化學(xué)計(jì)量—物質(zhì)的量1優(yōu)秀課件一、基本概念及概念辨析例1判斷正誤，分析原因。1.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位，1molH2中含有6.02×1023個(gè)氫分子。2.1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1

。3.⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L⑵22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。4.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，從其中分別取出5mL

和50mL，其物質(zhì)的量濃度分別為0.005mol

·L－1和0.05mol

·L－1。×××××2優(yōu)秀課件1.物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位——摩爾（mol）注意的問題:

⑴專有名詞;⑵

描述的對象是粒子的集體；應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類。⑶

阿伏加德羅常數(shù)：NA表示，通常使用

6.02×1023mol－1

這個(gè)近似值。3優(yōu)秀課件2.物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。聯(lián)系數(shù)值是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位是g

·

mol－1或kg

·

mol－1數(shù)值任意，單位通常是g或kg區(qū)別摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量4優(yōu)秀課件3.氣體摩爾體積（Vm）

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4L·mol－1。注意的問題:⑴研究對象是氣體;⑵通常將溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa

時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況;⑶一條定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。5優(yōu)秀課件4.物質(zhì)的量濃度（CB）

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。注意的問題:⑴計(jì)算公式：⑵物質(zhì)的量濃度的單位：mol·L－1⑶同一溶液，體積不等，濃度相等，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不相等。6優(yōu)秀課件二、建立知識網(wǎng)絡(luò)例2質(zhì)量為73g的HCl①

物質(zhì)的量為__________mol②

約含有___________________個(gè)HCl③

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為______________L④

將其溶于水配成1L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L－1⑤

若這些HCl均為H2與Cl2

化合而成，那么需H2________mol，Cl2__________mol，它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積______________（填相同或不同）n=73g/36.5g·mol－1=2mol2N=2mol·NA

=2mol×6.02×1023mol－1=1.204×10241.204×1024V=2mol×22.4L·mol－1=44.8L44.8CHCl=2mol/1L=2mol·L－1211相同解：設(shè)需要H2

的物質(zhì)的量為x，需要Cl2的物質(zhì)的量為yH2+Cl22HCl

1mol1mol73gxy73

g

==x==1mol==y==1mol1mol×22.4L·mol－1==22.4L7優(yōu)秀課件例3含3.01×1023

個(gè)H2SO4

的硫酸①含有___________個(gè)H，__________個(gè)S，_________個(gè)O，____________個(gè)質(zhì)子，____________個(gè)電子，__________個(gè)中子②將這些硫酸溶于水，配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.14g

·

cm－3的硫酸溶液，則所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1，溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1，SO42－的物質(zhì)的量濃度為

__________mol·L－1

。6.02×10233.01×10231.204×1024NZ=Ne=3.01×1023×（1×2+16+8×4）N中子=3.01×1023×（16+8×4）1.505×10251.505×10251.4448×1025解法一：n=3.01×1023/(6.02×1023mol－1)=0.5molm=0.5mol×98g

·

mol－1=49gm液=49g/20%=245gV液=245g/1.14g

·

cm－3≈214.9cm3=0.2149LCH2SO4=0.5mol/0.2149L≈2.33mol

·

L－1解法二：ρVa%=CVM1.14g

·

cm－3×1000mL×20%=CH2SO4×1L×98g

·

mol

－1CH2SO4≈2.33mol·L－1

H2SO4==2H＋

+SO42－2.334.662.338優(yōu)秀課件物質(zhì)的量N（mol）物質(zhì)的質(zhì)量m（g）÷M×M粒子數(shù)N×NA÷NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

V（L）×22.4L·mol－1÷22.4L·mol－1物質(zhì)的量濃度CB（mol·L－1）×V液÷V液關(guān)系式方程式中的系數(shù)比等于物質(zhì)的量之比在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。電解質(zhì)的電離物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9優(yōu)秀課件三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器：⑴用固體配制溶液需用的儀器：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

其它：藥匙、稱量紙⑵用液體配制溶液需用的儀器：

酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

其它：滴定管夾10優(yōu)秀課件2.操作步驟⑴計(jì)算⑵稱量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克?，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻11優(yōu)秀課件3.誤差分析：無影響————容量瓶或燒杯中未干燥偏大減小——定容時(shí)俯視讀數(shù)偏小增大——定容時(shí)仰視讀數(shù)偏小增大——定容時(shí)加水多，用滴管吸出偏大減小——未冷卻到室溫就注入容量瓶偏小——減小未洗燒杯和玻璃棒偏小——減小向容量瓶中注液時(shí)少量流出溶液濃度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量引起誤差的一些操作12優(yōu)秀課件例4欲配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，請回答：⑴必須用到的儀器是_________（填寫序號）①50mL

量筒②50mL

容量瓶③100mL

量筒④100mL

容量瓶⑵NaOH

有腐蝕性，稱量NaOH

固體，正確的方法是____（填寫序號）①將固體放在稱量紙上②將固體直接放在天平的托盤上③將固體放在燒杯中⑶若容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度有何影響？____________（填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）。④③沒有影響13優(yōu)秀課件1.某同學(xué)欲用12mol·

L－1的濃鹽酸配制

1mol·

L－1的鹽酸250mL。⑴操作時(shí)，必須用到的儀器是_______（填序號）①500mL

容量瓶②

250mL

容量瓶③100mL

燒杯④

25mL酸式滴定管⑤

25mL堿式滴定管⑵操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________________________②③④保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中練習(xí)14優(yōu)秀課件⑶用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_______（填序號）①吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切③經(jīng)計(jì)算加入一定量的鹽酸④重新配制④15優(yōu)秀課件2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NAB.2NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44gC.

0.1mol·L－1NaCl溶液中，Na＋與Cl－離子總數(shù)為0.2NAD.17gNH3中所含原子數(shù)為NA答案：A16優(yōu)秀課件3.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個(gè)數(shù)相等其中正確的是：①②③④B.②③④C.③④D.③答案：C17優(yōu)秀課件4.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A.B.C.D.答案：C18優(yōu)秀課件5.

在反應(yīng)X+3Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9【解析】X+3Y==

R

+2M22g18g1.6g4.4g8g32g答案：A19優(yōu)秀課件6.

下列關(guān)于2molO2的敘述，正確的是質(zhì)量是32gB.體積是44.8LC.分子數(shù)約是2×6.02×1023D.