江西省高安第二中學2024屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)；CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)當反應達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L2、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是（）A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB．正極發(fā)生的反應是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-C．工作時，負極區(qū)溶液c(OH-)減小D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動3、黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。下列有關說法不正確的是A．為了驗證b溶液中含Fe2+，可選用KSCN溶液和氯水B．氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C．取10mlb溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml恰好完全反應。然后調節(jié)pH,使溶液中的鐵元算全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為0.32g,則溶液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1D．現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為10%。4、下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO25、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，有關這0.5L溶液的敘述，正確的是()A．物質的量濃度變?yōu)?.0mol/L B．H+的物質的量濃度為2mol/LC．含溶質H2SO4196g D．SO的物質的量濃度為2mol/L6、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p37、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是指反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。選用下列哪組物質與甲烷反應制取乙酸乙酯，原子利用率達到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O28、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C9、下列化學式只能表示一種物質的是（）A．C3H8 B．C2H6O C．C4H10 D．C2H4Br210、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1參加反應，則生成的H2的物質的量為（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol11、Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w(HI)與反應時間t的關系如下表：容器編號起始物質t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法正確的是：A．溫度為T時，該反應B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值12、一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。現將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是A．在0～5min內，正反應速率逐漸增大B．反應從起始至5min時，B的轉化率為50%C．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等D．第15min時，B的體積分數為25%13、某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是A．平衡正移 B．Z的體積分數變小C．(a+b)>(c+d) D．X的轉化率變大14、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液D．非電解質溶于水得到的溶液15、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B．“可燃冰”是水變油，屬于化學變化C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”16、關于合金的說法正確的是A．合金是化合物 B．合金具有金屬特性C．合金都耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低17、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．反應②中改用固態(tài)硫，1molH2完全反應放熱將小于20.1kJ18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAC．標準狀況下，1.12LHF中含有分子的數目為0.05NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA19、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一條件下,反應達到平衡時,[Fe(SCN)]2+的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．T1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2C．反應處于D點時,一定有v正>v逆D．A點的c(Fe3+)比B點的c(Fe3+)大20、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用NaOH溶液調節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液21、在水中加入等物質的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物和還原產物的質量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.522、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是①取代反應②加成反應③水解反應④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是______________。（4）E是有香味的物質，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據乙烯和乙酸的結構及性質進行類比，關于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應24、（12分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數之差是____。25、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數如表所示：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產品的方法叫重結晶c.根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為___（用百分數表示，小數點后一位）。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關物質的性質：名稱相對分子質量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產品過程如圖：為了確定所得產品為氯苯，而非二氯苯，可對產品進行分析，下列方法可行的是______。A質譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應方程式為______。27、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________。(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。(6)步驟c中判斷恰好反應完全的現象為_______________(7)根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數式表示）29、（10分）在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。經后達到平衡，當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)；a.、、三者的濃度之比為b.容器內氣體的壓強不變c.容器內混合氣體的密度保持不變d.的物質的量不再變化e.的生成速率和的生成速率相等(2)從反應開始到平衡的這段時間用的濃度變化表示的平均反應速率__________，其平衡常數表達式為__________；(3)的轉化率為__________，達到平衡時反應放出的熱量為__________；(4)若反應溫度升高，的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)如圖表示平衡時的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線。則溫度關系：__________(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】設CO2的濃度為x，則在第二個反應中消耗CO是x，同時生成氫氣也是x。則根據第一個反應可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。2、D【題目詳解】A.根據總反應式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?，故B正確；

C.電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，在負極區(qū)，OH?被消耗導致氫氧根離子濃度減小，故C正確；

D.放電時，溶液中的OH?向負極移動，K+、H+向正極移動，故D項錯誤。

答案選D。3、A【解題分析】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色；有硫酸生成；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得Fe2O鐵元素的物質的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根據2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗標準狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+0.002mol，利用鐵元素守恒計算原溶液中c(Fe3+【題目詳解】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色，不能用KSCN溶液和氯水驗證b溶液中的Fe2+，故A錯誤；有硫酸生成，故B正確；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得Fe2O3的質量為0.32g，鐵元素的物質的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根據2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗標準狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+0.002mol，利用鐵元素守恒，原溶液中c(Fe3+)=0.004mol-0.002mol0.01L=0.2mol?L4、A【解題分析】一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價鍵，銨鹽含離子鍵和共價鍵，原子團中含共價鍵，以此來解答。【題目詳解】A、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含離子鍵，故A正確；B、Na2O只含離子鍵，H2O和CO2只含共價鍵，故B錯誤；C、CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價鍵，H2SO4只含共價鍵，故C錯誤；D、NH4Cl含離子鍵和共價鍵，H2O和CO2只含共價鍵，故D錯誤。5、D【分析】從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，其物質的量濃度不發(fā)生變化；【題目詳解】A.H2SO4物質的量濃度變?yōu)?.0mol/L，A錯誤；B.H2SO4為二元強酸，H+的物質的量濃度為4mol/L，B錯誤；C.H2SO4物質的量為2.0mol/L×0.5L=1mol，含溶質H2SO498g，C錯誤；D.SO的物質的量濃度等于H2SO4物質的量濃度，為2mol/L，D正確；答案選D。6、C【分析】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y的常見化合價為+3、-2，即X元素處于第IIIA，Y元素處于第VIA；或舉例如N2O3等。【題目詳解】A.3s23p1為Al，3s23p5為Cl，形成的化合物為AlCl3，不符合；B.2s22p2為C，2s22p4為O，形成的化合物為CO或CO2，不符合；C.3s23p1為Al，3s23p4為S，形成的化合物為Al2S3，符合；D.3s2為Mg，2s22p3為N，形成的化合物為Mg3N2，不符合；答案選C。7、A【題目詳解】由CH4→C4H8O2，H原子全部來自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子與2molO原子，所以A項合理。原子的利用率達到l00％。其他均不可能。故答案選A。8、A【題目詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據速率之比等于化學計量數之比確定各物質的系數，即A、B、C對應的化學計量數分別為2、3、2，故反應方程式為2A+3B=2C，答案選A。9、A【題目詳解】A.C3H8只有一種結構，不存在同分異構體，只能表示一種物質，故A正確；

B.C2H6O存在同分異構體：CH3CH2OH、CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，故B錯誤；

C.C4H10存在同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；

D.C2H4Br2中Br原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構體，所以不能只表示一種物質，故D錯誤；

故答案選A。10、B【題目詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據方程式可得鋁和氫氣的物質的量之比為2:3，所以2molAl參加反應，生成氫氣的物質的量為3mol。故答案選B。11、A【分析】A.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結合三行計算列式得到碘化氫消耗量，計算反應速率v=△c/△t；C.計算此時濃度商和平衡常數比較判斷反應進行的方向；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，說明I和II達到相同平衡狀態(tài)。【題目詳解】H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數K=64；A.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正確；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B錯誤；C.若起始時,向容器I中加入物質的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反應正向進行，故C錯誤；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡，w(HI)/%為80%，則x的值一定為1，故D錯誤；故選A。12、B【題目詳解】A、根據圖象可知，0～5min內C的物質的量濃度在增大，說明反應還在正向進行，反應物的濃度逐漸減小，所以正反應速率在逐漸減小，A錯誤；B、5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，則A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始濃度（mol/L）2.550反應變化的濃度（mol/L）1.252.52.5平衡時的濃度（mol/L）1.252.52.5B的轉化率α==50%，B正確；C、平衡常數只與溫度有關，與其它物理量都無關，而本題溫度沒有變化，所以化平衡常數不變，C錯誤；D、根據圖象可知，在10min～15min時，平衡沒有移動，第15min時，B的體積分數和第10min時的一樣，在第10min時，A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始物質的量（mol）51000反應變化的物質的量（mol）2.5552.5平衡時的物質的量（mol）2.5552.5因此B的體積分數==33.3%，D錯誤。答案選B。13、B【解題分析】保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達到新平衡時，物質W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，則a+b＜c+d?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應移動，故A錯誤；B．平衡向逆反應移動，Z的體積分數減小，故B正確；C．平衡向逆反應方向移動，則a+b＜c+d，故C錯誤；D．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應移動，X的轉化率變小，故D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據溶液的pH值大小判斷?！绢}目詳解】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故C錯誤；D、非電解質溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。15、B【題目詳解】A．甲烷是碳氫化合物屬于烴，正確；B．水不能變油，違背了客觀事實，水中不含有C元素，錯誤；C．可燃冰貯量大，為人類的后續(xù)能源，正確；D．屬于基本常識，正確?！绢}目點撥】16、B【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金有三個特點：①一般是混合物；②合金的熔點一般低于組分金屬、硬度一般高于組分金屬；③合金中至少有一種金屬；據此解答。【題目詳解】A.合金是一種混合物，故A錯誤；B.合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，故B正確；C.合金一般具有較好的抗腐蝕性能，但不是所有合金都耐腐蝕，如純鐵抗蝕性強，生鐵易生銹等，故C錯誤；D.合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】解答本題要知道合金的有關知識，合金的主要性質，即合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。17、D【解題分析】A項，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8kJ，A錯誤；B項，無法比較H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B錯誤；C項，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯誤；D項，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。18、B【題目詳解】A.過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1：2，則1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，A錯誤；B.H218O與D2O的相對分子質量均是20，且均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物的物質的量是0.1mol，其中所含中子數為NA，B正確；C.標準狀況下HF不是氣態(tài)，1.12LHF中含有分子的數目不是0.05NA，C錯誤；D.1molFe與1molCl2充分反應生成氯化鐵，反應中氯氣不足，氯氣完全反應，轉移電子數為2NA，D錯誤；答案選B。19、B【解題分析】試題分析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高Fe(SCN)2＋的物質的量濃度逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，錯誤；B、該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則化學平衡常數減小，又溫度T1＜T2，則K1＞K2，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向進行，故V正小于V逆，錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A點溫度小于B點，所以A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)小，錯誤。考點：考查化學平衡圖像分析。20、D【解題分析】A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒，得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2(SO4)3，故A錯誤；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，配制溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，鹽酸溶液中引入氯離子，應該溶于硫酸中，故B錯誤；C．用NaOH溶液調節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，會引入雜質氯化鈉，同時也將氯化銨除去了，應該使用氨水，故C錯誤；D．純堿溶液水解顯堿性，升溫促進水解，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，從而達到洗滌油污的目的，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了鹽類水解及其應用。本題的易錯點為A，要注意硫酸和鹽酸的性質的區(qū)別，鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)。21、C【題目詳解】等物質的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上電解NaNO3溶液。陽極上OH－放電產物是氧氣，陰極上H＋放電產物是氫氣，根據化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，當轉移相同電子時，陽極產物與陰極產物質量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。22、B【解題分析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-COOH可發(fā)生中和反應，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應，故D錯誤。故選B。考點：考查有機物的結構和性質二、非選擇題(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結構不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。24、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數之差是14-6=8?！绢}目點撥】根據元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。25、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結晶析出，降低產率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品，然后向粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸。【題目詳解】(1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，故b正確；c．冷卻結晶可析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸，故d錯誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產率為=84.3%。【題目點撥】考查有機物制備實驗方案設計與評價，注意對題目信息的應用，(3)中注意根據流程理解分離提純方法，常見方法：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。26、平衡內外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗模擬液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導管B可以防止裝置內壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應，球形冷凝管可以冷凝回流產品和苯，提高原料的利用率；之后進行產品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產品?！绢}目詳解】(1)根據分析可知，中空導管B可以防止裝置內壓強過高，則B的作用是平衡內外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②根據表格中提供的物質信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應，反應生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質譜法質譜法可以確定相對分子質量，氯苯、二氯苯相對分子質量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標記，可以標記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，發(fā)生反應生成氯苯，根據元素守恒可知產物應還有水，所以化學方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！绢}目點撥】注意實驗基本操作的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，一般在有機物的制備實驗中通常都會在反應裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。27、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度。【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡，導致讀數偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，導致讀數偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，導致讀數偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是?！绢}目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。28、c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）AB+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O166.81×10－6mol·L－1