2024屆江西省新余第四中學(xué)、上高第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是()A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3和2、含有氧-18的示蹤原子的水與乙酸乙酯進(jìn)行水解反應(yīng)，一段時(shí)間后，示蹤原子存在于A．乙酸中B．乙醇中C．乙酸乙酯中D．以上三者中都有3、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)應(yīng)選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O34、天文學(xué)家在太空發(fā)現(xiàn)一個(gè)長(zhǎng)4630億千米的甲醇?xì)鈭F(tuán)，這一天文發(fā)現(xiàn)揭示“原始?xì)怏w如何形成巨大恒星”提供了有力證據(jù)。下列關(guān)于醇的說(shuō)法正確的是A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性 B．所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有的醇都符合通式CnH2n＋1OH D．醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈5、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②計(jì)算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－16、下列說(shuō)法中正確的是（）A．苯和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)B．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化C．工業(yè)上可通過(guò)石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7、煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，會(huì)形成酸雨、污染大氣。在煙氣處理過(guò)程中采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OB．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高C．隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸增大D．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)的速率大于脫硝反應(yīng)的速率8、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)9、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)10、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導(dǎo)電性強(qiáng)C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)11、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CH3COONa晶體D．CuSO4溶液12、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成C．1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO213、下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是()A．2—甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷14、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過(guò)量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過(guò)量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．15、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油可以減少尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D．葡萄與浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮17、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D18、25℃時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13?，F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A．AgCl B．AgBr C．同時(shí)沉淀 D．無(wú)法判斷19、對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)20、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④21、如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是A．如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s)

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C(石墨，s)的焓變?chǔ)══ΔH1－ΔH2C．如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線22、FeCl3溶液中的水解反應(yīng)：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達(dá)平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車(chē)輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)_________________(3)寫(xiě)出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________26、（10分）某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。（1）寫(xiě)出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II）。（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫(xiě)下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測(cè)定其中NaCl的含量，取13.69g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均為過(guò)量)。請(qǐng)回答：(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是______(填序號(hào))。(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。a．溶液D是無(wú)色的堿性溶液b．溶液D中至少含有5種離子c．向溶液D中加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗(yàn)溶液D中的氯離子(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A、和分子式不同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2，不是同分異構(gòu)體，兩者互為同系物；B、H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；C、CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOH分子式不同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)CH2，是同系物不是同分異構(gòu)體；D、H3C－CH2－O－CH2－CH3

和

分子式不同，前者屬于醚，后者屬于烷烴，不屬于同分異構(gòu)體；故選B。2、A【解題分析】CH3COOCH2CH3+H218O→CH3CO18OH+CH3CH2OH，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，最終示蹤原子在乙酸中。3、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個(gè)選項(xiàng)都可以做到。但是，除雜質(zhì)的前提是不能引入新的雜質(zhì)離子?！绢}目詳解】加入氫氧化鈉，引入雜質(zhì)Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質(zhì)NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時(shí)不引入雜質(zhì)，故選C；加入Fe2O3，引入雜質(zhì)Fe3+，故不選D。4、A【題目詳解】A．甲醇可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；B．不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，如甲醇中沒(méi)有鄰位碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．符合通式CnH2n＋1OH的醇屬于飽和一元醇，二元醇、多元醇、不飽和醇等不滿足此通式，故C錯(cuò)誤；D．醇分子中的羥基氫不如水中的氫原子活潑，因此醇與鈉反應(yīng)沒(méi)有水與鈉反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【分析】

【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項(xiàng)B正確。6、A【題目詳解】A.苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故A正確；B.石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上可通過(guò)石油分餾可以直接得到甲烷，分餾是物理變化，得不到乙烯和苯，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳雙鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7、C【題目詳解】A．NaClO2具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知脫硝過(guò)程中NO主要被氧化為NO3-，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故A正確；B．正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．根據(jù)脫硝反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程中消耗氫氧根離子，所以溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，故D正確；故答案為C。8、B【解題分析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【題目詳解】A.溶液pH=2，錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA9、A【解題分析】：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。10、D【解題分析】A.弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產(chǎn)生的離子的濃度小于溶質(zhì)的濃度，能說(shuō)明氫氰酸為弱酸，故A能說(shuō)明；B.同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度，導(dǎo)電性強(qiáng)，能說(shuō)明氫氰酸為弱酸，故B能說(shuō)明；C.同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說(shuō)明氫氰酸為弱酸，故C能說(shuō)明；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸堿物質(zhì)的量相同，能完全反應(yīng)，但不能說(shuō)明氫氰酸為弱酸，故D不能說(shuō)明；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，它們中和堿的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸堿性是不一樣的。11、C【解題分析】A、Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸少量，加入Na2CO3消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故A不符合題意；B、加入NaOH晶體，消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故B不符合題意；C、CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH，c(H＋)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，但H＋總量不變，產(chǎn)生H2的量不變，故C符合題意；D、鐵置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意。12、A【解題分析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機(jī)物最多可與加成，B錯(cuò)誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應(yīng)，的酯基可以與反應(yīng)，該有機(jī)物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能與反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應(yīng)，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機(jī)物與足量溶液只能放出，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。13、D【題目詳解】A．2-甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不選；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不選；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不選；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D選；故選D。14、D【題目詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。15、D【題目詳解】A．減小容器體積，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，但X轉(zhuǎn)化較少，X的轉(zhuǎn)化率反而減小，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選D。【題目點(diǎn)撥】Q＞0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【題目詳解】A．乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳，對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響，乙醇汽油可以減少尾氣污染，A正確；B．甘油為丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空氣中的水分給皮膚保濕，也能將皮膚中的水分鎖住，將水分留在角質(zhì)層，不讓它流失，B正確；C．一些有機(jī)高分子材料可以用作導(dǎo)電材料，例如聚苯胺等，C錯(cuò)誤；D．成熟的水果可以釋放乙烯導(dǎo)致水果加速腐敗，而乙烯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可以起到保鮮的作用，D正確；故選C。17、A【題目詳解】A.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。18、B【題目詳解】由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先達(dá)到AgBr的溶度積，先析出AgBr沉淀，故選B。19、A【題目詳解】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是選項(xiàng)A，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但在比較時(shí)應(yīng)該注意單位的統(tǒng)一，例如選項(xiàng)D。20、C【題目詳解】CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團(tuán)，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，答案選C。21、C【分析】A、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變?chǔ)；C.鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，顯堿性?！绢}目詳解】A、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯(cuò)誤；

B.如圖可知，反應(yīng)①C(金剛石，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變?chǔ)══ΔH2-ΔH1，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C正確；D.如圖可知，當(dāng)?shù)渭哟姿岬捏w積為40.00mL時(shí)，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH>7，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。22、D【解題分析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+?！绢}目詳解】A、加入NaCl，對(duì)水解平衡無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、加入硝酸銀，會(huì)和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，但對(duì)平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯(cuò)誤；D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解平衡右移，F(xiàn)eCl3的水解程度增大，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了影響鹽類(lèi)水解的因素。解答本題需要根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)——離子方程式分析判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意鹽溶液的濃度越大，水解程度越小。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。25、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解題分析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度?！绢}目詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無(wú)水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！绢}目點(diǎn)撥】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響ad【解題分析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進(jìn)行分析。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越??；當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。【題目詳解】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小；當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。故選ad。27、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過(guò)度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、②③Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓abcd0.12mol【分析】NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末加入水中溶解后,加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO4,溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁、剩余的氯化鋇混合液,加入試劑X為過(guò)量氫氧化鈉溶液,生成沉淀C為氫氧化鐵,加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g,溶液D為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液、剩余的氫氧化鈉溶液、剩余的氯化鋇溶液；

(1)根據(jù)流程分析判斷,實(shí)驗(yàn)操作②③用過(guò)濾操作；

(2)沉淀C為氫氧化鐵；

(3)溶液D為氯化鈉、偏鋁酸鈉、過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的氯化鋇溶液分析判斷；

(4)根據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計(jì)算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量?！绢}目詳解】NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末加入水中溶解后,加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO4,溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁、剩余的氯化鋇混合液,加入試劑X為過(guò)量氫氧化鈉溶液,生成沉淀C為氫氧化鐵,加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g,溶液D為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液、剩余的氫氧化鈉溶液、剩余的氯化鋇溶液；(1)根據(jù)流程分析判斷,固體與液體分離的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾，②③用過(guò)濾操作；

因此，本題正確答案是:②③。

(2)沉淀C為氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。(3)溶液D為氯化鈉、偏鋁酸鈉、過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量氯化鋇溶液，

a.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，是無(wú)色的堿性溶液,故a正確；

b.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氯化鋇，含有離子Na+、Cl-、AlO2-、OH-、H+、Ba2+,至少含有5種離子,故b正確；

c.溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，加入過(guò)量稀硫酸,產(chǎn)