhì)：如CaCl2、K2O、KH等(固體)。⑤既有離子鍵、又有非極性鍵的物質(zhì)：Na2O2、Na2S2、CaC2等。⑥既有離子鍵，又有極性鍵的物質(zhì)：(NH4)2SO4、NH4NO3等。⑦稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。⑧金屬或合金中存在金屬鍵?；犹骄繂栴}1

有人說：“金屬鍵就是共價鍵”，這種說法對嗎？

提示：不對。從某種意義上來說金屬鍵屬于一種特殊的共價鍵，共價鍵的共用電子對屬于提供電子對的兩個原子，但是金屬鍵中的自由電子屬于整個金屬。問題2

所有的化學(xué)鍵都有方向性和飽和性嗎？提示：不是。共價鍵有方向性和飽和性，但是離子鍵和金屬鍵沒有方向性與飽和性。問題3

圖1是氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，圖2是氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)模型。①與共價鍵相比，離子鍵為什么沒有方向性和飽和性？②Na＋最鄰近的Cl－有幾個？Cs＋最鄰近的Cl－的幾個？提示：①離子鍵沒有方向性的原因：離子鍵的實質(zhì)是靜電作用，離子的電荷分布通常被看成是球形對稱的，因此一種離子對帶異種電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，即相對于共價鍵而言，離子鍵是沒有方向性的。離子鍵沒有飽和性的原因：在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽離子的相對大小。只要空間條件允許，陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍，以達到降低體系能量的目的，所以離子鍵是沒有飽和性的。②6

8典例示范[典例]下列說法正確的是(

)A．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物才含有離子鍵B．含有陽離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵C．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”之間的強的相互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用D．銨鹽中只存在離子鍵答案：C

素養(yǎng)訓(xùn)練[訓(xùn)練]下列說法正確的是(

)A．MgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．NH3和Cl2分子中，每個原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性答案：D解析：MgF2晶體中只存在離子鍵，A項錯誤；熔融的金屬也能導(dǎo)電，但不含離子鍵，B項錯誤；NH3分子中，氫原子的最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下可電離出自由移動的陰、陽離子，具有導(dǎo)電性，D項正確。課

堂

總

結(jié)[知識導(dǎo)圖][誤區(qū)警示]1．化學(xué)鍵是相鄰原子間的較強的相互作用，既存在相互吸引，又存在相互排斥。2．稀有氣體是單原子分子，其原子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。3．活潑金屬與活潑非金屬間能夠形成離子鍵，有些金屬和非金屬元素間能夠形成共價鍵，如AlCl3。4．電負性差值大于1.7時，不一定都形成離子鍵，如H—F中化學(xué)鍵為共價鍵，但電負性差值為1.9。5．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵。如MgO、NaF等，復(fù)雜離子組成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。6．共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。1．下列關(guān)于離子鍵特征的敘述正確的是(

)A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性B．因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的C．因為氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子答案：A

2．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是(

)A．金屬能導(dǎo)熱是因為自由電子自身與金屬陽離子發(fā)生碰撞實現(xiàn)的B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C，金屬鍵中的電子屬于整個金屬D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)答案：B解析：金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強烈的相互作用，既有金屬陽離子和自由電子間的靜電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用。3．下列說法正確的是(

)A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．ⅠA族和ⅦA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中答案：B解析：含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，A項錯誤；完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，B項正確；ⅠA族和ⅦA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價鍵，如HF中只含共價鍵，NaF中只含離子鍵，C項錯誤；金屬鍵存在于金屬單質(zhì)或合金中，D項錯誤。4．下列物質(zhì)中離子鍵最強的是(

)A．KCl

B．CaCl2C．MgOD．Na2O答案：C解析：離子鍵的強弱與離子本身所帶電荷數(shù)的多少和離子半徑的大小有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。根據(jù)題給物質(zhì)分析可知，Mg2＋帶兩個單位正電荷，且半徑最小，在陰離子中，O2－帶兩個單位負電荷，且半徑比Cl－的小，故MgO中的離子鍵最強。5．下列變化中：