山西省朔州市金沙灘中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列敘述正確的是(

)A.在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJB.平衡時v正（O2）=

4/5v逆（NO）C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略2.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4參考答案：C解析：假設質量都為mg，A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO。3.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

（

）A．苛性鉀溶液中KOH的質量是4．94gB．反應中轉移電子的物質的量是0．21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于溫度升高引起的參考答案：BD略4.下列有關物質“量”的說法正確的是（

）A．相同質量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al2O3消耗堿量多B．反應N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應，則有4mol電子發(fā)生轉移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（）A

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－＝H2OD

單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：答案：B6.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是

（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．上述說法均不正確參考答案：C略7.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化的是物質選項甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：A試題分析：A、單質硅可以和氧氣之間在加熱下反應得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應生成硅酸，故A物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化，故A正確；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可以和水之間反應得到硝酸，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化，故B錯誤；C、金屬鈉和氯氣之間反應生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化，故C錯誤；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產(chǎn)物是乙醛，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化，故D錯誤?？键c：本題考查物質的性質及轉化。8.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C9.下圖表示物質通過一步反應的轉化關系，下表中能符合題意的選項是參考答案：C略10.現(xiàn)有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是

（

）①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略11.對于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應，下列說法正確的是①Cl2是氧化劑

②SO2被氧化

③Cl2被氧化④Cl2發(fā)生還原反應⑤SO2具有還原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥參考答案：D12.已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將I－氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br－、I2

B．Br2、Br－、I2

C．Br2、I2、IO3－

D．Br2、IO3－

參考答案：D13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個電子B．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應生成NO氣體，轉移3NA個電子參考答案：B略14.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應

B、Fe3+與F—

結合成不與I--反應的物質

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略15.將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里,充分反應后,溶液中無固體剩余,則得到氫氣的物質的量可能是(

)

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據(jù)反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．試寫出：（1）（CN）2與KOH（aq）反應的化學方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應的離子方程式：________．參考答案：（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2=（SCN）2+2CN－略18.（16分）我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式為①該物質的分子式：

。②1mol該物質和Br2的CCl4溶液反應，消耗Br2的物質的量為：

mol，反應方程式為：

。③1mol該物質和H2發(fā)生反應，最多消耗H2的物質的量為：

mol，反應方程式為：

。涉及反應類型有：

。④1mol該物質和NaOH發(fā)生反應，最多消耗NaOH的物質的量為：

mol。反應方程式為：

，向生成物溶液中通入少量CO2氣體，反應的化學方程式為：

。⑤該物質可以在一定條件下發(fā)生反應生成高聚物，請寫出相關化學方程式：

。反應類型：

。參考答案：（16分）①C20H24O3（2分）（只要有一種原子數(shù)目不正確就為0分）②4

（1分）

（2分）③

（2分）加成反應（1分）④3（1分）

（2分）略19.(10分)現(xiàn)有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為

；（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，